2013-2014学年江西赣州市四所重点中学高一上学期期末联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年江西赣州市四所重点中学高一上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ） A CO+CuO Cu+CO2 B 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 答案： D 试题分析： A 置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。 A既不属于置换反应也不属于离子反应。 B是置换也是离子反应。 C两者都

2、属于。 D不是置换但是离子反应。 考点：本题考查反应类型的判断。 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ） A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙 答案： D 试题分析：利用钠元素守恒解决问题。最终都生成相同量 NaCl，所以消耗的盐酸相同。 考点：本题考查元素守恒。 CaCl2溶解在 1mol H2O 中，使 Cl 与 H2O 分子的物质的量之比为 1： 10时，CaCl2为 ( ) A 0 1mol B 10mol C 0 5mol D 0

3、 05mol 答案： D 试题分析： 1molH2O 中 Cl-与 H2O 分子的物质的量之比为 1： 10，则 Cl-的物质的量 =1/10=0 1mol， 1molCaCl2溶解电离出 2molCl-，故需要 CaCl2的物质的量=0 1/2=0 05mol，故选 D。 考点：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，根据化学式判断电解质物质的量与电解质离子的物质的量关系是关键。 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物 W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ） 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量 /g 50 3 2 23

4、 反应后质量 /g 2 47 29 x A根据质量守恒定律， x的值应为 0 B反应后的生成物是二氧化碳和水 C物质 W只含碳和氢两种元素 D物质 W一定含碳、氢、氧三种元素 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律： 50+3+2+23=2+47+29+x，则 x=0，则可知反应物为：氧气、 W；生成物为二氧化碳与水蒸气二氧化碳中的碳元素的质量为4712/44100%=12 8克，水中的氢元素的质量为 292/18100%=3 2克，12 8+3 2=16克小于 23克，故 W含有碳、氢、氧元素。 C、物质 W只含碳和氢两种元素，说法错误，因为 W含有碳、氢、氧元素，故 C错误； D、物质W

5、可能含碳、氢、氧三种元素，说法正确，故 D 正确； A、根据质量守恒定律，x的值为 0，说法正确，故 A正确； D、反应后的生成物是二氧化碳和水，说法正确，故 D正确。故选 C。 考点：本题考查质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 某混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A肯定有 SO2和 NO B肯定只有 NO C可能有 Cl2和 O2 D肯定没有 Cl2、

6、NO2，可能有 O2 答案： A 试题分析：气体无色，则说明不含有 Cl2和 NO2气体，故 C错误，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有 SO2，故 B、 D错误，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体 NO，则一定没有 O2，故选 A。 考点：本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，同时注意辨证思想的运用。 还原某二价金属的氧化物 4克，需 0 2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ） A 24 B 40 C 56 D 64 答案： A 试题分析：设金属元素为 R，金属 氧化物的物质的量为 X。 ROR转移电子 1mol

7、 2mol X 0 2mol ， X=0 1mol，金属氧化物的摩尔质量 =4g/0 1mol=40g/mol，金属氧化物的相对分子质量为 40，所以金属原子的相对原子质量为 40-16=24，故选A 考点：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，能明确金属氧化物和转移电子的关系、摩尔质量和质量物质的量的关系、摩尔质量和相对分子质量的关系即可分析解答本题。 实验室需配制 450 ml 0 1 mol/L的 Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ） A称取 4 77 g Na2CO3固体溶于水配成 450 mL溶液 B称取 5 3 g Na2CO3固体溶于水配成 500 mL溶液 C称取 1

8、2 9 g Na2CO3 10H2O 固体溶于水配成 450mL溶液 D量取 90 mL 0 5mol/L Na2CO3溶液加 360mL水稀释 答案： B 试题分析：实验室没有 450mL容量瓶，需要选用 500mL容量瓶，配制的溶液为： 500ml 0 1mol/L的 Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为：0 1mol/L0 5L=0 05mol，需要溶质碳酸钠的质量为：106g/mol0 05mol=5 3g。 A、实验室没有 450mL容量瓶，应该选用 500mL容量瓶配制溶液，故 A错误； B、称取 5 3 g Na2CO3固体溶于水配成 500 mL溶液，溶液的浓度为 0

9、1mol/L，故 B正确； C、实验室没有 450mL容量瓶，无法配制 450mL的溶液，应该选用 500mL容量瓶配制溶液，故 C错误； D、量取 90 mL 0 5mol/L Na2CO3溶液加 360mL水稀释，混合后的溶液体积不是450mL，故 D错误；故选 B。 考点：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意配制溶 液时容量瓶的选择方法。 某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（ ） A Fe3 K SO42- NO3- B Mg2 NH4+ SO42- Cl- C Na K SO42- NO3- D K Na MnO4- SO42- 答案： C 试题分析： A、

10、 Fe3 是棕黄色溶液与原题不符，故 A错误； B、使酚酞变红的溶液呈碱性， NH4+与 OH-离子不能大量共存，故 B不正确； C正确； D、 MnO4-是紫色离子，故 D错误；故选 C。 考点：本题考查学生对于复分解反应发生的条件的利用，学生应能利用条件来判断离子能否共存的问题并应熟悉常见物质的溶解性。 下列离子方程式正确的是（ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： H SO42- Ba2 OH- H2O BaSO4 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O

11、3+6H+=2Fe3+3H2O 答案： D 试题分析： A、澄清的石灰水中 Ca(OH)2要拆分，错误。 B正确的是 2H SO42- Ba2 2OH- 2 H2O BaSO4，错误。 C、电苛不守恒，正确的是 Cu + 2Ag+=Cu2+ +2 Ag，错误。 D正确。 考点：本题考查离子方程式的正误判断。 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A Na和 Mg都可以用电解法冶炼得到 B Na2O 和 Na2O2分别与 CO2反应的产物相同 C MgO 和 Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 D Mg和 Fe在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 答案： A 试题分析： A Na

12、和 Mg活泼性较强，工业上用电解法冶炼得到，正确。B Na2O 和 Na2O2分别与 CO2反应的产物不同，后者除了有碳酸钠生成外还有氧气生成，错误。 C Al2O3与强酸反应也能与碱反应，错误。 D Fe在一定条件下与水反应生成 H2和四氧化三铁，错误。 考点：本题考查金属及其化合物的性质。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22 4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1 06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0 02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22 4L D物质的量浓度为 0 5 mol L-1的 Mg

13、Cl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 试题分析： A H2O 是液态，无法计算物质的理。 B正确。 C未说明是标准状况。 D未说明溶液的体积，无法计算。 考点：本题考查阿伏加德罗常数相关判断。 下列实验操作中： 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂一定要用玻璃棒的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析： 过滤时要用玻璃棒引流； 蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解。 溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解； 取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒； 取固体试剂可以用药匙或是纸槽。故选 A。 考点：本题对实验时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在实验

14、中的用途，平时要注意基本操作的要求和注意事项的掌握，也要多动手实验认清操作的原因。 关于非金属元素 Si、 N、 S、 Cl的叙述，正确的是（ ） A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式 C它们都有对应的含氧 酸 D每种元素都只有一种氧化物 答案： C 试题分析： A Si、 S的单质常温下为固体，而 N、 Cl的单质为气体，故 A不选；B Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故 B不选； C均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故 C选； D N 的氧化物有多种， S的氧化物有 2种，所以不都只有一种，故 D不选；故选 C。 考点：本题考

15、查非金属元素及单质、化合物，注意元素及化合物性质的特性和共性。 下列实验操作中错误的是（ ） A用酒精萃取碘水中的碘 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 答案： A 试题分析： A用酒精与水互溶不能分层无法萃取碘水中的碘，错误。 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确。 C分液操作时，为尽可能使液体充分分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。 D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，正确。 考点：本题考查化学实验中实验操作注

16、意事项。 实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R可用水吸收，则 R是 （ ） A HCl B Cl2 C CO D NH3 答案： D 试题分析： A、氯化氢的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，故 A错误； B、 Cl2的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，同时不能用水来收集 Cl2，故 B 错误； C、 CO 和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的 CO，故 C错误； D、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故 D正确；故选： D。 考点：本题考查物质的水溶性、密度，和气体是否能和干燥剂发生化

17、学反应。 检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是（ ） A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 答案： D 试题分析： A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故 A错误； B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀： CO2+Ca（ OH） =CaCO3+H2O， SO2+Ca（ OH） =CaSO3+H2O，不能验证有无 CO2，故 B错误； C、二氧化硫和二氧化碳通过 NaOH溶液都不会产生白色沉淀， SO2和 CO2都与 NaOH溶液：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O， 2NaOH+CO2

18、Na2CO3+H2O，故 C错误； D、KMnO4酸性溶液将 SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有 CO2，若无沉淀则无CO2，故 D正确；故选 D。 考点：本题主要考查 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较。 实验题 过氧化钠 (Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与 CO2 反应有气体生成，而将 SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出 CO2、 SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出 SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠， CO2 无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一：向一定量的过氧化钠固体中

19、通入足量的 SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与 SO2反应的特点。 （ 1）提出假设：假设 1：反应后固体中只有 _，证明 SO2未被氧化； 假设 2：反应后固体中只有 _，证明 SO2完全被氧化； 假设 3： _证明 _。 实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下： （ 2）试剂 A可以选用 _，试剂 B的作用是 _。 （ 3）实验测得装置 C中过氧化钠质量增加了 m1 g，装置 D质量增加了 m2 g，装置 E中收集到的气体为 V L(已换算成标准状况下 )，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的 V-m1关系式。 未被氧化：

20、 _，完全被氧化： _。 （ 4）若 SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： _。 答案：（ 1） Na2SO3(1分 ) Na2SO4(1分 ) Na2SO3和 Na2SO4的混合物 (1分 ) SO2被部分氧化 (1分 ) （ 2）浓 H2SO4 (2分 ) 吸收未反应的 SO2(2分 ) （ 3） V=7m1/30 (2分 ) V=0 (2分 ) （ 4） SO2+Na2O2= Na2SO4 (2分 ) 试题分析：根据题目问题：（ 1）假设 1：反应后固体只有 Na2SO3，证明 SO2未被氧化；假设 2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明 SO2完全被氧化；假设 3：固体为 Na2

21、SO3和 Na2SO4的混合物；证明 SO2部分被氧化；实验二：（ 2）过氧化钠和水反应，装置 A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置 B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂 B装置作用是吸收未反应的 SO2。（ 3）实验测得装置 C中过氧化钠质量增加了 m1 g，装置 D质量增加了 m2 g，装置 E中收集到的气体为 V L（已换算成标准状况下）。若 SO2未被氧化、则发生反应： 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2。依据化学方程式和反应增重计算 E中收集的氧气，即 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 反应增重 1mol 96g

22、 m1g 解得 V ；若二氧化硫全部被氧化发生的反应为： Na2O2+SO2 Na2SO4；反应过程中无氧气生成， V 0，若 0 V ，则二氧化硫部分被氧化。（ 4）二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2Na2SO4。 考点：考查二氧化硫性质以及 SO2和过氧化钠反应的实验探究 填空题 按要求回答下列问题。 （ 1） SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含原子数为 。 （ 2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法： Na2CO3固体 (NaHCO3) FeCl3溶液 (FeCl2) Mg粉

23、（ Al） CO2(SO2) 答案：（ 1） 1 mol ， 22 4L ， 3NA或 1 8061024 （ 2） 加热 Cl2 NaOH溶液（或 KOH溶液） KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液） 试题分析：（ 1）根据物质的理和质量，体积，微粒数的关系进行计算即可。（ 2） Na2CO3固体 (NaHCO3)由于后者能加热分解生成碳酸钠，故用加热法。 FeCl3溶液 (FeCl2)Cl2能和氯化亚铁反应生成氯化铁。 Mg粉（ Al）可加入强碱溶液进行过滤即可。 CO2(SO2)由于二氧化硫具有还原性或酸性较二氧化碳强，故可以选择 KMnO4(H+)溶液（或饱和 NaHCO3溶

24、液）。 考点：本题考查物质的量与各量的间的转化计算及物质的除杂方法。 中学常见的某反应的化学方程式为 A BC D H2O(未配平，反应条件略去 )。请回答下列有关问题： （ 1）若 A是铁， B是稀硝酸 (过量 )，且 A可溶于 C溶液中。则 A与 B反应的离子方程式为 。 （ 2）若 C、 D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。 （ 3）若该反应是实验室制取 C气体的反应。已知 C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） Fe 4H NO3- = Fe3 NO 2H2O； （ 2） C 2H2SO4(浓 ) CO2 2S

25、O2 2H2O （ 3） MnO2 + 4 HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2 + H2O 试题分析：（ 1）金属单质只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此 A元素的元素符号为： Fe； Fe 4HNO3 Fe(NO3)3 NO 2H2O ； A与 B的反应的离子方程式为 Fe 4H NO3- = Fe3 NO 2H2O。 （ 2）若 C、 D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，可推测气体为二氧化碳和二氧化碳，反应方程式为 C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O 。（ 3）中学化学中黄绿色气体就是指氯气。 MnO2+4Cl-+2H Mn2 +Cl2+2H2O； 考点：本题考查根据

26、条件书写化学方程式。 现有 X、 Y、 Z三种非金属元素， A、 B、 C三种金属元素，有如下情况： （ 1） X、 Y、 Z的单质在常温下均为气体 （ 2） X的 单质在 Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物 XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 （ 3）两摩尔 X的单质可与一摩尔 Y的单质化合生成两摩尔 X2-Y， X2Y常温下为液体。 （ 4） Z的单质溶于 X2Y中所得溶液具有漂白性。 （ 5） A的单质可以在 Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。 （ 6） B与 Z形成的化合物 BZ3溶于水后逐滴滴加 NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。 （ 7） C的单质与 Y单质

27、反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体 M。 请完成下列问题： 写出下列物质的化学式： XZ ， X2Y ， M 。 Z的单质溶于 X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式） A的单质与 Z的单质反应的化学方程式： BZ3与过量的 NaOH溶液反应的离子方程式： 。 X单质与 Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中 X单质与 Z单质的体积比可能为 。 答案： HCl (1分 ) H2O (1分 ) Na2O2 (1分 ) HClO (2分 ) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2分 ) Al3+4OH- =AlO2-

28、 + 2H2O (2分 ) V(X) ： V(Z) 1 (3分 ) 试题分析： X的单质在 Z的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色， XZ易溶于水， XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明 X为 H元素， Z为 Cl元素，形成的化合物为 HCl。两摩尔 X的单质可与一摩尔 Y的单质化合生成两摩尔X2Y， X2Y常温下为液体，应为 H2O，则 Y为 O 元素。 A的单质可以在 Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液，该棕红色固体为FeCl3，则 A为 Fe元素。 B与 Z形成的化合物 BZ3溶于水后逐滴滴加 NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。， BZ3为 AlCl3，

29、 B为 Al。 C的单质与 Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为 Na2O2，则 C为Na。 由以上分析可知， XZ为 HCl， X2Y为 H2O， BZ2为 CuCl2，淡黄色固体M为 Na2O2。 Cl的单质溶于 H2O 中反应生成 HCl和 HClO，其中 HClO 具有漂白性。 Fe在 Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3。 BZ3与过量的 NaOH溶液反应的离子方程式： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。 由于过量的氯气还能发生反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，而氢气不能发生此反应，要保

30、证气体完全被吸收只要确保氢气和氯气的体积比小于等于 1 就行。 考点：考查无机物的推断，主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累、总结和归纳。 计算题 配制 250ml 1 0 mol/L 的 Na2CO3溶液，需称取 Na2CO3固体多少克 取配制好的溶液 25ml,往其中逐滴滴加 1 0 mol/L的 H2SO4溶液 15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？ 答案： 5g， 0 005mol， 0 112L 试题分析： n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1 0mol/L=0 25mol； m(Na2CO3)=nM=0 25mol*106g/mol =26 5g； n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1 0mol/L=0 03mol CO32- + H+ = HCO3- 1 1 1 0 025mol 0 025mol 0 025mol HCO3- + H+ = H2O + CO2 1 1 1 0 30-0 025 n n = 0 005mol V(CO2)=n*Vm=0 005mol*22 4L/mol =0 112L 考点：本题考查物质的量浓度溶液配制的计算和碳酸钠和酸反应的与量有关的相关计算。