1、2013届山东省泰安市东岳中学九年级上学期期末学情检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象中没有发生化学变化的是 A食物在人体内被消化 B水在冰箱里结成冰 C将葡萄酿成酒 D铁制品锈蚀 答案： B 试题分析：没有生成新物质的变化就没有发生化学变化。食物在人体内被消化、将葡萄酿成酒、铁制品锈蚀都有新物质生成，发生了化学变化；水在冰箱里结成冰是物质形态改变，没有发生化学变化。选 B。 考点：物理变化与化学变化。 点评：物理变化和化学变化的判断是常考的知识点，判断物理变化和化学变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成。 下列关于水的天然循环的说法中正确的是 水在天然循环过程中实现了水的自身净化
2、 水的天然循环是通过水的三态变化实现的 太阳为水的天然循环提供了能量 水的天然循环完成了水资源的重新分配 A B C D 答案： A 试题分析：由图示可知，水是通过三态变化实现循环的，在这个过程中水实现了自我净化和重新分配，太阳为水的天然循环提供了能量。选 A。 考点：水的循环。 点评：常识内容，难度不大，水的三态变化是物理变化。水由液态变为气态，即变成水蒸气，是水净化程度最高的环节。 天然气的主要成分是甲烷，化学式为 CH4。下列四位同学在讨论化学式 CH4的意义，其中错误的是 答案： D 试题分析：化学式 CH4的意义有：表示甲烷这种物质；表示一个甲烷分子；表示甲烷由碳元素和氢元素组成；还
3、表示每个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成。选 D。 考点：化学式的意义。 点评：本题考查化学式的意义，难度一般，化学式可以表示物质、分子、分子构成等多重意义。 某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 A该微粒的原子核内有 11个质子 B该微粒在化学反应中易失去 1个电子 C该微粒的原子核外有 3个电子层 D该图表示的微粒是一种离子 答案： D 试题分析：由题中原子结构示意图可知：该微粒的原子核内有 11个质子；该微粒在化学反应中易失去 1个电子，最外层形成 8个电子的稳定结构；该微粒的原子核外有 3个电子层；该微粒的质子数等于核外电子数，是原子。选 D。 考点：原子结构示
4、意图。 点评：本题难度一般，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。 下列化学用语与含义不相符的是 A 2H2O2 个水分子 B Na+ 钠离子 C 2N2 个氮元素 D Al2O3 三氧化二铝 答案： C 试题分析： 2H2O表示 2个水分子； Na+表示钠离子； 2N表示 2个氮原子； Al2O3表示三氧化二铝。选 C。 考点：化学符号及其意义。 点评：化学符号是学习化学的基 础，一般情况下，元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就
5、在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是 A分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分 C原子的质量主要集中在电子上 D分子、原子不显电性，而离子显电性 答案： C 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，电子几乎没有质量，原子的质量主要集中在原子核上。分子由原子构成，原子得失电子就形成了离子，分子、原子、离子都是构成物质的粒子，在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分，分子、原子
6、不显电性，而离子显电性。选 C。 考点：分子、原子、离子；原子的构成。 点评：本题考查分子、原子、离子等微观概念，比较抽象，难度较大，原子失去电子就形成阳离子，得到电子就形成阴离子。 下图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是 A水电解产生的氢气和氧气的质量比是 2： 1 B 试管 1中的气体能使带火星的木条复燃 C试管 2中的气体能燃烧发出淡蓝色火焰 D电解过程中水分子发生变化 答案： A 试题分析：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是 1： 2，质量比是 8： 1，氧气能使带火星的木条复燃；氢气能燃烧发出淡蓝色火焰，这是一个化学反应。选 A。 考点：电解
7、水。 点评：电解水的实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，常考内容，但难度不大。 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为 A 48 B 22 C 4 D 26 答案： B 试题分析：钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为 22，相对原子质量为 48.选 B。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列反应既不属于分
8、解反应，也不属于化合反应的是 A氢气 +氧气 水 B过氧化氢 水 +氧气 C水 氢气 +氧气 D蜡烛 +氧气 二氧化碳 +水 答案： D 试题分析：氢气 +氧气 水是化合反应；过氧化氢 水 +氧气、水 氢气 +氧气是分解反应；蜡烛 +氧气 二氧化碳 +水，是两种物质反应，生成了两种新物质，既不属于分解反应，也不属于化合反应。选 D。 考点：分解反应；化合反应。 点评：本题考查反应的类型，难度不大， “多变一 ”的反应是化合反应； “一变多 ”的反应是分解反应。 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水和锶水等几大类。此外还有锌、锂、溴、碘及硒等的矿泉水，这里 “锌、锂、溴、碘、硒 ”指的是 A元素 B原
9、子 C分子 D单质 答案： A 试题分析：矿泉水中含有的 “锌、锂、溴、碘、硒 ”指的是元素。选 A。 考点：原子、分子；单质；元素。 点评：本题难度不大，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，元素有以游离态存在的，也有以化合态存在的。 地壳中含量最多元素是 A铝（ Al） B氧（ O） C硅（ Si） D铁（ Fe） 答案： B 试题分析：地壳中含量最多元素是氧（ O），其次 是硅（ Si）。选 B。 考点：地壳中元素的含量。 点评：识记内容，难度不大，地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 一种元素与另一种元素的根本区别是 A相对原子质量不同 B中子数不同 C质子数
10、不同 D电子数不同 答案： C 试题分析：一种元素与另一种元素的根本区别是质子数不同。选 C。 考点：原子的构成。 点评：原子有原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 填空题 化学研究的独特视角是从微粒角度认识物质变化的规律。下图是某个化学反应的微观模拟示意图，你从中可获得哪些信息 （至少写出两条） 示例：该反应前后一共涉及 3种分子。 （ 1） _； （ 2） _。 答案：（ 1）该反应前后各种原子的种类没有变化；（ 2）该反应前后各种原子的数目没有变化；或该反应属于化合反应；或反应在点燃条件发生；或该反应中分子种类发生变化
11、等（答案： 合理即可）（每空 2分）。 试题分析：由图示可得的信息有： 该反应前后一共涉及 3种分子；该反应前后各种原子的种类没有变化；该反应前后各种原子的数目没有变化；该反应属于化合反应；反应在点燃条件发生；该反应中分子种类发生变化等（答案：合理即可）。 考点：化学反应的微观粒子示意图。 点评：微观粒子示意图直观的表达了化学反应的过程，同学们要注意图中不同图形所表示的含义，这是解题的关键，另外仔细观察、收集信息的能力也很重要。 下图是将原子序数前 18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示。 （ 1） 13号元素属于 _（填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素。该元素的原子在化学反
12、应中易 _（填 “得到 ”或 “失去 ”）电子，说明元素的化学性质与原子的_关系密切。该 13号元素与硫酸根（ -2价）组成化合物的化学式为_。 （ 2）写出 17号元素的离子符号 _。 （ 3）根据表格，可得出 “同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大 ”的规律。请你再写出一条规律： _。 答案：（ 1）金属；失去；最外层电子数； Al2（ SO4） 3；（ 2） Cl-；（ 3）同一族元素的原子的最外层电子数相同，或自上而下电子层数依次增加，或第二、三周期都是从金属元素开始，到非金属元素，再到稀有气体元素结束。（答案：合理即可）。（每空 1分） 试题分析：由图中元素周期表
13、可知： （ 1） 13 号元素属于金属元素，是铝。该元素的原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。该 13号元素与硫酸根（ -2价）组成化合物的化学式为 Al2（ SO4） 3；。 （ 2） 17号元素是氯元素，其离子符号为 Cl-。 （ 3）根据表格，可得出的规律有： “同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大 ”、同一族元素的原子的最外层电子数相同，或自上而下电子层数依次增加，或第二、三周期都是从金属元素开始，到非金属元素，再到稀有气体元素结束。（答案：合理即可）。 考点：元素周期表；离子符号；化学式。 点评：元素周期表给出了元素的排布规
14、律，从中可以得到元素符号、中文名称、性质原子质量等信息，题中是以原子结构示意图的形式给出的元素信息，难度较大。 2009年 3月 29日京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约 32吨液态氯气泄漏。氯气在通常情况下是一种黄绿色的气体，密度比空气大，氯气溶于水，溶解的氯气部分能够与水反应，由上总结出氯气的一些性质。 物理性质是： _； 化学性质是： _。 答案：氯气在通常情况下是一种黄绿色的气体，密度比空气大，氯气溶于水；氯气能够与水反应（每空 2分）。 试题分析：由题意可知：氯气的物理性质是：氯气在通常 情况下是一种黄绿色的气体，密度比空气大，氯气溶于水；氯气的化
15、学性质是：氯气能够与水反应。 考点：物理性质和化学性质。 点评：概念题，识记即可，难度不大，物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 下图表示物质分类和转化关系，请用物质类别、变化类型（ “物理变化 ”或“化学变化 ”）和具体物质序号填空。（注意：示例选择从以下 A、 B、 C、 D四种物质中 选择，把所有属于该类的选上。） 物质类别： _， _； 变化类型： _； 示例物质序号： _， _。 A. 氯化钠 B. 液氧 C.
16、 天然水 D. 冰水 答案： 纯净物 单质 化学变化 B AD（每空 1分） 试题分析：物质分纯净物与混合物，纯净物又分单质和化合物，例如液氧属于单质， 选 B，氯化钠、冰水属于化合物， 选 AD；故图中 填 “纯净物 ”， 填 “单质 ”， 是单质和化合物之间的转变，属于化学变化。 考点：物质分类；物质变化。 点评：识记内容，难度一般，有新物质生成的变化是化学变化，单质和化合物之间的转变，一定有新物质出现。若没有新物质生成则是物理变化。 “用微粒的眼光看世界 ”，是我们学习化学的重要思维方式。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答下列问题： 材料一：一滴水里大约有 15万亿亿个水分子，如果
17、 10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要数 3万多年才能完成。 材料二：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入 100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一 水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。 材料三：在探究原子内部结构的历程中，道尔顿认为原子是不可分割的实心小球；汤姆森发现电子，得出原子是可以再分的论断；卢瑟福通过 粒子散射实验，建立了原子核式模型；查德威克发现中子，揭示原子核还可以再分。 （ 1）材料一说明： _； （ 2）材料二说明： _； （ 3）材料三说明： _。 答案 ：（ 1）分子很小；（ 2）分子之间存在
18、一定间隔；（ 3）微粒具有无限可分性，或对原子结构认识是科学家们不断修正假说过程中逐步建立的等（答案：合理即可）（每空 2分）。 试题分析：（ 1）材料一 “一滴水里大约有 15万亿亿个水分子， ”说明：分子很小； （ 2）材料二 “糖块溶解，液面比原来水平线降低了 ”说明：分子之间存在一定间隔； （ 3）材料三说明：微粒具有无限可分性，或对原子结构认识是科学家们不断修正假说过程中逐步建立的等（答案：合理即可） 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔， 本题难度不大。 根据所学知识，完成下列问题： （ 1）化学是在 _的水平上研究物质及其变化规律的一门基
19、础自然科学，它能指导我们更好地认识、 _物质。 （ 2）化学变化是改造物质世界的重要途径之一。通过化学变化可以实现物质与能量的相互转化。 镁条在空气中燃烧生成的新物质是 _（填物质名称）；同时将化学能转化为 _能和 _能。 举出一个储存能量的化学变化的例子 _。 答案：（ 1）分子、原子；改造 和应用；（ 2） 氧化镁；光；热； 植物光合作用或电解水等（每空 1分）。 试题分析：（ 1）化学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。 （ 2） 镁条在空气中燃烧生成的新物质是氧化镁；同时将化学能转化为光能和热能。 植物光合作用将太阳能转
20、变成了有机物质的化学能；电解水将电能转变成化学能，都是储存能量的化学变化。 考点：化学与社会；化学反应中的能力转化。 点评：常识内容，难度不大，镁条燃烧的现象是产生耀眼的强光，生成白色固体，这在实验现象的考察中经常 遇到。 计算题 已知碳的相对原子质量是 12，氧的相对原子质量是 16，氢的相对原子质量为 1；又知一个二氧化碳分子的实际质量是 11/31.99310-26kg，一个碳 12原子的质量是 1.99310-26kg，请根据要求回答下列问题： （ 1）试用两种方法计算二氧化碳（化学式为 CO2）的相对分子质量。 方法一： 方法二： （ 2）对比上述两种计算相对分子质量的方法和结果，结
21、合原子质量的计量方法，谈谈你对相对分子质量有怎样的认识 （ 3）试比较不同分子质量大小，一个二氧化碳分子的质量 _（填 “”或 “ （ 4）相等 试题分析：解：（ 1）化合物的相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，而想读原子质量等于原子实际质量和碳 12原子质量的 1/12的比，故： 方法一：二氧化碳的相对分子质量 =12+162=44 方法二：二氧化碳的相对分子质量 = =44； （ 2）由（ 1）的解答可知：相对分子质量不是分子的真实质量，与相对原子质量一样，是一个分子真实质量与碳 12原子质量的 1/12的比值。或者相对分子质量与相对原子质量的计量方法一样，都是以碳 12原子质量的 1
22、/12为基准等等。 （ 3）二氧化碳的相对分子质量为 44，水的相对分子质量为 18，可知，一个二氧化碳分子的质量 一个水分子的质量。 （ 4）不同分子的真实质量之比与其相对分子质量之比是相等的。 考点：想读原子质量和相 对分子质量。 点评：本题主要考查相对原子质量和相对分子质量之间的关系，理解相对原子质量的由来是解题的关键，另外，相对原子质量和相对分子质量的单位是 “1”。 小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告（如图）。回校后，他想利用所学化学知识判断该广告是否是虚假广告，请你与小明同学一起完成下列计算： （ 1）硝酸铵的化学式量为 _； （ 2）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为
23、 _； （ 3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少 （写出计算过程，计算结果精确到 1）小明同学判断这则广告是 虚假广告，请解释小明同学判断的依据_。 （ 4）小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为 28，则该产品中硝酸铵的质量分数为_。（注明：该小问属于附加题，可选做。） 答案：（ 1） 80 （ 2） 7： 1： 12 （ 3） 35 硝酸铵最高含氮量为 35，而广告上硝酸铵的含量氮为 38，所以是虚假广告。 （ 4） 80。 试题分析：解：（ 1）硝酸铵的化学式量为 142+14+163=80； （ 2）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量
24、比为 142： 14： 163=； 7： 1：12。 （ 3）硝酸铵中氮元素的质量分数是 = 100=35。 硝酸铵最高含氮量为 35，而广告上硝酸铵的含量氮为 38，所以是该广告是虚假广告。 （ 4）设取 Ag样品检验，样品中硝酸铵的质量分数为 x%，则： =28% x%=80 即该化肥中含硝酸铵的质量分数为 80。 考点：相对分子质量；化合物中元素的质量分数、元素质量比；样品中物质的质量分数。 点评：根据化学式可以计算化合物的相对分子质量、元素质量分数、元素质量比等。 化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比
25、。 某元素的质量分数 = 。 简答题 根据下列实验示意图回答相关问题： （ 1）改正图 1中两处明显错误： _； _。 （ 2）图 2实验中的错误是 _，称取药品的实际质量为 _g。 （ 3）图 3实验装置气密性的检验方法是 _。 （ 4）量取 8mL水， 应选择图 4中 _（填 “A”或 “B”）量筒，量取液体时，正确的读数方法是 _。 答案：（ 1） 试管中液体体积应不超过试管容积的 1/3（ 1分）； 用酒精灯外焰加热（ 1分）；（ 2）称量时砝码和药品的位置放反了（ 1分）； 22.6（ 1分）；（ 3）将导管一端浸入水中，用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气（ 2分）
26、；（ 4） B（ 1分）；视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平（ 1分）。 试题分析：由图示可得： （ 1）图 1中两处明显错误： 试管中液体体积应不超过试 管容积的 1/3； 用酒精灯外焰加热。 （ 2）图 2实验中的错误是称量时砝码和药品的位置放反了，称取药品的实际质量为 25g-2.4g=22.6g。 （ 3）图 3实验装置气密性的检验方法是将导管一端浸入水中，用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 （ 4）量取 8mL水，应选择图 4中 B量筒，量取液体时，正确的读数方法是视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。 考点：加热液体；称量固体；检验装置气密性；量取一定体积的液
27、体。 点评：本题难度较大，实验操作要注意细节，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的 成功和安全。 天然水的人工净化流程如下： （ 1）请选用下列 “关键词 ”填写上述流程方框内空白处。 沉降 蒸发 结晶 吸附 （ 2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。过滤就是利用混合物中不同成分 _差异进行分离的方法。 （ 3）在过滤操作中，要注意一贴二低三靠， “二低 ”是指 _；_。 （ 4）某同学采用下图装置进行过滤。图中 还缺少一种仪器是 _，其作用是 _；装置安装存在一处错误是 _；
28、操作中，他发现过滤速率太慢，可能的原因是 _。 （ 5）下图蒸馏装置中，其中石棉网的作用是 _。答案：（ 1）沉降（ 1分）；吸附（ 1分）；（ 2）颗粒大小（ 1分）；（ 3）滤纸边缘低于漏斗边缘（ 1分）；待过滤的液面低于滤纸边缘（ 1分）；（ 4）玻璃棒（ 1分）；引流（ 1分）；漏斗下端未靠在烧杯内壁上（ 1分）；滤渣将滤纸空隙堵塞，或滤纸与漏 斗内壁贴得不紧有气泡等等（ 1分）；（ 5）使烧杯受热均匀，防止其炸裂（ 1分）。 试题分析：（ 1）净化水的过程中，沉降可以除去较大的固体颗粒，过滤可以除去较小的固体颗粒；利用活性炭吸附，可以除去水中的色素和异味。 （ 2）过滤就是利用混合物
29、中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法。 （ 3）在过滤操作中，要注意一贴二低三靠， “二低 ”是指滤纸边缘低于漏斗边缘；待过滤的液面低于滤纸边缘。 （ 4）图中过滤装置还缺少一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；装置安装存在一处错误是漏斗下端未靠在烧杯内壁上；操作中，他发现过滤速率太慢，可能 的原因是滤渣将滤纸空隙堵塞，或滤纸与漏斗内壁贴得不紧有气泡等等。 （ 5）题中蒸馏装置中，其中石棉网的作用是使烧杯受热均匀，防止其炸裂。 考点：水的净化；过滤；蒸馏。 点评：本题主要考查水的净化操作，难度中等，其中过滤操作中玻璃棒的引流作用和 “一贴二低三靠 ”原则经常考查，同学们要牢固掌握。 如图所示，烧杯
30、A中盛有 10mL浓氨水，烧杯 B中盛有 20mL蒸馏水，并滴入 23 滴酚酞试液，得到无色溶液。用一只大烧杯把 A、 B 两烧杯罩在一起。几分钟后，观察到烧杯 B中的溶液变成红色。 提出问题：上述现象说明了什么 对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设。 请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。 作出假设 实验探究 示例 B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与烧杯 A无关。 另配制 20mL烧杯 B的溶液，静置，观察现象。 1 大烧杯壁上沾有某种物质，其散发出的肉眼看不见的粒子与 B烧杯中的溶液接触，使其变红。 2 结论：该实验现象说明 _。 答案： 作出假设 实验探究 1 另取 B烧杯溶液
31、少许倒入大烧杯中振荡，观察现象。或者另配制 B烧杯溶液，将其单独置于大烧杯里，观察现象。（ 1分） 2 烧杯 A溶液中散发出的一种肉眼看不到的微粒，慢慢溶解到烧杯 B的溶液中，使烧杯 B中的溶液变成红色。（ 1分） 取少量的 A烧杯的溶液滴入 B烧杯的溶液中，观察现象。（ 1分） 结论：分子（或微粒）在不断运动，或者氨分子能使酚酞试液变红等等（答案：合理即可）。 试题分析：由题意可得，这是研究微粒性质的一个实验操作，故有： 作出假设 实验探究 示例 B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与烧杯 A无关。 另配制 20mL烧杯 B的溶液，静置，观察现象。 1 大烧杯壁上沾有某种物质，其散发出的肉眼看不见的粒子与 B烧杯中的溶液接触，使其变红。 另取 B烧杯溶液少许倒入大烧杯中振荡，观察现象。或者另配制 B烧杯溶液，将其单独置于大烧杯里，观察现象。 2 烧杯 A溶液中散发出的一种肉眼看不到的微粒，慢慢溶解到烧杯 B的溶液中，使烧杯 B中的溶液变成红色。 取少量的 A烧杯的溶液滴入 B烧杯的溶液中，观察现象。 该实验现象说明：分子（或微粒）在不断运动，（或者氨分子能使酚酞试液变红等等）。 考点：实验探究；微粒的性质。 点评：本题通过实验探究微粒的性质，题中设计酸碱指示剂的知识，同学们要考虑到氨气溶于水会形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红色这个要素。
