1、2012-2013学年河南安阳一中高一月考（奥赛班）化学试卷与答案（带解析） 选择题 用食盐晶体配制 0.1 mol L-1的 NaCl溶液 250 mL，不需要的仪器是 烧杯； 250mL容量瓶； 漏斗； 玻璃棒； 胶头滴管； 托盘天平。 A B C D 答案： A 下列离子方程式正确的是 A过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应： Ca2+ 2HCO-3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O B碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应： HCO3 OH- CO2 H2O C碳酸镁溶于稀硝酸： MgCO3 2H+ Mg2+ CO2 H2O D钠与水的反应： Na H2O Na+ OH H2 答
2、案： C 在 xR2+ yH+ O2 mR3+ nH2O 的离子方程式中，对系数 m和 R3+的判断正确的是 A m 4， R3+是氧化产物 B m n， R3+是氧化产物 C m 2， R3+是还原产物 D m y， R3+是还原产物 答案： A 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；碳酸钙与盐酸 答案： D 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A Na+、 K+、
3、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Ag+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： C 用 0.1mol/L的 Na2SO3溶液 300mL，恰好将 210-2mol的 XO4-离子还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： D 单质 X和 Y相互反应生成 X2+、 Y2-，现有下列叙述： X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2-是还原产物 Y2-具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比 X2+氧化性强，其中正确的是（ ） A B C D 答案： B 以下反应中
4、不属于氧化还原反应的是 A 2KMnO4 16HCl(浓 ) 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O B 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C FeO 4HNO3(浓 ) Fe(NO3)3 NO2 2H2O D Mg(HCO3)2 4NaOH Mg(OH)2 2Na2CO3 2H2O 答案： D 赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2 下列关于该反应的说法正确的是 A Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B Cu既是氧化产物，又是还原产物 C该反应中氧化剂只有 Cu2O D每生成 1
5、9.2g Cu，反应中转移 0.6mol电子 答案： A 下列变化需加入还原剂的是 A HCO3-CO2 B MnO4-Mn2+ C SO32-SO42- D H3AlO3AlO2- 答案： B 已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-， ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A ClO3- BrO3- Cl2 Fe3+ I2 B BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C BrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ I2
6、D BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I2 答案： C 已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O，现有 4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的 HCl的物质的量分别为 A 0.1mol； 0.2mol B 0.2mol； 0.1mol C 0.2mol； 0.2mol D 0.1mol； 0.1mol 答案： D 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原 B由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥
7、二氧化硫气体 C金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性 D元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原 答案： C 在 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 反应中，被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的质量比为 A 2 5 B 1 4 C 4 1 D 5 1 答案： B 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水 B二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水 C过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气 D Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 答案： D 某 Na2SO4、 MgCl2、 Al2(SO4)3的混合溶液中， c(N
8、a+) 0.2mol/L； c(Mg2+)0.15mol/L； c(Al3+) 0.2mol/L； c(Cl-) 0.3mol/L，则 100mL此混合溶液中含有SO42 离子的物质的量为 A 0.4mol/L B 0.4mol C 0.04mol D 0.02mol 答案： C 下列关于胶体的叙述不正确的是 A布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光束透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒由于吸附阴、阳离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象 答案： A 在实验室用自来水制取蒸馏水的实
9、验中，下列说法错误的是 A烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸 B温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面 C冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 答案： D 下列实验能达到目的的是 A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸以配制准确浓度的稀硫酸 B用溶解、过滤、蒸发的实验操作分离硝酸钾与氯化钠的混合物 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D加入适量硫酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 答案： D 在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为 “空气维生素 ”。 O22 就是一种空气负离子，则 O22 的
10、摩尔质量为 A 32g B 34g C 32g/mol D 34g mol1 答案： C 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C淘米 D萃取 答案： D 配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是 A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯和玻璃棒 C定容时仰视刻度线观察液面 D容量瓶中原来含有少量蒸馏水 答案： A 某溶液中可能含有 Na2SO4、 Na2CO3、 NaCl，为检验其中是否含有 Na2SO4，下列所加试剂正确的是 A稀盐酸、氯化钡溶液 B稀硫酸、氢氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 D硝酸钠溶液、硝酸银溶液 答案： A 下
11、列说法中正确的是 A 1 mol L-1的 NaCl溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl B从 1L 0.5mol L-1的 NaCl溶液中取出 100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol L-1 C 0 时， 1 mol Cl2的体积约为 22.4 L D 1 mol L-1的 CaCl2溶液中， Cl-的物质的量浓度为 2 mol L-1 答案： D 一定量 14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 50 g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为 62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为 A 2.2 mol / L B 4 mol / L C 5 mol /
12、L D 6.25 mol / L 答案： B 下列叙述中正确的是 标准状况下， 1L HCl和 1L H2O 的物质的量相同； 标准状况下， 1g H2和14g N2的体积相同； 28gCO 的体积为 22.4L； 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A B C D 答案： B 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤； 蒸发； 溶解； 向容量瓶中转移液体。 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 标准状况下， 112 mL某气体的质量是 0.17
13、g，该气体可能是 A O2 B N2 C H2S D CO2 答案： C 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是 A同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案： A 两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同： 原子总数 质子总数 分子总数 质量 A B C D 答案： C 实验题 （ 6分）一学生设计了如下实验方法分离 NaCl和 CaCl2两种固体混合物。 填空和回答下列问题
14、（ 1） B物质是 （写化学式） （ 2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。 （ 3）若要测定该样品中 NaCl和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B物质和另一物质的质量，这种物质是 。 答案：（ 1） CaCO3；（ 2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶。（ 3）混合物 A。 （ 12分）实验室需要 480 mL 0.4mol/L的 NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl晶体放入小烧杯中，加适 量蒸馏水溶解。 把 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm 2
15、 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （ 1）操作步骤的正确顺序为 (填序号 ) 。 （ 2）实验室有如下规格的容量瓶： 100 mL， 250mL， 500 mL， 1000 mL。本实验选用 （填序号）。 （ 3）本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有 。 （ 4）需要使用玻璃棒的操作有 (填序号 )，其作用为 。 （ 5）误差分析： (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”) 称量 NaCl时，物码倒置 (1 g以下用游
16、码 ) ； 容量瓶使用前，用 0.4mol/L的 NaCl溶液润洗 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3）托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 （ 4） ：搅拌，促进溶解； ：引流 （ 5） 偏低 偏高 （ 5分）已知 A、 B、 C、 D四种物质具有以下物理性质： A B C D 分散到水中 得悬浊液 得无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 得无色溶液 熔点（ ） 1452 -21.3 -11.5 801 沸点（ ） 1703 78.9 117 1210 （ 1）已知 A与 D不发生反应，且均不与水反应。 欲从 A、 D的混合物中分离提纯 D，需进行的操作是： a：溶解； b： （填操作
17、名称，下同）； c： 。 上述 a、 b、 c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为 。 （ 2）从 B的水溶液中分离出 B的操作名称为 。 （ 3）从 C与水的混合物中分离提纯 C所需的玻璃仪器有 。 答案：（ 1） 过滤；蒸发。 玻璃棒。（ 2）蒸馏。（ 3）分液漏斗、烧杯。 填空题 （ 8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ ClO2）。目前欧洲一些国家用 NaClO3氧化浓盐酸来制取 ClO2，同时有 C
18、l2生成，反应的化学方程式为： _NaClO3+_HCl=_NaCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。 （ 1）配平上述化学方程式。 （ 2）此反应中氧化剂是： _，在反应中盐酸体现的性质是 _和 _； （ 3）在标准状况下有 4.48L氯气生成时，转移的电子数为 _mol，被氧化的盐酸的物质的量为 _mol。 （ 4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得 ClO2，表示这一反应的化学方程式是 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2A。已知 A物质是一种盐，它的化学式为 _。 这一方法的优点是 。 答案：（ 1） 2， 4， 2， 2， 1， 2（ 2） NaClO3；还原性、酸
19、性。（ 3） 0.4；0.4。 （ 4） NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。 （ 4分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、 NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验： （ 1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； （ 2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； （ 3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断：（ 1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 （ 2）对可能有的物质，可采用向（ 3）的滤液中滴加 溶液的方法来检验。 答案：（ 1） Na2CO3； Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2； NaCl。（ 2） AgNO3。 计算题 （ 5分）将 BaCl2 xH2O 的晶体 2.44g 溶于水，配成 100mL溶液，取此溶液25mL，与 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液相作用，刚好把 Cl-离子沉淀完全。求： （ 1） 2.44g BaCl2 xH2O 的物质的量？ （ 2） BaCl2 xH2O 的相对分子质量 （ 3） BaCl2 xH2O 的 x值。 答案：（ 1） 0.01mol （ 2） 244 （ 3） 2
