1、2013届山东省济南市市中区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A光合作用 B瓷碗破碎 C食物消化 D煤气燃烧 答案： B 试题分析： A、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化； B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、食物消化过程中有新物质生成，属于化学变化； D、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 考点：本题考查化学变化和物理变化的判别。 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水原混合物中氧元素的质量是（ ） A 6
2、.4g B 3.2g C 1.8g D 1.6g 答案： D 试题分析：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的 质量即可；设生成水的质量是 x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为 H2SO4 H2O 98 18 100g9.8% x = x=1.8g 所以水中氧元素的质量为： 1.8g 100%=1.6g，故 D是正确。 考点：本
3、题考查根据化学反应方程式的计算。 向 AgNO3和 Cu（ NO3） 2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象下列说法正确的是（ ） A一定有锌粉剩余 B所得溶液中一定有 Zn2+、 Cu2+ C一定有银粉生成 D所得溶液中一定有 Cu2+、 Ag+ 答案： C 试题分析：由题意可知，向 AgNO3和 Cu（ NO3） 2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌没有剩余，铜不能确定由此可知： A、锌全部参加了反应，没有剩余，故 A 错误；
4、B、所得溶液中一定有 Zn2+， Cu2+不能确定，故 B 错误；C、溶液中没有硝酸银，一定有银粉生成，故 C正确； D、所得溶液中一定没有Ag+， Cu2+不能确定，故 D错误。 考点：本题考查金属活动性顺序及其应 用。 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ） A除去铜粉中混有的铁粉 B除去熟石灰中的石灰石 C区别硝酸银和硝酸钠溶液 D检验暴露在空气中的 NaOH固体是否变质 答案： B 试题分析： A、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉； B、由于熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙； C
5、、因为硝酸银能够和盐酸反应生成白色的氯化银沉淀，而硝酸钠溶液不能与盐酸反应所以混合后没有现象发生，故可以用盐酸区别硝酸银和硝酸钠溶液； D、暴露在空气中的 NaOH固体容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，所以可以使用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH固体是否变 考点：本题考查酸的化学性质。 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ） A反应前后分子种类没有改变 B该反应属于置换反应 C该反应不符合 质量守恒定律 D图示中共有 4种分子 答案： D 试题分析： A、由反应前后分子的结构可知反应前
6、后分子的结构发生了变化，所以反应前后分子种类也发生了改变，错误； B、由反应前后分子的结构可知：反应前后原子的种类和数目均未变化，故该反应符合质量守恒定律，错误； C、由反应前后分子的结构可知：生成物是两种化合物（其分子由多种原子构成），而置换反应的产物是一种单质一种化合物，故不属于置换反应，错误； D、由反应前后分子的结构可知：图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，正确。 考点：本题考查微粒观点及模型图 的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用。 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，
7、则 X 的化学式及 NaClO 中氯元素的化合价分别为（ ） A NaCl， +1 B H2， +3 C HCl， +1 D NaCl， -1 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O 知反应物中含有的原子种类及原子个数为 Cl， 2； H，2； Na， 2； O， 2；已知生成物中除 X外含有的原子种类及原子个数为 Cl， 1；H， 2； Na， 1， O， 2；比较分析可知 X中含有 Na元素和 Cl元素，其原子个数都为 1，故 X的化学式为 NaCl；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为
8、+1价，氧元素的化合价为 -2价，设 NaClO 中氯元素的化合价为 x，则（ +1） +x+（ -2） =0，解得 x=+1，故 A项正确。 考点：本题考查质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算。 推理是一种重要的学习方法下列推理中正确的是（ ） A含碳元素的物质燃烧都能产生 CO2，在 O2中燃烧生成 CO2的物质都含碳 元素 B物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 C单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 D盐是由金属离子和酸根离子组成的， NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 答案： A 试题分析： A、根据质量守恒定律，化学反应前后元
9、素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生 CO2，在 O2中燃烧生成 CO2的物质都含碳元素，正确； B、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，错误；C、单质是含有一种元素的纯净物，也就是单质除要求元素的种类是一种外，还要求该物质必须是纯净物，错误； D、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，铵根离子具有金属离子的性质，硝酸铵属于盐，错误。 考点：本题考查质量守恒定律及其应用；单质和化合物的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氧化反应。 2012年中央电视台播出的舌尖上的中国很受观众欢迎，该节目主要
10、介绍中国的美食及其制作方法 “饮食健康 ”是人们普遍的生活追求，下列做法会严重危害人体健康的是（ ） A用食醋除去松花蛋的涩味 B食品袋里充入氮气延 长食品的保质期 C在果汁中加入 “塑化剂 ”使其口感更好 D在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐 答案： C 试题分析： A、松花蛋在制作过程中所加入呈碱性物质，而食醋显酸性，可除去松花蛋的涩味，故 A正确； B、氮气的化学性质不活泼且无毒，所以食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故 B正确； C、在果汁中加入 “塑化剂 ”虽然能够使其口感更好，但是会危害身体健康，故 C错误； D、在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐，能够为人体补充碘元素，故 D正确。
11、考点：本题考查酸的物理性质及用途；常见气体的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质 与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析： A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故 A操作正确； B、应左物右码，故B操作错误； C、视线与凹液面最低处保持水平，故 C正确； D、用玻璃棒搅拌溶解，故 D操作正确。 考点：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究。 根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（ ） A 化学性质相同 B它们表示三种元素 C 表示的是原子， 表示的是离子 D 表示
12、的元素原子在化学反应中一般易得到电子 答案： C 试题分析： A、最外层电子数相同的元素化学性质相似， 的最外层电子数分别为 8、 3，最外层电子数不相同，错误； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），三种微粒的核内质子数分别是 7、 13，表示两种元素，错误； C、 质子数 =核外电子数=7，为原子； 质子数 =13，核外电子数 =10，质子数核外电子数，为阳离子；正确； D、 表示的元素原子最外层电子数为 3，在化学反应中易失 去 3 个电子，错误。 考点：本题考查原子结构示意图与离子结构示意图。 新修订的环境空气质量标准增设了 PM2.
13、5监测指标 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶下列做法中不合理的是（ ） A举行 “地球一小时 ”熄灯活动 B灰霾天出门戴 N95专业口罩（过滤孔径在 0.1微米左右） C鼓励使用太阳能热水器 D为了减小 PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车 答案： D 试题分析： A、 “地球一小时 ”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减少了污染，正确； B、因为 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物， N95 专业口罩（过滤孔径在 0.1 微米左右），所以能防止 P
14、M2.5 进入体内，正确； C、太阳能无污染，鼓励使用太阳能热水器，可节约资源，保护环境，正确； D、为了减小 PM2.5 对环境的影响，应该对汽车尾气进行处理后再排放，不应禁止家庭使用私家车，错误。 考点：本题考查防治空气污染的措施。 填空题 下列装置常用于实验室制取气体根据给出的装置回答下列问题： （ 1）指出编号仪器名称： ； （ 2）实验室利用 C装置收集氧气的最佳时刻是 用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示） （ 3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从 A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 制得的二氧化碳中常
15、含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用 F、 G 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体 （用端口小写字母表示） 答案：（ 1）铁架台；长颈漏斗； （ 2）导管口有气泡连续均匀 冒出时； 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （ 3） B、 E；可以随时控制反应发生或停止； cdab 试题分析：（ 1）由图示可知编号仪器 是铁架台， 是长颈漏斗。 （ 2）利用排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体，为防止其排放到空气中污染大气，可利用二氧化硫能与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
16、。 （ 3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置 B，由于二氧化碳的 密度大于空气的密度，能溶于水，所以选用收集装置 E；该套装置的突出优点是可以通过弹簧夹的开闭随时控制反应发生和停止；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，再除去水蒸气，气体通入时长管进，短管出，则装置正确的连接顺序是：混合气体 cdab。 考点：本题考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；常用仪器的名称和选用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法。 水是生命之源，生产之要，生活之基泉城市民
17、更要珍惜水、节约水、保护水请完成下列问 题： （ 1）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的 性 （ 2）若要测定大明湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填序号） A酚酞试液 B pH试纸 C石蕊试液 （ 3）水是最常用的溶剂如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 t2 时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 “ ”、 “ ”或 “=”之一） 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号） A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质
18、量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 答案：（ 1）吸附；（ 2） B；（ 3） t1； ； B 试题分析：（ 1）活性炭具有吸附性，可去除异味和色素。 （ 2）测定溶液的酸碱性强弱常用 pH试纸。 （ 3） t1 时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等。 t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲乙，所得溶液甲 乙。 A、若采取降温、增加溶质的方法使其变为饱和溶液，则溶剂的质量不变，错误； B、若采取降温至恰好饱和，蒸发溶剂的方法，则溶质的质量不变，正确； C、若采取降温至恰好饱和的方法，则溶质的质量分数不变，错误； D、若
19、采取降温至恰好饱和的方法，则溶液的质量不变，错误。 考点：本题考查水的净化；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；碳单质的物理性质及用途。 某校化学实验小组的同学做了如下实验，请回答以下问题 （ 1）图 A所示实验可观察到 “铁树 ”上浸有无色酚酞试液的棉团由 白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母） A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性 （ 2）图 B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被 “吞 ”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 （ 3）图 C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实
20、验说明燃烧需要的条件为： 可燃物； 达到燃烧所需要的最低温度； 答案：（ 1）红， B； （ 2） Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O； （ 3）可燃物与氧气接触。 试题分析：（ 1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红。 （ 2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中。 （ 3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触。 考点：本题考查分子的定义与分子的特性；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件。 二甲醚（ CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源
21、，具有广阔的市场前景请回答下列问题： （ 1）二甲醚属于 （填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化物 ”或 “有机物 ”中一种）。 （ 2）二甲醚的一个分子中， C、 H、 O 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。 （ 3）二甲醚中， C、 O 两元素的质量之比为 （填最简整数比）。 （ 4）二甲醚可由合成气（ CO 和 H2）在一定条件下制得用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是： 。 答案：（ 1）有机物；（ 2） 2： 6： 1；（ 3） 3： 2； （ 4） 2CO+4H2 CH3OCH3+H2O 试题分析：（ 1）二甲醚
22、（ CH3OCH3）是含碳元素的化合物，属于有机物； （ 2）一个二甲醚分子是由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成的，因此二甲醚的一个分子中， C、 H、 O 三种原子的个数之比为 2： 6： 1； （ 3）二甲醚中碳、氧元素的质量比为（ 122）： 16=3： 2； （ 4）根据题中信息可知反应物是一氧化碳和氢气，生成物是二甲醚和水，反应条件是一定条件，反应的化学方程式是 2CO+4H2 CH3OCH3+H2O。 考点：本题考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 按要求从氢氧化铜、氧化镁、氯化钠、水、氧气中选择合适的物质将其化
23、 学式填写在下列空格中 （ 1）一种非金属单质： （ 2）一种非金属氧化物： （ 3）一种难溶的碱： （ 4）一种可溶的盐： 。 答案：（ 1） O2；（ 2） H2O；（ 3） Cu（ OH） 2；（ 4） NaCl 试题分析：（ 1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的物质中氧气属于单质，其化学式为： O2。 （ 2）由非金属元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，题目提供的物质中水属于非金属氧化物，其化学式为： H2O。 （ 3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，题目提供的物质中氢氧化铜 属于碱，难溶于水，其化学式为： Cu（ OH） 2。 （ 4）盐是由金
24、属离子和酸根离子组成的化合物，题目提供的物质中氯化钠属于盐，可溶于水，其化学式为： NaCl。 考点：本题考查化学式的书写及意义。 探究题 某同学为测定 12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）请回答有关问题： 得到如下数据： 装置 B C 反应前质量 86.3g 284.2g 反应后质量 83.9g 286.9g （ 1）请计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0 l%） （ 2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量
25、关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1）样品中氧化铁的质量分数为 66.7%。 （ 2） （ 286.9g-284.2g） -（ 86.3g-83.9g） ：（ 86.3g-83.9g）；不变。 试题分析： （ 1） C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故 C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数 . 生成水的质量为 286.9g-284.2g=2.7g 设样品中氧化
26、铁的质量为 X 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 160 318 x 2.7g x=8g 则样品中氧化铁的质量分数为： 100%66.7% （ 2）根据 B装置中减少的质量为氧元素的质量，即 86.3g-83.9g，又根据 C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（ 286.9g-284.2g） -（ 86.3g-83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：【（ 286.9g-284.2g） -（ 86.3g-83.9g）】：（ 86.3g-83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没
27、有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。 考点：本题考查根据化学反应方程式的计算。 推断题 某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究 提出问题 无色气体 A有哪些成分？红色固体 B可能是什么？ 猜想与假设 甲认为无色气体 A一定是 CO2，因为 CO与 CuO 反应的化学方程式为 乙认为红色固体 B一定是 Cu 交流与讨论 丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体 A除含 CO2外，可能含 CO，理由是 探究与反思 （ 1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下（箭头表示气体流向）： 由此，你认为甲的猜想 （选填 “正确 ”或 “不正确 ”） （ 2）为验
28、证 乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是（要求写出分析过程）： （ 3）为探究红色粉末 M的组成，丁同学做了如下实验： 取洗净、烘干的 7.2g红色粉末 M，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色充分反应，冷却、称量，质量为 8.0g将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末 M的组成元素是 ，红色粉末 M的化学式为 答案：【猜想与假设】 CO+CuO Cu+CO2。 【交流与 讨论】反应前后都要通入过量的一氧化碳。 【探究与反思】 （ 1）不正确； Ca（ OH） 2
29、+CO2=CaCO3+H2O。 （ 2）往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明 AgNO3溶液过量当AgNO3溶液过量时，红色固体 B中的 Cu已经完全反应，可是还有红色粉末 M存在，证明红色固体 B除了 Cu外，还有其他物质。 （ 3）铜、氧； Cu2O。 试题分析：【猜想与假设】甲认为无色气体 A一定是 CO2，因为 CO与 CuO 反应生成铜和二氧化碳。 【交流与讨论】丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体 A除含 CO2外，可能含CO，理由是加热前需要通入一氧化碳来排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，反应后还要通入一氧化碳，防止铜重新被氧化。 【探究与反思】 （ 1）为验证甲的猜想，通
30、过设计实验，观察现象表明：甲的猜想是不正确的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。 （ 2）根据铜和硝酸银反应的规律分析，往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明 AgNO3溶液过量当 AgNO3溶液过量时，红色固体 B中的 Cu已经完全反应，可是还有红色粉末 M存在，证明红色固体 B除了 Cu外，还有其他物质； （ 3）通过探究猜想乙的流程图解和质量守恒定律反 应前后元素的种类不变可知：一氧化碳和氧化铜反应除了生成铜和二氧化碳外，还有的红色固体应该与铜的氧化物有关，铜的常见化合价是 +1和 +2，故红色粉末可能是氧化亚铜； 7.2g红色粉末放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色，充分反应，冷却、称量，质量为 8.0g，说明该红色粉末结合了 0.8g的氧，通过 2Cu2O+O24CuO， 7.2g的氧化亚铜恰好和 0.8g的氧气反应生成 8g的氧化铜，所以红色粉末是氧化亚铜，含有铜元素和氧元素，化学式为： Cu2O。 考点：本题考查探究金属铜的冶炼原理；常见气体的检验与除杂 方法；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算。
