1、2012年初中毕业升学考试（浙江杭州卷）化学（带解析） 选择题 有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是 A氢气有还原性 B氢气是密度最小的气体 C常温下氢气较稳定 D氢气对人体无毒 答案： A 杭州市的自来水由于增设了加臭氧（ O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是 A杭州市的自来水属于纯净物 B杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
2、D以上水处理过程中，水分子的化学性质不变 答案： D 下列有关氧气的叙述正确的是 A氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气 D课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败 答案： D 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶 CO2。你认为小张 A不可能收集到一瓶 CO2，因为 CO2可溶于水 B选择 B、 C两种装置，导管 b接导管 d可收集到一瓶 CO2 C选择 B、 C两种装置，导管 c接导管 d可收集到一瓶 CO2 D选择 A、 B两种装置，导管
3、a接导管。可收集到一瓶 CO2 答案： C 常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是 A物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C块状大理石与粉末状大理石的化学 性质不同 D硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解 答案： B 某学生将锌粒放人 CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的 “异常现象 ”，下列猜想无科学道理的是 A产生的气体可能是 H2 B产生的气体可能是 CO2 C CuSO4
4、溶液中可能含有少量的某种酸 D CuSO4溶液的 pH可能小于 7 答案： B 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 实验步骤 实验现象 检测水中加入固体前后的 pH 固体不溶解，液体的 pH几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后的 pH 固体溶解，液体的 pH增大 固体灼热状态下，通入纯净 CO 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO好CO2 A金属单质 B碱 C盐 D金属氧化物 答案： D 填空题 （ 10 分）将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁、氧化铝、氧化锌等）通过特殊工艺织人纤维，然后用该种纤维制成的内衣，
5、称之为红外保暖内衣。对于红外保暖内衣和普通保暖内衣在人体运动时，通气和散热的效果比较，某人设计如下实验： 上午某时间穿红外保暖内衣，跳绳前测前胸体表温度，跳绳 10分钟，再次测前胸体表温度。 下午某时间同一人穿普通保暖内衣（假设普通保暖内衣和红外保暖内衣除材质不同外，其余都相同），在通风状况相同的同一房间里，重复上午相同的实验步骤。 比较上、下午跳绳前后的体表温度变化量，得出两种保暖内衣通气散热效果强弱结论。 请回答下列问题： （ 1）洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是 （选填 “弱酸性洗涤剂 ”、 “弱碱性洗涤剂 ”、 “中性洗涤剂 ”） （ 2）若该人跳绳后腿部发酸，是因为肌肉细胞进行
6、了 （ 3）有人认为根据该实验得 出的结果不可靠，你认为该实验设计中变量控制不严密的地方是 、 （写两点） （ 4）为了得出更可靠的结论，请写出你认为该实验最需改进的具体方面（写一点） 答案：（ 1）弱酸性洗涤剂 （ 2）无氧呼吸产生乳酸 （ 3）实验时间不同；跳绳 10分钟 （ 4）应改为同时在上午测或同时在下午测 （ 8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 SO2及氮氧化物等物质，形成了 pH小于 5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题： （ l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 D pH试纸
7、 （ 2）已知 CO2的饱和溶液常温下 pH不小于 5.6。通常空气中 CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定 SO2溶于水有形成酸雨的可能。 （ 3）已知 SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（ CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入 NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A SO2 CaCl2 H2O= CaSO3十 2
8、HCI B SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O C Na2SO3 CaCl2= CaSO3 2NaCI D H2SO3 2NaOH= Na2SO3 2H2O 答案：（ 1） D （ 2） H2SO3溶液的酸碱性； pH值小于 5.6 （ 3） A （ 8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）： 在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。 将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体 3次。 请回答下列问题： （ 1）在步骤 过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。 （
9、 2）写出步骤 中发生反应的化学反应方程式 （ 3）步骤 中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 （ 4）为了判断步骤 中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第 3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？ 答案：（ 1）玻璃棒 （ 2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （ 3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少 （ 4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有 SO42- （ 4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度（ ） 0 20 40 60 80 溶解度（克） 12.6 15.3 20
10、.0 25.0 38.2 如果要配制该物质溶质质量分数为 20的饱和溶液 200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 。 答案： g 60 （ 4分）有水（ H2O）、双氧水（ H2O2）、重水（ D2O， “D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。 答案：双氧水 （ 10分）隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成
11、亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表： 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 55.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188 红烧鲫鱼 2.0948 3.2300 7.2397 盖有保鲜膜的菜肴在 40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位： mgkg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置 4小时，测定其亚硝酸盐含量为 8.9483m
12、g/g。请根据以上材料，回答下列问题： （ 1）亚硝酸盐中含有 NO2-，其中氮元素的化合价是 价； （ 2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 ； （ 3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ； （ 4）炒菜过程中温度一般在 100 以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ，原因是 。 答案：（ 1） +3 （ 2）菜存放时间越长，亚硝酸盐的含量越高。 （ 3）隔绝空气，低温 （ 4）不会，在高温情况下硝酸盐还原菌所产还原酶的活性丧失，不会还原硝酸盐。 分析：（ 1）根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，进行解答本
13、题 （ 2）根据表中的数据，亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答 （ 3）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件 （ 4）根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答 解答：（ 1） NO2-带有一个单位的负电荷，则 NO2的化合价为 -1 价，氧元素显 -2，设氮元素的化合价是 x，可得： x+（ -2） 2=-1，则 x=+3 （ 2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快 （ 3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜
14、 莱中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存 （ 4）根据题意，烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加 故答案：为：（ 1） +3；（ 2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（ 3）低温和密封；（ 4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死 点评：本题难度不大，但综合性较强，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行 分析问题、解决问题的能力 计算题 （ 6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（ LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的 CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的 CO2为 550升，请回答： （ l）每天吸收一位宇航员呼出的 CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以 =2.0克升计，相对原子质量： H 1； O 16； C 12； Li 7 Na 23） （ 2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是 答案：（ 1） 1200g （ 2）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，可以减小飞船的载重。
