2013-2014福建龙岩市一级达标学校高中毕业联合考试理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014福建龙岩市一级达标学校高中毕业联合考试理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸 B乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与碳酸氢钠溶液反应 C硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性 D二氯甲烷不存在同分异构体 答案: D 试题分析: A、葡萄糖中含有醛基,能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化产生红色沉淀,而乙酸与氢氧化铜仅是发生中和反应,可以鉴别, A不正确; B、乙醇含有羟基,与碳酸氢钠不反应, B不正确; C、硫酸铵不是重金属盐,不能使蛋白质变性,而是发生盐析, C不正确; D、甲烷是正四面体型结构,因
2、此二氯甲烷不存在同分异构体, D正确,答案:选 D。 考点:考查有机物结构、性质以及同分异构体判断 ( 13分)【化学 物质结构与性质】 氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。 ( 1) N原子价电子轨道表示式 ; ( 2) PCl5晶体中只有 PCl4+和 PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。 PCl5晶体类型是 ; PCl4+的空间构型是 ; ( 3) PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填 “是 ”或 “否 ”) 存在配位键,原因是 ; ( 4) NCl3分子中, N原子杂化方式是 ; NCl3不稳定,易发生分解: 2NCl3(l)N2(g)+3Cl2(g
3、),分解过程中形成 键和 键数目之比为 ; ( 5) C、 N、 O三种元素的第五电离能 (I5)由大到小顺序是 。 答案:( 1) ( 2分) ( 2)离子晶体( 1分) 正四面体( 1分)( 3)是( 1分); P原子只有 5个价电子,但在该离子中 P原子形成了 6个共价键,必有一个配位键。( 2分) ( 4) sp3 ( 2分) 2:1( 2分) ( 5) C O N( 2分) 试题分析:( 1) N元素是第二周期第 A族元素,原子价电子是 5个,根据洪特规则可知,其价电子的轨道表示式为 。 ( 2) PCl5晶体中只有 PCl4+和 PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同,由于氯化铯是
4、由离子键形成的离子晶体,因此 PCl5晶体类型是离子晶体; PCl4+中 P原子含有的孤对电子对数 0,即不存在孤对电子,由于磷原子的价层电子对数是 4,所以空间构型是正四面体。 ( 3)由于 P原子只有 5个价电子,但在该离子中 P原子形成了 6个共价键,因此必有一个配位键。 ( 4) NCl3分子中,氮原子的孤对电子对数 1,即含有 1对孤对电子,因此价层电子对数是 4,所以 N原子杂化方式是 sp3杂化; NCl3不稳定,易发生分解: 2NCl3(l) N2(g)+3Cl2(g)。氮气中含有三键,氯气中全部是单键,由于单键都是 键,而三键是由 1个 键和 2个 键构成的,因此在分解过程中
5、形成 键和 键数目之比为( 3+1) :2 2:1。 ( 5)碳元素失去 4个电子已经达到 2电子稳定结构,因此第五电离能最大。而氮元素失去 5个电子后也达到 2电子的稳定结构,所以氮元素的第五电离能小于氧元素的第五电离能,则 C、 N、 O三种元素的第五电离能 (I5)由大到小顺序是 C O N。 考点:考查轨道表达式、晶体类型、空间构型、杂化轨道类型、共价键以及电离能比较 对于反应 aA+bB dD+eE,该化学反应速率定义为。式中 指物质 的反应速率, 、 、 、 是化学计量数。 298k时,测得溶液中的反应 H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率 v见下表: 实验编号
6、1 2 3 4 c(HI)/ mol L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 c(H2O2)/ mol L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 v/ mol L-1 s-1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 以下说法正确的是 A实验 1、 2中, (H2O2)相等 B将浓度均为 0.200 mol L-1H2O2和 HI溶液等体积混合,反应开始时=0.0304 mol L-1 s-1 C 与 “HI和 H2O2浓度的乘积 ”的比值为常数 D实验 4,反应 5秒后 H2O2浓度减少了 0.0755 mol L-1 答案: C 试题分析: A
7、、实验 1、 2中 v值不同,则根据 v的表达式可知实验 1、 2中,(H2O2)不相等, A不正确; B、将浓度均为 0.200 mol L-1H2O2和 HI溶液等体积混合后浓度均变为 0.100mol/L,因此反应开始时 不可能等于 0.0304 mol L-1s-1, B不正确; C、根据表中数据可知实验 1 4中 与 “HI和 H2O2浓度的乘积 ”的比值分别为 0.760、 0.765、 0.757、 0.755,因此 与 “HI和 H2O2浓度的乘积 ”的比值为常数, C正确; D、根据 v的表达式可知实验 4中双氧水的初始反应速率是 0.0151 mol L-1 s-1,因此反
8、应 5秒后 H2O2浓度一定不是减少了 0.0151 mol L-1 s-15s 0.0755 mol L-1, D不正确,答案:选 C。 考点:考查化学反应速率的有关计算与探究 25 时,由弱酸 (HA)及其盐 (NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为 1mol L-1。下图为向该溶液中通入 HCl气体或加入 NaOH固体时,溶液 pH随加入 H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,正确的是 A加 NaOH, HA电离平衡常数增大 B通入 HCl,溶液中阴离子浓度之和减小 C溶液中水的电离程度 a b c D b点溶液中, c(HA) c(A-) 答案: D 试题分析: A、电离常数只
9、受温度的影响,加 NaOH, HA电离平衡常数不变,A不正确; B、通入 HCl,增大氯离子浓度,因此通入 HCl,溶液中阴离子浓度之和增大, B不正确; C、 a、 b溶液呈酸性,抑制水的电离, C呈中性, pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,则 a、 b、 c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,故 C不正确; D、 b点溶液显酸性,说明 HA的电离程度大于 A-的水解程度,因此 b点溶液中, c(HA) c(A-),故 D正确,答案:选 D。 考点:考查酸碱混合的定性判断和计算 1000 时, FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O, K 0.52。欲使容器中有 1.0 mo
10、l FeO被还原,反应前容器中应充入 a mol H2。则 a最接近 A 1.0 B 2.0 C 3.0 D 4.0 答案: C 试题分析:根据方程式可知,消耗氢气的物质的量是 1mol,生成水蒸气是1mol,剩余氢气是( a-1) mol。由于反应前后体积不变,则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数,则 0.52,解得 a 2.93,属于答案:选 C。 考点:考查平衡常数计算 下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是 A在 FeBr2溶液中通入足量氯气: 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- B用石墨电极电解氯化镁溶液: 2Cl-+2H2O电解 Cl2+H2+2OH- C向
11、 CaCl2溶液中通入 CO2气体: Ca2+CO2+H2O CaCO3+2H+ D等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比 3:2混合: 3HCO3-+2Ca2+3OH- 2CaCO3+CO32-+3H2O 答案: D 试题分析: A、不符合溴化亚铁的化学组成比,因此在 FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-, A不正确; B、用石墨电极电解氯化镁溶液生成物是氯气、氢气和氢氧化镁白色沉淀, B不正确; C、盐酸的酸性强于碳酸,因此氯化钙溶液与二氧化碳不反应, C不正确; D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比 3:2混
12、合: 3HCO3-+2Ca2+3OH-2CaCO3+CO32-+3H2O, D正确,答案:选 D。 考点:考查离子方程式正误判断 在 K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O, K 11014。若用 0.05mol K2Cr2O7配制成 1 L K2CrO4溶液,其中 c(Cr2O72-) 10-5mol/L,则所配溶液的 pH A 7 B 7 C 7 D无法确定 答案: A 试题分析:根据 Cr原子守恒可知,当 c(Cr2O72-) 10-5mol/L时,溶液中 c(CrO42-)( 0.1mol/L-210-5mol/L) 0.1mol
13、/L,因此根据平衡常数表达式可知此时溶液中 c(H+) 10-8.5mol/L,所以所配溶液的 pH 7,答案:选 A。 考点:考查 pH计算 实验题 ( 14分)曾经有一种固氮的方法: 1100C通 N2和 CaC2反应得到 CaCN2 。 已知: CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3; CaC2+2H2O = C2H2+Ca(OH)2 ( 1)某同学采用以下装置(加热和夹持仪器已略去)制取少量的 CaCN2 U形管中盛放的物质是 (填一种); (填 “能 ”或 “不能 ”)用普通玻璃管代替图中石英管; ( 2)检验反应后的固体(用 W表示)中含有氮元素该同学将适量 W溶于水,有气
14、泡产生,说明固体中含有氮元素,该结论不正确。若要得出正确结论,还需进行的实验是 。 ( 3)测定 W中 CaCN2的质量分数 步骤 :按如图所示装置(夹持仪器已略去)进 行实验:关闭弹簧夹,将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中,当 W反应完全后,打开弹簧夹,通入氮气,直至氨气被 200mL0.1 mol L-1硫酸完全吸收。 步骤 :准确量取烧杯中溶液 20.00mL置于锥形瓶中,滴入几滴指示剂,用cmol L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸,实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。 已知三种常用指示剂变色 pH范围如下: 指示剂 a b c 变色 pH范围 3.1 4.4 8.0 10.0 4.4
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