2013届江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是 A浓硫酸滴到棉布上 B用金刚石裁玻璃 C氢气燃烧 D铁钉生锈 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、浓硫酸滴到棉布上的过程中有新物质的生成，属于化学变化； B、用金刚石裁玻璃的过程中没有新物质的生成，属于物理变化； C、氢气燃烧的过程中有新物质水的生成，属于化学变化； D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答

2、时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A Ba2+、 OH-、 SO42- B H+、 K+、 HCO3- C Ca2+、 H+、 NO3- D K+、 NH4+、 OH-、 答案： C 试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。 A、 Ba2+和 SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； B、 H+和 HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； C、 Ca2+、 H+、 NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在

3、有色离子，正确； D、 NH4+和 OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选 C 考点：离子或物质的共存问题 点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，还要注意得到的是无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 有 X、 Y、 Z三种金属，只有 Y在自然界主要以单质形式存在，如果把 X放入 Z的硫酸盐溶液中， X表面有 Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Y、 X、 Z B X、 Z、 Y C Y、 Z、 X D Z、 X、 Y 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析， Y

4、在自然界中主要以单质形式存在，说明 Y的活动性最弱；把 X放入 Z的硫酸盐溶液中， X表面有 Z析出，说明 X Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为 X、 Z、 Y。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键， 即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌 C 铁粉和炭粉 用磁铁吸引 加稀硫酸 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 测

5、 pH 加稀盐酸 答案： C 试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。 A、空气和氧气都是无色无味的气体，故用闻气味的方法不能鉴别，错误； B、硬水和软水都是无色透明液体，故用观察颜色的方法不能鉴别，错误； C、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引可以鉴别；铁粉能与稀硫酸反应产生氢气，炭粉不能与稀硫酸反应，故用加稀硫酸的方法可以鉴别，正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，在不确定其溶液的浓度的情况下，用测 pH的方法不能鉴别，错误。故选 C 考点：物质的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同

6、现象来加以鉴别。 市卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊 H7N9型 禽流感病例尽早使用 “达菲 ”抗流感药物。达菲的化学式是 C16H31N2PO8，则下列说法正确的是 A达菲是由 5种元素组成的混合物 B达菲中氧元素的质量分数是 31.2% C达菲相对分子质量为 410g D达菲中碳、氢两种元素的质量比是 16： 31 答案： B 试题分析：根据达菲的化学式是 C16H31N2PO8分析。 A、由达菲的化学式 C16H31N2PO8可知，达菲是由 C、 H、 N、 P、 O 五种元素组成的化合物，是纯净物，错误； B、达菲中氧元素的质量分数 = 100%=31.2%，正确； C、达菲相对分子质

7、量 =1216+31+142+31+168=410，相对分子质量的单位是“1”，不是 “g”，错误； D、达菲中碳、氢两种元素的质量比 =（ 1612）：（ 311） =192： 31，错误。故选 B 考点：纯净物和混合物的判别，元素的质量分数计算，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算 点评：本题难度不大，掌握物质的分类方法，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 定向爆破常伴有反应： 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe，有关此反应说法正确的是 A该反应属于置换 反应 B Al发生了还原反应 C反应前后氧元素的化合价改变了 D反应前后固体质量不变 答案： A

8、D 试题分析：根据反应的化学方程式分析。 A由于该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故该反应属于置换反应，正确； B由于在反应中 Al得到了 O，故发生了氧化反应，错误； C在反应前后，氧元素的化合价没变，都是 -2价，错误； D由于四种物质都是固体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后固体质量不变，正确。故选 AD 考点：置换反应，氧化 -还原反应，质量守恒定律及其应用 点评：理解和熟练掌握置换反应的特征，以及氧化还原反应的含义，是解答本题的关键。 某 K2CO3样品，一定含 Na2CO3、 KNO3和 Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将 13.2g样品加入足量水，样品全部溶解

9、，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A肯定有 KNO3 B一定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 C肯定有 KNO3，还可能有 Na2CO3 D肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2 答案： C 试题分析：根据题意，样品加入水中，全部溶解，则说明一定不含硝酸钡（硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀）。 若 13.2g 样品为纯碳酸钾，可设与过量 CaCl2溶液反应，产生碳酸钙的质量为 x， K2C03+CaCl2=CaCO3+2KCl 138 100 13.2g x 138： 13.2g =100： x 解得 x=9.6g 若 13.2g 样品为纯

10、碳酸钠，可设与过量 CaCl2溶液反应，产生碳酸钙的质量为 y， Na2C03+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 13.2g y 106： 13.2g=100： y 解得 y=12.5g 故若含有一种杂质时，只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠，因为若含有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于 9.6g小于 12.5g，而实际只得到 9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾。 若含有两种杂质，一定是硝酸钾和碳酸钠的混合物。故选 C 考点：物质的鉴别与推断，有关混合物反应的计算 点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，在判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法来确定。

11、 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质 B取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 D取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 答案： AC 试题分析：氢氧化钠溶液暴露在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以要检验氢氧化钠是否变质，要根据碳酸钠的性质分析。 A在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠的存在，则可

12、证明该溶液已变质，正确； B由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，故无色酚酞不可能无色，错误； C在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀（说明溶液中有碳酸钠的存在），且上层清液呈红色（溶液仍呈碱性），则溶液未完全变质，正确； D由于氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸来除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，错误。故选 AC 考点：药品是否变质的探究，碱的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 点评：本题考查氢氧化钠溶液 的变质问题，要求我们能正确选择物质检验溶液是否变质，同时要求能设计实验检验溶液变质的程度。 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A B C D 答

13、案： B 试题分析：根据各物质的性质分析。 中铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁能发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，正确； 中过氧化氢不能一步生成氢气，错误； 中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温煅烧则生成氧化钙和二氧化碳，正确； 中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。故选 B 考点：物质的相互转化和制备 点评：本题考查了物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件，并注

14、意根据题目给出的信息判断物质的组成。 右图是甲、乙两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B t1 时， 50g甲的饱和溶液中有 15g甲 C t2 时甲的饱和溶液降温至 t1 变为不饱和溶液 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 答案： D 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较，错误； B、由溶解度曲线图可知， t1 时，甲物质的溶解度是 30g，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知，此温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数 =100=23，故

15、 50g甲的饱和溶液中有 50g23=11.5g甲，错误； C、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度是随温度的升高而增大的，故 t2 时甲的饱和溶液降温至 t1 时，会有溶质析出，仍为饱和溶液，错误； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量乙物质的甲物质，可用降温结晶的方法提纯甲，正确。故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重 培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线

16、及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为 30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是 A 0.60 g B 0.18 g C 0.36g D 1.20 g 答案： C 试题分析：根据题意，每片含 1.5CaCO3，每次一片，每天两次，则每天服用的碳酸钙的质量为 1.5g2=3g，其中含钙元素的质量为 3g100%=1.2g；又人体对该药品中钙的平均吸收率为 30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是 1.2g30%=0.36g。故选 C 考点：标签上标示的物质成分及其含量，化合物中某元素的质量计

17、算 点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，熟练掌握化合物中某元素的质量计算是解题的关键。 下图为甲（ ）与乙（ ）反应生成丙（ ）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是 A甲、乙、丙的化学计量数之比为 2： 1： 2 B右框图的物质是纯净物 C该反应类型是置换反应 D甲一定是氧化物 答案： A 试题分析：设 表示 A原子， 表示 B原子，则甲为 AB，乙为 B2，丙为 AB2，根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应可表示为 2AB+B2=2AB2。 A、由反应的表达式 2AB+B2=2AB2可知，甲、乙、丙的化学计量数之比为 2

18、： 1： 2，正确； B、由微粒的微观模拟示意图可知，右框图中共含有两种分子（乙和丙），故属于混合物，错误； C、由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为两种物质反应，生成另外一种物质的化合反应，错误； D、由化学反应的微观模拟示 意图可知，甲是由两种元素组成的，故可能为氧化物，错误。故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用，纯净物与混合物的判别，反应类型的判定，从组成上识别氧化物 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用

19、能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是 A蔗糖 B酒精 C食用油 D食盐 答案： C 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、酒精易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、食用油不溶于水，与水混合后，形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； D、食盐易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选C 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果

20、物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水 ，就不能够和水形成溶液。 天然气是我市居民普遍采用的一种重要燃料，天然气的主要成分为 CH4。CH4中 C元素化合价为 A +4 B +2 C -4 D -2 答案： C 试题分析：在 CH4中，已知 H元素的化合价为 +1价，设该物质中 C元素的化合价为 x价，根据 CH4的化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有 x+（ +1） 4=0，解得 x=-4。故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可

21、。 下列图示实验操作中正确的是 A取用固体药品 B稀释浓硫酸 C倾倒液体 D滴加液体 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、取用固体粉末状药品时，要先将试管横放，再用药匙或 “V”型纸槽将药品直接送到试管底部，最后将试管竖起来，正确； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，错误； D、滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方 1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴管，进而会

22、污染试剂，错误。故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列各组物质中，富含蛋白质的是 A馒头、面条 B鸡蛋、牛奶 C桔子、苹果 D黄油、奶油 答案： B 试题分析：根据六大营养素的食物来源分析。 A、馒头和 面条中主要含有淀粉，属于糖类物质，错误； B、鸡蛋和牛奶中主要含有蛋白质，正确； C、桔子和苹果等水果中主要含有维生素，错误； D、黄油和奶油中主要含有油脂，错误。故选 B 考点：生命活动与六大营养素 点评：熟练掌握六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等，是解答本题的关键。 下

23、列对一些事实解释不正确的是 A用清洗剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液 B把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 C墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动的 D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子 答案： A 试题分析：根据已有化学知识分析判断。 A.用清洗剂除去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，能起乳化作用，从而除去油污，而不是将油污溶解，错误； B.焊锡用于金属焊接，故其特点就是熔点低；而合金的熔点比纯金属低，所以把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，正确； C.墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断地运动，并最后进入人的鼻腔，正确； D.盐酸和硫酸都能

24、使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是 H+，正确。故选 A 考点：乳化剂及乳 化作用，利用分子与原子的性质分析和解决问题，金属材料及其应用 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 下图是身边一些物质的 pH，其中呈碱性的是 A厕所清洁剂 B酱油 C牛奶 D厨房清洁剂 答案： D 试题分析：稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7，溶液显中性； pH 7，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强； pH 7，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强；从表中可以看出，厕所清洁剂、酱油、牛奶的 pH都小于 7，呈酸性，而厨房清洁

25、剂的 pH大于 7，呈碱性。故选 D 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：熟练掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系，解题时要注意 pH的范围是 0 14，中性是 7，酸性小于 7，碱性大于 7。 分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 A都属于金属元素 B都属于阳离子 C属于一种元素 D都是稳定结构 答案： B 试题分析：根据粒子结构示意图分析。 A、前者是氢原子，属于氢元素，属于非金属元素，错误 B、在阳离子中，质子数核外电子数，故前者镁离子，后者铝离子，都为阳离子，正确； C、质子数决定元素的种类，故由于质子 数（ 1718）不同，不属于同一种元素，错误； D、若原子核外有一层

26、电子层，则 2个电子就是相对稳定结构；若原子核外有多层电子层，最外层是 8个电子的是相对稳定结构，由于后者是多层，且最外层是 2个电子，故不是相对稳定结构，错误。故选 B 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，原子和离子的相互转化，元素的概念，原子核外电子的排布 点评：熟练掌握元素的概念，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 下表中知识的归纳错误的一组是 A 环保 焚烧法处理废旧塑料 生活污水直接排放 B 健康 糖类、油脂 组成元素相同 缺铁 会引发缺铁性贫血 C 用语 2H表示两个氢原子 2H2表示两个氢分子 D 材料 黄铜、不锈钢 都属于合金 塑料、尼龙

27、 都属于合成材料 答案： A 试题分析：利用所学化学知识进行分析、判断。 A、焚烧法处理废旧塑料，会产生大量烟尘和有毒气体，造成对空气的污染，错误； B、糖类和油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引发缺铁性贫血，正确； C、元素符号前面的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数，故2H表示两个氢原子， 2H2表示两个氢分子，正确； D、黄铜和不锈钢都属于合金；塑料和尼龙都属于合成材料，正确。故选 A 考点：白色污染与防治，合成材料的使用及其对人和环境的影响，生命活动与六大营养素，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，防治空气污染的措施，化学符号

28、及其周围数字的意义，金属的化学性质 点评：此类题难度一般，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备；此题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。 填空题 下表列出了 2012年颁布的环境空气污染物基本项目浓度限值和 2013年 4月3日 17： 00时南京市的空气质量数据监测结果。 空气质量等级 SO2 (1小时平均 ) NO2 (1小时平均 ) CO (1小时平均 ) O3 (1小时平均 ) PM2.5 （ 24小时平均） PM10 （ 24小时平均） 一级 150 200 10 160 35 50 二级 500 200 10

29、 200 75 150 4月 3日南京 实时监测数据 38 50 0.792 111 57 122 （数据单位 g/m3， CO为 mg/m3）请分析数据并回答问题： （ 1） 4月 3日南京空气质量等级未到达一级，原因是空气中 含量较多。 为改善南京空气质量，迎接青奥，下列建议不合理的是 （填序号） A采取合理措施，减少建筑工地扬尘 B植树造林，减少土地裸露面积 C减少或禁止周边农村燃烧秸杆 D关闭南京郊区所有化工厂 （ 2）下列关于空气中污染物的说法正确的是 （填序号） A上述四种气体均属于氧化物 B pH小于 7的雨水称为酸雨， SO2、 NO2是形成酸雨的主要污染物。 C大量燃放烟花爆

30、竹会增加空气的污染程度 D O3含量过大会引起温室效应 答案：（ 1） PM2.5， PM10（或可吸入颗粒）（少选扣 0.5分） D （ 2） CD 试题分析：（ 1）通过对表格中的数据分析， 4月 3日南京空气质量等级未到达一级，原因是空气中 PM2.5含量较多； 根据防治空气污染的措施分析： A采取合理措施，减少建筑工地扬尘，可减少空气中的沙尘，正确； B植树造林，减少土地裸露面积，能有效减少扬尘，正确； C减少或禁止周边农村燃烧秸杆，可减少烟尘对空气的污染，正确； D化工厂的三废要进行达标处理后再排放，但关闭所有化工厂是不现实的，错误。故选 D （ 2）根据题意分析。 A氧化物是由两种

31、元素组成， 其中一种是氧元素的化合物，而 O3是单质，错误； B pH小于 5.6的雨水称为酸雨， SO2、 NO2是形成酸雨的主要污染物，错误； C大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体，故会增加空气的污染程度，正确； D O3含量过大会引起温室效应，正确。故选 CD 考点：空气的污染及其危害，防治空气污染的措施 点评：熟记空气的主要污染物和防治空气污染的措施，是解答本题的关键；本题难度不大，但形式较灵活，要认真审题，仔细分析数据，找到其中的有用信息，再结合实际进行分析解答。 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点 。 （ 1）将 “分子 ”、 “原子 ”、 “元素 ”填入如图 1

32、序号所对应的横线上。 ； _ ； _ 。 （ 2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是 _ 。 （ 3）根据原子结构的相关知识和图 2的信息填空： 甲图中 代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，铝和氧两种元素形成化合物的化学式是 _ 。丙图所示粒子符号是 _ 答案：（ 1） 元素 原子 分子 （ 2）二氧化碳 （ 3） Al 8 Al2O3 Mg2+ 试题分析：（ 1）物质是由元素组成的，故 填元素；原子可以通过得失电子形成离子，故 填原子；分子是由原子构成的，分子同时也是构成物质的微粒之一，故 填分子。 （ 2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铜是由铜原子直接构成

33、的，而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （ 3）由于甲图中 代表的是铝元素，故元素符号是 Al；乙图中的原子序数是 8，而原子序数 =核电荷数，故核电荷数也为 8；已知铝元素的化合价为 +3价，氧元素的化合价为 -2价，故根据化合物中正负化合价的代数和为 0的原则可知，两种元素形成的化合物的化学式是 Al2O3；由于丙图所示粒子 的质子数为 12，故为镁元素，且其质子数大于核外电子数，所以属于阳离子，其微粒符号是 Mg2+。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查的知识点较多，但难度不大

34、，熟练掌握元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式的书写，是正确解答本题的关键，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。 人们常说： 高原上缺氧 生理盐水 胃酸过多 发酵粉中的小苏打。请用化学符号表示： 中的 “氧 ”_ _； 中的 “盐 ”_ _； 中的 “酸 ”_ _； 中的小苏打 _ _ _。 答案： O2 NaCl HCl NaHCO3 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 高原上由于海拔高，故空气稀薄，缺少氧气，氧气的化学式为 O2； 生理盐水中的盐，指的是氯化钠，故化学式为 NaCl； 胃酸过多的胃酸，指的是盐酸，故化学式为 HCl； 发酵粉中的小苏打，

35、是碳酸氢钠，故化学式为 NaHCO3。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查化学式的书写，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 现有下图所示实验装置，请回答下列问题 （ 1）图中 e、 f仪器的名称： e ， f 。 （ 2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 （填字母 A、 B、 C、D），反应的化学方程式是 。反应前后，二氧化锰的质量 （ “不变 ”或 “变大 ”或“变小 ”）。 （ 3） 用块状固体和液体常温下制取气体时，用 C装 置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B装置的优点是 。观察图 C装置，气体制取处于

36、 （填 “进行 ”或 “停止 ”）中。 （ 4）实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为 ，该实验 （填 “能 ”或 “不能 ”）选用 C装置来控制反应发生或停止。若用 D装置来收集生成的氧气，气体应从 （填 g或 h）通入。 答案： (1) 试管 长颈漏斗 (2) A 2KClO3 2KCl + 3O2 不变 (3) 随开随用，随关随停（随时控制反应的发生和停止） 进行 （ 4) 2H2O2 2H2O + O2 不能 g 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 e的名称是试管，仪器 f的名称是长颈漏斗。 （ 2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，是氯酸钾在二氧化锰作催化

37、剂和加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2；所以需要 “固体加热型 ”气体制取装置，故选 A；由于二氧化锰是该反应的催化剂，故反应前后，二氧化锰的质量不变。 （ 3）由于 C装置中有个带孔的隔板，能起到隔绝固液体的作用，故使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止；由于图 C装置中的固液体混合在一起，所以反应正在进行。 （ 4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，故反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2，由于二氧化锰是粉末状的，而 “多孔隔板用来放块状固体 ”，故无法实现固液体分离，故不能选用 C装置来控制

38、反应发生或停止；由于氧气的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置 D进行 “排空气法 ”收集氧气，则氧气应从较长的导管 g进入，从下面向上将空气从较短的导管排出。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记氧气的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题 的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 计算题 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取 60g稀硫酸分六

39、次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 第 6次 加入稀硫酸的质量（ g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（ g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 则：（ 1）黄铜样品中锌的质量分数为 。 （ 2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤） 答案：（ 1） 32.5% （ 2） 9.8% 试题分析：（ 1）根据表格数据可知，前五次每次加入 10g稀硫酸，都能反应消耗固体的质量为 0.65g，而第 6次再加入 10g硫酸后，固体质量没有改变，说明黄铜中的锌已完全反应，即剩余固体为铜，且质量为 6.

40、75g，则该固体中锌的质量 =10g-6.75g=3.25g，所以，黄铜样品中锌的质量分数 = 100%=32.5%。 （ 2）根据上面的分析，可知每 10g稀硫酸，能与 0.65g锌完全反应，可利用锌的质量，结合化学方程式中的质量比，计算出 10g稀硫酸中的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。 设稀硫酸中溶质质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 0.65g x 65： 0.65g=98： x 解得 x=0.98g 则稀硫酸中溶质质量分数为 100%=9.8% 答：（ 1）黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%；（ 2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%。

41、考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用 图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入硫酸后，样品中的锌已完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 探究题 下图是关于探究燃烧条件的三个实验装置。 （ 1）写出白磷燃烧的化学方程式 ； （ 2）与甲图装置相比，乙图装置的优点是： ； 有同学提出乙图装置仍然有不足之处，请你设计实验进行改进。 用文字描述或画出实验装置图。 。 （ 3）丙图装置中木屑燃烧，煤粉没有

42、燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 答案：（ 1） 4P + 5O2 2P2O5 （ 2）乙装置在密闭环境中进行，避免了 P2O5对空气的污染 将图乙中的橡胶塞换成插入一头连有气球的玻璃导管的橡胶塞。 或见右图。 （ 3）温度达到着火点 试题分析：（ 1）白磷在空气中燃烧，是白磷和氧气的反应，生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为 4P + 5O2 2P2O5。 （ 2）改进后的乙装置是密闭的环境，能防止有毒物质逸入空气，防止空气污染；由于磷在燃烧的过程中会放出热量，故试管内的气体会受热而膨胀，有可能将橡皮塞顶出，故可将图乙中的橡胶塞换成插入一头连有气球的玻璃导管的橡胶塞，以缓解因气体膨胀而产生的压

43、力。 （ 3）根据燃烧的条件分析，丙图中木屑和煤粉都暴露在空气中，木屑燃烧而煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。 考点：燃烧的条件与灭火原理探究 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分 析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 同学们在实验室进行 “粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验过程】 用托盘天平称取 5.0g粗盐，并全部加入到盛有 10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌； 过滤食盐水，观察滤液无色透明； 将所得澄

44、清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热； 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。 【实验分析】 （ 1）步骤 中因为 ，导致实验后精盐产率比其他同 学偏低。 （ 2）步骤 中出现的错误操作是 该操作中玻璃棒的作用 A加快蒸发速率 B防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C引流 【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？ 【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。 【实验设计】 实验操作 预计实验现象 实验结论及解释 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀 NaOH溶液 所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式 取实验 中的

45、上层清液继续滴加 NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加 溶液 出现白色沉淀 所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式 【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。 答案：【实验分析】（ 1） 5.0g粗盐全部加入 10mL水中 (2) 不能当液体蒸干时再停上加热（没有等蒸发皿中出现较多固体时再停止热） B 【实验设计】 出现白色沉淀 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl 碳酸钠 (Na2CO3) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2Na Cl 试题分析：【实验分析】（ 1）步骤 中将称取的 5.0g粗盐，全部加入到盛有10mL水的烧杯里，粗盐不能全部 溶

46、解，则有部分食盐会被过滤掉，所以从食盐水中蒸发所得的精盐的质量偏小，导致实验后精盐产率偏低。 （ 2）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时要停止加热，利用余热将液体蒸干，故步骤 中出现的错误操作是液体蒸干时，才停止加热； 蒸发操作中，要边加热边搅拌，以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故选B 【实验设计】 根据实验结论 “所得精盐中可能含有氯化镁 ”可知，将少量所得精盐溶于水，并滴加少量稀 NaOH溶液，则 NaOH会与其中的 MgCl2反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故实验现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 + 2NaCl。 取实验 中的上层清液继续

47、滴加 NaOH溶液至不再有沉淀时，溶液中不再含有 MgCl2，此时再滴加某溶液时， “出现白色沉淀 ”，再根据实验结论 “所得精盐中可能含有氯化钙 ”可知，滴加的溶液应为碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。 考点：氯化钠与粗盐提纯，实验探究物质的组成成分 点评：本题主要考查了粗盐提纯的知识和实验探究物质的组成成分，熟练掌握相关基础知识和化学实验基本操作是解答此类题目的关键，关于实验探究物质的组成成分，要熟练掌握相关物质的性质，并能够根据相关反应的现象，对物质的组成做出判断。 能源 “非石油化 ”是战略目标，发展以 CH4、 CO2等原料的 “C1化学 ”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S等有毒气体