2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014福建省福州市高三 5月综合练习理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列过程一定涉及氧化还原反应的是( ) A萃取 B电解 C净水 D分馏 答案: B 试题分析: A萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同来分离混合物的方法。是物理变化。错误。 B 电解是利用电流在阴阳两极发生氧化反应反应的过程。正确。 C净水可能是吸附净化,也可能是发生复分解反应时杂质离子除去,也可能是先发生氧化还原反应,再放出沉淀反应。因此不一定是氧化还原反应。错误。 D分馏是利用互溶的液态物质沸点的不同来分离混合物的方法。是物理变化。错误。 考点:考查物质在变化时的原理的知识。 常温下,向 l00
2、mL 0 01 mol L-1盐酸中逐滴加入 0 02 mol L-1 MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的 pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( ) A MOH是弱碱 B N 点 c(Cl-) = c(M+) C随着 MOH溶液的滴加,比值 不变 D K 点对应的溶液 c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0 005 mol L-1 答案: D 试题分析: A 若 MOH为强碱,则在恰好完全中和前后溶液的 pH应该有一个很大的突越。,但是该图的 pH在恰好中和时变化不明显。因此 MOH为弱碱。正确。 B根据电荷守恒可得 c(Cl-)+c(OH-) = c(
3、H+)+c(M+),而在 N 点的溶液中c(OH-) = c(H+),所以 N 点 c(Cl-) = c(M+)。正确。 C随着 MOH溶液的滴加,c(M+)、 c(OH-)不断增大,在恰好完全中和前, c(MOH)逐渐减小,因此 c(M+)c(OH-)/ c(MOH)比值逐渐增大。错误。 D在 K 点根据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-);根据物料守恒可得 c(M+)+ c(MOH) =0 01 mol/L;c(Cl-)=0 005mol/L,所以 c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)- c(H+), c(M+)+ c(MOH)= c(OH-)+c(Cl-)-
4、c(H+)+ c(MOH), c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0 01mol/L-0 005mol/L=0 005mol/L。正确。 考点:考查酸碱中和反应中离子浓度的大小比较、物质的强弱的判断及离子浓度的关系的知识。 甲醇燃料 电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式 2CH4O + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是( ) A燃料电池将化学能转化为电能 B a是甲醇、 b是氧气 C质子从 M电极区穿过交换膜移向 N 电极区 D负极反应: CH4O - 6e- + H2O = C
5、O2+ 6H+ 答案: B 试题分析: A燃料电池是属于原电池,是将化学能转化为电能的装置。正确。B 在 N 电极产生 H2O,应该是通入 O2的电极,在该电极发生反应: O2+4e-+4H+=2 H2O ;所以 a是氧气、 b是甲醇。错误。 C根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,质子从正电荷较多的 M电极区穿过交换膜移向负电荷较多 N 电极区。正确。 D在负极发生的电极反应: CH4O - 6e- + H2O = CO2+ 6H+。正确。 考点:考查甲醇燃料电池的工作原理的知识。 在密闭容器中进行反应: X(g) 3Y(g) 2Z(g),下列说法正确的是 ( ) A左上图说明正反应
6、为吸热反应 B反应达平衡后,增大压强气体密度将减小 C右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化 答案: C 试题分析: A左上图说明当反应达到平衡后,升高温度, V 正 增大的少, V 逆 增大的多,平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应为吸热反应。错误。 B反应达平衡后,增大压强,平衡正向移动,由于反应是在体积恒定的密闭容器内进行,气体的质量在反应前后保持不变,所以气体密度也不变。错误。 C在右上图改变条件后 V 正 、 V 逆 都增大,V 逆 增大的多,所以平衡逆向移动。由于升高温度 ,能使化学反应速
7、率加快。因此可以表示升高温度使平衡向逆反应方向移动。正确。 D使用催化剂后正反应、逆反应的速率都加快,但是加快后的速率仍然相等,因此平衡不发生移动。错误。 考点:考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡的移动中的应用的知识。 对于相应化学用语的推论合理的是( ) 选项 化学用语 推论 A U3+ 该铀离子核外有 89个电子 B 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g); H=-483 6kJ mol 1mol氢气完全燃烧放出热量483 6kJ C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 NaCl氧化性比 Cl2强 D FeO+4H+NO3= Fe3+NO2+2H2O 氧化亚铁溶于稀硝酸
8、的离子方程式 答案: A 试题分析: A U3+是 92号元素,原子核内质子数是 92 ,当原子失去 3个电子后原子核外有 92-3=89个电子,变为 U3+。正确。 B 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g); H=-483 6kJ mol表示 2mol氢气完全燃烧产生气态水时放出热量 483 6kJ。错误。 C在电流的作用下,可以使不能自发进行的反应发生。错误。 D稀硝酸发生反应后被还原变为 NO,反应的两种方程式是 3FeO+10H+NO3= 3Fe3+NO+5H2O。错误。 考点:考查相应化学用语及推论的知识。 基于实验现象的推论,你认为合理的是( ) 选项 实验现象 推论 A 乙
9、烯气体可以使溴水褪色 乙烯发生取代反应 B 浓硫酸电导率比较低 硫酸浓度大时是弱电解质 C 氨气用于喷泉实验 氨气极易溶于水 D 硝酸溶液使 pH试纸先变红后变白 硝酸酸性太强不能用 pH试纸检测 答案: C 试题分析: A 乙烯气体可以使溴水褪色是因为发生了加成反应。错误。B浓硫酸电导率比较低是因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,其中含有的自由移动的离子浓度较小。错误。 C。氨气用于喷泉实验,是因为氨气在水中溶解度很大,氨气极易溶于水。 1: 700。当氨气在水中溶解,使烧瓶中的气体压强小于外界大气压强,水在大气压强的作用下,进入烧瓶,继续溶解氨气,再形成压强差。喷泉就此形成。正确。 D
10、硝酸溶液使 pH试纸先变红后变白 ,是因为硝酸有酸性,能够电离产生 H+使 pH试纸变红,但是由于硝酸有强氧化性,会把变红色的 pH氧化为无色物质,因而又变为无色。错误。 考点:考查物质的性质及相应的实验 现象的知识。 在 25 、 1105Pa时,等质量的 H2、 Cl2、 CO2、 C2H2四种气体中( ) A H2分子数最大 B C2H2原子数最大 C CO2密度最大 D Cl2分子间平均距离最大 答案: A 试题分析:气体的相对分子质量分别是: H2是 2; C2H2是 26; CO2是 44; Cl2是71 A n=mM气体的摩尔质量在数值上等于气体的相对分子质量。所以气体相对分子质
11、量越大,该气体的摩尔质量就越大。因为气体是质量相同,所以相对分子质量最小的 H2分子数最多。正确。 B假设气体的质量为 m,在各种气体中含有的原子个数分别是: H2 :(m2)2=m; C2H2: (m26)4=2m/13; CO2: (m44)3=3m/44; Cl2: (m71)2=2m/71;可见原子数目最大的是 H2。错误。C 气体密度 =mV=MVm可见在相同的条件下,气体的相对分子质量越大,气体的密度最大。在这四种气体中相对分子质量最大的是 Cl2,所以 Cl2密度最大。错误。由于外界条件相同,所以气体的分子间的距离就几乎完全相同。由于 H2本身体积小,分子间作用力小,所以分子间平
12、均距离最大的 应该为 H2。错误。 考点:考查气体在相同外界条件的各种性质的比较的知识。 填空题 ( 15分)四种主族元素的性质或结构信息如下: 元素编号 相关信息 X 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为 +3价。 Y 原子最外层电子数是电子层数的 2倍,最外层电子数是 X最外层电子数的 2倍。 Z 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。 M 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 ( 1) M的原子结构示意图是 ;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式) (元素用元素符号表示,下同!)。 ( 2) Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
13、( 3)能体现 Z单质比 Y单质活泼性强的一个化学方程式: 。 ( 4)常温下,不能与 X的单质持续发生反应的是 (填选项序号 ) 。 A CuSO4溶液 B Fe2O3 C浓硫酸 D NaOH溶液 E Na2CO3固体 ( 5)铁元素与 Z元素形成化合物 FeZ3, FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源 (填 “正极 ”或 “负极 ”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。 答案:( 1) ; Mg(OH)2;( 2) SO2( 3) S2- + Br2 = S + 2Br- 4) B C E ( 5)正极 溶液逐渐变成浅绿色。 试题分析:根据题意可知 :
14、X 是 Al; Y是 S; Z是 Br; M是 Mg。( 1) Mg的原子结构示意图是 ;在上述元素中金属性最强的元素是 Mg,其最高价氧化物对应的水化物碱性最强,化学式是 Mg(OH)2;( 2)( 2) S单质溶于热浓的硫酸发生反应: S+2H2SO4(浓 ) 3SO2+2H2O 产生的气体的化学式为 SO2,( 3)活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。能体现 Z单质比 Y单质活泼性强的一个化学方程式: Na2S+ Br2 = S+ 2NaBr;离子方程式是 S2- + Br2 = S + 2Br-。( 4) A Al+ 3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3错误。 B Fe2
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