2013-2014学年湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014学年湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 道尔顿原子模型; 汤姆生原子模型; 卢瑟福原子模型; 电子云模型 A B C D 答案: C 试题分析: 1803年道尔顿原子模型; 1904年汤姆生原子模型; 1911年卢瑟福原子模型; 1927年德国物理学家海森堡提出了现代电子云模型。 考点:考查人类对原子结构的认识顺序的知识。 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, NH3为 sp2型杂化,而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中有一对未
2、成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 C NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道, CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案: B 试题分析:在氨气分子在 N原子是 sp3杂化,甲烷分子在 C原子也是 sp3杂化。之所以 NH3空间构型是三角锥形,而 CH4是正四面体形型,是因为在 NH3分子中的 N原子上有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。使三个 H原子在一侧, N在另一侧。而不是各个化学键对称排列。因此选项为 B。 考点:考查分子的空间构型与组成的原子的杂化方式的关系的知识。 某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,
3、该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( ) A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C该元素的最高化合价呈 +5价 D该元素的氧化物的水合物显碱性 答案: C 试题分析:由元素的原子最外电子层排布是 5s25p1可知该元素在周期表中位于第 五周期第 IIIA族。是 In。根据元素周期律:同一主族的元素,从上到下,随着原子核外电子层数的增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素,是导体。 A正确。其金属性比 Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。 B正确。由于该元素的原子的最外层有 3个电子,所以最高化合价呈 +3价 C错误。
4、 D由于该元素的金属性比 Al强。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。 D正确。选项为 C 考点:考查元素的构、位、性的关系的知识。 对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 答案: D 试题分析:对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光是因为通电时 Ne原子吸收能量,原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定,电子再由
5、激发态向基态跃迁,能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此选项为 D 考点:考查惰性气体灯管发出不同颜色的光的原因分析的知识。 下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( ) A微粒半径: K+ Na+ Mg2+ Al3+ B热稳定性: HF HCl HBr HI C酸性: HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D熔点: Li Na K Rb 答案: B 试题分析: A K+核外电子排布是 2、 8、 8的电子层结构,而 Na+、 Mg2+、 Al3+核外电子排布是 2、 8的电子层结构。离子核外的电子层数越多,离子半径越大。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子
6、的半径就越小。因此微粒半径: K+ Na+ Mg2+ Al3+。正确。 B元素的非金属性 F Cl Br I元素的非金属性越强,其氢化物就越稳定。所以热稳定性: HF HCl HBr HI。错误。 C元素的非金属性 Cl S P Si元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性: HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3。正确。 D:元素的金属性 :Li Na K Rb元素的金属性越 强,微粒间的作用力就越弱,该金属的熔点、沸点就越低。因此熔点 Li Na K Rb。正确。 考点:考查离子半径的比较、元素的金属性、非金属性的强弱比较及应用的知识。 以下各分子中,
7、所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 ( ) A H3O+ B BF3 C PCl5 D P4O6 答案: D 试题分析: A H3O+中 H原子是满足 2电子的稳定结构。错误。 B在 BF3中 B原子的最外层有 6个电子。错误。 C PCl5中的 P的最外层是 10个电子结构,Cl的最外层是 8电子的稳定结构。错误。 D P4O6在这个分子中 P、 O都达到 8电子的稳定结构。正确。 考点:考查分子中的原子是否满足最外层为 8电子结构的知识。 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。则下列分
8、子中的 键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是( ) A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案: B 试题分析: A H2是由 2个 H原子的 s轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。错误。B HCl所以 H原子与 Cl原子以 H原子的 s轨道和 Cl原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成正确。 C Cl2是由 2个 Cl原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。错误。 D F2由 2个 F原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。错误。 考点:考查原子的结构及与形成的化学键的关系的知识。 下图中,能正确表示基态硅原子的是 ( ) 答案:
9、 A 试题分析: Si是 14号元素,其基态核外电子排布式是 1s22s22p63s23p2。原子核外的电子总是尽可能的成单排列,这样原子的能量较低,比较稳定。因此其基态核外电子图为 A。 考点:考查原子核外电子排布的规律的知识。 下列说法正确的是 ( ) A H2O的熔点、沸点大于 H2S的是由于 H2O分子之间存在氢键。 B HF、 HCl、 HBr、 HI的熔点沸点依次升高。 C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO HClO2 HClO3 HClO4 答案: A 试题分析: A H2O、 H2S都是氧族元素形成的氢化物,结构相似,但是由于
10、O元素的电负性大,原子半径小,所以在分子之间除了存在分子间作用力外,还存在氢键。增加了分子之间的相互作用,使得其熔沸点比与它相对分子质量大的 H2S还高。正确。 B HF、 HCl、 HBr、 HI也都是同族元素形成的氢化物。结构相似。一般情况下,结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的作用力就越大,物质的的熔点沸点就越高。但是由于 F 元素的电负性大,原子半径小,所以在分子之间除了存在分子间作用力外,还存在氢键。增加了分子之间的相互作用,使得其熔沸点要高很多。错误。 C乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力外还存在氢键。错误。 D对同种 元素形成 的有氧酸之间的比较 规律就是高 价态 的酸
11、酸性 强于低 价态 的酸的 酸性。所以 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为: HClO4 HClO3 HClO2HClO。错误 。 考点:考查物质的熔沸点与氢键的关系及同种元素形成的各种不同价态的含氧酸的酸性强弱的比较的知识。 下列关于丙烯( CH3CH =CH 2)的说法正确的 A丙烯分子有 7个 键, 1个 键 B丙烯分子存在非极性键 C丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化 D丙烯分子中 3个碳原子在同一直线上 答案: B 试题分析: A在丙烯分子有 6个 CH 键和 2个 CC 键共 8个 键及 1个碳碳 键。错误。 B在丙烯分子存在 CC 非极性键和 CH 极性键。正确。C在甲基 C
12、原子是 sp3杂化,双键的 2个 C原子都是采用 sp2杂化。错误。D由于乙烯分子是平面结构,丙烯分子中的饱和 C原子在不饱和的 2个 C原子构成的平面内,键角为 120。因此 3个碳原子不在同一直线上。错误。 考点:考查丙烯分子中的原子结构及与分子结构关系的知识。 以下能级符号不正确的是 ( ) A 3s B 3f C 3d D 3p 答案: B 试题分析:第三电子层只有 s、 p、 d三种能级。所以能级符号不正确是 3f。选项为 B 考点:考查原子结构的认识的表示的知识。 下列物质中,难溶于 CCl4的是 ( ) A碘单质 B甲烷 C苯 D水 答案: D 试题分析: A碘单质不容易溶解于水
13、,而溶液溶解在 CCl4、苯等有机物中。错误。 B甲烷是有机物,根据相似相容原理,容易溶解于 CCl4、苯等有机物中。错误。 C苯是有机物,根据相似相容原理,容易溶解于 CCl4、酒精等有机物中。错误。 D水是由极性分子构成的物质; CCl4是由非极性分子构成的物质。根据相似相容原理,不容易溶解于 CCl4、苯等有机物中。正确。 考点:考查物质的结构与溶解性的关系的知识。 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2 B CH3CH3 C D CH3CH2OH 答案: C 试题分析:手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的原子。 A CCl2F2C连有 2个 Cl原子核 2个 F原子。因此
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