2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学.docx
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1、 2014 年普通高等学校招生全国统一考试 (福建卷 )化学 1.下列有关物质的应用 正确 的是 ( ) A.生石灰用作食品的抗氧化剂 B.盐类都可用做调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 解析: 生石灰具有吸水性,可用作食品干燥剂,本身不具有还原性,无法用作食品的抗氧化剂, A 错;只有部分盐类可以作为调味品, B 错;铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂,无法久盛食醋, C 错; D.正确。 答案: D 2.下列关于乙醇的说法 不正确 的是 ( ) A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可以制取乙酸乙酯
2、 解析: 纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇, A 正确;乙烯与水加成可制取乙醇, B 正确;乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应,又是取代反应, D.正确;乙醇与乙醛的组成元素相同,但各元素比例不同 (化学式不同 ),两者不是互为同分异构体, C 错误。 答案: C 3.下列实验能 达到目的 的是 ( ) A.只滴加氨水鉴别 NaCl、 AlCl3、 MgCl2、 Na2SO4四种溶液 B.将 NH4Cl 溶液蒸干制取 NH4Cl 固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 解析: 氨水与 NaCl、 Na2SO4两种溶液均不反应,与
3、 AlCl3、 MgCl2反应均生成难溶物,无法通过现象来区别四种溶液, A 错; NH4Cl 受热易分解, B 错;酒精与水能任意比混溶,无法用萃取分液的方法除去酒精中的水, C 错;用可见光束照射以区别溶液和胶体,是利用胶体的丁达尔效应, D.正确。 答案: D 4.常温下,下列各组物质中, Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 ( ) 解析: 中的 SiO2不能与浓盐酸反应, C、 D.错;常温下中的 N2与 H2不反应, A 错; B正确 。 答案: B 5.下列关于 0.10molL -1NaHCO3溶液的说法 正确 的是 ( ) A.溶质的电离方程式为 NaHCO3 = Na+
4、 + H+ +CO32- B.25 时,加水稀释后, n(Na+)与 n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高, c(HCO3-)增大 解析: HCO3-是弱酸根离子,无法完全电离, A 错; 加水稀释,溶液中 c(OH-)减小,但 n(OH-)却增大,所以 n(Na+)与 n(OH-)的乘积变大 , B 正确;根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-), C 错;温度升高,促进 HCO3-水解,则 c(HCO3-)减小, D.错
5、误。 答案: B 6.某原电池装置如下图所示,电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl,下列说法 正确 的是 ( ) A.正极反应为 AgCl + e- = Ag + Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移 0.01mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol 离子 解析: Pt 为正极,正极反应为 Cl2 - 2e- + 2Ag+ = 2AgCl, A 错误;放电时,负极产生 Ag+,电解质溶液为盐酸,左侧溶液中存在大量的 Cl-,会与产生的 Ag+迅速产生 AgCl 沉淀,能通过阳离
6、子交换膜到达右侧的 Ag+较少,交换膜右侧溶液中无法产生大量白色沉淀生成, B 错;若用 NaCl 溶液代替盐酸,只有 Cl-参与反应,与 H+无关,电极反应不变,总反应也不发生变化, C 错;当电路中转移 0.01mol e-时,生产 AgCl 沉淀 0.01mol,需要提供 Cl-0.01mol,同时约有 0.01mol 的 H+通过阳离子交 换膜进入右侧 。 答案: D 7.在一定条件下, N2O 分解的部分实验数据如下: 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( ) (注:图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间, c1、 c2均表示 N2O 初始浓度且 c1 c2
7、) 解析: 由表格中可以获知 0-100min, N2O 的分解速率 v(N2O)随着 N2O 浓度的变化始终保持恒值, A 符合题意。 答案: A 8.(15 分 ) 元素周期表中第 A 族元素的单质及其化合物的用途广泛 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为: 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得失电子能力 )递变规律的判断依据是 (填序号 )。 A.Cl2、 Br2、 I2的熔点 B.Cl2、 Br2、 I2的氧化性 C.HCl、 HBr、 HI 的热稳定性 D.HCl、 HBr、 HI 的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得 KClO3晶体: 完成中反应的总化学
8、方程式: NaCl + H2O = NaClO3 + 中转化的基本反应类 型是 ,该反应过程中能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是 。 (4)一定条件下,在水溶液中 1molCl-、 ClOx-(x=1、 2、 3、 4)的能量 (KJ)相对大小如右图所示。 D.是 (填离子符号 )。 B A+C 反应的热方程式为: (用离子符号表示 )。 解析: (1)该元素为氟元素,其原子结构示意图为 (2)判断非金属的非金属性强弱的方法很多, a 错误;根据元素周期律,同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱, b 正确; c 则是从氢化物的稳定性角度分析,也是正确的,D.比较的不是最高
9、价氧化物对应水化物的角度进行比较, D.错误。 (3)根据电解时溶液中离子的放电顺序和元素守恒的观点,可以判断阴极产生氢气,然后根据氧化还原反应的一半配平法则,可以顺利得出答案。 该反应为 NaClO3 + KCl = KClO3(晶体 )+ NaCl ,属于复分解反应。该原理跟跟工业上制纯碱的方法很相识,只有析出 KClO3晶体而无其它晶体析出,表明室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 21 教育名师原创作品 (4)图中 D.对应的横坐标是 +7 价,则可推出该阴离子为高氯酸根离子 ClO4- 由图中对应的横坐标 A(-1)、 B(+1)、 C(+5),则 A 为 Cl-、 B为 C
10、lO-、 C 为 ClO3-,则结合热化学方程式的书写原则 (标明状态 ),可以得出答案。 答案: B.C. 复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ClO4- 3ClO-(aq) = ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H = -117KJ mol-1 9.(15 分 ) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图 该电化腐蚀称为 。 图中 A、 B、 C、 D.四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母 )。 (2)用废铁皮制取铁红 (Fe2O3)的部分流程示意图如下: 步骤 I 若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学
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