2013-2014学年江苏无锡一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（选修）（带解析）.doc

1、2013-2014学年江苏无锡一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（选修）（带解析） 选择题 下列物质属于强电解质且能导电的是 氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融 NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D 答案： A 试题分析： ：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 为弱酸属于弱电解质。 考点：电解质和非电解质的定义。 向某密闭容器中加入 0.3 mol A、 0.1 mol C 和一定量的 B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示 t0 t1阶段的 c(B)变化未画出 。乙图为 t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变

2、一种反应条件且互不相同， t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 A若 t1 15 s，用 A的浓度变化表示 t0 t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL-1 s-1 B该容器的容积为 2 L， B的起始物质的量为 0.02 mol C t4 t5阶段改变的条件一定为减小压强 D t5 t6阶段，容器内 A的物质的量 减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式： 3A(g) B(g) 2C(g) H -50a kJ mol-1 答案： 试题分析： A 选项 A 的反应速率为（ 0.15-0.06） /15=0.006 mol L

3、-1 s-1，错误。B选项 B的起始物质的量为 0.04mol，错误。 C 选项参照 t3t4， t4t5的过程变化，变化的条件不是催化剂而是压强，正确。 D选项不能确定反应为放热反应，错误。 考点：利用化学反应方程式的进行速率和变化量的计算和影响平衡的条件。 500mLKNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中 c(NO3-) =6.0mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c(K ) 为 2 mol L-1 B上述电解过程中共转移 6mol电子 C电解得到的

4、 Cu的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H ) 为 2 mol L-1 答案： A 试题分析：在阳极收集到 1molO2,共转移 4mole-,在阴极先得到是 Cu，在收集到H2。 1molH2转移 2 mole-，则可以推出 Cu1mol.利用溶液中电荷守恒，可以推出K+物质的量浓度为 2 mol L-1，所以 A选项正确。 考点：在电解中利用电子得失守恒，进行计算。 已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热 )。若在 500 和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A若降低温度，可以减慢反应速率 B催化剂既能加快

5、化学反应速率，又能提高 SO2的转化率 C氧气足量时， SO2不能完全转化为 SO3 D达到平衡时， SO2和 SO3的浓度一定相等 答案： BD 试题分析： A选项降低温度，反应速率减慢，正确。 B选项催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，错误。 C选项因为是可逆反应，有化学反应的限度，正确。 D选项平衡时浓度关系与投料关系，错误。 考点：影响平衡的条件和平衡的限度问题。 已知某可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) H=Q kJ mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间 t、温度 T、压强 P与反应物 B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A T2 T1P1 P2 m+

6、n p 0 B T1 T2P1 P2 m+n p 0 C T1 T2P1 P2 m+n p 0 D T1 T2P1 P2 m+n p 0 答案： B 试题分析：因为 T2P2与 T1P2相比较，在横坐标上 T1P2到达平衡用时少，则说明T1 T2，在纵坐标上 T2P2对应的 B%的量高，所以温度越小， B%的量越高，则 0。又可以用 T1P2和 T1P1相比较，在横坐标上， T1P2用时少，说明 P1 P2，又因为在纵坐标上 T1P2-对应的 B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出 m+n p。可以说明答案：为 B。 考点：影响平衡的条件和影响反应速率的条件。 室温下向 10 mL c(

7、H+)=10-3 mol L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中 变大 C醋酸的电离程度增大， c(OH-)亦增大 D再加入 10 mL c(OH-)=10-3 mol L-1的 NaOH溶液，醋酸与 NaOH恰好完全反应 答案： 试题分析： A选项加水稀释电离平衡正移，导电离子数目增加，错误。 B选项因为平衡正移，正确。 C选项稀释平衡正移，电离度增大， c(H+)减小， c(OH-)亦增大，正确。 D 选项若与醋酸发生恰好完全反应， NaOH 应大于 10ml，错误。 考点：弱电解质的电离平衡。 水的电离过程为 H2O H+OH-,在 25 、

8、 35 时其离子积分别为 K(25 )=1.010-14、 K(35 )=2.110-14,则下列说法中正确的是 A水的电离过程是吸热过程 B c(H+)随着温度的降低而升高 C在 35 时，纯水中 c(H+) c(OH-) D水的电离度 (25 ) (35 ) 答案： A 试题分析： A选项弱电解质的电离为吸热过程，正确。 B选项温度降低，水的值变小， c(H+)降低，错误。 C选项纯水中一定满足 c(H+) c(OH-)，错误。 D选项温度升高，有利于水的电离，错误。 考点：温度对水的电离的影响。 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的 A反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B温度

9、、压强一定时，放热反应能自发进行 C在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D固体的溶解过程与焓变无关 答案： C 试题分析：决定反应能否自发进行是利用 H-TS是否小于 0， C选项正确。 考点：反应自发进行的影响因素。 对于 Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g) H=？的化学反应，下列叙述不正确的是 A反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 B若将其设计为原电池，当有 32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2 L C化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 D若将该反应设计成原电池，锌为负极 答案： B 试题分析：

10、A选项反应物能量高于生成物能量，为放热反应，正 确。 B选项没有标准状况，无法换算，错误。 C选项满足反应热的定义，正确、 D选项 Zn失去电子，作负极，正确。 考点：化学反应中能量的变化过程。 今有如下三个热化学方程式： H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g）； H= a kJ/mol H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l）； H= b kJ/mol 2H2（ g） + O2（ g） =2H2O（ l）； H= c kJ/mol 关于它们的下列表述，正确的是 A它们都是吸热反应 B a、 b和 c均为正值 C反应热的关系： a=b D反应热的关系： 2b=c 答案： D

11、试题分析： A 选项它们都是燃烧属于放热反应，错误。 B 选项因为都属于放热，所以 H 0 ，错误。 C选项因产物水的状态不同，能量不同，能量 H2O（ g） H2O（ l），所以 a b，错误。 D选项因物质的量关系相差两倍，所以 2b=c，正确。 考点：影响 H大小的因素：吸放热反应，物质的状态，物质的量。 在平衡体系 2NO+O2 2NO2中通入 18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O A只存在于 O2中 B只存在于 NO2中 C只存在于 O2和 NO2中 D存在于 NO、 O2、 NO2 答案： D 试题分析： 2NO+O2 2NO2这个反应是可逆反应，在 18O2投入后，在正

12、逆反应的过程中，使得 18O 存在于 NO、 O2、 NO2中。 考点：可逆反应的定义：同时、同条件。 2008年 10月 8日，美籍华裔科学家钱永健获得 2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获 “美国西屋科学天才奖 ”。下列叙述正确的是 A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 答案： B 试题分析： A选项金

13、属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，错误。 B选项属于阴极保护法，正确。 C选项合金的熔点通常低于它的成分金属，错误。 D选项 Fe-2e-=Fe2+,错误。 考点：合金的定义以及金属腐蚀的过程。 已知热化学方程式 (Q1、 Q2均为正值 )： C(s) O2(g) =CO(g) H -Q1 kJ mol-1， C(s) O2(g) =CO2(g) H -Q2 kJmol-1， 有关上述反应的叙述错误的是 A Q1 Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C由 1 mol C反应生成 1 mol CO 气体时放出 Q1 kJ的热量 D 1 mol CO2气体具有的能量大于 1 mol干冰具有的

14、能量 答案： B 试题分析： A选项因为生成 CO2，放热更多，正确。 B选项都属于放热反应，生成物能量低于反应物能量，错误。 C选项通过热反应方程式， CO的量为1mol，正确。 D选项气态能量大于固态能量，正确。 考点：热化学方程式的意义。 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是 A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，溶液中的 SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2 +2e-= Cu C无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D a和 b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的 Cu2 向铜电极移动 答案：

15、 D 试题分析： A 选项 a 和 b 不连接时，未构成原电池，但金属铁可以置换金属铜，正确。 B选项 a和 b用导线连接时构成原电池， a作正极， b作负极。正确。 C选项都会发 生 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，区别为能量转化方式不同，但溶液蓝色都会变成浅绿色，正确。 D选项 Cu2+作为阳离子应向阴极移动， b连接直流电源负极作阴极，错误。 考点：原电池和电解池的构成。 已知反应 4CO(g) 2NO2(g) N2(g) 4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A v(CO) 1.5 mol L-1 min-1 B v(NO2) 0.7 mo

16、l L-1 min-1 C v(N2) 0.4 mol L-1 min-1 D v(CO2) 1.1 mol L-1 min-1 答案： C 试题分析：可以利用化学反应速率之比满足于方程式中系数之比，换算成同一个物质的速率进行比较， C选项中反应速率最快。 考点：化学反应速率的比较。 填空题 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （ 1）判断装置的名称： A池为 _， B池为_。 （ 2）铁极为 _极，电极反应式为 _；铜极为_极，电极反应式为 _ ；石墨棒 C1为 _极，电极反应式为 _；石墨棒 C2附近发生的实验现象为 _，反应结束后， B池溶液的 pH值 _。 (增大、减小、不变，忽

17、略气体溶于水 ) （ 3）当 C2极析出 224 mL气体（标准状况下），铁的质量 _（增加或减少） _g 答案：（ 1）原电池 (1分 ) 电解池 (1分 ) （ 2）负极（ 1分） Fe-2e-=Fe2+ （ 2分） 正极（ 1分） Cu2+2e-=Cu （ 2分） 阳极（ 1分） 2Cl-2e-=Cl2，（ 2分） 有气体生成，溶液变红（ 2分） 增大（ 1分） （ 3）减少 0.56（各 1分） 试题分析：（ 1） A池可发生自发的氧化还原反应，为原电池。 B池为电解池。（ 2） A池中铁比铜活泼，铁作负极， Fe-2e-=Fe2+ 铜作正极， Cu2+2e-=Cu，在 B池中石墨棒

18、C1与电源正极相连，作阳极， 2Cl-2e-=Cl2， 石墨棒 C2作阴极， 2H2O -2e-=H2 + 2OH- （ 3） C2产生 H2224mL,物质的量为 0.01mol，转移 0.02mol电子，应反应 0.01mol铁，质量为 0.56g. 考点：原电池和电解池的构成以及利用电子守恒的计算。 某温度时，在一个容积为 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 _； （ 2）反应开始至 2 min，气体 Z的反应速率为 _； （ 3）若 X、 Y、 Z均为气体，反应达到平衡时： 压强

19、是开始时的 _倍； 若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍， 达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换 )，则该反应的正反应为 _反应 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)。 答案：（ 1） 3X Y 2Z （ 2） 0.05 mol L-1 min-1 （ 3） 0.9 吸热 试题分析：（ 1）参照物质的量的变化过程，可以推出反应方程式。（ 2）0.2mol2L2 min=0.05 mol L-1 min-1，（ 3）压强之比等于物质的量之比，（ 0.9+0.7+0.2） /(1.0+1.0)=0.9,缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正移，容器内温度减小，可以推出为 吸热反应。

20、考点：利用反应方程式的计算和平衡的移动。 （ 1）已知下列两个热化学方程式： C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0 kJ mol-1 H2O（ l） =H2O（ g） H=+44.0 kJ mol-1 则 0.5 mol丙烷燃烧生成 CO2和气态水时释放的热量为 _ 。 （ 2）科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ热量，断裂1molN N 键吸收 941kJ热量，则 1molN4气体转化为 2molN2时要放出_ kJ能量。 （ 3）阿波罗宇宙飞船上使

21、用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为： 2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀 H2SO4溶液，电池放电时是将 _能转化为 _能。其电极反应式分别为： 负极 _，正极 _。 答案：（ 1） 1022kJ （ 2） 724kJ （ 3）化学能转化为 电能 负 极 2H2-4e-=4H+，正极 O2+4e-+4H+= 2H2O 试题分析：（ 1）利用盖斯定律可以推出 C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044.0 kJ mol-1.（ 2）反应前后能量的变化为生成物键能总和减去反应物键能总和 =2*941-4*193=724 （ 3）原电池是将化学能转变为电能两极反

22、应为负 极2H2-4e-=4H+，正极 O2+4e-+4H+= 2H2O 考点：化学反应过程中的能量变化。 在体积为 2 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H=Q，化学平衡常数 K 与温度 T的关系如下表： T/ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1） Q_0（填 “ ”、 “ ”），升高温度，化学平衡向 _(填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)方向移动。 （ 2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系： c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O)，此时的温度为

23、_；在此温度下，若该容器中含有 1mol CO2、 3mol H2、2mol CO、 2mol H2O，则此时反应所处的状态为 _(填 “向正反应方向进行中 ”、 “向逆反应方向进行中 ”或 “平衡状态 ”)，此温度平衡时 CO2的浓度为_ mol L-1；在此温度下，若该容器中含有 1.5mol CO2、 3.5mol H2、1.5mol CO、 1.5mol H2O 达到平衡时 CO2的浓度为 _ mol L-1。 答案：（ 1） (1分 ) 正反应 (1分 ) （ 2） 850 （ 2分） 向逆反应方向进行中（ 2分） 0.56（ 2分） 0.56（ 2分） 试题分析：（ 1）升高温度，

24、 K 变大，说明反应为吸热反应。（ 2）因为 c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O)，可以推出 K=1，则温度为 )850 。带入 Q 的运算公式，发现 Q 1，平衡逆移。列出平衡时刻各浓度，带入 K 公式，可以求出变化量，即可求出 CO2的浓度。投料为 1.5mol CO2、 3.5mol H2、 1.5mol CO、1.5mol H2O 时，相当于投料为 1mol CO2、 3mol H2、 2mol CO、 2mol H2O，则构成相同的平衡。 考点：影响 K 的因素和化学平衡的建立过程。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （ 1）工业上一般以 CO和 H

25、2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 -116 kJ mol-1 下列措施中能说明反应达到平衡状态的是 _ A体系压强保持不变 B混合气体的密度保持不变 C CO与 H2的浓度之比为 1 2 D单位时间内，消耗 2molH2的同时消耗 1mol CH3OH 在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为 230 、 250 和 270 时， CO的转化率与 n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积 1L，起始时 CO的物质的量均为 1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线 Z对应的温度是 ；利用图中 a点对应的数据

26、，计算该反应在对应温度下的平衡常数 K（写出计算过程）。 （ 2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2 -283 kJ mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3 -242 kJ mol-1 则表示 1mol气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气的热化学方程式为 _ 答案：（ 1） AD（ 2分，漏选得 1分，错选得 0分） 270 （ 2分，无单位或单位错扣 1分）， （ 2） CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -651kJ mol-1 （ 2分） 试题分析：（ 1） A选项因反应前后气体的量发生改变，压强不变，可以说明到达平衡

27、。 D选项满足 V 正 =V 逆 因为 Z图像中 CO的转化率最低，所以对应的温度最高。 270 。根据图像可知 a点对应的 CO的转化率为 50%， H2的物质的量为 1.5 mol CO（ g） + 2H2(g) CH3OH(g) 起始物质的量浓度 (mol/L) 1 1.5 0 转化物质的量浓度 (mol/L) 0.5 1 0.5 平衡物质的量浓度 (mol/L) 0.5 0.5 0.5 K=4 （ 2）利用盖斯定律可以写出 CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= H1+ H2+2 H3 考点：化学平衡的判断和化学平衡的计算。 某反应中反应物与生成物有：

28、FeCl2、 FeCl3、 CuCl2、 Cu。 （ 1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中 X溶液是 _； 石墨电极上发生的电极反应式为_； 原电池工作时，盐桥中的 _(填 “K ”或 “Cl-”)不断进入 X溶液中。 （ 2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是 _极； 图丙中的 线是 _的变化。 当电子转移为 2 mol时，向乙烧杯中加入 _ L 5 mol L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。 （ 3）铁的重要化合物高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型饮用水

29、消毒剂，具有很多优点。 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为 Fe 2NaOH 2H2O=Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 _。 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧 化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。 答案：（ 1） FeCl3、 FeCl2 Fe3+e-=Fe2+ K （ 1分） （ 2） 负（ 1分） Fe2 2.8 （ 3） 试题分析：（ 1） 参照反应的自发性， Cu只能和 FeCl3反应。 为正极，Fe3+e-=Fe2+ 阳离子向正极移动。（ 2）参照图像中与电子的关系，可以发现 时铜的变化量，所以 Cu作阳极。则石墨作阴极。 线与 电子关系是 1:1，可以推出是 Fe2+。当电子为 2mol时，阳离子有 Cu2+ 1mol,Fe3+ 2mol Fe2+ 3mol.共需要OH- 14mol,溶液体积为 2.8L。（ 3） Fe 8OH-6e-=FeO42- 4H2O 2Fe(OH)33ClO- 4OH-=2=FeO42- 3Cl- 5H2O 考点：电化学相关基本知识和利用电子，电性，原子守恒相关知识书写电化学反应方程式。