1、2012-2013学年河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于新能源的是 ( ) 天然气； 煤； 海洋能； 石油； 太阳能； 生物质能； 风能； 氢能 A B C D 答案： B 一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A在 0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B溶液酸性越强， R的降解速率越小 C R的起始浓度越小，降解速率越大 D在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol L-1 min-1 答案： C 用过量铁片与稀盐酸反
2、应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是 以铁屑代替铁片 用过量锌片代替铁片 在稀盐酸中加入少量 CuSO4溶液 在稀盐酸中加入 CH3COONa固体 在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 微热（不考虑 HCl的挥发） 在稀盐酸中加入 NaNO3固体 A除 外 B除 外 C除 外 D全部都可行 答案： B 反应 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)在 10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 (X)可表示为 ( ) A (NH3) 0.010mol (L s) B (O2) 0.0
3、010mol (L s) C (NO) 0.0010mol (L s) D (H2O) 0.045mol (L s) 答案： C 已知下列热化学方程式： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-889.5kJ/mol 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3116.7kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1409.6kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2596.7kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-22
4、17.8kJ/mol 现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体 2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ） A C2H4和 C2H6 B C2H2和 C3H8 C C2H6和 C3H8 D C2H6和 CH4 答案： C 温度为 T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是 A反应在前 5
5、0 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 mol L-1 s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 mol L-1，则反应的Hv(逆 ) D相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80% 答案： C 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（ g） + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A 增加压强 B 更换催化剂 C 增大 CO 的浓度 D降低温度 答案：
6、D 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案： B 已知 NH3 H2O（ aq）与 H2SO4（ aq）反应生成 1mol正盐的反应热 H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 H= -57 3kJ/mol。则NH3 H2O 在水溶液中电离的 H等于 A -69.4kJ/mol B -45.2 kJ/mol C +69.4kJ/mol D +45.2 kJ/mol 答案： D 将一定量的固体
7、 Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量 V2O5），在某温度下发生反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s) SO3(g) ， 2 SO3(g) 2 SO2(g)O2(g)。反应经过 10 min 达到平衡，测得 c(SO3) 0.4 mol/L、 c(SO2) 0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是 A容器里气体的密度为 40 g/L B SO3的分解率为 20% C在这 10 min内的平均速率为 (O2) 0.005 mol L-1 min-1 D化学反应速率： (Ag2SO4) (SO3) 答案： D 某探究小组利用丙酮的溴代反应（ ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速
8、率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温 度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 c/mol l-1 溴颜色消失所需时间 t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.0010 290 1.60 0.20 0.0010 145 0.80 0.40 0.0010 145 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ） A增大 c(CH3COCH3)， (Br2)增大 B实验 和 的 (Br2)相等 C增大 c(HCl)， (Br2)增大 D增大 c(Br2)， (Br2)增大 答案： D 化合物 Bilirub
9、in在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应 4 -8 min间的平均反应速率和推测反应 16 min时反应物的浓度，结果应是 ( ) A 2.5 mol L-1 min-1和 2.0mol L-1 B 2.5mol L-1 min-1和 2.5mol L-1 C 3.0mol L-1 min-1和 3.0mol L-1 D 5.0mol L-1 min-1和 3.0mol L-1 答案： B 已知： CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O2(g) = 4CO2(g) 5H2O(l) H -2 878 kJmol-1 (CH3)2CHCH3(g) 6.5O
10、2(g) = 4CO2(g) 5H2O(l) H -2 869kJ mol-1 下列说法正确的是（ ） A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案： A 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8mol L NaOH溶液 500mL，则燃烧 1mol无水酒精放出的热量是 A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 答案： D 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ） 天平 量筒 烧杯 滴定管
11、温度计 试管 酒精灯 A B C D全部 答案： B 下列对 “改变反应条件 ,导致化学反应速率改变 ”的原因描述不正确的是 ( ) A增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 B增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 C升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 D催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 答案： A 下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的 H值的大小没有必然联系 B中和热 H -57.3kJ mol-1，所以 1.00L 1.00mol L-1H2
12、SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ的热量 C用等体积的 0.50mol L-1盐酸、 0.55mol L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D在 101kPa时， 1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量是 CH4的燃烧热 答案： A 反应 Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H 0， 反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H ”“ =”)； (2)830 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的 A和 0.80mol的 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率 v(A)=0 003 mol L-1 s-1。，则 6s时 c(A)= mol L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母 )： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c和 D的物质的量相等 (4)1200 时 反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 答案： (1) v(2-3)=v(12-13) (5) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
