(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题检测(一)化学基础知识(含解析).doc
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1、1化学基础知识一、单选题(每小题只有 1 个选项符合题意)1下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是( )A “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C “滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D “看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析:选 C C 项,滴水穿石既有 CaCO3溶于水的物理变化,又有CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2的化学变化。2下列说法一定不正确的是( )A某些花岗石产生氡( Rn),从而对人体产生伤害, Rn 的质量数是 22222286 22286BSe 是人体必需的微量元
2、素, Se 和 Se 互为同位素7834 8034C. U 的浓缩一直被国际社会关注, U 与 U 是两种不同的核素23592 23592 23892D. CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, C 的中子数为 6136 136解析:选 D Rn 的质量数是 222,A 正确; Se 和 Se 互为同位素,B 正确;22286 7834 8034U 和 U 质子数相同,中子数不同,是两种不同的核素,C 正确;质量数为 13 的碳原23592 23892子,其中子数为 7,D 错误。3下列离子方程式错误的是( )A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Mg2 2HCO
3、 4OH =Mg(OH)22CO 2H 2O 3 23B向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO32H 2NO =3BaSO42NOH 2O 3C在银氨溶液中滴加过量稀硝酸:Ag(NH3)2 2H =Ag 2NH 4D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO 刚好沉淀完全:Ba 2 242OH NH H SO =BaSO4NH 3H2OH 2O 4 24解析:选 C 因为 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶,所以 NaOH 过量时生成 Mg(OH)2沉淀,A 项正确;硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡,同时本身被还原成 NO 气体,B 项正确;银氨溶液的溶质为Ag
4、(NH 3)2OH,加入过量稀硝酸,发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2 OH 3H =Ag 2NH H 2O,C 项错误;若使 SO 恰好沉淀,则 4 24NH4HSO4与 Ba(OH)2等物质的量反应,D 项正确。4设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A1 mol FeCl 3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 NA2B4.6 g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAC标准状况下,11.2 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD1 molL 1 AlCl3溶液中含有 3NA个 Cl解析:选 C A 项,氢氧化铁胶体为许
5、多氢氧化铁的聚集体,1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于 NA,错误;B 项,4.6 g 有机物 C2H6O 的物质的量是 0.1 mol,该物质分子结构可能是 CH3OCH3,也可能是 CH3CH2OH,所以其中含有的 CH 键数目不一定为0.5NA,错误;C 项,标准状况下,11.2 L CO2的物质的量是 0.5 mol,与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA,正确;D 项,缺少溶液的体积,不能计算微粒的数目,错误。5某无色溶液中可能含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 离子23 24中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到
6、的现象如下。步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4振荡,静置 CCl4层呈红棕色(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是解析:选 A (1)溶液呈碱性,说明含有弱酸根离子,即溶液中含有 SO ,根据离子23共存,不含有 Ba2 ,溶液呈现电中性,因此一定含有 Na ;(2)加入氯水和 CCl4,CCl 4层呈红棕色,说明含有
7、 Br ;(3)加入稀 HNO3和 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,SO 可被 HNO3氧化成 SO ,故不能确定溶液中是否含有 SO ;(4)加入 AgNO323 24 24和 HNO3,有白色沉淀,此沉淀为 AgCl,步骤(2)中加入的氯水引入 Cl ,故不能确定原溶液中是否含有 Cl ,故选项 A 正确。6在浓盐酸中,H 3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl 2H 3AsO36H =2As3SnCl 6M,下列关于该反应的说法正确的组合26是( )氧化剂是 H3AsO3 还原性:Cl As 每生成 1 mol As,反应中转移 3 mo
8、l 电子 M 是 OH SnCl 是氧化产物26A BC D解析:选 D 根据题给离子方程式可知,SnCl 2中 Sn 的化合价从2 价升高到4 价,3故 SnCl2是还原剂,SnCl 是氧化产物,正确;H 3AsO3中 As 的化合价从3 价降低到260,则每生成 1 mol As,反应中转移 3 mol 电子,故 H3AsO3是氧化剂,As 是还原产物,正确,正确;在同一氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,即SnCl2的还原性强于 As 的,而不是 Cl ,错误;根据原子守恒可知,M 应是 H2O,错误,综上所述,选 D。7甲、乙、丙、丁由 H 、Na 、Al 3 、Ba
9、2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组成,可 3以发生如图转化,下列说法正确的是( )A甲为 AlCl3,乙为 NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2 、NO 、SO 3 24C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3D白色沉淀 a 能溶解在溶液 d 中解析:选 D 根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为 HCl、AlCl 3。且甲与乙、丙均能生成 NaCl 和无色气体 b。则甲为 NaHCO3,丙为 HCl。甲和乙除生成 NaCl、CO 2外,还有沉淀 a,则乙为 AlCl3,丁为 Ba(OH)2,A 选项错误;Fe 2 、NO
10、在酸性条件下发生氧 3化还原反应不能共存,B 选项错误;在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O,C 选项错误;无色溶液 d 为 NaOH 溶液,白 3 23色沉淀 a 为 Al(OH)3,Al(OH) 3能溶解在 NaOH 溶液中,D 选项正确。8欲配制 100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液,正确的方法是( )将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中,再用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA BC
11、D解析:选 A 溶液配制时注意 100 mL,应是溶液的体积,而不是溶剂的量,另外还要保证 Na2SO4的物质的量为 0.1 mol。9X、Y、Z、R 是短周期主族元素,X 原子最外层电子数是次外层的两倍,Y 元素在地壳中的含量最多,Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色,R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )AX 与 Y 元素能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序: r(Z)r(R)r(X)r(Y)4CX、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同D含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种解析:选 D X、Y、Z、R 是短周期主族
12、元素,X 原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过 8 个,则 X 是 C(碳);Y 元素在地壳中的含量最多,则 Y 是 O;Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色,则 Z 是 Na;R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和,则 R 的核外电子数是 17,R 是 Cl。X 与 Y 元素形成的两种常见的气态化合物有CO 和 CO2,A 项叙述正确;同主族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,C、O 位于第二周期,Na、Cl 位于第三周期,且 O 的原子序数大于 C 的,Cl 的原子序数大于 Na 的,所以原子半径大小顺序是
13、 r(Z)r(R)r(X)r(Y),B 项叙述正确;X、Z 与 R 形成的化合物分别是 CCl4、NaCl,CCl 4中只含有共价键,NaCl 中只含有离子键,C 项叙述正确;Y、Z、R 分别是 O、Na、Cl,含有三种元素的化合物有 NaClO、NaClO 2、NaClO 3、NaClO 4等,D 项叙述错误。10向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2 SO2I2B在 SO2与 I2反应中得到还原产物为 H2SO
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