(江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(九)铁、铜及其化合物(含解析).doc
《(江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(九)铁、铜及其化合物(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(九)铁、铜及其化合物(含解析).doc(9页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、1铁、铜及其化合物1下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3A B C D解析:选 B 当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强,错误;铁位于元素周期表的第族,而不是第B 族,错误;铁与HNO3反应被氧化为 Fe3 ,但若铁过量,则 Fe3 被 Fe 还原为 Fe2 ,所以,Fe 与 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成 Fe(NO
2、3)2,错误;FeCl 2、Fe(OH) 3可分别通过化合反应Fe2FeCl 3=3FeCl2、4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3制得,错误。2氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用 CuSO4溶液和另一种反应物在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定,易分解;CuH 在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl 2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl= =CuClH 2(常温)解析:选 C Cl 2具有强氧化性,与多价态金属或化合物反应时,生成最高价态的金属化合物,CuH 与
3、Cl2反应产物应为 CuCl2和 HCl,C 项错误。3为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2 杂质,先加入合适的氧化剂使 Fe2 氧化为Fe3 ,下列物质中最好选用( )AKMnO 4溶液 BH 2O2溶液C氯水 DHNO 3溶液解析:选 B A、C、D 三项中的氧化剂虽均能使 Fe2 氧化为 Fe3 ,但同时会引入新的杂质,故此三项不符合题意;H 2O2具有氧化性,能氧化 Fe2 为 Fe3 ,还原产物为水,不引入新杂质,B 项符合题意。4从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )2A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸
4、B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 是氯气,相应的反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2解析:选 C A 项,由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b 是盐酸,错误;B 项,操作和操作是过滤,操作为蒸发结晶,所用仪器不相同,错误;C 项,滤液 Z 和 X 中均含有氯化亚铁,因此 c 为氯气,正确;D 项,高锰酸钾能氧化 Cl 而褪色,因此不能用于检验是否含有 Fe2 ,错误。5下列关于 Fe3 、Fe 2 性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2B配制 FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸
5、中,再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有 Fe2D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化解析:选 C 反应开始时生成的 H2进入 B 中,可排出其中的空气,防止生成的 Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹 C,A 中硫酸亚铁进入 B 中可生成 Fe(OH)2,A 正确;FeCl3易水解,为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B 正确;Fe 3 与铁反应可生成 Fe2 ,则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化,D 正确。6已知酸性
6、条件下有如下反应:2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生 Cu 或 Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:加入试剂 稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸 浓硝酸实验现象有红色固体剩余,溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体,溶液变为蓝色产生红棕色气体,溶液变为绿色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )A是 Cu3B是 Cu2OC一定有 Cu,一定有 Cu2OD一定有 Cu2O,可能有 Cu解析:选 D 浓 H2SO4(加热)、硝酸均能氧化 Cu 或 Cu2O;而稀 H2SO4与 Cu 不反应,与
7、Cu2O 反应。7将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸,再向所得溶液中滴入 2 滴 KSCN 溶液后出现红色。下列有关说法错误的是( )A容器中可能有固体残渣B所得溶液中存在 Fe2 、Fe 3 、Cu 2C原固体中 n(Fe2O3)n(Cu)D再加入铜后,溶液红色逐渐褪去解析:选 A 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中,发生反应Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O、 2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2,向所得溶液中滴入 2 滴 KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部溶解,容器中不可能有固体残渣,A 错误,B 正确;根据化学方程式可得关系式 Fe2O3
8、2Fe 3 Cu,铁离子过量,所以原固体中 n(Fe2O3)n(Cu),C 正确;再加入 Cu 和 Fe3 反应,溶液红色褪去,D 正确。8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项 操作、现象 解释A向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3 能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢,生成了氢气D新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明 Fe(OH)2易被
9、O2氧化成 Fe(OH)3解析:选 D A 项中 Fe3 将 I 氧化为 I2,淀粉遇碘变蓝;B 项中红棕色斑点是Fe2O3;C 项中铁与稀硝酸反应产生的气体为 NO。9(2019南通模拟)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO 2、Al 2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O),设计了如图流程:4下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3,进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D若
10、改变方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O解析:选 D 流程设计意图是用硫酸把 Fe2O3、Al 2O3转化为硫酸盐,除去 SiO2,然后用铁粉还原 Fe3 得到硫酸亚铁,A 正确;固体 1 为 SiO2,分离 FeSO4和 Al2(SO4)3采用的是调控 pH 的方法,使 Al3 转化为 Al(OH)3沉淀从而与 FeSO4分离,B 正确;Fe 2 容易被氧化,所以在得到 FeSO47H2O 产品的过程中,要防止其氧化和分解,C 正确;在溶液 1 中直接加过量的 NaOH 得到的是 Fe(OH)2沉淀,但 Fe(OH)
11、2不稳定,很容易被氧化为 Fe(OH)3,这样的话,最终所得的产品不纯,混有较多的 Fe2(SO4)3杂质,D 不正确。10下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是( )解析:选 B 根据反应 Fe2Fe(NO 3)3=3Fe(NO3)2可知,和硝酸反应生成 Fe(NO3)3的Fe 与 Fe3 所消耗的 Fe 的物质的量之比为 21,B 项正确。11.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面“魔方” ,如图所示。已知:A、B、C、D、G 含有同种元素。5物质 纯 A(单质) B(溶液) C(固体) D(固体) G(溶液)颜色 银白色 黄色
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
本资源只提供5页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏 专版 2020 高考 化学 一轮 复习 跟踪 检测 及其 化合物 解析 DOC
