2011届海南省海口市高三下学期高考调研测试(二)化学试卷与答案.doc
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1、2011 届海南省海口市高三下学期高考调研测试(二)化学试卷与答案 选择题 工业上冶炼金属的方法正确的是 A采用加热分解法冶炼金属钾 B采用电解法冶炼金属铝和钠 C采用热还原法冶炼金属铁与汞 D采用热还原法冶炼金属铜与钙 答案: B 正确答案: B A不正确,钾是活泼金属,采用电解法冶炼金属钾; B正确,采用电解法冶炼金属铝和钠,它们是活泼金属; C不正确,采用热还原法冶炼金属铁与采用加热分解法冶炼金属汞; D不正确,采用热还原法冶炼金属铜与采用电解法冶炼金属钙。 常温下,浓度均为 0.1 mol/L的三种溶液: CH3COOH溶液、 NaOH溶液、 CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
2、A溶液的 pH: B水电离出的 c(OH-): C 和 等体积混合后的溶液: c(Na+) + c(H+) c(OH ) + c(CH3COO ) D 和 等体积混合后的溶液: c(CH3COOH) + c(CH3COO ) 0.1 mol/L 答案: D 下列烷烃中,一氯代物的同分异构体种数最多的是 A异丁烷 B 2-甲基丁烷 C丙烷 D 3-乙基戊烷 答案: B a、 b、 c、 d、 e五种物质均含有一种相同的元素,在一定条件下可发生如图所示转化,其中 a是单质, b在通常状况下是气体, c、 d都是氧化物, e是该元素的最高价氧化物对应水化物,且是一种强电解质,则 a可能是 A C12
3、 B N2 C S D C 答案: BC 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究 “有机物合成过程中钯催化交叉偶联 ”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO,发生反应的化学方程式为: CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性: CO Pd B题述反应中 PdCl2被氧化 C在标况下生成 11.2 L CO2时,转移的电子为 2 mo1 D题述反应中 CO2为氧化产物 答案: AD 对于反应 A2(g) 2B(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应 ),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A B C D 答案:
4、D A、不正确,由图可知,升高温度,平衡正向移动,与放热反应不相符; B、不正确,由图可知,升高温度, AB2含量增加,平衡正向移动,与放热反应不相符; C、不正确,由图可知,增大压强, AB2含量减小,与反应增大压强,平衡正向移动不相符。 D、正确,升高温度,平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动。 在 pH=1的溶液中能大量共存的离子组是 A NH4+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B Ba2+、 K+、 S2O32-、 NO3- C Al3+、 Fe3+、 SO42-、 Cl- D Na+、 Ca2+、 Cl-、 AlO2- 答案: AC 有关能量的判断或表示方法正确的是 A由: H
5、+(aq) + OH (aq)= H2O(l) H = -57.3kJ/mol,可知:含 0.5mol H2SO4的浓溶液与含 1molNaOH的溶液混合,放出热量大于 57.3 kJ B从 C(石墨) = C(金刚石) H = + 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 D 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol 答案: A 将 AgCl分别加入盛有: 5 mL水; 6 mL 0.5 mol/L NaCl
6、溶液; 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液; 10 mL 0.1 mol/L AgNO3的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 答案: C 常温下,在一定体积某浓度的 BaCl2溶液中,逐滴加入 pH=1的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时,测得溶液 pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入稀硫酸的体积与原 BaCl2溶液的体积比是 A 10 1 B 1 10 C 9 1 D 1 9 答案: D 下列说法中,正确的是 A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O2 + 2e- + 2H2O = 4O
7、H- C给铁钉镀铜可采用 Cu2+的溶液作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 答案: C NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A在 18 中含有 NA个氧原子 B标准状况下, 22.4L空气含有 NA个单质分子 C 1 molCl2参加反应时,转移的电子数一定为 2NA D含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1L水中, Na+的物质的量浓度为 1mol/L 答案: A 实验题 ( 11分)某兴趣小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究: 实验 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶
8、中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。 ( 1)通过钠在 CO2气体中燃烧的实验,你认为物质燃烧的条件是 。 ( 2)实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是 A用水扑灭 B用泡沫灭火器扑灭 C用干粉灭火器扑灭 D用砂子扑灭 提出假设 假设 1:白色物质是 Na2O。 假设 2:白色物质是 Na2CO3。 假设 3:白色物质是 Na2O和 Na2CO3的混合物。 设计实验方案验证假设 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究: 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞
9、试液 溶液变成红色 白色物质为 Na2O 方案 2 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的 BaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 无明显现象 思考与交流 ( 3)甲同学认为方案 1得到的结论不正确,其理由是 。 ( 4)乙同学认为方案 2得到的结论正确,白色物质为 。理由是 。 ( 5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 ( 6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙 同学的观点,并简述理由: 。 答案: ( 2) D ( 1分) ( 3) Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红( 1分) ( 4) N
10、a2CO3( 1分)方案 2的 中出现的白色沉淀是 BaCO3,所以燃烧后的白色物质中有 Na2CO3, 中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O。( 2分) ( 5) 4Na+3CO2=2Na2CO3+C( 2分) ( 6)不同意。因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)( 2分) 填空题 ( 20分) ( I)多项选择题( 6分) 下列说法中正确的是 。 A丙烯分子中有 8个 键, 1个 键 B在 SiO2晶体中, 1个 Si原子和 2个 O原子形成 2个共价键 C NF3的沸点比 NH3的沸点低得多,是因为 NH3分子间有氢键, NF3只有范德华力 D NCl
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