2013-2014辽宁省大连八中高三仿真测试理科综合化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014辽宁省大连八中高三仿真测试理科综合化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法正确的是 A在加热、甲醛、饱和 (NH4)2SO4溶液、 X射线作用下,蛋白质都会发生变性 B氨基酸、蛋白质、油脂都含有 C、 H、 O、 N四种元素 C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 D乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案: C 试题分析: A、饱和 (NH4)2SO4 溶液加入蛋白质溶液会发生盐析而不是变性; B、油脂只含有 C、 H、 O三种元素; C、正确; D、聚乙烯不含不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 考点:考查有机化学基础知识。 铝电池性能优越,
2、AlAg 2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。下列说法正确的是 A电池负极反应式 2Ag+2OH-2e-= Ag 2O+H2O B放电时电池负极附近 PH减小 C电池总反应式 2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3+6Ag+3H2O D电解液中 Na+通过隔膜由右向左移动 答案: B 试题分析:该装置是原电池,铝活泼作负极,电极反应为 Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O, AgO为正极,正极上的电极反应式为 AgO+2e-+H2OAg+2OH-,故总反应为 2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O;放电时负极区消耗 OH-, pH减小;负极区消耗 OH-,正极
3、生成 OH-,故 OH-从负极移向正极,该隔膜应为阴离子交换膜, Na+不能通过。 考点:考查化学电源相关知识。 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 (10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 -1 - -3 -2 下列说法正确的是 A元素 X和 Q形成的化合物中不可能含有共价键 B X、 Y、 M的单质分别与水反应, Y最剧烈 C X、 Z、 R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 D Y的氧化物水化物的酸性一定强于 R的的氧化物水化物的
4、酸性 答案: C 试题分析:根据所给半径及化合价可知 Q为 O元素, R为 N元素, Y为 Cl元素, X为 Na元素、 M为 Mg元素、 Z为 Al元素; A、 X和 Q可形的化合物Na2O2,含有离子键和共价键; B、 Na、 Cl、 Mg的单质分别与水反应, Na最活泼; C、 X的最高价氧化物的水化物为 NaOH、 Z的最高价氧化物的水化物为 Al( OH) 3、 R 的最高价氧化物的水化物为 HNO3,三者之间两两可发生反应; D、Y的氧化物水化物有多种,如 HClO为弱酸,故错误。 考点:考查元素周期律、化学键等知识。 分析下表中各项的排布规律,有机物 X是按此规律排布的第 19项
5、,下列有关 X的结构和性质说法中一定错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 CH2O CH2O2 CH4O C2H6 C2H4O C2H4O2 C2H6O A是戊酸,同分异构体有 4种 B是酯,在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等 C可以发生银镜反应 D可以与溴水发生加成反应 答案: B 试题分析:由表中排布可知,每 4个为一组,第一组碳原子为数为 1,分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇,第二组碳原子为数为 2,分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇,所以按此规律排布的第 19项是第五组中的第三个,分子式为 C5H10O2,可以是戊酸,且属于酸的同分异构体有 4种, A正确; C5H
6、10O2也可以是酯类化合物,可发生水解,若为乙酸丙酯或乙酸异丙酯水解产物相对分子质量相等,B错误; C5H10O2也可以为羟基醛,可发生银镜反应, C正确; C5H10O2也可以为烯醇,故可与溴水发生加成反应, D正确。 考点:考查有机物的结构与性质、同分异构体。 实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗产品后要用如下方法加以提纯: 蒸馏 水洗 干燥剂干燥 用 10%的氢氧化钠溶液洗,正确的操作顺序是 A B C D 答案: A 试题分析:粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴,提纯时,为减少 NaOH的用量,可先用水洗,可除去溴化铁和少量溴,然后加入 10%的 NaOH溶液洗涤,可除去溴,在用水洗除去碱
7、液,经干燥后进行蒸馏可得溴苯。 考点:考查溴苯的实验室制备操作。 常温下,下列说法不正确的是 A等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数 B pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C 0.1 mol/L的 NaHA溶液 pH 5,则溶液: c(HA-) c(H ) c(A2-) c(H2A) D向 NH4Cl溶液中滴加 NaOH溶液至中性,所得混合液: c(Na ) c(Cl-)c(OH-) c(H ) 答案: D 试题分析: A、 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中电荷守恒式分别为 c(Na ) c(H
8、)=c(ClO-) c(OH-)、 c(Na ) c(H )=c(Cl-) c(OH-),由于 NaClO水解显碱性,因此有 c(H )NaClO c(H )NaCl,所以 NaCl(aq)中离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数; B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度,则二者抑制水电离程度相等; C、0.1 mol/L的 NaHA溶液 pH=5,则 HA-电离程度大于水解程度,则 c( A2-) c( H2A),水和 HA-都电离出氢离子,则 c( H+) c( A2-), HA-的电离和水解程度都较小,则溶液中离子浓度大小顺序是 c( HA-) c( H+) c( A2-) c
9、( H2A); D、溶液呈中性,则 c(OH-) c(H ),根据电荷守恒可知 c(Na )+c(NH4+)+ c(H )= c(Cl-) +c(OH-),所以 c(Cl-) c(Na ),故错误。 考点:考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度比较等内容。 下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入 SO2后仍能大量共存的一组是 A Na+、 Mg2+、 Cl-、 ClO - B NH3 H2O、 SO32-、 K+、 Na+ C Fe2+、 Na+、 K+、 NO3- D K+、 Ca2+、 Br-、 Cl- 答案: D 试题分析: A、 ClO -具有氧化性,可与 SO2发生氧化还原反应
10、; B、 NH3 H2O具有碱性,可与酸性氧化物 SO2反应; C、通入 SO2后溶液显酸性, NO3-在酸性条件下可氧化 Fe2+; D、可大量共存。 考点:考查离子共存问题。 实验题 化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。有机物 M(分子式: CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。 M充分燃烧的产物为三种氧化物,写出化学方程式: _ _。 定性实验: 某化学兴趣小组为验证 M组成元素进行了下列实验 :将少量样品放入燃烧管 A中,通入一定量 O2,用电炉加热使其燃烧 ,所需装置如图所示 (夹持仪器的装置已略去 )。
11、 ( 1)该实验装置连接顺序为 _。(上述每一组仪器只能使用一次) ( 2) D中盛放的试剂是 _ ( 3)能证明有机物含碳元素的现象是_。 ( 4)燃烧管中放入 CuO的作用是 _。 ( 5)指出上述中错误的装置:_。 定量实验: ( 1)若测产生 CO2气体体积,采用如图所示装置,实验结束后 调整量筒内外液面高度使之相同; 冷却至室温; 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是: _(请填写步骤 代号)。 ( 2)若测产生 CO2气体质量,采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是 a 0.1mol/LCaCl2溶液 b 0.1mol/L Ca(OH)2溶液 c 0.1mol/L Ba(NO3)2
12、溶液 d 0.1mol/L Ba(OH)2溶液 答案: I( 1) A、 C、 B(或 D)、 D(或 B)、 E ( 2)酸性高锰酸钾溶液 ( 3) D(或 B)中溶液不退色, E中溶液变浑浊 ( 4)将有机物中的碳元素全部氧化为二氧化碳 ( 5)装置 E中试剂瓶未与空气相通 II( 1) ( 2) d 试题分析:据题意有机物 M的分子式为 CxHySz,充分燃烧的产物为三种氧化物即 CO2、 SO2、 H2O,据此书写燃烧方程式。 I、根据题意可知,首先应将样品放入 A 中通氧气氧化,产物中含有 CO2、 SO2、H2O 等,用品红或酸性高锰酸钾溶液检验并吸收 SO2,用澄清石灰水检验 C
13、O2,所以装置连接顺序为 A、 C、 B、 D、 E或 A、 C、 D、 B、 E, D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液,证明有机物含碳元素的现象为 D(或 B)中溶液不退色, E中溶液 (澄清石灰水 )变浑浊;燃烧管中放入 CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化为二氧化碳;装置中的错误:装置 E中试剂瓶未与空气相通。 II、( 1)测定产生 CO2气体的体积,首先应将产生的气体冷却至室温,然后调整量筒内外液面高度使之相同以减小误差,最后读数。( 2)所给四种试剂中,bd均可与 CO2生成沉淀,但由于 BaCO3的摩尔质量更大,则测定误差相对较小,故最佳沉淀剂为 d。 考点:考查燃烧法测定有机
14、物分子式的相关知识。 填空题 蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由 MgO、 FeO和 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下: ( 1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液 里除了 Mg2 、 Al3+外,还含有的金属离子是_。 ( 2)向 中加入 H2O2的作用是 ,有关离子方程式 ,加入 Ca(OH)2时, 需要控制溶液 pH在 7 8之间 (有关氢氧化物沉淀的 pH见下表 )。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 若 pH 8可能导致的后果 。
15、( 3)沉淀物 A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物 A中加入 溶液,然后过滤、洗涤、 _(填写实验操作名称 ),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用。 ( 4)若产品的化学式用 aMgCO3 bMg(OH)2 cH2O表示,现称取 18.2 g产品并使之完全分解,收集到 3.36L CO2(标准状况下)和 8.0 g MgO,通过计算确定产品的化学式中: a _, b _, c _。 答案:( 1) Fe2+、 Fe3+ ( 2)将 Fe2+氧化为 Fe3+; ; Al( OH) 3溶解; Mg2+沉淀 ( 3) NaOH溶液 ( 4) 3; 1; 3 试题分析:( 1)蛇纹石矿可以看做
16、MgO、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成,蛇纹石加盐酸溶解后, MgO、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3和 HCl反应溶解,而 SiO2和HCl 不反应,不能溶解,故溶液里除了 Mg2 、 Al3+外,还含有 Fe2+、 Fe3+;( 2)由( 1)知,此时溶液中除了 Mg2+外,还含有 Fe3+、 Fe2+、 Al3+杂质,需除去,故向 中加入 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+然后除去,因 Fe3+3H2O Fe( OH)3+3H+和 Al3+3H2O Al( OH) 3+3H+,利用平衡移动的原理,消耗 H+使上述水解平衡向正反应方向移动,除去 Fe3+
17、、 Al3+,加 Ca( OH) 2需将溶液的 pH控制在7 8,若 pH过高,会导致生成的 Al( OH) 3发生反应 Al( OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O溶解, Mg( OH) 2在 pH为 9.4时开始沉淀,所以碱性增强 Mg( OH) 2会沉淀,同时 Mg2+也因转化为沉淀而损失。( 3)从实验步骤图知:沉淀混合物为 Fe( OH) 3和 Al( OH) 3,红色氧化物是沉淀物 Fe( OH) 3分解后得到的Fe2O3,所以得先加碱把 Al( OH) 3除掉,反应为: Al( OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,然后过滤洗涤灼烧即可。( 4) m(样品) =18.2
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