1、1溶液单元测试一、单选题(共 15 小题,每小题分,共 0 分) 1.根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C将 t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到 t1时都会析出晶体D t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质2.下列物质溶于水时，吸收热量的是( )A NH 4NO3固体B生石灰C KOH 固体D苛性钠3.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2。下列说法不正确的是( )A原饱和溶液中，溶质的质量分
2、数：abcB恢复至 t2时，析出溶质的质量：abcC恢复至 t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液4.下列有关实验操作或方案错误的是( )A用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B加入足量铁屑除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3C用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体2D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗5.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcB P 点表示 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采
3、用降温的方法D t2时，将 30 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，得到 80 g a 的饱和溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C t1时，甲、乙两种物质的溶液中的溶质质量分数相等D t2时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 50%7.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是( )A t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将 t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2时都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却
4、热饱和溶液的方法提纯甲8.下列各组物质混合后能形成溶液的是( )3A碘晶体与酒精B碳酸钙与水C煤油与水D氢氧化镁与水9.下列图像正确的是( )A 稀释浓硫酸B 氧气的溶解度曲线C 等质量的 Mg 和 Fe 与足量同浓度稀盐酸反应D 浓盐酸露置空气中10.化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“112”的事实是( )A 1 L 水与 1 L 酒精混合后体积等于 2 LB 1 g 锌粒与 1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为 2 gC 1 g 10%的稀硫酸加入 1 g 水后溶液变为 2 gD 20 ，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固
5、体能得到 2 g 硝酸钾溶液11.在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有 50 g 溶质质量分数为 30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成 H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的( )4A碳酸钾溶液B稀盐酸C氧化铁D水12.一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水( V)，溶液里碳酸钠的质量( W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的 pH、以及碳酸钠的溶解度( S)，随加水的质量变化图示中正确的是( )ABCD13.有关溶液的说法正确的是( )A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C饱和溶液的浓度一定比不饱和
6、溶液的浓度大D配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量14.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )A溶液都是无色、透明的液体B溶液中只能有一种溶质5C凡是均一、稳定透明的液体就是溶液D溶液中各部分性质相同15.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是( )A氢氧化钠B氯化钠C浓硫酸D硝酸铵二、双选题(共 0 小题,每小题分,共 0 分) 分卷 II三、填空题(共 5 小题,每小题分,共 0 分) 16.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：(1)每克葡萄糖完全氧化约放出 17
7、.2 kJ 的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出_kJ 的能量。(2)现要配制 10 kg 这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_kg。17.小红在配制 50 g 5%氯化钠溶液时，以下操作会导致氯化钠质量分数小于 5%的是_(填序号)。A用量筒量取水时俯视读数B在称量前，指针稍向左偏移便进行称量C装瓶时部分溶液洒出D用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了18.溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数6对照表如下：(20 )请你仔细分析后回答下列问题：(1)20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2
8、)将 100 mL 溶质的质量分数为 16%的硫酸与 100 mL 水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_8%(填“” “” “”或“无法判断”)。19.20 时 NaNO3的溶解度是 88 g。将 50 g NaNO3放入 50 g 水中，充分溶解后，形成 20 时NaNO3的_(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的质量是_g，此时溶液中 NaNO3的质量分数等于_%。20.将 30 g 甲、乙两种物质在 t2时分别放入 100 g 水中，充分溶解如图所示。试回答：(1)A 试管中放的物质是_(填“甲”或“乙”)，此时另一支试管中的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质质量分数是_(保
9、留 1 位小数)，若将温度降至 t1时，试管 B 中的现象是_。(2)在 t2时，若要让试管 A 中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入_(填序号)。硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠四、实验与探究(共 0 小题,每小题分,共 0 分) 五、计算题(共 3 小题,每小题分,共 0 分) 21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取 13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入 95.8 g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：7(1)当加入 212 g 稀盐酸时，放出气体的质量
10、为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)加入 106 g 稀盐酸(即 A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)22.化学兴趣小组取 26 g 石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入 90 g 稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为 105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？23.20 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为 80.5 g，同时生成氢气 0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶
11、液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到 0.01%)。8答案解析1.【答案】C【解析】A 项，由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于 t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；B 项，甲的溶解度随着温度的升高而增大，故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液，错误；C 项，甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到 t1时都会析出晶体，正确；D 项，由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等，故无法比较所含溶质的质量，错误。故选 C。2.【答案】A【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，苛性钠和氢氧化钾溶于水放热，生石
12、灰和水反应放热。3.【答案】D【解析】A 项，从溶解度曲线可知， t2时，a、b、c 三种物质的溶解度大小关系为 abc，故溶质的质量分数为 abc，正确；B 项，因为 t2，a、b、c 三种物质的溶解度大小关系为abc，所以蒸发等量水后恢复至 t2，析出溶质的质量为 abc，正确；C 项，蒸发水分，都析出晶体，故恢复至 t2时，三种溶液一定都是饱和溶液，正确；D 项，从溶解度曲线可看出，c的溶解度随温度的升高而降低，所以降温至 t1，它由饱和溶液变为不饱和溶液，错误。故选 D。4.【答案】D【解析】A 项，水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，正
13、确；B 项，Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，正确；C 项，胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，正确；D 项，配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，错误。故选 D。5.【答案】D【解析】A 项，据图可以看出， t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc，正确；B 项，P 点时 a、c 的溶解度交于一点，表示 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等，正确；C项，c 的溶解度随温度的降低而增大，将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D 项， t2时，a 的溶解度为 50
14、 g，将 30 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，只能溶解 25 g，得到 75 g a 的饱和溶液，错误。6.【答案】B【解析】A 项， t1之后甲的溶解度大于乙的溶解度，但是 t1之前甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；B 项，从图中可以看出，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C 项， t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判断溶质的质量分数是否相等，错误；D9项， t2时，甲的溶解度为 50 g，则饱和溶液的溶质质量分数 100%33.3%，错误。7.【答案】B【解析】 t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量分数相等，质量不一定相等。8.【答
15、案】A【解析】A 项，碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B 项，碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；C 项，煤油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；D 项，氢氧化镁不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。故选 A。9.【答案】C【解析】A 项，浓硫酸中加入水酸性减弱，pH 变大但不会达到或超过 7，图像超过了 7，错误；B项，气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C 项，等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；D项，浓盐酸是因
16、其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。故选 C。10.【答案】C【解析】A 项，由于分子之间存在间隙，1 L 水与 1 L 酒精混合后所得混合液体的体积小于 2 L，错误；B 项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量守恒定律，可判断 1 g 锌与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2 g，错误；C 项， 1 g 10%的稀硫酸加入 1 g 水后溶液变为 2 g，溶液质量可以相加减，正确；D 项，向 20 的 1 g 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 1 g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为 1 g，错误。故选 C。11.【答案】
17、D【解析】根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A 项，碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；B 项，加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，错误；C 项，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；D 项，加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，正确。故选 D。12.【答案】D【解析】A 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳
18、酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；10B 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C 项，碳酸钠溶液的 pH7，而不应小于 7，错误；D 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 D。13.【答案】D【解析】A 项，水是具有均一性、稳定性的液体，不是溶液；B 项，搅拌只能加快物质的溶解速率；C 项，同一温度、同种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大；D 项，氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，必须放在玻璃器皿中称量。14.【答案】D【解析】A 项，溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；
19、B 项，溶液中的溶质不一定只有一种，例如氯化钠溶液中可以继续溶解硝酸钾固体；C 项，蒸馏水是均一、稳定透明的液体，但是不是溶液；D 项，溶液是均一的，所以各部分性质相同。15.【答案】D【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。16.【答案】(1)430 (2)0.5【解析】(1)由题干所给如图标签可知：一瓶这样的葡萄糖注射液中共有葡萄糖的质量为 25 g，又因为“每克葡萄糖完全氧化约放出 17.2 kJ 的能量” ，故一瓶这样的葡萄糖注射液可放出能量2517.2430 kJ；(2)依据溶质质量分数概念：溶质质量分数 100%，可知：溶质质量
20、溶质质量分数溶液质量5%10 kg0.5 kg500 g。17.【答案】D【解析】A 项，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B 项，在称量前，指针稍向左偏移便进行称量，会造成实际称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；C 项，溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；D 项，用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确。18.【答案】(1)减小 (2)【解析】(1)由 20 时密度与其溶质的质量分数对照表，比较氨水的溶质质量
21、分数由 4%至 28%不断增大时溶液密度的变化，判断此时随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度的变化规律；(2)利用向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，通过判断 100 mL 溶11质的质量分数为 16%的硫酸与所加入 100 mL 水的质量关系，可推断所得溶液质量分数的变化情况。19.【答案】饱和 94 46.8【解析】20 时 NaNO3的溶解度是 88 g，故 50 g 水在这一温度时最多可溶解 44 g 硝酸钠，因此溶液是饱和的，溶液的质量为 445094 g，溶质质量分数为 。20.【答案】(1)乙 饱和 23.1% 有固体析出 (2)【解析】(1)根据
22、物质 A、B 溶解的情况，A 物质有固体剩余，结合甲、乙两物质在 t2时的溶解度，甲乙，故 A 试管中放的物质是乙，由于甲的溶解度刚好是 30 g，故将 30 g 甲物质在 t2时分别放入 100 g 水中，充分溶解，得到的溶液是饱和溶液，此时溶液中溶质质量分数23.1%，由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将温度降至 t1时，试管 B 中的现象是有固体析出。(2)根据溶解度曲线，可知乙的溶解度也是随温度的升高而增大，故在 t2时，若要让试管 A 中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入氢氧化钠，因为它溶于水放热，使温度升高，故选。21.【答案】(1)4.4 (2)80% (3)5.6%【解析】
23、(1)根据图像，可以看出当加入 106 g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4 g，所以当加入 212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为 4.4 g。(2)发生反应：Na 2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是 NaCl 溶液，所以也可根据方程式中 NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，解：设碳酸钠的质量为 x，生成的 NaCl 质量为 y10044 x4.4 g， x10.6 g(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数11744 y4.4 g，
24、y11.7 g。又由于反应后溶液质量10.6 g95.8 g106 g4.4 g208 g。12(3)溶液的溶质质量分数 。22.【答案】(1)11 g (2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量269010511 g，反应后的溶质是 CaCl2，而溶液的质量等于 105 g 减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中 CaCO3质量为 X，生成的 CaCl2质量为 Y，列比例式：100 X4411 g，解得： X25 g111 Y4411 g，解得： Y27.75 g反应后所得溶液的溶质质量分数 。23.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；(1)x13 g， W 100%65%(2)y32.2 g， W 100%40%(3)z19.6 g， W 100%28.87%13
