(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(四十七)专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用(含解析).doc
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1、1跟踪检测(四十七)专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:选 B A 项,滴定管用水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则将要引起误差,错误;B 项,在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH 由小变大,正确;C
2、项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;D 项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。2H 2S2O3是一种弱酸,实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液,发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6,下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa 2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,电子转移数为 4 mol解析:选 B 溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还
3、原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故 A 错误;Na 2S2O3中 S 元素化合价升高被氧化,作还原剂,故 B 正确;Na 2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故 C 错误;反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,电子转移数为 2 mol,故 D 错误。3常温下,用 0.50 molL1 氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,滴定曲线如图所示,下列叙述不正确的是( )A该弱酸在滴定前的浓度大于 0.001 molL1B由滴定起点数据可计算该弱酸的 Ka(电离常数)为 2105C滴定过程为判断滴定终点,最合适的指示剂是酚酞D滴定终点时, c(Na ) c(A ) c(OH
4、) c(H )解析:选 B 由图像可知,起始酸的 pH 为 3, c(H )10 3 molL1 ,因为 HA 是弱酸,则酸的浓度必大于 0.001 molL1 ,A 项正确;HA 是弱酸,HA 的体积未知,无法由滴定起点数据计算该弱酸的 Ka,B 项错误;此滴定终点溶液显碱性,而酚酞的变色范围是8.210.0,故应选择酚酞作指示剂,C 项正确;滴定终点时,酸碱恰好反应生成 NaA,NaA2是强碱弱酸盐,A 水解导致溶液显碱性,则滴定终点时离子浓度顺序为 c(Na ) c(A ) c(OH )c(H ),D 项正确。4常温下,用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL
5、0.10 molL1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( )A图 2 是滴定盐酸的曲线B a 与 b 的关系是 a bCE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析:选 C 如果酸为强酸,则 0.10 molL1 酸的 pH 为 1,根据酸的初始 pH 知,图1 为盐酸的滴定曲线,故 A 错误;根据图 1 知, a 点 NaOH 溶液的体积是 20.00 mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,
6、其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入 NaOH 溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以 b 点 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL, a b,故 B 错误;E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ),故C 正确;NaOH 和盐酸恰好反应呈中性,可以选择甲基橙或酚酞;NaOH 和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,只能选择酚酞,故 D 错误。5(2018牡丹江期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤(1)配制待测白醋溶液,用_(
7、填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋,在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加 2 滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装 0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是_,达到滴定终点,停止滴定,并记录 NaOH 溶液的最终读数,重复滴定 3 次。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_mL。.实验记录3滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH
8、)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗 NaOH 溶液的体积 V15.24 mL。15.95 15.00 15.05 14.954指出他计算的不合理之处:_。按正确数据处理,得出 c(市售白醋)_ molL1 ,市售白醋总酸量_ g/100 mL。解析:(1)配制待测白醋溶液,用酸式滴定管准确量取 10.00 mL 食用白醋,在烧杯中加蒸馏水稀释,再转移到 100 mL 容量瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂,开始时溶液无色,达到滴定终点时,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。(5)滴定管的 0 刻度在
9、上方,图中滴定管 1 mL 分成 10 个小格,每个小格代表 0.10 mL,故图中滴定管中液面读数为 22.60 mL。(6)分析表中实验数据,第 1 组实验消耗 NaOH 溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去第 1 组数据,取其他三组数据进行计算。第 24 组实验中消耗 NaOH 溶液的平均体积为 V(NaOH) mL15.00 mL,则有 n(CH3COOH) n(NaOH)15.00 15.05 14.95315.0010 3 L0.100 0 molL1 1.5103 mol, c(CH3COOH) 0.075 molL1 。100 mL 该醋酸中含有醋酸的量为 0.075 1.51
10、0 3 mol0.02 LmolL1 0.1 L7.510 3 mol,因量取 10.00 mL 食用白醋配制成 100 mL 待测白醋溶液,故 10.00 mL 食用白醋中 c(CH3COOH) 0.75 7.510 3 mol0.01 LmolL1 , m(CH3COOH)7.510 3 mol60 gmol1 0.45 g,故该市售白醋的总酸量为 4.5 g/100 mL。答案:(1)酸式滴定管 烧杯 容量瓶(4)溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(5)22.60(6)第 1 组实验数据误差明显大,属异常值,应舍去0.75 4.546.已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K1.
11、610 5 。该温度下,向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知 lg 40.6)(1)a 点溶液中 c(H )为_,pH 约为_。(2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点,滴定过程中宜选用_作指示剂,滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。.(3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析:(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由 K得, c(H ) molL1 410
12、 4 molL1 。(2)ac2 H c CH3COOH 1.610 50.01点是醋酸溶液,b 点是醋酸和少量 CH3COOK 的混合溶液,c 点是 CH3COOK 和少量醋酸的混合溶液,d 点是 CH3COOK 和 KOH 的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,CH 3COOK 水解促进水的电离,所以 c 点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在 c 点以上。(3)由于稀氨水显碱性,首先排除选项 A 和 C;两者恰好反应时溶液显酸性,排除选项 D。答案:(1)410 4 molL1 3.4 (2)c 酚酞 c 点以上 (
13、3)B7某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成,进行如下实验。氨的测定:精确称取 w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用 V1 mL c1 molL15的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用 c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。氯的测定:准确称取样品 X,配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定,K 2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag
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