2019高考化学二轮复习考前15天回扣八高中化学教材常考实验总结学案.doc
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1、1八、高中化学教材常考实验总结(一)配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器Error!2.注意事项(1)容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。(2)写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。3.误差分析依据: cB 。nBV mBMBV4.命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。(二)Fe(OH) 2的制备1.实验现象:白色沉淀迅速转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。2.反应方程式为:Fe 2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。3.注意事项:Fe(OH) 2
2、具有较强的还原性,容易被氧化。(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH 溶液必须煮沸;(2)胶头滴管须插入试管底部;(3)往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等;或用如图所示改进装置。24.命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。(三)氨气的实验室制法1.反应原理:2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O。= = = = = 2.气体制备流程:原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。3.注意事项(1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。(3)不能使用 NH4
3、Cl 和 NH4HCO3制备。4.命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等,并以此基础进行性质探究实验。(四)喷泉实验1.实验原理:(1)氨气极易溶于水;(2)利用压强变化。2.注意事项:(1)氨气应充满;(2)烧瓶应干燥;(3)装置不得漏气。3.实验拓展:(1)NH 3、HCl、HBr、HI、SO 2等气体均能溶于水形成喷泉;(2)CO2、H 2S、Cl 2等与水不能形成喷泉,但与 NaOH 溶液可形成喷泉。4.命题角度:(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。(五)铜与浓硫酸反应的实验31.实验原理:Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。=
4、= = = = 2.现象:加热之后,试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。3.原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO,CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4溶液。4.命题角度:“绿色化学”及尾气处理、SO 2的性质及以此基础进行性质探究实验。(六)铝热反应1.药品:氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。2.原理:Fe 2O32Al 2FeAl 2O3。= = = = =高 温 3.注意事项:(1)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与 FeO、Fe 2O3、CuO、Cu 2O
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