2015届河南省天一高三上学期大联考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届河南省天一高三上学期大联考化学试卷与答案(带解析) 选择题 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是 A乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同 C双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒 D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 答案: B 试题分析: A、乙醇使蛋白质变性并非是将病毒氧化,错误; B、高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同,都是利用二者的强氧化性,正确; C、双氧水具有较强的氧化性
2、,稀溶液能用于皮肤的消毒,错误; D、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子,错误。 考点:考查化学与生活,物质氧化性的应用。 25 时,向盛有 50mL pH=2的 HA溶液的绝热容器中加入 pH=13的 NaOH溶液,加入 NaOH溶液的体积 (V)与所得混合溶液的温度 (T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A HA溶液的物质的量浓度为 0.0l mol L1 B bc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C ab的过程中,混合溶液中可能存在: c(A )=c(Na ) D 25 时, HA的电离平衡常数 K 约为 1.43102 答案: C 试题分
3、析: A、当 HA溶液和 NaOH溶液恰好中和时混合溶液温度最高,即 b点,此时消耗氢氧化钠的物质的量为 0.004mol,得出 HA的浓度为 0.08mol/L,错误; B、 bc的过程中,温度降低的原因是加入温度较低的氢氧化钠溶液而使混合液的温度降低,错误; C、根据上述分析知, HA为弱酸,溶液呈酸性,NaA为强碱弱酸盐,溶液呈碱性, ab的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在: c(A )=c(Na ),正确; D、电离平衡常数 K=C(H+) C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3,错误。 考点:考查酸碱混合问题的定性分析和计算。 根据下列实验操作及现象,能
4、得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入 CO2, 继续通入 CO2至过量 溶液变浑浊 浑浊不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液 B 向溶液中加入 KSCN 溶液, 滴入一定量盐酸 溶液无明显现象 溶液变为血红色 原溶液中可能含有Fe2+、 NO3- C 用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 向溶液中加入盐酸 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO32- 答案: B 试题分析: A、向溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,继续通入 CO2至过量,浑浊不消失,产生该现象的溶液可能是可溶性偏铝酸盐或可溶性硅酸盐溶液,不一定是偏铝酸钠溶
5、液,错误; B、若溶液中含有亚铁离子、硝酸根加入硫氰化钾无明显现象,加入盐酸后相当于有硝酸的存在,将 Fe2 氧化为铁离子,溶液变红,正确; C、用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,原溶液不一定是钠盐溶液,还可能是氢氧化钠溶液,错误; D、向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊,原溶液不一定含有碳酸根,还可能含有亚硫酸根、碳酸氢根、亚硫酸氢根等,错误。 考点:考查离子检验、化学实验方案的评价。 W、 X、 Y、 Z 是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素, W、X是金属元素, Y的氢化物为 H2Y, Z的某种含氧酸有漂白性。 W、 X的最高价氧化物对应的水化物可以
6、发生反应生成盐和水。下列判断正确的是 A X的金属性强于 W的金属性 B W、 X分别与 Z形成的化合物都是离子化合物 C W、 X、 Y、 Z的简单离子的半径: YZWX D Y的氧化物通入含有 Z单质的溶液中,一定无明显变化 答案: C 试题分析:根据题意知, W、 X、 Y、 Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素,则 4种元素同周期, Z的某种含氧酸有漂白性,则 Z是氯元素; Y的氢化物为 H2Y,则 Y为硫元素; W、 X是金属元素, W、 X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,则 W是 Na元素, X是 Al元素。A W是 Na元素, X是 Al元素,铝的
7、金属性弱于钠的金属性,错误; B、氯化钠为离子化合物,而 AlCl3是共价化合物,错误; C、根据离子半径比较原则判断, Na、 Al、 S、 Cl的简单离子的半径: S2 Cl Na+ Al 3+,即 YZWX,正确; D、 Y的氧化物二氧化硫通入含有氯单质的溶液中,二者反应生成硫酸和盐酸,氯水的浅绿色褪去,错误。 考点:考查元素推断、元素周期律。 下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 答案: A 试题分析: A、组内离子能共存,通入过量二氧化碳,二氧化碳与偏铝酸根 生成氢氧化铝和碳酸氢根,正确; B、 I-与 Fe3+、 ClO-发生氧化还原反应,不能
8、大量共存,错误; C、 Ba2+、 OH-、 Na+能共存,加 NaHCO3溶液后,发生的反应为Ba2+HCO3-+OH-= BaCO3+H2O,错误; D、组内离子能共存,加入氢氧化钠溶液发生的反应为 NH4 +HCO3 +2OH CO32 +NH3 H2O+H2O,错误。 考点:考查离子共存、离子方程式正误判断。 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是 A将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4) B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 C已知 25 时, KspFe(OH)3=4.0
9、1038 ,该温度下反应 Fe(OH)3+3H Fe3+3H2O 的平衡常数 K=4.0104 D已知 25 时, KspMg(OH)2=1.81011 ,在 MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的 pH=11,则溶液中的 c(Mg2+)=1.810-5mol L1 答案: A 试题分析: A、将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明硫酸钙的溶解度小,但二者阴阳离子个数比不同,不能说明 Ksp大小,错误;B、 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关,正确;C、 KspFe(OH)3=c3(OH-) c(Fe3+),反应 Fe(OH)3+3H F
10、e3 +3H2O 的平衡常数 K=c(Fe3+)/c3(H+)=c3(OH-) c(Fe3+)/K3w=4.0104,正确; D、混合液的 pH=11,KspMg(OH)2=c2(OH-) c(Mg2+), c(OH-)=10-3,带入求得 c(Mg2+)=1.810-5 molL1 ,正确。 考点:考查沉淀溶解平衡。 有机化学中化合物的结构可用键线式表示,如 可表示为。则有机物 的二氯代物有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案: C 试题分析:首先根据等效氢的概念判断 中只有 1种氢原子,有 1种一氯代物;然后一氯代物中氢原子的种类有 4种,则二氯代物有 4种,选 C。 考点:考查
11、同分异构体的判断。 甲醇 (CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是 A该装置为电能转化为化学能的装置 B a电极发生的电极反应为 CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+ C当电路中有 1 mol e 转移时,正极区 n(H )增加 1 mol D将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流 答案: B 试题分析: A、该装置为原电池,是将化学能转化为电能的装置,错误; B、 a电极是原电池的负极,发生的电极反应为: CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+,正确;C、正极的电极反应是: O2+4H+4e-H2O,当电路中有 1 mol
12、 e 转移时,正极区n(H )减少 1 mol,错误; D、将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池,同样可以产生电流,错误。 考点:考查化学电源、燃料电池。 FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合时存在下列平衡: Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2 (aq) 已知某一条件下,反应达到平衡时, Fe(SCN)2 的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是 A该反应为吸热反应 B T1、 T2时反应的平衡常数分别为 K1、 K2,则 K1K2 C反应处于 D点时,一定有 v正 大于 v逆 D A点的 c(Fe3 )比 B点的 c(Fe3 )大 答案: B
13、 试题分析: A、分析题给图像知,随着温度的升高 Fe(SCN)2 的物质的量浓度逐渐减小,说明升高温度平衡逆向移动,该反应为放热反应,错误; B、该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则化学平衡常数减小,又温度T1 T2,则 K1 K2,正确; C、曲线上方的区域未处于平衡状态, cFe( SCN)2+比平衡状态大,应向逆反应方向进行,故 V正 小于 V 逆 ,错误; D、升高温度,平衡向逆反应方向移动, A点温度小于 B点,所以 A点的 c(Fe3 )比 B点的c(Fe3 )小,错误。 考点:考查化学平衡图像分析。 下列反应 I和反应 属于同一种反应类型的是 选项 反应 反应 A
14、 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 乙酸和碳酸钠溶液反应 B 乙醇在催化剂条件下生成乙醛 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C 油脂制备肥皂 乙烯制备聚乙烯 D 苯与液溴反应制备溴苯 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 答案: D 试题分析: A、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷属于取代反应,乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应,错误; B、乙醇在催化剂条件下生成乙醛属于氧化反应,乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应,错误; C、油脂制备肥皂属于水解反应,乙烯制备聚乙烯属于加聚反应,错误; D、苯和液溴反应制备溴苯,乙醇和乙酸制备乙酸乙酯均属于取代反应,正确。 考点:考查有机反应类型的判断。 下列实验能达到
15、相应目的的是 A用 NaOH溶液提纯混有 MgCl2杂质的 AlCl3溶液 B用溴水和 KSCN 溶液判断 FeBr3溶液中混有 FeBr2 C用 Ba(OH)2溶液可鉴别( NH4) 2SO4、 NH4Cl、 Na2SO4、 NaCl四种溶液 D用 Ba(NO3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质 答案: C 试题分析: A、混有 MgCl2杂质的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液, MgCl2生成氢氧化镁沉淀, AlCl3生成偏铝酸钠,不能直接得到 AlCl3溶液,错误; B、三价铁遇硫氰化钾溶液变红色, FeBr3溶液中混有 FeBr2,加溴水氧化前后都会变红,无法鉴别,错误;
16、C、将 Ba(OH)2溶液加入到硫酸铵中加热,既有白色沉淀又有气体;加入到氯化铵中加热,有气体生成;加入硫酸钠中生成白色沉淀;加入氯化钠中无明显现象,可以鉴别,正确; D、酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能把亚硫酸根氧化为硫酸根,所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原固体中是否含有硫酸根,错误。 考点:考查化学实验方案的评价,涉及物质的检验、分离提纯。 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A 16 9 g过氧化钡( BaO2) 加入足量 H2O 中转移电子数目为 0 1NA B常温常压下, 28 g乙烯含有的电子数为 16 NA C标准状况下, ag某气体含分子数为 b,则 cg该气
17、体的体积为 22.4bc/ NA a L D 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为 8 NA 答案: D 试题分析: A、 16.9 g过氧化钡( BaO2)固体物质的量为 0.1mol,与足量的水反应转移电子数为 0.1NA,正确; B、 28 g乙烯物质的量为 1mol,含有的电子数为16 NA,正确; C、标准状况下, ag某气体的分子数为 b,气体物质的量为 b/NA mol,该气体的摩尔质量为 a NA /b g/mol,则 cg该气体的物质的量 bc/ NA a mol,体积为 22.4bc/ NA a L,正确; D、 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA,错误。
18、 考点:考查阿伏加德罗常数、物质的量有关计算 及相关物质的结构与性质。 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 答案: B 试题分析: A、向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液,因为碘化银的溶解度小于氯化银,碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀,使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动,生成碘化银黄色沉淀,可以用化学平衡移动原理解释,错误; B、该反应是化学反应前后气体系数相等的反应,加压不会引起化学平衡的移动,颜色加深是因为体积减小引起碘的浓度增大导致的,不能用化学平衡移动原理解释,正确; C、啤酒中存在平衡 H2CO3 H2O+CO2,打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,逸出二氧化碳气体,可以用平衡移动原理来
19、解释,错误; D、氯气与水反应是可逆反应,饱和食盐水中氯离子浓度增大,抑制氯气与水的反应,平衡逆向移动,故可利用排饱和食盐水的方法收集氯气,可以用化学平衡移动原理解释,错误。 考点:考查化学平衡移动原理、化学平衡的影响因素等。 下列叙述正确的是 A用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 B向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO C向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH)3胶体 D将 钝化后的铝条放入 CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜 答案: A 试题分析: A、用锡焊接的铁质器件,锡、铁和电解质溶液构成原电池,铁作负极发生氧化反应,焊
20、接处易生锈,正确; B、向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,发生的反应为 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3,说明氯水中含有氯分子,错误; C、 Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体,即为 Fe(OH)3胶体。向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水,生成 Fe(OH)3沉淀,错误; D、将钝化后的铝条放 入 CuSO4溶液中无现象,是因为氧化铝不与硫酸铜反应,不是说明铝的金属性弱于铜,错误。 考点:考查金属的腐蚀、胶体、氯水的氧化性和金属活动性顺序。 实验题 ( 10分)二氧化氯 (ClO2)是一种高效消毒剂,沸点为 11 。用氯酸钾粉
21、末与草酸在 60 时反应可生成二氧化氯等物质,实验装置如下图所示: ( 1)装置 A中还应安装的玻璃仪器是 _,装置 B用冰水浴的原因是_ ( 2)装置 A中反应产物有 K2CO3、 ClO2和 CO2等,请写出该反应的化学方程式: _ ( 3) 实 验过程中,装置 C中少量的 ClO2与 NaOH溶液反应产生两种钠盐,且物质的量之比为 1:1,其中一种为 NaClO2,写出装置 C中生成这两种钠盐的离子方程式: _。 饱和溶液在温度低于 38 时析出晶体 NaClO2 3H2O,在温度高于 38 时析出晶体 NaClO2。请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤: a _
22、;b_;c洗涤; d干燥。 ( 4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2作还原剂制备 ClO2更受欢迎,其主要原因是 _。 答案:( 1)温度计( 1分) 常温下二氧化氯为气态(或其他合理说法, 1分) ( 2) 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O( 2分) ( 3) 2ClO2+2OH-=ClO2 +ClO3-+H2O( 2分) 蒸发结晶( 1分,写蒸发、浓缩、结晶也给分) 趁热过滤( 1分) ( 4) H2O2作还原剂时氧化产物为 O2,而盐酸作还原剂时产生大量 Cl2(或其他合理答案:, 2分) 试题分析:( 1)根据题意知,氯酸钾粉
23、末与草酸反应生成二氧化氯的反应温度为 60 ,装置 A必须添加温度计控制装置,故装置 A中还应安装的玻璃仪器是温度计; ClO2的沸点: 11.0 ,常温下为气态,装置 B用冰水浴的原因是 ClO2的沸点: 11.0 ,沸点低,用冰水可以使 ClO2冷凝为液体,收集在试管中或常温下二氧化氯为气态;( 2) KClO3 和草酸发生氧化还原反应生成 ClO2、 K2CO3、CO2和 H2O,反应的化学方程式为 2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O;( 3) 根据 ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为 1: 1,可知 Cl的化合物由 +4变为 +3
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- 2015 河南省 天一高三上 学期 联考 化学 试卷 答案 解析
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