2013届湖北省黄冈市中考模拟化学试卷与答案（C卷）（带解析）.doc

1、2013届湖北省黄冈市中考模拟化学试卷与答案（ C卷）（带解析） 选择题 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是： A剩饭变馊、铁锅生锈 B汽油挥发、动物的呼吸作用 C水受热沸腾、酒精挥发 D玻璃破碎、甘蔗榨成汁 答案： A 试题分析：化学变化是有其他物质生成的变化，没有其他物质生成的变化是物理变化。 B、汽油挥发是汽油由液态变为气态，没有生成其他物质，属于物理变化，故 B错误； C、水受热沸腾，是水由液体变为气体，酒精挥发是酒精由液体变为气体，都没有生成其他物质，属于物理变化，故 C错误； D、玻璃破碎是玻璃的形状发生改变，甘蔗榨成汁是甘蔗状态发生改变，都没有生成其他物

2、质，故 D错误。选 A。 考点：物理变化与化学变化。 下表提供的四组物质中，符合图示相连的两种物质间在一定条件下可以发生化学反应的是： 答案： C 试题分析： A、乙氧气和丁氧化铁不能反应，故 A错误； B、乙盐酸和丙硫酸铜不能反应，甲锌和丁氢氧化钠不能反应，故 B错误； C、甲氢氧化钠与乙三氧化硫能反应生成硫酸钠和水，丙氢氧化钾和丁硫酸铜能反应生成氢氧化铜和硫酸钾，甲氢氧化钠和丁硫酸铜能反应生成氢氧化铜和硫酸钠，乙三氧化硫能与丙氢 氧化钾反应生成硫酸钾和水，故 C 正确； D、丙盐酸和丁氯化钡不能反应，故 D错误。 考点：化学反应。 向 Fe（ NO3） 2、 Mg（ NO3） 2和 Cu（

3、 NO3） 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量 H+和 OH-）： A若滤液中含有 Fe2+，则滤渣中一定不含 Fe B若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2+ C若滤渣中含 Zn，则滤液中只含 2种离子 D若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3种离子 答案： D 试题分析：铁、镁、铜、锌四种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：镁、锌、铁、铜。后前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，加入的锌是一定量，要考虑锌的用量，是恰好，不足或过量。 A、当锌的用量只能与部分硝酸亚铁反应时，滤液中有亚铁离子，滤渣中也有铁，故 A

4、错； B、当锌足够与硝酸铜和硝酸亚铁反应，没滤渣中有铜，滤液中没有亚铁离子； C、滤渣中含有锌，则锌过量，滤液中没有了硝酸亚铁和硝酸铜，只有硝酸镁和硝酸锌，故滤液中含有亚铁离子、镁离子和硝酸根离子，故 C错； D、滤渣中不含锌，则滤液中可能是硝酸镁和硝酸锌，也可能 是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，还可能是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜，则滤液中至少有在种离子，故 D 正确。 考点：金属活动性顺序。 下列关于化学反应 xA + yB = mC + nD（ x、 y、 m、 n为化学计量数）的说法中，一定正确的是： A x + y = m + n B若生成物中有水，该反应是中和反应 C参加反应的 A

5、和 B的质量比等于生成物 C和 D的质量比 D若 A和 B的质量都为 a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2a g 答案： D 试题分析： A、化学方程式配平后是各元素原子的数目相等，不是化学计量数之和相等，故 A错误； B、若 A为盐， B为酸，也可能生成水，但不是中和反应，故 B错误； C、化学反应中参加反应的反应物 A和 B的质量之和等于生成的生成物 C和 D的质量之和，故 C错误； D、若 A、 B恰好完全反应，则 C、D之和为 2ag，若 A或 B之一过量，则 C、 D之和小于 2ag，故 D正确。选 D。 考点：质量守恒定律。 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错

6、误的是： A t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B t1 时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C t2 时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100 D将甲、乙饱和溶液的温度从 t2 降到 t1 时，乙先析出晶体 答案： D 试题分析： D、甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的大，将甲、乙饱和溶液的温度从 t2 降到 t1 时，甲先析出晶体，故 D错误。选 D。 考点：溶解度曲线图。 2012年 5月 18日开始，伦敦奥运圣火只在英国境内传递。采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。下列说法不正确的是： A阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到

7、着火点 B火炬燃烧时， 化学能转化为热能和光能 C强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响 D火炬内装的燃料丙烷 (C3H8)属于有机物 答案： C 试题分析：物质燃烧需同进满足燃烧的三个条件。 C、火炬在强风和大雨下能保持燃烧是因为火炬的外形设计好，使得火炬在强风和大雨条件下依然能满足燃烧的三个条件，故 C错误。选 C。 考点：燃烧的条件。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是： A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成

8、黑色，该产物不一定是铁 C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 答案： C 试题分析： C、氧化亚铁的相对分子质量比氧化铁的小，故生成氧化亚铁时，玻璃管中固体的质量也会减少，所以不能确定一定有铁生成，故 C 错误。选 C。 考点：一氧化碳还原氧化铁。 下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中不正确的是： A细铁丝在氧气中剧 烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生一种叫五氧化二磷的白色固体 C镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 D硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性

9、气味的气体 答案： B 试题分析：描述现象时不能把生成物的名称说出来。 B、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故 B错误。选 B。 考点：化学反应现象。 用 “分子的观点 ”解释下列现象，不正确的是： A湿衣晾干是因为分子不停的运动 B水结成冰是因为分子本身发生变化 C气体受热膨胀是因为分子间间隔变大 D轮胎充气是因为分子间有间隔 答案： B 试题分析： B、水结冰是因为水分子间的间隔发生了变化，故 B错误。选 B。 考点：分子的性质。 某种电池的正极材料由锂（ Li）、钴（ Co）、和氧元素组成，三种元素的化合价分别是： 1、 3、 2 ，则该物质的化学式为： A LiCoO B LiCoO

10、2 C LiCoO3 D LiCoO4 答案： B 试题分析：根据化学式中各元素化合价的代数和为 0原则。 B、 LiCoO2中各元素的化合价代数和为：（ +1） +（ +3） +（ -2） =0，故 B正确。选 B。 考点：化合价。 对下列符号意义的表述，正确的是： A N2两个氮原子 B 2H两个氢元素 C 2H2O两个水分子 D MnO42-一个高锰酸根离子 答案： C 试题分析： A、表示一个氮分子，故 A 错误； B、表示 2 个氢原子，故 B 错误；D、其中的锰元素显 +6价，是锰酸根，故 D错误；选 C。 考点：化学符号的意义。 下列滴管使用或放置图示正确的是： 答案： C 试题

11、分析： A、取液时应在外将滴管中的空气排出，再放入试剂瓶中吸液，以免试剂变质，故 A 错误； B、滴管不能放在桌面上，以免污染滴管或腐蚀桌面，故 B错误； D、吸液后的滴管不能平放或倒置，以免试液流入胶帽，污染试剂或腐蚀胶帽，故 D错误。选 C。 考点：实验基本操作。 填空题 下图是实验室制取气体常用的几个装置图，请回答有关问题： （ 1）写出以上装置中标出的仪器名称： a_， b_。 （ 2）实验室制取并收集二氧化碳气体的装置是（填序号） _；利用该装置还可以制取的一种气体是 _ 。 （ 3）实验室制取气体的主要步骤有： 固定装置； 装入药品； 加热； 检查装置的气密性； 收集气体。其正确的

12、操作顺序是 _。 答案： （ 1）酒精灯 长颈漏斗 （ 2） C 氧气（或 O2） （ 3） 试题分析：（ 2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液不加热型，故应选 C装置； C装置利用的是向上排空气法收集气体，故还可用于制取氧气；（ 3）制取气体前一先检查装置的气密性，再装修入药品，然后固定装置，加热，最后收集气体。 考点：气体的制取。 “从生活走向化学，从化学走向生活 ”是新课程改革提出的新理念。通过近一年化学的学习，请你用化学知识解释生活中的现象，解决生活中出现的问题： （ 1）为了能使我们爱吃的酸菜长期保存，我们一般是将酸菜放在陶罐中，盖上盖后，再在盖的周围放适量的水

13、，这样的目的是 以防酸菜变质； （ 2）高炉炼铁的主要原料有：铁矿石、焦炭、石灰石等，高炉内发生的主要化学反应有： 焦炭燃烧为炼铁提供能量 ； 以焦炭为原料制取还原剂 ； 高温下用还原剂还原铁矿石（以磁铁矿为例）获得生铁 ； （ 3）某地经调查发现因生活中大量使用含硫煤作为燃料做饭，向空气中排放大量的二氧化碳而引发酸雨，环保部门提出的改进措施是向含硫煤加入适量的熟石灰即可吸收生成的二氧化硫，其原理可用化学方程式 表示为 ； （ 4）要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢 主要含 CaCO3和 Mg(OH)2，可加入醋酸除去，相关的化学方程式为： CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H

14、2O+CO2，Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O，但加入的醋酸不能过量，因为会发生反应 _ _而使铁锅腐蚀。 答案： （ 1）隔绝空气 （ 2） C+O2 点燃 CO2 CO2+C高温 2CO Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO （ 3） SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O （ 4） Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2 试题分析：（ 1）水可以起到密封的作用，隔绝空气进入；（ 2）碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳；碳和氧气在点燃条件下生成一氧化碳；一氧化碳与四氧化碳铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；（ 3）二氧化硫与氢氧化钙反应生成

15、亚硫酸钙和水；（ 4）铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能将氢从酸中置换出来。 考点：水的用途、金属的冶炼、煤的脱硫、金属活动性。 从 Na、 C、 S、 H、 O、 N 六种元素写出符合下列要求的物质（或主要成分）的 化学式。 （ 1）常用于食品防腐的一种单质气体 ； （ 2）空气中含量最高的一种氧化物 ； （ 3）可用于造纸的碱 ； （ 4）含氮量最高的有机氮肥 ； （ 5）甘蔗中含有的一种主要的营养素 。 答案： （ 1） N2；（ 2） CO2；（ 3） NaOH；（ 4） CO（ NH2） 2；（ 5） C12H22O11 试题分析：（ 1）氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐；（

16、 2）二氧化碳占空气体积的 0.03%，是空气中含量最高的氧化物；（ 3）氢氧化钠用于浸泡植物，腐蚀植物的叶肉，留下纤维；（ 5）甘蔗中含有的营养素主要是蔗糖。 考点：化学用语。 计算题 称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物 40g，放入烧杯中，加入 188.7g氯化钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的质量为 200g。计算： （ 1）原固体混合物中的硝酸银的质量为多少？ （ 2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？ 答案： （ 1） 34g （ 2） 11.5% 试题分析：向硝酸钠和硝酸银溶液中加入氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸钠，不与硝酸钠反应。根据质量守恒定律，生成氯化

17、银的质量为： 40g+188.7g-200g =28.7g，再利用化学方程式，可计算出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量加混合物中硝酸钠的质量除以滤液的质量乘以 100%，即为滤液中溶质的质量分数。 考点：化学方程式的计算。 探究题 图中的各物质是初中化学常见物质。请根据图示回答： （ 1）化合物 X中的元素共有 种； （ 2）反应 的基本类型为 ； （ 3）若常温下 Y为无色液体，则 A为 ；反应 的化学方程式可能为 。 答案： （ 1）两 （ 2）置换反应 （ 3）氢气 CuO+H2 Cu+H2O 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，化合物 X由单质 A和单质 B反应生成，故 X由两

18、种元素组成；（ 2）反应 是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应；（ 3）常温下 Y为液体，则 Y可为水， B 为金属单质，结合框图，反应 可为氢气还原金属氧化物的还原反应。 考点：框图推断题。 天然气的主要成分是甲烷（ CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲 CO2 、 H2O ； 乙 CO、 H2O； 丙 NH3、 CO2 、 H2O； 丁 CO2 、 CO、 H2O 。

19、你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2中燃烧的产物依次通过下列装置： （ 1）若实验中观察到 A中无水 CuSO4变蓝， B、 E中澄清石灰水变浑浊， D中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式 。 （ 2） A、 B装置的顺序不能颠倒，其理由是 ， C装置的作用是 ； 【反思与交流】为避免有毒的 CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 答案：丙 化学反 应前后元素的种类不变（或质量守恒定律） （ 1）丁 4CH4+7O2 点燃 2CO2+2CO+8H2O （ 2）澄清石灰水能挥发

20、出水蒸气，会影响水的鉴别 除去二氧化碳，以免其对一氧化碳的鉴别造成干扰 充足的氧气，使燃料充分燃烧 试题分析：丙同学的猜想中有氨气，根据质量守恒定律，甲烷与氧气反应，没有氮元素，故丙同学的猜想错误； A中无水 CuSO4变蓝，说明生成了水， B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳， D中红色粉末变成黑色， E中澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳，故丁同学的猜想正确；甲烷与氧气在点燃条件下生成了二氧化碳、水和一氧化碳；若颠倒，则不能验证甲烷燃烧生成了水； C中的氢氧化钠是用于吸收二氧化碳，以验证一氧化碳的存在；碳与足量的氧气反应，生成的是二氧化碳，可避免空气污染。 考点：甲烷燃烧成分的探究。

21、 推断题 洪源同学用下图总结了 NaOH的四条化学性质（即 NaOH与四类物质能够发生化学反应） （ 1）为了验证反应 ，洪源将无色酚酞试液滴入 NaOH溶液中，溶液由无色变成 。 （ 2）为了验证反应 能够发生，你选择的物质是 。 A Na2CO3 B HCl C FeCl3 D Ba(NO)2 （ 3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应方程式为 ，洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入 溶液至不再产生沉淀为止，然后进行 操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。 （ 4）洪源利用郑老师配制的氢氧化

22、钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是 。 答案： （ 1）红色 （ 2） C （ 3） NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 过滤 （ 4）取一张 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于 pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的 pH 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；（ 2）氢氧化钠与氯化铁反应，生成氢氧化铁和氯化钠；（ 3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；碳酸钠能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，再过滤可除去碳酸钙；（ 4）测定溶液的酸碱度用 pH试纸。 考点：碱的化学性质。