1、2013-2014学年广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是 ( ) A反应热就是反应放出的热量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化 D同温同压下， H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H，在光照和点燃条件下反应， H相同 答案： D 试题分析：反应热是指反应前后的能量变化，有放热和吸热两种， A错误；反应速率与放热和吸热无关， B错误；化学反应中的焓变不仅与化学键的形成、断裂有关，还与物质的状态有关， C错误；根据盖斯定律，反应热只与反应始末状态有关，与
2、反应的条件无关，所以 D正确；故选 D。 考点：本题考查的是化学反应与能量变化的关系。 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、 Y，发生反应 mX(g)nY(g) H Q kJ mol-1；反应达到平衡时， X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 容器体积 /L c(X)/mol L1 温度 / 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0. 90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 ( ) A m n B温度不变，增大体积， X的转化率增大 C Q 0 D体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动 答案： AC 试题分析
3、：根据表格中数据分析，体积相同的时，温度升高， X的浓度不断增大，即平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， Qn， A正确；故选 AC。 考点：本题考查的是影响平衡移动的因素。 一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零），到达平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 mol/L、 0.3 mol/L、 0.12 mol/L，则下列判断正确的是 ( ) A c1 : c2 1 : 3 B平衡时， 3VY (正 ) 2VZ (逆 ) C X、 Y的转化率相等 D c1的取值范围为 0.06 c1
4、0.16 mol/L 答案： AC 试题分析： A设 X转化的浓度为 x， X（ g） +3Y（ g） 2Z（ g） 初始（ mol/L）： c1 c2 c3 转化（ mol/L）： x 3x 2x 平衡（ mol/L）： 0.1 0.3 0.12 则： c1： c2=（ x+0.1moL/L）：（ 3x+0.3mol/L） =1： 3，故 A正确；平衡时，正逆反应速率相等，则 Y和 Z的生成速率之比为 3： 2， B错误；反应前后 X、 Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则 c1 0.16
5、 mol/L，如反应向逆反应方向进行，则 c10.04mol L-1，故有 0.04 c1 0.16 mol/L，故 D错误，故选 AC。 考点：本题考查的是可逆反应的特点。 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： 2A(g) B(g) 3C(g) H 0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) A图 表示的是 t1时刻升高温度对反应速率的影响 B图 表示的一定是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图 表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D图 表示 的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 答案： AC 试题分析：已知反应的正
6、反应为放热反应，所以升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，所以 v逆 v正，所以 A正确；由于反应前后气体系数不变，所以造成图 中正逆反应速率同等程度增大的因素可以是加入催化剂，也可以是增大压强， B错误；根据先拐先平数值大的规律，图 中曲线乙先达拐点，乙的温度高，且温度升高平衡左移， A的转化率降低，所以 C正确；催化剂不能改变平衡，所以 D错误；故选 AC。 考点：本题考查的是影响平衡移动的因素中的图像问题。 镍镉 (NiCd) 可充 电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH
7、)2。有关该电池的说法正确的是 ( ) A放电时负极附近溶液的 pH不变 B放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 C充电时电池的负极应与电源的负极相连接 D充电时阳极反应： Ni(OH)2-e- OH- NiOOH H2O 答案： CD 试题分析：放电时 Cd 作负极， Cd 失去电子与附近的 OH-结合生成了 Cd(OH)2 ，所以附近 PH减小，溶液中的 OH-向负极移动， A、 B错误；充电时电池的负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电池的正极作阳极，失去电子发生氧化反应，阳极反应式为 Ni(OH)2-e- OH- NiOOH H2O，所以 C、D正确；故选 CD。 考点
8、：本题考查的是二次电池的放电充电原理。 常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/L NH3 H2O 溶液 pH=11 NaOH溶液 pH=1 H2SO4溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是 ( ) A 与 等体积混合，溶液 pH 7 B 与 等体积混合，溶液 pH 7 C将 VmL 的溶液浓缩到 102 VmL后， pH与 相同 D 与 混合，若溶液 pH 7，则 V(NaOH) : V(H2SO4) 100 : 1 答案： AD 试题分析： 与 等体积混合，则酸碱恰好完全反应，生成硫酸铵溶液，硫酸铵水解呈酸性，所以 pH 7，所以 A正确； 与 等体积混合，由于醋酸的浓度未知
9、，所以所得溶液不可确定，所以 pH不确定， B错误； 的溶液为弱酸溶液，浓缩 100倍后，不考虑电离程度改变， H+浓度增大 100倍， pH=1，但是浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以 H+浓度增大小于 100 倍， pH c(NH4+)、 c(H+)c(OH )，所以 c(Cl )十 c(H+)c(NH4+)十 c(OH )，C错误；根据盖斯定律，由已知的两个方程式 - 得水电离得热化学方程式H2O(1) H+(aq)+OH (aq) H ( b-a) kJ mol-1，所以 D正确；故选 BD。 考点：本题考查的是强酸弱碱的混合、盐类的水解、盖斯定律的应用等知识。 反应 N2O4(g)
10、2NO2(g) H 57 kJ mol-1，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A A、 B两点的反应速率： A B B B、 C两点的反应平衡常数相同 C由状态 B到状态 C，可以用加热的方法 D A、 C两点混合气体的平均相对分子质量： C A 答案： AD 试题分析：由已知反应方程式可知，反应的正反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动， NO2的体积分数增大，根据图像，压强相同时， A、 B两点的NO2的体积分数 A点更大，则说明温度 T2T1，温度越大反应速率越大，所以A正确； B、 C两点的温度不同，所以平衡常数不
11、相等， B错误；状态 B和状态C不仅温度不同，压强也不同，所以仅通过加热方法不能实现状态 B到状态 C的转变， C错误； C相对于 A增大了压强，压强增大平衡逆向移动，则气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均相对分子质量增大， D正确；故选AD。 考点：本题考查的是 根据图像来判断影响平衡的因素。 25C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 ( ) 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11 A等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为： H2CO3 CH3COOH HClO B
12、等物质的量浓度溶液 pH由大到小的顺序为： Na2 CO3 NaClO NaHCO3CH3COONa C等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中： c(HClO) c(ClO-)c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO +CO2+H2O=CO32 +2HClO 答案： BC 试题分析：相同温度下，根据表格中给出的 3种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下酸性强弱顺序为 CH3COOH H2CO3 HClO， A错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水解规律可知，相同条件下水解程度 Na2 CO3N
13、aClO NaHCO3 CH3COONa，所以 B正确；根据物料守恒，等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中 c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3)， C正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而 HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根据强酸值弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为： ClO +CO2+H2O=HCO3 +HClO， D错误；故选 BC。 考点：本题考查的是根据电离平衡常数比较酸性的强弱、根据酸性强弱比较水解程度、离子浓度大小比较、强酸制弱酸原理的应用等。 某二元酸（ H2A）在水中的电离式为： H2A H+
14、 + HA-， HA- H+ + A2-，则下列说法正确的是 ( ) A 0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系： c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) 0.1mol/L B 0.1mol/L的 NaHA溶液中离子浓度为： c(Na+) c(HA-) c(A2-) c(H+)c(OH-) C若 0.1mol/L的 NaHA溶液 pH 2.0，则 0.1mol/L的 H2A溶液中， c(H+)0.11mol/L D等物质的量浓度、等体积的 H2A和 NaOH溶液混 合反应后，溶液可能呈中性或碱性 答案： C 试题分析：由已知条件可知，该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离
15、，所以的酸式酸根 HA-不水解，酸根离子 A2-发生水解生成 HA-，所以在 0.1mol/L Na2A溶液中，根据物料守恒， c(A2-) + c(HA-) 0.1mol/L， A错误；在 0.1mol/L的 NaHA溶液中， HA-发生电离生成 A2-和 H+，显弱酸性，由于水电离一部分H+，所以溶液中的离子浓度大小顺序为 c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)，所以 B错误；若 0.1mol/L的 NaHA溶液 pH 2.0，则说明 c(HA-) =0.1mol/L 时，电离出的 c(H+)=0.01mol/L ，所以在 0.1mol/L的 H2A溶液中第一步
16、电离出c(HA-) = c(H+)=0.1mol/L，由于 H+的抑制作用，所以两步电离出的c(H+)c(A-) c(OH-) c(H )（各 1分） （ 3） cbad（ 2分） （ 4）（ 107 V） /（ 20V ）（ 2分） 试题分析：（ 1）由图像可知，用强 碱滴定该酸的时候 pH突变范围为 711左右，可见该酸为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴定的指示剂应该选用酚酞。 （ 2）根据 1分析所得该酸为一元弱酸，与等体积等浓度的氢氧化钠混合后，二者恰好完全反应生成盐溶液，水解呈碱性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的电离平衡，分别是 Ac H2O HAc OH 、 H2O
17、H OH- ，离子的浓度大小关系为 c(Na )c(A-) c(OH-) c(H )。 （ 3）根据规律，酸碱抑制水的电离，水解盐促进水的电离，所以根据滴定顺序a、 b、 c三点对应的酸的浓度越来越小，所以对水的电离抑制程度越来越小，而d点为滴定终点之后碱过量的点，碱性较强对水的抑制程度大于 a点，所以四点对应的水的电离的程度大小顺序为 cbad。 （ 4） c点时溶液呈中性， c(H )= c(OH )=10-7mol/L、 c(Na+) =c(Ac )=10-4V，消耗氢氧化钠的体积为 V，根据电离方程式 HAc Ac H 可得，酸的电离平衡常数 K= c(H+) c(Ac-)/ c(HAc)= （ 107 V） /（ 20V ）。 考点：本题考查的是酸碱中和滴定实验。
