1、1化学基础知识一、单选题(每小题只有 1 个选项符合题意)1下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：选 C C 项，滴水穿石既有 CaCO3溶于水的物理变化，又有CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2的化学变化。2下列说法一定不正确的是( )A某些花岗石产生氡( Rn)，从而对人体产生伤害， Rn 的质量数是 22222286 22286BSe 是人体必需的微量元
2、素， Se 和 Se 互为同位素7834 8034C. U 的浓缩一直被国际社会关注， U 与 U 是两种不同的核素23592 23592 23892D. CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C 的中子数为 6136 136解析：选 D Rn 的质量数是 222，A 正确； Se 和 Se 互为同位素，B 正确；22286 7834 8034U 和 U 质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C 正确；质量数为 13 的碳原23592 23892子，其中子数为 7，D 错误。3下列离子方程式错误的是( )A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2 2HCO
3、 4OH =Mg(OH)22CO 2H 2O 3 23B向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H 2NO =3BaSO42NOH 2O 3C在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2 2H =Ag 2NH 4D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO 刚好沉淀完全：Ba 2 242OH NH H SO =BaSO4NH 3H2OH 2O 4 24解析：选 C 因为 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，所以 NaOH 过量时生成 Mg(OH)2沉淀，A 项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成 NO 气体，B 项正确；银氨溶液的溶质为Ag
4、(NH 3)2OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2 OH 3H =Ag 2NH H 2O，C 项错误；若使 SO 恰好沉淀，则 4 24NH4HSO4与 Ba(OH)2等物质的量反应，D 项正确。4设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol FeCl 3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 NA2B4.6 g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAC标准状况下，11.2 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD1 molL 1 AlCl3溶液中含有 3NA个 Cl解析：选 C A 项，氢氧化铁胶体为许
5、多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于 NA，错误；B 项，4.6 g 有机物 C2H6O 的物质的量是 0.1 mol，该物质分子结构可能是 CH3OCH3，也可能是 CH3CH2OH，所以其中含有的 CH 键数目不一定为0.5NA，错误；C 项，标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是 0.5 mol，与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA，正确；D 项，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。5某无色溶液中可能含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 离子23 24中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到
6、的现象如下。步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈红棕色(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是解析：选 A (1)溶液呈碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有 SO ，根据离子23共存，不含有 Ba2 ，溶液呈现电中性，因此一定含有 Na ；(2)加入氯水和 CCl4，CCl 4层呈红棕色，说明含有
7、 Br ；(3)加入稀 HNO3和 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO 可被 HNO3氧化成 SO ，故不能确定溶液中是否含有 SO ；(4)加入 AgNO323 24 24和 HNO3，有白色沉淀，此沉淀为 AgCl，步骤(2)中加入的氯水引入 Cl ，故不能确定原溶液中是否含有 Cl ，故选项 A 正确。6在浓盐酸中，H 3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl 2H 3AsO36H =2As3SnCl 6M，下列关于该反应的说法正确的组合26是( )氧化剂是 H3AsO3 还原性：Cl As 每生成 1 mol As，反应中转移 3 mo
8、l 电子 M 是 OH SnCl 是氧化产物26A BC D解析：选 D 根据题给离子方程式可知，SnCl 2中 Sn 的化合价从2 价升高到4 价，3故 SnCl2是还原剂，SnCl 是氧化产物，正确；H 3AsO3中 As 的化合价从3 价降低到260，则每生成 1 mol As，反应中转移 3 mol 电子，故 H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物，正确，正确；在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即SnCl2的还原性强于 As 的，而不是 Cl ，错误；根据原子守恒可知，M 应是 H2O，错误，综上所述，选 D。7甲、乙、丙、丁由 H 、Na 、Al 3 、Ba
9、2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组成，可 3以发生如图转化，下列说法正确的是( )A甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2 、NO 、SO 3 24C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3D白色沉淀 a 能溶解在溶液 d 中解析：选 D 根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为 HCl、AlCl 3。且甲与乙、丙均能生成 NaCl 和无色气体 b。则甲为 NaHCO3，丙为 HCl。甲和乙除生成 NaCl、CO 2外，还有沉淀 a，则乙为 AlCl3，丁为 Ba(OH)2，A 选项错误；Fe 2 、NO
10、在酸性条件下发生氧 3化还原反应不能共存，B 选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O，C 选项错误；无色溶液 d 为 NaOH 溶液，白 3 23色沉淀 a 为 Al(OH)3，Al(OH) 3能溶解在 NaOH 溶液中，D 选项正确。8欲配制 100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是( )将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA BC
11、D解析：选 A 溶液配制时注意 100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证 Na2SO4的物质的量为 0.1 mol。9X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )AX 与 Y 元素能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序： r(Z)r(R)r(X)r(Y)4CX、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同D含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种解析：选 D X、Y、Z、R 是短周期主族
12、元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过 8 个，则 X 是 C(碳)；Y 元素在地壳中的含量最多，则 Y 是 O；Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，则 Z 是 Na；R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和，则 R 的核外电子数是 17，R 是 Cl。X 与 Y 元素形成的两种常见的气态化合物有CO 和 CO2，A 项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O 位于第二周期，Na、Cl 位于第三周期，且 O 的原子序数大于 C 的，Cl 的原子序数大于 Na 的，所以原子半径大小顺序是
13、 r(Z)r(R)r(X)r(Y)，B 项叙述正确；X、Z 与 R 形成的化合物分别是 CCl4、NaCl，CCl 4中只含有共价键，NaCl 中只含有离子键，C 项叙述正确；Y、Z、R 分别是 O、Na、Cl，含有三种元素的化合物有 NaClO、NaClO 2、NaClO 3、NaClO 4等，D 项叙述错误。10向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 SO2I2B在 SO2与 I2反应中得到还原产物为 H2SO
14、4C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI 沉淀解析：选 D 由题干信息可知，向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生反应：当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI 沉淀，D 项正确；向反应后的混合物中再通入 SO2气体，又发生反应：I2SO 22H 2O=H2SO42HI ，该反应中 SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性 Cu2 I2，反应中 I2将 SO2氧化，说明氧化性 I2SO2，故
15、 A 项错误。二、不定项选择题(每小题有 12 个选项符合题意)11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含大量 Fe3 的溶液中：Na 、Mg 2 、SO 、S 224B. 10 6的溶液中：NH 、K 、AlO 、NOc OH c H 4 2 3C能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 、Cl 24D1.0 molL 1 的 KNO3溶液中：Fe 2 、H 、Cl 、I 5解析：选 C A 项，Fe 3 氧化 S2 ，错误；B 项， 10 6， c(OH )c(H )，溶c OH c H 液显碱性，NH 不能存在，错误；C 项，甲基橙变红，溶液显酸性，此四
16、种离子与 H 可共 4存，正确；D 项，H 与 NO 构成 HNO3，具有强氧化性，会氧化 Fe2 、I ，错误。 312次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )AH 3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2H H 2PO 2BH 3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3PO23OH =PO 3H 2O32C将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO2的还原产物为 H3PO4D用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为 2H2O4e =O24H 解析：选 A A 项，H 3PO2是一元弱酸，溶于水发
17、生电离方程式为H3PO2H H 2PO ，故 A 正确；B 项，H 3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2H3PO2OH =H2PO H 2O，故 B 错误；C 项，将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中， 2H3PO2的氧化产物为 H3PO4，故 C 错误；D 项，用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为 2H2OH 2PO 4e =H3PO43H ，故 D 错误。 213被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的6 种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等
18、，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WZDXR 2、WR 2两种化合物中 R 的化合价相同解析：选 D 根据题给信息知 T 无正价，则 T 为氟元素；Y、Z、R、T 位于同周期，则在第二周期，由 R 最外层电子数为次外层的 3 倍，则 R 为氧元素；Z 的最外层电子数与次外层相等，则 Z 为铍元素；Y、Z 为金属元素，Y 在第二周期，则 Y 为锂元素；X、Z 位于同主族，则 X 为镁元素或钙元素；若 X 为镁元素，则由 X 与
19、 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则10，推出 W 为氖元素不符合题意，若 X 为钙元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W12 82的 2 倍， 14，推出 W 为硅元素，即 X 为钙元素、Y 为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧20 82元素、W 为硅元素、T 为氟元素。A.位于同周期的元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B.非金属性：FOSi，则气态氢化物的稳定性：SiH 4I2、ClO IO ，对于同一元素来说，一般是元素 3的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO I2；故 ClO 、I 2、IO 的氧 3 3化性由强到弱的顺序是 ClO IO I2。.在反应 38
20、CuFeS221O 2 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2中，CuFeS 2中 Fe 的化合价为= = = = =高 温 2 价，反应后一部分被氧化为 Fe2O3；S 在反应前化合价是2 价，反应后被氧化为4 价；Cu 是2 价，反应后被还原为 0 价，O 2中 O 元素的化合价是 0 价，反应后被还原变为2价，反应中被还原的元素是 Cu、O；根据化学方程式可知，每产生 8 mol 的 Cu，转移电子100 mol，所以当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是 10NA。答案：.(1)4Fe 2 O 24H 4Fe3 2H 2O= = = = =微 生 物 (2)FeS2 (
21、3)硫酸盐.2I ClO H 2O=I2Cl 2OH I25ClO 2OH =2IO 5Cl H 2O 3ClO IO I2 3.Cu、O 10 NA17现有 A、B、C、D、E、F 六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 A 与 D 同主族且能形成离子化合物 DA，B 元素氢化物的水溶液呈碱性，C 与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：(1)元素 F 在周期表中的位置为_。(2)C、D、E 三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D 三种元素组成的化合物和单质 F 反应的离子方程式为_。(3)B 与 F 形成的化合物分子中，各原子最外层均达 8
22、电子结构，则该分子的电子式为_。(4)已知 0.50 mol EC2被 C2氧化成气态 EC3，放出 49.15 kJ 热量，其热化学方程式为_。(5)A、B、C 以原子个数比 423 所形成的化合物，所含的化学键类型为_；0.1 molL1 的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。解析：A、B、C、D、E、F 是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A 与 D 同主族且能形成离子化合物 DA，则 A、D 是第一主族元素，A 是氢元素，D 是钠元素，B 元素氢化物的水溶液呈碱性，B 是氮元素，C 与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体，C 是氧元素，E 是硫元素，则 F 是
23、氯元素。(1)Cl 元素在周期表中的位置是第三周期第A 族。(2)C(O)、D(Na)、E(S)三种元素原子半径由大到小的顺序为 r(Na)r(S)r(O)；A、C、D 三9种元素组成的化合物是 NaOH，和 Cl2反应的离子方程式为Cl22OH =Cl ClO H 2O。(3)B 与 F 形成的化合物分子中，各原子最外层均达 8 电子结构，应为 NCl3，该分子的电子式为 (4)0.50 mol SO2被 O2氧化成气态 SO3，放出 49.15 kJ 热量，其热化学方程式为 2SO2(g)O 2(g)=2SO3(g) H196.6 kJmol1 。(5)A、B、C 以原子个数比 423 所
24、形成的化合物为 NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH 4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则 0.1 molL1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 c(NO )c(NH )c(H )c(OH )。 3 4答案：(1)第三周期第A 族(2)r(Na)r(S)r(O) Cl 22OH =Cl ClO H 2O(3) (4)2SO2(g)O 2(g)=2SO3(g) H196.6 kJmol 1(5)离子键、共价键 c(NO )c(NH )c(H )c(OH ) 3 418用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010
25、00 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留 4 位有效数字)，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 。(1)计算配制 250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时需要准确计量 K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要使用的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(3)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操
26、作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是_。(已10知：6Fe2 Cr 2O 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O)27答案：(1)0.735 0 (2) (3)溶解 定容(4)偏低 偏低 (5)重新配制 (6)0.03 molL 1
