2013年广东省初中毕业生学业考试第一次预测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013年广东省初中毕业生学业考试第一次预测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A汽油挥发 B铜丝折弯 C瓷碗破碎 D纸张燃烧 答案： D 试题分析：化学变化的本质特征是化学变化中有新物质生成，因此，判断一个变化过程是否属于化学变化的关键就是看是否有新物质产生。 A汽油挥发 ;B铜丝折弯 ;C瓷碗破碎 都属于物理变化过程， D.纸张燃烧 中生成了新的物质，故属于化学变化。 考点：化学变化的定义 点评：物理变化和化学变化的判别向来是中考的必考点，经常作为单项选择题出现，属于基础题。 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

2、物质 X Y Z W 反应前质量 /g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量 /g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ） A X、 Z是反应物， Y、 W是生成物 B a 15 C反应中 Y、 W两种物质变化的质量比为 229 D Z为化合物 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律得： 10g+2.2g+16.2g+0.9g=a+4.4g+8.1g+1.8g，解得 a=15，所以 B正确； 反应前 X的质量为 10克，反应后 X质量为 15g， X质量增加。 X增加的质量=15g-10g=5g，说明 X为生成物，生成 X的质量 5g，所以 A错误；反应

3、前 Y的质量为 2.2克，反应后 Y质量为 4.4g， Y质量增加。 Y增加的质量 =4.4g-2.2g=2.2g，说明 Y 是生成物，生成 Y 的质量 =2.2g；反应前 Z的质量为 16.2 克，反应后 Z质量为 8.1g， Z质量减少。 Z减少质量 =16.2g-8.1g=8.1g，说明 Z为反应物， Z反应的质量 8.1g。反应前 W的质量为 0.9克，反应后 W质量为 1.8g，W质量增加。 W增加的质量 =1.8g-0.9g=0.9g，说明 W是生成物，生成 W的质量为 0.9g，反应中 Y、 W两种物质变化的质量比 =2.2g： 0.9g=22： 9，所以 C正确；反应的化学方程

4、式为： Z=X+Y+Z，由于 Z物质生成三种物质，所以 Z为化合物， D正确。 考点：质量守恒定律及化学反应方程式的相关计算 点评：本题考察学生对质量守恒定律及化学反应方程式的相关计算的掌握，综合性较强，有难度。解题的关键在于从质量守恒定律入手，求出 a 的值。 下列图象与对应的说法正确的是（ ） A向 NaOH溶液中加水稀释 B等质量的 Al、 Zn与足量的稀硫酸反应 C向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液 D在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl溶液的水分 答案： C 试题分析： A 中，氢氧化钠溶液显碱性 pH 大于 7，加水时碱性减弱， pH 减小，pH接近 7但不会等于 7或小于 7，

5、 A选项错误； B中，等质量的 Al、 Zn都能与足量的稀硫酸反应，因为 Al的化学性质比 Zn活泼，所以反应时间应比 Zn少，B选项错误； C中，向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完毕后沉淀不再增加为一定值， C选项正确； D中，在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl溶液的水分，溶剂减小，晶体析出，溶质的质量分数保持不变，故 D选项错误。 考点：酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；盐的化学性质；溶解度 点评：本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考察，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。有难度。 下列对有关物质的分

6、类不正确的是（ ） 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、 H2O、 P2O5、 K2CO3 氧化物 H2O C HgO、 NaOH、 KCl、白磷 (P4) 化合物 白磷 (P4) D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾 答案： B 试题分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质， A正确；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的， B选项中的不同类物质是 K2CO3， B选项错误；化合物是组成中含有不同种元素的纯净物， C选项正确；有机物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成， D选项正确。故选择 B。 考点：物质类别的判

7、断 点评：物质类别的判断属于中考常考的知识点，常在选择题和填空题中出现，常和生活中常见的物质相结合，考查基础，通常较简单，注意积累。 下列实验数据合理的是（ ） A用 pH试纸测得某地雨水的 pH为 5 B用 10 mL量筒量取了 6.53 mL水 C用 20 g氯化钠和 100 g水配制的 120 g食盐水，其溶质质量分数为 20% D用托盘天平称得某纯碱样品的质量为 10.57 g 答案： A 试题分析： A.PH试纸一般指广泛 PH试纸，只能精确到整数位， A选项正确；量筒测量溶液的体积，只能精确到小数点后 1位， B选项错误；溶液中溶质的质量分数 = 溶质的质量 /溶液的质量 ，用 2

8、0 g氯化钠和 100 g水配制的 120 g食盐水中，其溶质质量分数约为 16.7% ， C选项错误；托盘天平称量的质量只能精确到小数点后 1位， D选项错误。 考点：化学实验数据的分析 点评：考察学生对化学实验数据的分析，要注意平时的积累和把握，难度较低。 现有化学反应 X Y=Z，若将 a g X和 b g Y在一定条件下充分反应，生成 Z的质量 （ ） A等于 (a b) g B大于 (a b) g C小于 (a b) g D不大于 (a b) g 答案： D 试题分析：这要看 ag X和 bg Y是否恰好完全反应。如果完全反应，则生成 Z物的质量为（ a+b） g, 若未完全反应 (

9、即 X或 Y物质中有一种过量 ),则生成的 Z物质的质量小于（ a+b） g 。故选择 D选项。 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考察质量守恒定律及其应用等知识点，而解题的关键在于要考虑清楚反应物是否全部转化为生成物。 固体硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A 70 时，硝酸钾的溶解度为 114 B 70 时， C点为硝酸钾的不饱和溶液 C 70 时， B点为硝酸钾的 饱和溶液 D A、 C两点对应溶液的溶质质量分数相同 答案： D 试题分析：根据曲线分析， A 中 70 时，硝酸钾的溶解度应为 114g； B 中 70 时，硝酸钾的溶解度为 114g ，故 C点为硝

10、酸钾的饱和溶液；同理， 70 时， B点则为硝酸钾的不饱和溶液， B错误； 70 时，硝酸钾的溶解度为 114g，故 A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同， D正确。 考点：溶解度 点评：本题考察溶解度等相关知识，结合了溶解度曲线，属于综合性较强的题目，是中考的必考点。本题的关键在于学生应掌握溶解度曲线知识点，要注意身体仔细，避免粗心。 稍有难度。 下列事实与对应的解释相符合的是（ ） A空气能被压缩 分子体积可以变小 B甘蔗甜，苦瓜苦 不同分子性质不同 C结冰的水不能流动 0 以下，水分子不再运动 D 50 mL水和 50 mL酒精混合后的总体积小于 100 mL 分子的质量和体积都很小 答

11、案： B 试题分析： A中分子体积不变，而是分子间间隔变小，错误； B中有甜味的分子与有苦味的分子不同，因此性质不同，正确； C 中分子总在不断运动，错误；D中由于分子间有间隔，两种分子互相穿插，各自占据了对方的空隙。这与分子的质量和体积都很小无多大关系，错误。 考点：分子与原子 点评：此题考查学生对分子及原子相关知识点的掌握和理解，学生应注意积累和掌握。 下列图示实验操作中正确的是（ ） 答案： A 试题分析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒不停搅拌，以使热量及时地扩散， A选项正确；读数时，视线应与液体的凹液面相平， B选项错误；用胶头滴管吸取少量液体时，胶头滴

12、管应悬空垂直放在试管口上方，滴管口不能伸入容器内部；倾倒液体试剂时，瓶塞 应倒放在实验台上， D选项错误。 考点：稀释浓硫酸的操作、读数、液体药品的取用 点评：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，常作为选择题出现，难度不大，要注意记忆的准确性和注意总结。 高锰酸钾（ KMnO4）中钾的化合价为 +1价，则锰元素的化合价是（ ） A +1 B +4 C +6 D +7 答案： D 试题分析：根据化合价法则，化合物中正负化合价代数和为零。钾的化合价为+1价，氧的化合价为 -2价，假设锰元素的化合价为 x，则 +1+x+（ -2） 4=0，解得

13、x=+7。 考点：化合价 点评：本题考察常见元素的化合价及化合价法则，要求学生掌握常见元素的化合价及计算，难度不大。 2013年 1月 10日夜间到 11日上午，北京市细粒子 PM2.5污染严重，各环境空气质量监测站点空气质量普遍达到级，属严重污染级别。大气中直径小于或等于 2.5微米的固体颗粒物称为 PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。 2012年 2月，国务院发布了新的环境空气质量标准，下列项目不必列入监测范围的是（ ） A氮气 B二氧化硫 C一氧化碳 D PM2.5 答案： A 试题分析：计入空气污染指数的 项目有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒物，臭氧等，不包括氮气。 考点：空气

14、的污染和防治 点评：本题考查空气的污染与防治，学生平时应注意积累，难度不大，属于基础题。 下列产品的开发利用与环境保护无关的是（ ） A无铅汽油 B无氟冰箱 C无磷洗衣粉 D加碘食盐 答案： D 试题分析：使用含铅汽油的汽车的会排放含有铅尘的尾气，铅尘会危害人的神经系统，因此，使用无铅汽油能有效控制汽车废气中的有害物质。冰箱如果含有氟里昂的成分，排放后会对大气臭氧层产生一定的破坏。因此，无氟冰箱更环保、低炭，能够保护大气臭氧层。无磷洗衣粉就是指没有添加磷的洗衣粉，减少了含磷污水的排放，有利于生态环境的维持。而加碘食盐是为了补充人体必需的微量元素之一的碘，与环境保护无关。故选择 D。 考点：化学

15、与环境保护 点评：从化学学科延伸到化学用品对环境保护的利弊，此类题目要求学生基本掌握化学与环境保护的相关知识， 难度不大。 竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是（ ） A黑色固体 B易溶于水 C有吸附性 D能够燃烧 答案： B 试题分析：根据题目所给的信息，竹炭的性质与木炭相似，是一种黑色固体，不溶于水，具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能够燃烧。故竹炭不具有的性质就是 B。 考点：木炭及碳的相关性质 点评：本题属于对碳的知识的迁移与拓展，难度不大，注意记忆的准确性。 柠檬酸（ C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于

16、（ ） A单质 B氧化物 C化合物 D混合物 答案： C 试题分析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的。化合物是组成中含有不同种元素的纯净物。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。根据概念分析，柠檬酸（ C6H8O7）属于化合物。 考点：物质的类别及其区分 点评：本题属于对物质的类别及其区分的考察，知识点通常直接来自课本，经常作为单项选择题出现，属于基础题。 填空题 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根 据流程图回答： （ 1）操作 的名称是 ，加入的试剂 A是 ，沉淀是 ； （

17、 2）写出 NaOH与杂质反应的化学方程式： ； （ 3）加入试剂 B的目的是 ； （ 4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 答案：（ 1）过滤 碳酸钠（或 Na2CO3） 碳酸钙（或 CaCO3） （ 2） 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl （ 3）除去 NaOH和 Na2CO3 （ 4）搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 试题分析：（ 1）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入过量氢氧化钠目的是除去杂质氯化镁，接着为了除去杂质氯化钙，且不引入新的杂质，应加入的试剂 A 是碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙； 在过滤时，除了用到玻

18、璃棒，漏斗，还需用的玻璃仪器是烧杯，在过滤中玻璃棒的作用是引流；在蒸发结晶过程中也需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅； （ 2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是： 2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2+2NaCl； （ 3）除杂加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应之后仍有剩余，因此，加入试剂 B的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； （ 4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 考点：氯化钠与粗盐的提纯 点评：在解答本题时要注意除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，同时不能引入新的杂质，加入的过量试剂应在后续操作

19、中除去；将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法；注意反应方程式的书写正确。 归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。 （ 1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其 中酸和盐属于 _关系。 （ 2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物 M。 上图中物质 M属于 _（选填 “单质 ”、 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”）； 从 表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式： _ _ _。 答案：（ 1）并列 （ 2）盐 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O 试题分析：（ 1）化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，其中酸与盐属于并

20、列关系； （ 2）根据题意，氧化镁、硫酸锌、硫酸可以通过一步反应转化为含镁化合物M，由此推断 M为硫酸镁，应属于盐类。化学方程式 ZnSO4+Mg MgSO4+Zn; MgO+H2SO4 MgSO4+H2O； MgO+H2SO4 MgSO4+H2O 或 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 考点：物质的类别，物质之间的相互转化、化学反应方程式的书写 点评：物质的类别是中考的考点，较简单，要求学生掌握基本的概念并加以区分。同时考察化学反应方程式的书写，这也是考试中必考的基础题型，要注意书写的正确。 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （ 1）在生活中，下列做法不正确的是（ ） A用灼

21、烧的方法区分羊毛和涤纶 B用煮沸的方法使硬水软化 C用观察的方法区分磷矿粉和尿素 D用钢丝球擦洗铝锅 （ 2）目前一种叫碘酸钙 Ca(IO3)2的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素是 _； Ca(IO3)2中 I的化合价为 _。 （ 3）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明 。 答案：（ 1） D （ 2）碘（或 I） 5 （ 3） 分子在不断运动 试题分析：（ 1） A.羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同，羊毛纤维是蛋白质，燃烧有焦羽毛味，故选项说法正确； B.硬水煮沸后往往会形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低，使其软化，故选项说法正确； C.尿素为白色晶体，而磷矿

22、粉为灰白色粉末状固体，故选项说法正确； D.铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法不正确 （ 2）碘酸钙 Ca(IO3)2中含有钙、氧、碘三种元素，其中属于人体必需的微量元素的是碘；钙元素显 +2，氧元素显 -2，设碘元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（ +2） +2x+（ -2） 32=0，则 x=+5可知Ca(IO3)2中碘元素的化合价为 +5 。 （ 3）分子是在不断运动的，故将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑。 考点：羊毛纤维和涤纶的鉴别、硬水与软水、金属的化学性质、有关元素化合价的计算、矿物质与微

23、量元素。 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，掌握微量元素、利用化合价的原则计算 指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算、分子的基本性质等即可正确解答本题。 香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 、尼古丁和焦油。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 。随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 （选填字母）。 A. 提供可燃物 B.提供氧气 C.使可燃物的温度达到着火点 一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的原理是 。 答案：一氧化碳 分子在不断地运动 C 降低可燃物温度至着火点以下 试题分析：香烟中的有害物质为 CO、尼古丁、焦油；人闻到烟味是由于分子不断运动的原因；烟头能使可燃物的温

24、度升高，达到着火点后就会发生火灾；根据灭火的原理，用水来灭火，是使可燃物的温度下降，直至达到着火点以下。 考点：燃烧的条件；灭火的原理和方法 点评：考察学生对燃烧的条件、灭火的原理和方法的掌握程度，较简单。 下图是某化肥包装袋上的部分说明： （ 1）碳酸氢铵保存时注意事项是 ； （ 2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式： ；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变 色。 答案：（ 1）密封保存，防潮防晒 （ 2） NH4HCO3+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O+NH3 蓝 试题分析：（ 1）图片展示了该化肥的部分说明，

25、上面标明了保存的注意事项为密封保存，防潮防晒。 （ 2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应： NH4HCO3+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O+NH3，闻到的刺激性气味的气体是氨气，氨气是碱性气体，它能使润湿的红色石蕊试纸变 蓝 色。 考点：氮肥的特殊性质 点评：此题考查三大化肥中的氮肥的性质，包括物理性质和化学性质，较简单。要求学生平时要注意积累和总结相关知识点。 用元素符号或化学式填空。 （ 1） 3个硫原子： ；（ 2）硝酸： ； （ 3） 8个水分子： ；（ 4）三氧化二铁： 。 答案：（ 1） 3S （ 2） HNO3 （ 3） 8H2O （ 4） Fe2O3 试题分析：（

26、 1） 3个硫原子为 3S；（ 2）硝酸为 HNO3；（ 3） 8个水分子为8H2O；（ 4）三氧化二铁为 Fe2O3 考点：化学式的意义 点评：本题主要考察化学符号和化学用语的书写，掌握化学式的意义，属于基础题，学生要注意审 题。 计算题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（ C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： （ 1）黄曲霉素 B2的相对分子质量为 ； （ 2）黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； （ 3） 15.7 g黄曲霉素 B2中含有 g氧元素。 答案：（ 1） 314；（ 2） 17 14 6 （ 3） 4.8 （ 2分） 试题分析：根据化

27、学式表示的意义、相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，以及物质中某元素的质量分数 =（该元素相对原子量 原子个数 /该物质的相对分子量） 100% 进行分析解答本题。 （ 1）黄曲霉毒素 B2（ C17H14O6）的相对分子质量 =1217+114+166=314； （ 2）一个黄曲霉素 B2（化学式 C17H14O6）分子是由 17 个碳原子、 14 个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素 B2（ C17H14O6）中 C、 H、 O 元素的原子个数之比 =17： 14： 6； （ 3） 15.7g黄曲霉素 B2中含有氧元素的质量为： 15.7g（ 1

28、66/314）100%=4.8g 考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算 点评：本题难度不大，考查同学们对 相对分子质量的概念及其计算、化合物中某元素的质量计算的掌握程度，同时考察结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除 Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除 Fe、 Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取 33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入 39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。 （ 1）从化学元素与人体健

29、康的角度考虑，我们应该选用 （选填 “铁锅 ”或 “铝锅 ”），因为 。 （ 2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果精确到 0.1%） （ 3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。 （要求写出计算过程） 答案：（ 1） 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害 （ 2） 84.8% （ 3） Fe2(SO4)3、 FeSO4 10 g 试题分析：（ 1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用铁锅，因为铁是人体必需的微量元素，而铝元素对人体有害； （ 2）废铁锅片中含有 Fe、 Fe2O3，其中 Fe与硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，而Fe

30、2O3与硫酸反应不生成氢气，故图表中生成的 1.0g气体都是由 Fe与硫酸反应得到的。则假设 33g废铁锅片中， Fe的质量为 x， Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 2 x 1.0g x=2.8g 废铁锅片中铁单质的质量分数为：（ 2.8g/33g） 100% = 84.8% （ 3）根据以上分析，所得溶液中溶质为 Fe2(SO4)3、 FeSO4，设生成 Fe2(SO4)3的质量为 x。 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 398 400 18.75g39.2% x x = 10 g 即溶液中硫酸铁的质量为 10g。 考点：金属及其氧化物的化学性

31、质；化学方程式的相关计算 点评：本题考察金属及其氧化物的化学性质以及化学方程式的相关计算，要求能够结合图表信息来进行分析，找到切入口，综合性较强，学生做题要注意审题仔细，从题目中提取信息。 探究题 通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。 （ 1）写出图中标示的仪器名称： ； 。 （ 2）实验室用 KMnO4制取 O2，应选用的发生装置为 （选填字母，下同），收集装置可选用 （写一种即可），取用 KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）注射器 C可用于检查装置 E的气密性，步骤如下： 向锥形瓶中加入少量水至 处； 将注

32、射器 C连接到装置 E的导管口处； 缓慢拉动注射器 C的活塞，观察到 ，表示装置 E的气密性良好。 （ 4）实验室用装置 E制取 CO2时，如用注射器 C替换长颈漏斗，优点是 。 答案：（ 1） 酒精灯 集气瓶 （ 2） D F（或 G） A 2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3）浸没长颈漏斗下端 长颈漏斗下端有气泡逸出 （ 4）可以控制反应的速率 试题分析：（ 1）依据常用实验仪器回答； （ 2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选择发生装置 D；根据氧气不易溶于水以及氧气的密度比空气大，收集氧气可采用排水集气法或向上排空气法，因此收集装置可选用 F或 G；取用粉末

33、状药品用药匙；该反应的化学方程式为 2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ； （ 3）根据检查装置气密性的方法分析解答，用注射器 C检查装置的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后将注射器 C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器 C的活塞，致使锥形瓶内的压强小于外界大气压，这时如果观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，则说明装置的气密性良好； （ 4）注射器 C可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，并能控制反应的发生和停止。因此实验室用装置 E制取 CO2时，如用注射器 C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率。 考点：常见气体的制备与收集；检查装置的气密性 点评：本题考查

34、知识比较全面，考查了反应原理、气密性的检查、装置选取方法的掌握和应用等，选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，选择收集装置根据气体的性质和溶解性分析解 答。 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性。 【对固体猜想】 猜想 全部是 NaOH； 猜想 全部是 Na2CO3； 猜想 。 【实验和推断】 （ 1）若现象 a为有气泡产生，则加入的 A溶液是 ，说明氢氧化钠 （选填 “已经 ”或 “没有 ”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 （ 2）若 A是 Ca（ OH） 2溶液，现象 a有白

35、色沉淀，现象 b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （选填 “能 ”或 “不能 ”）说明样品中有 NaOH。 （ 3）若 A 是 CaCl2溶液。 现象 a 有白色沉淀产生，现象 b 无色酚酞不变红色，则猜想 成立。 猜想 成立的实验现象是 。 【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 保存氢氧化钠的方法是 。 答案：【对固体猜想】 NaOH和 Na2CO3的混合物 【实验和推断】 （ 1） 稀盐酸 已经 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（ 2分） （ 2） CaCO3 不能 （ 3） 现象 a 有白色沉淀产生，现象 b无色酚酞变红色

36、 【反思】 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O 存放于带活塞的试剂瓶中，置放在干燥通风的环境中 试题分析：根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的程度不同，则变质的程度不同；检验碳酸盐使用的是加酸化气的方法或加入含有可溶性钙离子的方法，要证明含有氢氧化钠，则需要除去碳酸钠再进行检验，且加入的试剂与碳酸钠反应后不能生成显碱性的物质。因此，【对固体猜想】猜想 NaOH和 Na2CO3的混合物； 【实验和推断】（ 1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入 A 后产生气泡，则加入的物质是酸，可 以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧

37、化碳，该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2； (2)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为： CaCO3；生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠 ; (3)若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象 a为产生白色沉淀，现象 b为酚酞不变色，则说明猜想 成立；若猜想 成立，即既有 氢氧化钠又有碳酸钠，则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和中性的氯化钠，而氢氧化钠使酚酞试液变红，因此实验现象是现象 a 有白色

38、沉淀产生，现象 b无色酚酞变红色； 【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O 根据氢氧化钠的这个性质，氢氧化钠应存放于带活塞的试剂瓶中，置放在干燥通风的环境中。 考点：碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学方程式的书写 点评：熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质，并会鉴别区分它们，在区分时由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙把碳酸钠除去，再滴加酚酞的方法进行检验。做题要注意分析题目中所隐藏的信息并加以利用。 推断题 如图是初中化学常见物质间

39、的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中 C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀， D、 E、 I均为气体， X为黑色固体， Y为红色固体。请回答下列问题： （ 1）物质 C的化学式为 。 （ 2）写出 DE的化学方程式： 。 （ 3）若现象 a无 明显变化，则 A的化学式可能为 （填一种）；若现象 a为 “产 生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体 ”，则 A的化学式可能为 （填一种）。 （ 4）写出物质 E的一种用途： 。 （ 5）写出上述物质转化过程中属于复分解反应的一个化学方程式： 。 答案：（ 1） AgCl （ 2） CO2+C 2CO （ 3） Na2CO3 ( NH

40、4)2CO3 （ 4）冶炼金属 （ 5） Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O 试题分析： B和硝酸银反应生成 C， C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则 C 是氯化银， B 中含有氯离 子， A 能与酸反应生成气体，且能与盐和碱反应，则 A可能是碳酸盐， B与碱混合若能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体，则 B是铵态氮肥，可以是氯化铵，故 A可能是碳酸铵，若无明显的现象，则 A中不含有铵根离子， A可能是碳酸钠，生成的 D是二氧化碳，二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，则 X是碳， E是一氧化碳，一氧化碳能与红色固体氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则 F是铁， I能

41、与氧化铁反应生成铁，且 I是气体，则氢气， H能生成氢气，则 H可能是水，碳酸钠与碱反应生成的 G是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成水，代入框图，推断合 理。 （ 1） B和硝酸银反应生成 C， C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则 C是氯化银，故填： AgCl； （ 2） D是二氧化碳， X是碳，碳能与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO2+C 2CO； （ 3）若现象 a无明显变化，则 A可能为碳酸钠，若现象 a为 “产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体 ”，则 A 为碳酸铵，故填： Na2CO3，（ NH4） 2CO3； （ 4） E是一氧化碳，具有还原性，在工业上可以用于冶炼金属，故填：冶炼金属； （ 5）碳酸钠与盐酸的反应属于复分解反应，该反应生成的是氯化钠，水和二氧化碳，故填： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 考点：常见化学反应的推断题 点评：常见的化学反应经常作为推断题的素材出现，中考题中经常有考察，但不是每年都出大题，有时在选择题中出现，这种题要是平时要注意积累和总结，尤其是要抓住一些特征，如颜色、状态等以此作为突破口切入。同时要注意化学反应方程式的书写和积累。