1、2012-2013学年河北省正定中学高二第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（ ） A pH值升高 B酸性增强 C水的离子积增大 D c(OH-)不变 答案： B 试题分析：硫酸氢钠可电离出 Na+、 H+、 SO42-，所以纯水的电离受到抑制，c(OH-)减小， pH值降低酸性增强，水的离子积只受温度影响，温度不变，离子积不变。故选 B。 考点：水的电离，水的离子积 点评：理解弱电解质电离的影响因素（温度升高电离程度增大、浓度等）。 用已知浓度的 NaOH滴定未知浓度的 HCl溶液时，正确的操作顺序是（ ） 用水洗净滴定管 将滴定管
2、进行检漏 用待装液润洗后滴定管后装液 调整起始读数并记录 向锥形瓶中加入指示剂 用标准液进行滴定 从酸式滴定管中取一定体积的待测液 记录滴定终点读数并重复实验 23次 A B C D 答案： C 试题分析：中和滴定（以硫酸滴定烧碱为例）的制取操作顺序为： 1.洗滴定管 ,验漏； 2.润洗 (用所准备装的试剂洗 )； 3.装入试剂 ,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；碱式用讲尖嘴口向上 ,挤压玻璃珠的方法出去气泡 ,记下示数；4.从碱式滴定管放出 20mlNaOH溶液到锥形瓶中 ,滴加几滴指示剂 ,显红色； 5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸 ,右手控制旋塞 ,左手震荡锥形瓶 ,眼
3、睛观察锥形瓶内颜色的变化； 6.当锥形瓶内的颜色变为无色 (用酚酞时 ,其实在粉红色时为终点比较好 ,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的 ,所以终点为无色 ),且30秒内不褪色 ,即到达滴定终点 ,记下此时示数； 7.重复 2-3次实验； 8.取平均用酸值计算。 故选 C。 考点：中 和滴定 点评：掌握中和滴定实验的基本操作，原理，误差分析。 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率小了 C物质 B的质量分数减小了 D ab 答案： A 试题分
4、析：采用假设法分析，假设 a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动， B和 C的浓度应均是原来的 1/2倍，但当达到新的平衡时， B和 C的浓度均是原来的 60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明 a b. 假设 a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动， B和 C的浓度应均是原来的 1/2 倍，但当达到新的平衡时， B 和 C 的浓度均是原来的 60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明 a b A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故 A正确； B、平衡应向正反应方向移动， A的转化率增大，故 B错误； C、平衡应向正反应方向移动，物质 B的
5、质量分数增加了，故 C错误。 D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明 a b，故 D错误。 故选 A 考点：化学平衡移动的影 响因素。 点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键。 将体积都为 10mL、 pH都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL和 b mL，测得稀释后溶液的 pH均为 5，则稀释后溶液的体积（ ） A a = b =100mL B a = b =1000mL C ab 答案： D 试题分析：加水的过程中，醋酸由于是弱电解质会继续电离氢离子会增加，酸性溶液的 PH 与氢离子数量反相关，与溶液体积正相
6、关；既然盐酸的氢离子数量恒定（忽略水的电离）醋酸的氢离子数量增加，要保持相同的 PH 则需要醋酸溶液的体积相应增大 ；换一种思路：分别加相同体积的水，醋酸溶液 PH 肯定低于盐酸，要保持 PH相等，醋酸需要加更多的水。 故选 D 考点：弱电解质的电离 点评：理解弱电解质部分电离的特点（温度升高电离程度增大、浓度等），是解决此题的关键。 用水稀释 0.1 mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A c（ OH-） c（ NH3 H2O） B c（ NH3 H2O） c（ OH-） C c（ H ）和 c（ OH-）的乘积 D OH-的物质的量 答案： B 试题分析： A、 B
7、.由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少， n（ OH-）增大，所以二者的比值减小，故 B正确； C.因加水稀释时，温度不变，则 c（ H+）和 c（ OH-）的乘积不变，故 C错误； D.由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离， OH-的物质的量增大，故 D错误； 故选 B 考点：弱电解质的电离平衡 点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 H2O NaC
8、l固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A B C D 答案： D 试题分析： KCl溶液中有水 ,相当稀释了盐酸 ,速度变缓 ,但放出的气体不变 .H2O也和 KCl溶液一样。加入 CH3COONa，会发生： CH3COO- + H+ = CH3COOH，使 c(H+)减小，反应速率就会减慢，但这只是 H+被收藏起来了，随着反应进行，c(H+)持续减小， CH3COOH还会电离，最终会全部消耗，所以 H2的产量并不会减小。 NaOH固体中和一部分盐酸 ,速度变缓 ,且放出气体减少。 NaCl固体没影响。 故选 D 考点：电离平衡的影响因素 点评：理解电离平衡的影响因素（温度升高电离程度增大
9、、浓度等）。注意盐的水解对溶液酸碱性的影响。 下列说法不正确的是（ ） A电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 B电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 C电解质和非电解 质都是化合物、纯净物 D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案： D 试题分析：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等； 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等；理解时注意： 1)、单质既不是电解质也不是非电解质； 2)、电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。 3） B SO4、 CaCO3、 AgCl虽然难溶，
10、但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质； CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 故 D错误。 考点：强电解质与弱电解质。 点评：本题考查对概念的理解，掌握强弱电解质的区别（电离程度不同）。 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为（ ） A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 试题分析：根据
11、溶液电荷守恒，溶液中存在 3c（ Al3+） +c（ K+） +c（ H+） =2c（ SO42-） +c（ OH-），而溶液中 c（ OH-）很小，可以忽略不计， 则有 3c（ Al3+） +c（ K+） +c（ H+） =2c（ SO42-），所以： c（ K+） =2c（ SO42-） -3c（ Al3+） -c（ H+） =20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L 故选 C 考点：物质的量浓度计算 点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g)
12、2NH3(g) H -92.4 kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系： a C达平衡时氨气的体积分数： D N2的转化率： 答案： A 试题分析： A项，由于合成氨反应是可逆反应，故 反应生成 NH3的物质的量小于 2 mol，即 a ； D项， N2的转化率为 ，不正确。 故选 A 考点：化学平衡移动的计算 点评：此题对学生要求较高，能运用等效法处理化学平衡
13、问题。 下列离子方程式正确的是 （ ） A钠与水反应： Na + 2H-2O = Na + 2OH- + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32- + 2H+ = H2SiO3 C 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42- + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3 H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3- + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 答案： C 试题分析： A错误，电荷不守恒，钠与水反应： 2Na + 2H-2O =
14、2Na + 2OH- + H2 B错误，醋酸是弱电解质不能写成离子形式，应写为： SiO32- + 2CH3COOH = H2SiO3+2CH3COO- C正确 D错误，加入过量铁粉后 Fe3+会被还原成 Fe2+，应写为： Fe + 2NO3- + 4H+ Fe2+ + 2NO2 + 2H2O 考点：离子方程式的书写 点评：离子方程式的书写要注意物质的改写要求，特别要留心反应过程与物质量的关系。 在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ） A正反应吸热 ， L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ， L是气体 D正反
15、应放热 ， L是固体或液体 答案： C 试题分析：同在 T1时，根据到达平衡的时间可知 P2 P1，由图象可知增大压强平衡 R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则 L为气体， 同在 P1时，根据到达平衡的时间可知 T2 T1，由图象可知升高温度 R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应， 即在该反应中，正反应为放热反应，且 L为气体， 故选 C。 考点：化学平衡图象 点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。 用标准的 NaOH
16、溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( ) A盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡 答案： D 试题分析： A.未用标准液润洗碱式滴定管，导致 NaOH溶液的浓度偏低，导致消耗 NaOH溶液的体积过大，所以最终结果浓度偏高 B.仰视滴定管读数偏高，所以结果偏高 C. 锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高 D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡 ,说明氢氧化钠读数偏小，所以最终结果浓度偏低。 故选 D 考点：中
17、和滴定。 点评：掌握中和滴定过程误差分析原理（考虑所消耗的标准溶液体积受到哪些影响）。 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（ ） A (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) B 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) C MgCO3(s) MgO(s) CO2(g) D 2CO(g) 2C(s) O2(g) 答案： D 试题分析：吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的，但如果系统的熵增加较多（例如有气体产生，或产物气体的量比反应物多，熵有明显增加），这样的吸热反应还是可以发生的。 A、 B、 C、 D都是分解反应，都是吸热反应。 A、 B、 C是熵增的反
18、应，所以能自发进行， D不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。 故选 D。 考点：自发反应与非自发反应 点评：注意焓变与熵变在判断反应方向的作用与局限（不能绝对化）。 1体积 pH 2.5的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 ( ) A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 答案： C 试题分析：酸碱中和的实质是： H+OH-=H2O，当 H+与 OH-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若 H+或 OH-过剩，则用 “对消 -稀释法 “，先求剩余的 c（ H+）或 c（ OH-），再进一步求混合溶液的 pH。据题意
19、，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有 H+与 OH-的物质的量相等，设强酸的体积为 V，则强碱的体积为 10V，有 V 10-2.5=10V 10PH-14，解得PH=10.5。 故选 C。 考点：溶液 PH的计算 点评：本题主要考查学生强酸和强碱 混合后溶液 PH的计算，解此类题型的要点是 H+OH-=H2O 常温下 c(OH-)最小的是 ( ) A pH=0的溶液 B 0.05 mol L-1 H2SO4 C 0.5 mol L-1 HCl D 0.05 mol L-1的 Ba(OH)2 答案： A 试题分析：根据水的离子积常数 KW= c(OH-) c(H+)， c(OH-)最小则 c(H
20、+)最大，四个备选答案：中： A c(H+)=1mol/L， B. c(H+)=0.1mol/L， C. c(H+)=0.5mol/L， D. c(H+)=110-13mol/L。故选 A 考点：水的离子积常数的应用。 点评：理解水的离子积常数的意义（在同一温度下 kw是不变的，无论在水中还是在水溶液中 kw不变）。 某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol/L的 NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11
21、.00 mL 答案： A 试题分析：开始时仰视液面读数，读数值大于实际值；取出部分溶液后，俯视液面，读数值小于实际值。故实际取出的液体体积大于读数值之差。选 A。 考点：滴定管的使用 点评：本题考查滴定管的读数问题，注意滴定管的刻度顺序与量筒相反。 能说明 HI是共价化合物的事实是（ ） A HI极易溶于水 B液态 HI不导电 C HI不稳定，受热易分解 D氢碘酸可以导电 答案： B 试题分析：共价化合物形成是因为两原子形成共用电子对，属于电子的偏向，而非转移。因此共价化合物，在液态条件下不会解离为离子，故不导电。所以答案：选 B。 考点：离子化合物与共价化合物 点评：本题注意理解离子化合物与
22、共价化合物的本质区别（共价化合物，在液态条件下不会解离为离子）。 下列有关叙述，正确的是（ ） A Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质 B 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C在某温度下，测得纯水中 c(H+)=210-7 mol/L，则 c(OH-)为 510-8mol/L D常温下 0.1mol/L亚硝酸（ HNO2）溶液的 pH值为 2.145，则亚硝酸是弱电解质 答案： D 试题分析： A Cl2的水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸与次氯酸电离出自由移动的离子而导电，所以 Cl2不是电解质也不是非电解质。 B 0.01 mol/L的氨水可以
23、使酚酞试液变红，只能说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱电解质。 C纯水中不管任何温度，其中 c(H+)与 c(OH-)总会相等而呈中性。 D常温下 0.1mol/L亚硝酸（ HNO2）溶液若为强电解质则完全电离c(H+)=0.1mol/L， pH=1，实际 pH值为 2.145，说明亚硝酸不完全电离，则亚硝酸是弱电解质。故 D正确。 考点：电解质概念 点评：注意判断弱电解质的方法。理解强弱电解质的概念（部分电离）。 已知 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -1411.0kJ mol-1和 -1366.8kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(
24、l)的 H为（ ） A - 44.2kJ mol-1 B +44.2kJ mlo-1 C -330kJ mol-1 D +330kJ mlo-1 答案： A 试题分析：（ 1） C2H4+3O2=2CO2+2H2O H1=-1411 kJ mlo-1 (2) C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H2=-1366.8 kJ mlo-1 将（ 1） -（ 2）运用盖斯定律： C2H4+H2O=C2H5OH H= H1- H2=- 44.2kJ mol-1 考点：盖斯定律 点评：掌握盖斯定律（一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的）的应用。 下列说法不正确的是 ( )
25、 A pH=7的溶液可能呈碱性 B pH=6的溶液中 c C pH=6的溶液中 c D室温下 ,任何物质的水溶液中都有 和 且 K c c答案： C 试题分析： A.温度不同，水的离子积常数不同，则划分溶液酸碱性的 pH值不同，如 100 0C时，水的离子积为 110-12，纯水的 pH=6呈中性， pH=7的溶液呈碱性。所以 A正确。 B. pH =-lg c(H+)， pH=6，即 c(H+)=110-6mol/L。正确。 C. pH=6的溶液中： c(OH-)=KW c(H+)，由于温度不确定，则 KW值不确定， c(OH-)无法计算。 C错误。 D.是水的离子积的概念，正确。 考点：水
26、的离子积及相关计算 点评：理解水的离子积常数的意义和注意事项（在同一温度下 kw是不变的，无论在水中还是在水溶液中 kw不变）。 某探究小组利用丙酮的溴代反应（ CH3COCH3-+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据 实验序号 初始浓度 c/mol L1 溴颜色消失所需时间 t/s CH3COCH3 HC1 Br2 0.80 1.60 0.20 0.20 0.0010 0.0010 290 145 0.80 0.80 0.40 0.20 0.0010 0.0020 145 580
27、分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ） A增大 增大 B实验 和 的 相等 C增大 增大 D增大 ， 增大 答案： D 试题分析： A.对比 组数据，可以判断出增大 c（ CH3COCH3）， v（ Br2）增大，故 A正确； B.比较实验 和 数据， Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故 B正确； C.比较 数据可以判断出，增大 c（ HCl）， v（ Br2）增大，故 C正确； D.对比 两组实验中 CH3COCH3， HCl的浓度是相同的，而 中 Br2比 中的大，所以时间变长，速率变慢，故 D不正确； 故选 D。 考点：化学反应速率的影响因素 点评：
28、本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论。 相同体积，相同 pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V)随时间 (t)变化的示意图正确的是 （ ） 答案： C 试题分析：相同体积，相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 中，中强酸溶液 部分电离。所以中强酸溶液 的 n(H+)大于一元强酸溶液 ，则中强酸溶液 反应 得到氢气比一元强酸溶液 多，随着反应的进行， c(H+)减小，但中强酸溶液 会继续电离，所以反应一段时间后中强酸溶液 的 c(H+)会大于一元强酸溶液 的 c(H+)。则中强酸溶液
29、先到达反应终点。故选 C。 考点：弱电解质的电离，反应速率的影响因素。 点评：本题要注意分析中强酸溶液 的电离情况和氢离子浓度变化，才能准确选出答案：。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 1.0 mol L-1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- B甲基橙呈红色的溶液： NH4 、 Ba2 、 ClO-、 Cl- C pH 12的溶液： K 、 Na 、 CH3COO-、 Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- 答案： C 试题分析： A.在酸性条件下， NO3-离子具有强氧化性， Fe2+离子具有还
30、原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故 A错误； B.甲基橙呈红色的溶液呈酸性， AlO2-离子与 H+离子反应而不能大量共存，故 B错误； C.pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故 C正确； D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下 CO32-离子与 H+离子反应而不能大量共存，故 D错误 故选 C 考点：离子共存问题 点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题 H2S溶于水
31、所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质： HCl； NH3； Na2S固体； Na固体。能使溶液中的 c(H )增大的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：在氢硫酸溶液中使溶液中的 c(H )增大，就要促进氢硫酸的电离使n(H+)增大。或者加酸。 NH3、 Na2S固体、 Na固体都不能使 n(H+)增大。故只有 HCl符合要求。答案：选 D。 考点：弱电解质的电离 点评：注意分析弱电解质电离的影响因素（温度升高电离程度增大、浓度等）。不难解决。 下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ） A同 pH同体积的氨水和 NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好
32、完全中和 B加水稀释 0.10 mol L-1的氨水，溶液中 n（ OH-）减小 C若温度不变，在氨水中加入少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D氨水中的离子浓度关系满足： OH- H NH4 答案： D 试题分析： A.同 pH同体积的氨水和 NaOH溶液，由于氨水是弱电解质，部分电离，所以氨水中 n(OH-)大于氢氧化钠溶液中 n(OH-)，中和盐酸时，氨水比氢氧化钠能中和更多的盐酸。 A错误。 B. 由于氨水是弱电解质，部分电离，加水稀释 0.10 mol L-1的氨水，促进氨水电离出更多的 OH-，故溶液中 n（ OH-）增大。 B错误。 C. 电离平衡常数只与温度
33、有关，温度不变，则电离平衡常数不变。 C错误。 D.符合电荷守恒。正确。故答案：选 D。 考点：弱电解质的电离 点评：本题关键是理解强电解质与弱电解质的区别。注意弱电解质的电离特点（部分电离）。 实验题 （ 14分）实验室常利用甲醛法测定 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+ 6HCHO=3H 6H2O (CH2)6N4H 滴定时， 1 mol(CH2)6N4H与 1 mol H 相当 ，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进 行了如下实验： 步骤 称取样品 1.5 g。 步骤 将样品溶解在 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取
34、 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后，加入 1 2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。 (1)上述操作步骤 是否正确 _(填 “是 ”或 “否 ”)；若不正确，请改正_。 (若正确，此空不填 ) (2)根据步骤 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。
35、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，溶液最终变成 _色。 (3)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH标准溶液的浓度为 0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。 答案： 否；将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中。 偏高 无影响 B 红色 18.85 试题分析：（ 1）容量瓶不能直接溶解物质配制溶液，所以操
36、作错误。应该将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中。 (2) 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用 NaOH溶液润洗，否则相当于 NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的 H+ 的物质的量不变，则滴定时所需 NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。 注意观察颜色变化，确定滴定终点。 待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红 (或浅红 )。 (3)标准溶液的体积应取三次实验的平均值， 首先确定滴定时所用的 NaOH标准溶液为（ 20.01+19.99+20.00） /3=
37、20.00mL 根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且 1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中1/10进行滴定，即 0.15g，滴定结果，溶液中含有 H+（含 (CH2)6N4H+）共0.020.1010=0.00202mol 根据反应式，每生成 4molH+（含 (CH2)6N4H+） ,会消耗 NH4+4mol 所以共消耗 NH4+0.00202mol 其中含氮元素 0.0020214=0.02828g 所以氮的质量分数为 0.02828/0.15100%=18.85% 考点：中和滴定实验 点评：本题考查了中和滴定实验的原理以及操作步骤（ 准备：洗涤 检漏 润洗 注液 调液 读数。 滴定：
38、移液（放液） 滴加指示剂 滴定终点 读数 重复 2 3次 计算（取平均值）。 填空题 （ 8分） (1)某温度 (T )时，测得 0.01 mol/L NaOH溶液的 pH为 11，则该温度下水的 KW _。则该温度 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)25 ，其理由是 _。 (2)此温度下，将 pH a的 NaOH溶液 Va L与 pH b的 HCl溶液 Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且 a 12， b 2，则 Va Vb _。 答案： 110-13 大于 温度升高， Kw变大 1:10 试题分析：（ 1）某温度 (T )时，测得 0.01 mol/L NaOH溶液 c（
39、OH-）=0.01mol/L， pH为 11则 c（ H+） =110-11mol/L， Kw=c（ H+） c（ OH-）=0.01110-11=110-13。 Kw=110-13大于 25 时的水离子积，故水的电离得到促进。即温度大于 25 。 （ 2）若所得溶液为中性，且 a=12， b=2 酸 C(H+)=10-b=10-2mol/L， 碱 C(OH-)= Kw C(H+)=10a-13=10-1 C(H+)V(b)=C(OH-)V(a) 10-2V(b)=10-1V(a) V(a):V(b)=1:10 考点： pH的相关计算 点评：掌握 pH的相关计算，注意水的离子积在其中的应用。
40、（ 10分） 浓度为 0.1 mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (1)三种溶液中 c(H )依次为 a mol L-1， b mol L-1， c mol L-1，其由大到小的顺序是 _。 (2)完全中和一定量 NaOH 溶液时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、 V2L、 V3L，其大小关系为 _。 (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为 v1、 v2、 v3，其由大到小的顺序是_。 c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的 10倍 , c(H+)依次为 a mol L-1， b molL-1， c mol L-1，其由大
41、到小的顺序是 _。 (2)三种溶液体积相同时 ,同时加入相同的锌 ,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为 t1、 t2、 t3，其大小关系是 _. 答案： bac V1=2V2=V3 bac c a=b t1=t2 t3 试题分析： . （ 1）盐酸 c(H )=0.1mol/L、硫酸 c(H )=0.2mol/L、醋酸 c(H ) 0.1mol/L，故 b a c。 （ 2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中 H+浓度关系为硫酸盐酸醋酸，因为硫酸为二元酸， H+浓度为盐酸电离出 H+浓度 的 2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以 H+浓度是最小的，但总的 H+的浓度关系为盐酸 =醋酸硫
42、酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以中和 NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸硫酸，即 V1=2V2=V3。 （ 3）与锌反应，反应速率与溶液中的 H+的浓度有关， H+的浓度关系为硫酸盐酸醋酸，所以初始反应速率关系为硫酸盐酸醋酸，即 v2 v1 v3。 . （ 1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的 10倍 , 盐酸、硫酸是强电解质完全电离，所以 c(H )都减小为原来的 1/10，醋酸是弱电解质，加水稀释会有部分氢离子又电离处理 ，所以 c(H )不会减小到原来的 1/10。故 c(H ) 由大到小的顺序是c a=b。 （ 2）三种溶液体积相同时 ,同时加入相同的锌 ,若产生相同物质的量的氢
43、气，所需时间由于盐酸、硫酸 c(H )相等。所以 t1=t2。醋酸是弱电解质，只有部分氢离子电离出来。随着反应的进行，会继续电离出氢离子。所以醋酸 c(H )会比盐酸、硫酸 c(H )大。故醋酸反应所需时间最短。 t1=t2 t3。 考点：电解质的电离 点评：本题注意把握醋酸的部分电离对 c(H )的影响。 （ 8分）下面所列物质中，属于电解质的是 _(填 序号，下同 )，属于非电解质的是 _，属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是_。 CH3CH2OH CH3COOH 熔融态 KNO3 SO3 蔗糖 HF NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu 答案：电解质 ；非电解质 ；强电解质 ；
44、弱电解质 试题分析：电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。 符合概念。 非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物， 符合概念。 弱电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子， 都能全部电离属于强电解质；而弱电解质不能完全电离成离子， 部分电离属于弱电解质。 考点：电解质与非电解质 点评：本题考查的是电解质、非电解质、弱电解质的概念，并对各种导电情况进行了区别，容易出错，需要平时多总结、多积累 计算题 （ 10）向 1L的恒容密闭容器中通入 a mol气体 A和 a mol气体 B，在一定条件下发生反应： xA(g) yB(g) pC(g) qD(g) 已知：
45、平均反应速率 v(C) 0.5v(A)；反应 2 min时达到平衡， A的浓度减少了一半， B的物质的量减少了 0.5amol，有 0.75a mol D生成。回答下列问题： (1)反应 2 min内， vA _； (2)请写出该反应的化学方程式： _； (3)反应达平衡时， B的转化率为 _； (4)下列能说明该反应到达平衡的是 _； A.容器内的总压强不再变化 B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内气体的密度不再变化 D.容器内 D的质量不再变化 (5)计算该反应的化学平衡常数 _。 答案： 0.25amol/(L min) 2A+2B=C+3D 50 D 27/16 试题分析：（ 1） A的浓度减少了一半， vA 0.5amol 1L 2 min=0.25amol/(Lmin)。 （ 2）平均反应速率 v(C) 0.5v(
