1、1八、高中化学教材常考实验总结(一)配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器Error!2.注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。3.误差分析依据： cB 。nBV mBMBV4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。(二)Fe(OH) 2的制备1.实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2.反应方程式为：Fe 2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。3.注意事项：Fe(OH) 2
2、具有较强的还原性，容易被氧化。(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸；(2)胶头滴管须插入试管底部；(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。24.命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。(三)氨气的实验室制法1.反应原理：2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O。= = = = = 2.气体制备流程：原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。3.注意事项(1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。(3)不能使用 NH4
3、Cl 和 NH4HCO3制备。4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。(四)喷泉实验1.实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。2.注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。3.实验拓展：(1)NH 3、HCl、HBr、HI、SO 2等气体均能溶于水形成喷泉；(2)CO2、H 2S、Cl 2等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。4.命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。(五)铜与浓硫酸反应的实验31.实验原理：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。=
4、= = = = 2.现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4溶液。4.命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO 2的性质及以此基础进行性质探究实验。(六)铝热反应1.药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。2.原理：Fe 2O32Al 2FeAl 2O3。= = = = =高 温 3.注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与 FeO、Fe 2O3、CuO、Cu 2O
5、、MnO 2、Cr 2O3等发生铝热反应。(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)1.原理： c 酸 V 酸 c 碱 V 碱 。2.主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。3.主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。4.关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。5.操作步骤：查漏、洗涤、润洗 ；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。6.注意事项(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时
6、的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。(2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用 23 滴。(3)数据处理：求算 23 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。7.命题角度：滴定管的使用、误差分析依据 c 测 V 标 ， V 标 偏大， c 测 偏大、利用滴定原c标V测4理进行相关计算。(八)铜的精炼1.电解法精炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu2e =Cu2 ；阴极(纯铜)：Cu 2 2e =Cu。2.电极和电解质溶液变化：粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、A
7、g、Au 等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe 等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥” ，电解质溶液中 Cu2 逐渐变小。3.命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。(九)氯碱工业1.实验原理：电解饱和的食盐水的化学方程式：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2；= = = = =电 解 电解的离子方程式：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =电 解 2.电极产物判断：阴极产物 H2和 NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉KI 试
8、纸放在阳极附近，试纸变蓝。3.命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。(2)离子交换膜的原理和使用。(十)石油的分馏1.原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。2.注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。(2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。5(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 ，最多不超过 。13 12 23(4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。(5)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。(6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。3.命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中
9、冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。(十一)乙酸乙酯的制备1.原理：CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O；浓 硫 酸 副反应：C 2H5OHHOC 2H5 C2H5OC2H5H 2O 浓 硫 酸 140C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。= = = = = 2.注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末端不要插入饱和 Na2CO3液体中，以防液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。3.用饱和 Na2CO3溶液吸收主要优点：(1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。(2)溶解乙醇。(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。4.命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和 Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
