1、 2014 年普通高等学校招生全国统一考试 (福建卷 )化学 1.下列有关物质的应用 正确 的是 ( ) A.生石灰用作食品的抗氧化剂 B.盐类都可用做调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 解析： 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂， A 错；只有部分盐类可以作为调味品， B 错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋， C 错； D.正确。 答案： D 2.下列关于乙醇的说法 不正确 的是 ( ) A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可以制取乙酸乙酯
2、 解析： 纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇， A 正确；乙烯与水加成可制取乙醇， B 正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应， D.正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同 (化学式不同 )，两者不是互为同分异构体， C 错误。 答案： C 3.下列实验能 达到目的 的是 ( ) A.只滴加氨水鉴别 NaCl、 AlCl3、 MgCl2、 Na2SO4四种溶液 B.将 NH4Cl 溶液蒸干制取 NH4Cl 固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 解析： 氨水与 NaCl、 Na2SO4两种溶液均不反应，与
3、 AlCl3、 MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液， A 错； NH4Cl 受热易分解， B 错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水， C 错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应， D.正确。 答案： D 4.常温下，下列各组物质中， Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 ( ) 解析： 中的 SiO2不能与浓盐酸反应， C、 D.错；常温下中的 N2与 H2不反应， A 错； B正确 。 答案： B 5.下列关于 0.10molL -1NaHCO3溶液的说法 正确 的是 ( ) A.溶质的电离方程式为 NaHCO3 = Na+
4、 + H+ +CO32- B.25 时，加水稀释后， n(Na+)与 n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高， c(HCO3-)增大 解析： HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离， A 错； 加水稀释，溶液中 c(OH-)减小，但 n(OH-)却增大，所以 n(Na+)与 n(OH-)的乘积变大 ， B 正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)， C 错；温度升高，促进 HCO3-水解，则 c(HCO3-)减小， D.错
5、误。 答案： B 6.某原电池装置如下图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl，下列说法 正确 的是 ( ) A.正极反应为 AgCl + e- = Ag + Cl- B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D.当电路中转移 0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol 离子 解析： Pt 为正极，正极反应为 Cl2 - 2e- + 2Ag+ = 2AgCl， A 错误；放电时，负极产生 Ag+，电解质溶液为盐酸，左侧溶液中存在大量的 Cl-，会与产生的 Ag+迅速产生 AgCl 沉淀，能通过阳离
6、子交换膜到达右侧的 Ag+较少，交换膜右侧溶液中无法产生大量白色沉淀生成， B 错；若用 NaCl 溶液代替盐酸，只有 Cl-参与反应，与 H+无关，电极反应不变，总反应也不发生变化， C 错；当电路中转移 0.01mol e-时，生产 AgCl 沉淀 0.01mol，需要提供 Cl-0.01mol，同时约有 0.01mol 的 H+通过阳离子交 换膜进入右侧 。 答案： D 7.在一定条件下， N2O 分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( ) (注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间， c1、 c2均表示 N2O 初始浓度且 c1 c2
7、) 解析： 由表格中可以获知 0-100min， N2O 的分解速率 v(N2O)随着 N2O 浓度的变化始终保持恒值， A 符合题意。 答案： A 8.(15 分 ) 元素周期表中第 A 族元素的单质及其化合物的用途广泛 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为： 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得失电子能力 )递变规律的判断依据是 (填序号 )。 A.Cl2、 Br2、 I2的熔点 B.Cl2、 Br2、 I2的氧化性 C.HCl、 HBr、 HI 的热稳定性 D.HCl、 HBr、 HI 的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体： 完成中反应的总化学
8、方程式： NaCl + H2O = NaClO3 + 中转化的基本反应类 型是 ，该反应过程中能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是 。 (4)一定条件下，在水溶液中 1molCl-、 ClOx-(x=1、 2、 3、 4)的能量 (KJ)相对大小如右图所示。 D.是 (填离子符号 )。 B A+C 反应的热方程式为： (用离子符号表示 )。 解析： (1)该元素为氟元素，其原子结构示意图为 (2)判断非金属的非金属性强弱的方法很多， a 错误；根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱， b 正确； c 则是从氢化物的稳定性角度分析，也是正确的，D.比较的不是最高
9、价氧化物对应水化物的角度进行比较， D.错误。 (3)根据电解时溶液中离子的放电顺序和元素守恒的观点，可以判断阴极产生氢气，然后根据氧化还原反应的一半配平法则，可以顺利得出答案。 该反应为 NaClO3 + KCl = KClO3(晶体 )+ NaCl ，属于复分解反应。该原理跟跟工业上制纯碱的方法很相识，只有析出 KClO3晶体而无其它晶体析出，表明室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 21 教育名师原创作品 (4)图中 D.对应的横坐标是 +7 价，则可推出该阴离子为高氯酸根离子 ClO4- 由图中对应的横坐标 A(-1)、 B(+1)、 C(+5)，则 A 为 Cl-、 B为 C
10、lO-、 C 为 ClO3-，则结合热化学方程式的书写原则 (标明状态 )，可以得出答案。 答案： B.C. 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ClO4- 3ClO-(aq) = ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H = -117KJ mol-1 9.(15 分 ) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图 该电化腐蚀称为 。 图中 A、 B、 C、 D.四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母 )。 (2)用废铁皮制取铁红 (Fe2O3)的部分流程示意图如下： 步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学
11、方程式为 。 步骤 II 中发生反应： 4Fe(NO3) 2 O2 (2n 4)H2O 2Fe2O3nH 2O 8HNO3，反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2， 该反应的化学方程式为 。 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项 )。 (3)已知 t 时，反应 FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g)的平衡常数 K 0.25。 t 时，反应达到平衡时 n(CO)： n(CO2) 。 若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入 xmolCO， t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为 50%，则 x 。 21cnjy
12、 解析： (1)电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀和析氢腐蚀， 铁闸在海水中发生吸氧腐蚀 氧气不易溶于水，因此 B 点海水中氧气浓度最大，发生吸氧腐蚀最明显，生成的铁锈也最多。 (2)硝酸受热分解是高中化学一个常见的方程式，其分解生成二氧化氮、氧气和水 反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2， 铁过量，结合流程示意图可以发现该反应并未生成氮氧化合物，而是生成了硝酸铵，结合氧化还原反应的配平原则可以得出题答案 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，反应生成硝酸铵，无氮氧化合物生成，污染少，环保 (3)平衡常数 K c(CO)： c(CO2)
13、=0.25，则 n(CO)： n(CO2) 1： .025=4:1 平衡常数是温度函数，温度不变， K 值不变，此时 FeO(s)转化率为 50%，即变化量为 0.01mol依题意可得 n(CO)： n(CO2) 4:1=(a-0.01)： 0.01，可得 a=0.05mol 答案： (1)吸氧腐蚀 B.(2) 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 氮氧化合物排放少 (污染少 ) (3) 4:1 0.05 10.(15 分 )焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
14、 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 Na2S2O5 (1)装置 I 中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 (3)装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置 (夹持仪器已略去 )为 (填序号 )。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。 (4)证明 NaHSO3溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号 )。 a.测定溶液的 pH b.加入
15、Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 D.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2计算 )的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI) 按上述方案实验，消耗标 准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2计算 )为 g L 1。 在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变” )。
16、 解析： (1)该反应是实验室制取二氧化硫的一般方法，学生较为熟悉，配平也比较简单 (2)中析出晶体，要获得晶体，可用过滤的方法 (3)SO2易与氢氧化钠溶液反应，且 D.装置可以防止倒吸，效果最好 (4)NaHSO3溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，则溶液将呈酸性，可用测定溶液的 pH 和蓝色石蕊试纸检测，所以 a， e 正确 (5)Na2S2O5 晶体在空气中被氧化将生成硫酸钠，因此实验的设计可以从硫酸根的检验方法入手，先用盐酸酸化，后加氯化钡溶液检验是否有沉淀产生。 (6)滴定时反应的化学方程式为 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI，可以计算出结果为 0.16 HI 被氧
17、化成 I2，将导致滴入的标准 I2溶液偏小，结果偏低 答案： (1)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O (2)过滤 (3)D.(4)a、 e (5)取少量 Na2S2O5晶体于试管中 ， 加适量水溶解 ， 滴加足量的盐酸 ，振荡 ， 再滴入氯化钡溶液 ， 有白色沉淀生成 (6) 0.16 偏低 11.化学物质结构与性质 (13 分 ) 氮化硼 (BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为 。 (2)关于这两
18、种晶体的说法，正确的是 (填序号 )。 a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c.两种晶体中的 B N 键均为共价键 D.两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构 与石墨相似却不导电，原因是 。 (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天 然矿 物在青藏高原在下约 300Km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵 )是合成氮化硼纳米管的原料之一。 1molNH4BF4含有 配位键 m
19、ol。 解析： 本题考查物质的性质与结构的基本知识，要求学生能具有基本的知识迁移能力， (1)考查核外电子排布的基本知识 (2)a 中立方相氮化硼只含有键，错； D.中立方相氮化硼为原子晶体， D.也错 (3)六方相氮化硼晶体层内硼原子的杂化方式为 sp2 杂化，硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形 石墨导电的原因是石墨中存在自由移动的电子，而六方相氮化硼晶体层内缺乏自由移动的电子 (4)立方相氮化硼中硼原子形成的轨道数是 4 为 sp3 杂化；该晶体的天然矿物在青藏高原 在下约 300Km 的古地壳中被发现，表明天然形成立方相氮化硼需要高温、高压；这点可以 模仿石墨转化为金刚石需要的
20、条件。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵 )中有 NH4+ 和 BF4- 均含有一个配位键，所以 1molNH4BF4 含有 2mol 配位键。 答案 ： (1)1S22S22P1(2)b、 C.(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp3 高温高压 (5)2 12.化学有机化学基础 (13 分 ) 叶酸是维生素 B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 (1)甲中显酸性的官能团是 (填名称 )。 (2)下列关于乙的说法正确的是 (填序号 )。 a.分子中碳原子与氮原子的个数比是 7： 5 b.属于芳香族化合物 c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 D.属于苯酚的同系物 (3
21、)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成 (4)甲可以通过下列路线合成 (分离方法和其他产物已经略去 )： 步骤 I 的反应类型是 。 步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是 。 步骤 IV 反应的化学方程式为 。 解析： (1)甲中显酸性表明甲中含有的官能团为羧基 -COOH (2)根据乙的结构式可以看出分子中碳原子与氮原子的个数比是 7： 5， a 正确；结构中没有苯环，该有机物不属于芳香族化合物，也不是酚， b、 D.错误；含有氨基能与盐酸反应，含有氯离子可以在氢氧化钠溶液中水解， c 正确； (3)根据题目提供的信息，丙的结构式为，结合 a、 b 对该异 构体要求可以得出答案 。 (4)步骤 I 的反应类型明显为取代反应；步骤 I和 IV 在合成甲过程中是为了防止氨基被氧化。依题意可以确定戊的结构式为 则可写出该步骤的反应方程式为 。 答案 ： (1)羧基 (2)a、 C.(3) (4) 取代反应 保护氨基
