1、2013-2014安徽省安庆四中中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 去冬今春，我国多个省市均出现了雾霾天气，给人们的生活和身体健康带来严重的影响。下列有关说法不正确的是 A近年来，汽车尾气的大量排放是形成雾霾的一个重要因素 B下雨或刮风有助于雾霾的消散，因此雾霾无需治理 C燃放烟花爆竹或冬天用燃煤取暖均会加剧雾霾天气的形成 D雾霾天气人们要减少出行或尽量不要在户外活动 答案： B 试题分析：雾霾天气是由 PM2 5造成的，即是可吸入颗粒物。 PM2 5对人体的危害很大，长期生活在这样的环境中易患呼吸系统疾病。故选 B。 考点：环境保护 氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，请据图判断下列说
2、法正确的是 A两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B采用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在 40 以下 C 40 时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大 D将 60 时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法 答案： D 试题分析：由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，但硫酸钠的溶解度在 40 后随温度的升高而减小， A错误；氯化铵的溶解度随温度的变化变化不大，应采用蒸发结晶的方法， B错误； 40 时，两种物质的饱和溶液中硫酸钠的质量分数较大，不饱和溶液不能确定， C 错误；硫酸钠的溶解度在 40 后随温度的升高而减小，故将 60 时硫酸钠的不饱和溶
3、液变成饱和，可以采用升温方法或加溶质的方法， D正确。故选 D。 考点：溶解度曲线 如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时 U形管中的 a液面降低， b液面升高 了。根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是 A甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 B甲、乙有可能分别是盐酸和碳酸钠 C甲、乙有可能分别是水和生石灰 D石灰水变浑浊有可能是发生了化学变化 答案： A 试题分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，现石灰水变浑浊了，说明甲溶液滴加到乙中时放出热量，导致广口瓶
4、内的压强变大。 A中硝酸铵溶于水吸热，温度降低，错误。故选 A。 考点：物质间的反应、溶解时的放热和吸热现象 今年对酒驾、醉驾行为又有了新的规定，当每 100mL血液中酒精含量达到20mg-79mg时即为酒驾（此时血液的 pH约为 7 4）。关于酒驾血液的说法正确的是 A该血液中酒精的质量分数为 20%-79 B该血液中酒精的溶解度为 79mg C该血液中溶剂时酒精 D该血液显碱性 答案： D 试题分析：该血液中酒精的质量分数最低为 20 120 100%=16 7%，最高为79 179 100%=44 1%， A错误；将物质的溶解度时要指明温度， B错误；该血液中溶剂是血液， C错误； PH
5、7时，溶液呈碱性， D正确。故选 D。 考点：溶液、溶解度、溶液的酸碱性 镁有 “国防金属 ”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是 A镁属于非金属元素 B镁原子的相对原子质量是 24 31g C镁原子核外电子数是 12 D镁原子在化学反应中易形成 Mg2- 答案： C 试题分析：镁属金属元素， A错误；相对原子质量的单位为 1， B错误；在原子中，质子数 =核外电子数 =原子序数，故镁原子核外电子数是 12， C正确；镁原子的最外层电子数为 2，易失去 2个电子形成带 2个单位正电荷的镁离子， D错误。故选 C。 考点：原子的结构、元素周期表 每年的 3月 22
6、日是 “世界 水日 ”今年我国宣传的主题为 “加强河湖管理，建设水生态文明 ”。下列说法或做法与此主题不相符合的是 A将水进行过滤，使硬水转化为软水 B在城乡大力开展植树造林，防止水土流失 C用第四代光谱杀菌消毒剂 ClO2对水进行消毒杀菌，以减少水中有害物质残留 D减少化肥、农药的使用，发展生态农业 答案： A 试题分析：将水进行过滤只能讲难溶性杂质除去，降低水硬度的方法有煮沸和蒸馏， A错误。故选 A。 考点：爱护水资源 氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式是： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH
7、3+2H2O。下列有关说法不正确的是 A该反应中钙元素的质量在反应前后不变 B氯化铵作为化肥不能与氢氧化钙混合施用 C该反应属于复分解反应 D制得的氨气可以用向上排空气法收集 答案： D 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变， A正确；根据化学方程式可知氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，故不能与氢氧化钙混合施 用，否则会降低肥效， B正确；复分解反应是参加反应的两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应， C正确；氨气是一种密度比空气小的气体，能用向下排空气法收集， D错误。故选 D。 考点：物质的性质、质量守恒定律、气体的收集 下列实验操作正确的是 A滴加液体 B稀释浓硫酸
8、C检查气密性 D称量 NaOH固体 答案： C 试题分析：胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢的注入水中， B错误；氢氧化钠固体易潮解，要放在玻璃器皿中称量， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 前不久， PX 项目在国内引起公众广泛的关注， PX 的中文名是 1、 4-二甲苯，别名对二甲苯，化学式为 C8H10。它是一种无色透明液体，有特殊的气味。下列有关说法不正确的是 A对二甲苯由 18个原子构成 B对二甲苯属于有机物 C对二甲苯中碳元素的质量分数约为 90 6% D对二甲苯的特殊
9、气味属于物理性质 答案： A 试题分析：根据对二甲苯的化学式为 C8H10可知，对二甲苯是由碳元素和氢元素组成的，属有机物；一个对二甲苯分子中含有 18个原子；对二甲苯中碳元素的质量分数 =96 106 100%=90 6%；物理性质包括颜色、气味等。故选 A。 考点：有关相对分子质量的计算、有机物、物理性质 你喜欢烹饪吗？高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣。下列烹饪的菜肴中富含油脂的是 A凉拌黄瓜 B红烧肥肉 C玉米窝头 D清蒸螃蟹 答案： B 试题分析： A中富含维生素； B中富含脂肪； C中富含糖类； D中富含蛋白质。故选 B。 考点：人体所需的营养素 填空题 (6分 )如
10、图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答： 含有金属材料的是 (写一种即可，下同 )，属于有机合成材料是 。 注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用。 钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可） 。 铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式 。 答案： 钢针或铝箔（填钢、铁、铝或 Fe、 Al也可） 塑料或橡胶 量筒或滴管（其他合理答案：也可） 保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理答案：也可） 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 试题分析：（ 1）金属材料包括纯金属和合金；有机合成材料包括塑料
11、、合成纤维和合成橡胶； （ 2）注射器上标有刻度，可做量筒； （ 3）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，要防止铁制品生锈可破坏铁生锈的条件，方法有保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油漆等； （ 4）铝能与硫酸亚铁溶液发生置换反应生成铁和氯酸铝：2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe。 考点：化学材料、防止铁生锈的方法、化学方程式的书写 计算题 (6分 ) “黄铜 ”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样 品中锌的质量分数，进行实验。取 10 g样品加入 50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为 59 9g。 求：（ 1）产生氢气的质量 。 （ 2）计算黄铜样品中铜的质量分数。 答案：（ 1）
12、0 1g（ 2） 67 5% 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量： 产生氢气的质量 =10g+50g-59 9g=0 1g （ 2）利用化学方程式中氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。 解：设锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0 1g 652=x0 1g 解得 x=3 25g 10g-3 25g=6 75g 6 75g 10g 100% = 67 5% 答：黄铜样品中铜的质量分数是 67 5% 考点：利用化学方程式的计算 简答题 （ 7 分）铝土矿的主要成分是氧化铝（
13、所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题： 步骤 1中发生如下反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X， X的化学式是 。 操作 1和操作 2中均用到玻璃棒，其作用是 。 步骤 2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”、 “复分解 ”）。 步骤 3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。 答案： H2O 引流 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 复分解 2Al(OH)3高温 Al2O3+3
14、H2O（反应条件写成 “”也可） 试题分析： （ 1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前 Al：2， O： 5， Na： 2， H： 2，反应后 Al： 2， O： 4， Na： 2， H： 0，故 X的化学式是 H2O； （ 2）固体和液体分离的方法是过滤，过滤时需要玻璃棒引流； （ 3）氢氧化铝与盐酸反应生成的是氯化铝和水，发生的是复分解反应； （ 4）根据化学反应前后元素的种类不变可知该氧化物是水。 考点：质量守恒定律的应用、过滤、复分解反应 探究题 （ 7分）下图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件： 乙装置中对试管加热的仪器名称是 ；在实验室中利用氯酸
15、钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列 （选填 “甲 ”或 “乙 ”）作为发生装置。 利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开 a、 b，从右边导管通入氢气至水面降至 400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到 100mL，关闭 b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为 。打开 b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上。 实验次数 第一次 第
16、二次 第三次 第四次 氢气与氧气的体积比 14 23 21 41 氢气的体积百分数 20% 40% % 80% 点燃后现象 爆炸 爆炸 保鲜袋燃烧，没有爆炸 由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关。 答案： 酒精灯 2KClO3 2KCl+3O2 甲 23 66 7 爆炸 试题分析：（ 1）用于加热的仪器是酒精灯；实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气生成的是氯化钾和氧气： 2KClO3 2KCl+3O2；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，属固液在常温下的反应，应选甲装置； （ 2）通入氢气至水面降至 400mL，所以氢气体积为： 600mL-400mL=200
17、mL；继续从右边导管通入氧气至液面降到 100mL，所以氧气体积为： 400mL-100mL=300mL；混合气体中氢气与氧气的体积比为： 200mL： 300mL=2： 3；氢气的体积分数是： 2 3 100%=66 7%；根据第一次和第三次现象可知第二次现象是爆炸 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，质量守恒定律及其应用，实验室制取氧气的反应原理 （ 7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下 “钠 ”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究： 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受
18、损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的 （填序号）。 A、酸 B、碱 C、盐 【查阅资料】 、初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、 NaOH、 Na2CO3、NaHCO3。 、测定室温（ 20 ）时，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 /g 36 109 21 5 9 6 【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。 【做出猜想】 可能是 NaOH溶液； 可能是 溶液； 可能是 NaCl溶液。 【设计并实验】 （ 1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜
19、想 正确，他的判断是否合理 ，原因是 。 （ 2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想 正确。相应的化学方程式 。 答案：【交流讨论】 A 【得出结论】 NaHCO3或碳酸氢钠 【做出猜想】 Na2CO3或碳酸钠 【设计并实验】 不合理 碳酸钠溶液也呈碱性 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 试题分析： 【交流讨论】根据酸碱盐的组成可知该试剂可能是碱或盐不可能是酸； 【得出结论】根据溶质质量分数的计算：溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量，可知室温时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数 =9 6g 109 6g 100%
20、 =8 76%10%,故不可能是碳酸钠溶液； 【做出猜想】不可能是碳酸氢钠溶液，那么根据查阅的资料可知可能是 NaCl、NaOH、 Na2CO3中三种溶液中的一种； 【设计并实验】滴加无色酚酞试液，液体变红色，说明溶液呈碱性，那么可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，不可能是氯化钠溶液；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明产生的是碳酸钡沉淀，那么碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 考点：实验探究 （ 7分）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回
21、来进行了如下探究。 探究一：包里是什么物质。 他剪开纸包，发现里面是一些黑色 粉末和暗红色粉末。 【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。 【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有 。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 将磁铁靠近粉末 黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引 取少量粉末加入足量稀盐酸 有气泡产生，底部有黑色不溶物 【得出结
22、论】 该粉末中一定含有 。 实验 中产生气泡的化学方程式是_。 探究二：纸包为什么会放热。 【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。 请你写出该反应的化学方程式 。 你若能正确完成下面的相关内容将奖励 4分。但化学试卷总分不超过 60分。 在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容： 实验步骤 实验现象 结论 纸包中含有四氧化三铁。 答案：【初步结论】四氧化三铁（或 Fe3O4） 【得出结论】 炭粉、铁粉、氧化铁或 C、 Fe、 Fe2O3（ 2 分，少写一个得 1 分，只写一个或错写均不得分） Fe+2HCl=FeCl2+H2 【查阅资
23、料】 4Fe+3O2=2Fe2O3 探究三： 实验步骤 实验现象 1用磁铁靠近纸包中的粉末 2向吸起来的黑色粉末中通入 CO，并加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水 有黑色粉末被吸起来 石灰水变浑浊 试题分析： 【初步结论】根据资料 “氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁 ”，那么纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有四氧化三铁； 【得出结论】 （ 1）将磁铁靠近粉末，黑色粉末部分被吸引，说明黑色粉末中可能含有铁粉，或四氧化三铁，或铁粉和四氧化三铁，暗红色粉末是氧化铁；取少量粉末加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明粉末中含有铁粉，底部有黑色不溶物，说明粉末中含有炭粉，因此该粉末中一定含有炭粉、铁粉、氧化铁 （ 2）实验 中产生气泡，是因为铁粉和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化 学方程式为： Fe+2HClFeCl2+H2。 【查阅资料】铁粉在空气中发生缓慢氧化生成氧化铁的化学方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O3。证明纸包中含有四氧化三铁的实验步骤、实验现象如表中所示： 实验步骤 实验现象 用磁铁靠近纸包中的粉末 向吸起来的黑色粉末中通入 CO，并加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水 有部分黑色粉末被吸起来 石灰水变浑浊 考点：实验探究
