2012-2013学年河北省正定中学高二第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012-2013学年河北省正定中学高二第二次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的( ) A pH值升高 B酸性增强 C水的离子积增大 D c(OH-)不变 答案: B 试题分析:硫酸氢钠可电离出 Na+、 H+、 SO42-,所以纯水的电离受到抑制,c(OH-)减小, pH值降低酸性增强,水的离子积只受温度影响,温度不变,离子积不变。故选 B。 考点:水的电离,水的离子积 点评:理解弱电解质电离的影响因素(温度升高电离程度增大、浓度等)。 用已知浓度的 NaOH滴定未知浓度的 HCl溶液时,正确的操作顺序是( ) 用水洗净滴定管 将滴定管
2、进行检漏 用待装液润洗后滴定管后装液 调整起始读数并记录 向锥形瓶中加入指示剂 用标准液进行滴定 从酸式滴定管中取一定体积的待测液 记录滴定终点读数并重复实验 23次 A B C D 答案: C 试题分析:中和滴定(以硫酸滴定烧碱为例)的制取操作顺序为: 1.洗滴定管 ,验漏; 2.润洗 (用所准备装的试剂洗 ); 3.装入试剂 ,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡;碱式用讲尖嘴口向上 ,挤压玻璃珠的方法出去气泡 ,记下示数;4.从碱式滴定管放出 20mlNaOH溶液到锥形瓶中 ,滴加几滴指示剂 ,显红色; 5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸 ,右手控制旋塞 ,左手震荡锥形瓶 ,眼
3、睛观察锥形瓶内颜色的变化; 6.当锥形瓶内的颜色变为无色 (用酚酞时 ,其实在粉红色时为终点比较好 ,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的 ,所以终点为无色 ),且30秒内不褪色 ,即到达滴定终点 ,记下此时示数; 7.重复 2-3次实验; 8.取平均用酸值计算。 故选 C。 考点:中 和滴定 点评:掌握中和滴定实验的基本操作,原理,误差分析。 在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时, B的浓度是原来的 60%,则( ) A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率小了 C物质 B的质量分数减小了 D ab 答案: A 试题分
4、析:采用假设法分析,假设 a=b,则保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动, B和 C的浓度应均是原来的 1/2倍,但当达到新的平衡时, B和 C的浓度均是原来的 60%,说明减小压强平衡向正反应方向移动,则说明 a b. 假设 a=b,则保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动, B和 C的浓度应均是原来的 1/2 倍,但当达到新的平衡时, B 和 C 的浓度均是原来的 60%,说明减小压强平衡向正反应方向移动,则说明 a b A、由以上分析可知,平衡应向正反应方向移动,故 A正确; B、平衡应向正反应方向移动, A的转化率增大,故 B错误; C、平衡应向正反应方向移动,物质 B的
5、质量分数增加了,故 C错误。 D、增大压强平衡向逆反应方向移动,则说明 a b,故 D错误。 故选 A 考点:化学平衡移动的影 响因素。 点评:本题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向,此为解答该题的关键。 将体积都为 10mL、 pH都等于 3 的醋酸和盐酸,加水稀释至 a mL和 b mL,测得稀释后溶液的 pH均为 5,则稀释后溶液的体积( ) A a = b =100mL B a = b =1000mL C ab 答案: D 试题分析:加水的过程中,醋酸由于是弱电解质会继续电离氢离子会增加,酸性溶液的 PH 与氢离子数量反相关,与溶液体积正相
6、关;既然盐酸的氢离子数量恒定(忽略水的电离)醋酸的氢离子数量增加,要保持相同的 PH 则需要醋酸溶液的体积相应增大 ;换一种思路:分别加相同体积的水,醋酸溶液 PH 肯定低于盐酸,要保持 PH相等,醋酸需要加更多的水。 故选 D 考点:弱电解质的电离 点评:理解弱电解质部分电离的特点(温度升高电离程度增大、浓度等),是解决此题的关键。 用水稀释 0.1 mol L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A c( OH-) c( NH3 H2O) B c( NH3 H2O) c( OH-) C c( H )和 c( OH-)的乘积 D OH-的物质的量 答案: B 试题分析: A、 B
7、.由 NH3 H2O OH-+NH4+可知,加水促进电离,则 n( NH3 H2O)减少, n( OH-)增大,所以二者的比值减小,故 B正确; C.因加水稀释时,温度不变,则 c( H+)和 c( OH-)的乘积不变,故 C错误; D.由 NH3 H2O OH-+NH4+可知,加水促进电离, OH-的物质的量增大,故 D错误; 故选 B 考点:弱电解质的电离平衡 点评:本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) NaOH固体 H2O NaC
8、l固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A B C D 答案: D 试题分析: KCl溶液中有水 ,相当稀释了盐酸 ,速度变缓 ,但放出的气体不变 .H2O也和 KCl溶液一样。加入 CH3COONa,会发生: CH3COO- + H+ = CH3COOH,使 c(H+)减小,反应速率就会减慢,但这只是 H+被收藏起来了,随着反应进行,c(H+)持续减小, CH3COOH还会电离,最终会全部消耗,所以 H2的产量并不会减小。 NaOH固体中和一部分盐酸 ,速度变缓 ,且放出气体减少。 NaCl固体没影响。 故选 D 考点:电离平衡的影响因素 点评:理解电离平衡的影响因素(温度升高电离程度增大
9、、浓度等)。注意盐的水解对溶液酸碱性的影响。 下列说法不正确的是( ) A电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 B电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 C电解质和非电解 质都是化合物、纯净物 D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案: D 试题分析:电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等; 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等;理解时注意: 1)、单质既不是电解质也不是非电解质; 2)、电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。 3) B SO4、 CaCO3、 AgCl虽然难溶,
10、但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质; CH3COOH体易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 故 D错误。 考点:强电解质与弱电解质。 点评:本题考查对概念的理解,掌握强弱电解质的区别(电离程度不同)。 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1, c(Al3+)=0.4mol L-1,c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为( ) A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案: C 试题分析:根据
11、溶液电荷守恒,溶液中存在 3c( Al3+) +c( K+) +c( H+) =2c( SO42-) +c( OH-),而溶液中 c( OH-)很小,可以忽略不计, 则有 3c( Al3+) +c( K+) +c( H+) =2c( SO42-),所以: c( K+) =2c( SO42-) -3c( Al3+) -c( H+) =20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L 故选 C 考点:物质的量浓度计算 点评:本题考查溶液物质的量浓度的计算,题目难度不大,可利用电荷守恒计算 相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g) 3H2(g)
12、2NH3(g) H -92.4 kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器编号 起始时各物质物质的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是( ) A放出热量关系: a C达平衡时氨气的体积分数: D N2的转化率: 答案: A 试题分析: A项,由于合成氨反应是可逆反应,故 反应生成 NH3的物质的量小于 2 mol,即 a ; D项, N2的转化率为 ,不正确。 故选 A 考点:化学平衡移动的计算 点评:此题对学生要求较高,能运用等效法处理化学平衡
13、问题。 下列离子方程式正确的是 ( ) A钠与水反应: Na + 2H-2O = Na + 2OH- + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32- + 2H+ = H2SiO3 C 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4 +Al3 + 2SO42- + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3 H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO3- + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 答案: C 试题分析: A错误,电荷不守恒,钠与水反应: 2Na + 2H-2O =
14、2Na + 2OH- + H2 B错误,醋酸是弱电解质不能写成离子形式,应写为: SiO32- + 2CH3COOH = H2SiO3+2CH3COO- C正确 D错误,加入过量铁粉后 Fe3+会被还原成 Fe2+,应写为: Fe + 2NO3- + 4H+ Fe2+ + 2NO2 + 2H2O 考点:离子方程式的书写 点评:离子方程式的书写要注意物质的改写要求,特别要留心反应过程与物质量的关系。 在密闭容器中进行下列反应: M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) A正反应吸热 , L是气体 B正反应吸热, L是固体 C正反应放热 , L是气体 D正反
15、应放热 , L是固体或液体 答案: C 试题分析:同在 T1时,根据到达平衡的时间可知 P2 P1,由图象可知增大压强平衡 R的百分含量减小,说明平衡向逆反应方向移动,则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和,则 L为气体, 同在 P1时,根据到达平衡的时间可知 T2 T1,由图象可知升高温度 R的百分含量降低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应, 即在该反应中,正反应为放热反应,且 L为气体, 故选 C。 考点:化学平衡图象 点评:本题考查化学平衡图象问题,难度不大,本题注意根据图象判断问题、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析。 用标准的 NaOH
16、溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是 ( ) A盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡 答案: D 试题分析: A.未用标准液润洗碱式滴定管,导致 NaOH溶液的浓度偏低,导致消耗 NaOH溶液的体积过大,所以最终结果浓度偏高 B.仰视滴定管读数偏高,所以结果偏高 C. 锥形瓶不可润洗,由于盐酸的物质的量多了,所以结果偏高 D.滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡 ,说明氢氧化钠读数偏小,所以最终结果浓度偏低。 故选 D 考点:中
17、和滴定。 点评:掌握中和滴定过程误差分析原理(考虑所消耗的标准溶液体积受到哪些影响)。 下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是( ) A (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) B 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) C MgCO3(s) MgO(s) CO2(g) D 2CO(g) 2C(s) O2(g) 答案: D 试题分析:吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的,但如果系统的熵增加较多(例如有气体产生,或产物气体的量比反应物多,熵有明显增加),这样的吸热反应还是可以发生的。 A、 B、 C、 D都是分解反应,都是吸热反应。 A、 B、 C是熵增的反
18、应,所以能自发进行, D不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。 故选 D。 考点:自发反应与非自发反应 点评:注意焓变与熵变在判断反应方向的作用与局限(不能绝对化)。 1体积 pH 2.5的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH等于 ( ) A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 答案: C 试题分析:酸碱中和的实质是: H+OH-=H2O,当 H+与 OH-恰好完全反应时,依据二者的物质的量相等,可求强酸(或强碱)的浓度或体积,若 H+或 OH-过剩,则用 “对消 -稀释法 “,先求剩余的 c( H+)或 c( OH-),再进一步求混合溶液的 pH。据题意
19、,一元强酸和一元强碱恰好反应,故有 H+与 OH-的物质的量相等,设强酸的体积为 V,则强碱的体积为 10V,有 V 10-2.5=10V 10PH-14,解得PH=10.5。 故选 C。 考点:溶液 PH的计算 点评:本题主要考查学生强酸和强碱 混合后溶液 PH的计算,解此类题型的要点是 H+OH-=H2O 常温下 c(OH-)最小的是 ( ) A pH=0的溶液 B 0.05 mol L-1 H2SO4 C 0.5 mol L-1 HCl D 0.05 mol L-1的 Ba(OH)2 答案: A 试题分析:根据水的离子积常数 KW= c(OH-) c(H+), c(OH-)最小则 c(H
20、+)最大,四个备选答案:中: A c(H+)=1mol/L, B. c(H+)=0.1mol/L, C. c(H+)=0.5mol/L, D. c(H+)=110-13mol/L。故选 A 考点:水的离子积常数的应用。 点评:理解水的离子积常数的意义(在同一温度下 kw是不变的,无论在水中还是在水溶液中 kw不变)。 某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol/L的 NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11
21、.00 mL 答案: A 试题分析:开始时仰视液面读数,读数值大于实际值;取出部分溶液后,俯视液面,读数值小于实际值。故实际取出的液体体积大于读数值之差。选 A。 考点:滴定管的使用 点评:本题考查滴定管的读数问题,注意滴定管的刻度顺序与量筒相反。 能说明 HI是共价化合物的事实是( ) A HI极易溶于水 B液态 HI不导电 C HI不稳定,受热易分解 D氢碘酸可以导电 答案: B 试题分析:共价化合物形成是因为两原子形成共用电子对,属于电子的偏向,而非转移。因此共价化合物,在液态条件下不会解离为离子,故不导电。所以答案:选 B。 考点:离子化合物与共价化合物 点评:本题注意理解离子化合物与
22、共价化合物的本质区别(共价化合物,在液态条件下不会解离为离子)。 下列有关叙述,正确的是( ) A Cl2的水溶液能导电,所以 Cl2是电解质 B 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质 C在某温度下,测得纯水中 c(H+)=210-7 mol/L,则 c(OH-)为 510-8mol/L D常温下 0.1mol/L亚硝酸( HNO2)溶液的 pH值为 2.145,则亚硝酸是弱电解质 答案: D 试题分析: A Cl2的水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸与次氯酸电离出自由移动的离子而导电,所以 Cl2不是电解质也不是非电解质。 B 0.01 mol/L的氨水可以
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