1、2013-2014辽宁省大连八中高三仿真测试理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A在加热、甲醛、饱和 (NH4)2SO4溶液、 X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B氨基酸、蛋白质、油脂都含有 C、 H、 O、 N四种元素 C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 D乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： C 试题分析： A、饱和 (NH4)2SO4 溶液加入蛋白质溶液会发生盐析而不是变性； B、油脂只含有 C、 H、 O三种元素； C、正确； D、聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 考点：考查有机化学基础知识。 铝电池性能优越，
2、AlAg 2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是 A电池负极反应式 2Ag+2OH-2e-= Ag 2O+H2O B放电时电池负极附近 PH减小 C电池总反应式 2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3+6Ag+3H2O D电解液中 Na+通过隔膜由右向左移动 答案： B 试题分析：该装置是原电池，铝活泼作负极，电极反应为 Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O， AgO为正极，正极上的电极反应式为 AgO+2e-+H2OAg+2OH-，故总反应为 2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O；放电时负极区消耗 OH-， pH减小；负极区消耗 OH-，正极
3、生成 OH-，故 OH-从负极移向正极，该隔膜应为阴离子交换膜， Na+不能通过。 考点：考查化学电源相关知识。 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 (10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 -1 - -3 -2 下列说法正确的是 A元素 X和 Q形成的化合物中不可能含有共价键 B X、 Y、 M的单质分别与水反应， Y最剧烈 C X、 Z、 R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 D Y的氧化物水化物的酸性一定强于 R的的氧化物水化物的
4、酸性 答案： C 试题分析：根据所给半径及化合价可知 Q为 O元素， R为 N元素， Y为 Cl元素， X为 Na元素、 M为 Mg元素、 Z为 Al元素； A、 X和 Q可形的化合物Na2O2，含有离子键和共价键； B、 Na、 Cl、 Mg的单质分别与水反应， Na最活泼； C、 X的最高价氧化物的水化物为 NaOH、 Z的最高价氧化物的水化物为 Al（ OH） 3、 R 的最高价氧化物的水化物为 HNO3，三者之间两两可发生反应； D、Y的氧化物水化物有多种，如 HClO为弱酸，故错误。 考点：考查元素周期律、化学键等知识。 分析下表中各项的排布规律，有机物 X是按此规律排布的第 19项
5、，下列有关 X的结构和性质说法中一定错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 CH2O CH2O2 CH4O C2H6 C2H4O C2H4O2 C2H6O A是戊酸，同分异构体有 4种 B是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等 C可以发生银镜反应 D可以与溴水发生加成反应 答案： B 试题分析：由表中排布可知，每 4个为一组，第一组碳原子为数为 1，分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二组碳原子为数为 2，分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此规律排布的第 19项是第五组中的第三个，分子式为 C5H10O2，可以是戊酸，且属于酸的同分异构体有 4种， A正确； C5H
6、10O2也可以是酯类化合物，可发生水解，若为乙酸丙酯或乙酸异丙酯水解产物相对分子质量相等，B错误； C5H10O2也可以为羟基醛，可发生银镜反应， C正确； C5H10O2也可以为烯醇，故可与溴水发生加成反应， D正确。 考点：考查有机物的结构与性质、同分异构体。 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯： 蒸馏 水洗 干燥剂干燥 用 10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是 A B C D 答案： A 试题分析：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少 NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入 10%的 NaOH溶液洗涤，可除去溴，在用水洗除去碱
7、液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯。 考点：考查溴苯的实验室制备操作。 常温下，下列说法不正确的是 A等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数 B pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C 0.1 mol/L的 NaHA溶液 pH 5，则溶液： c(HA-) c(H ) c(A2-) c(H2A) D向 NH4Cl溶液中滴加 NaOH溶液至中性，所得混合液： c(Na ) c(Cl-)c(OH-) c(H ) 答案： D 试题分析： A、 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中电荷守恒式分别为 c(Na ) c(H
8、)=c(ClO-) c(OH-)、 c(Na ) c(H )=c(Cl-) c(OH-)，由于 NaClO水解显碱性，因此有 c(H )NaClO c(H )NaCl，所以 NaCl(aq)中离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数； B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等； C、0.1 mol/L的 NaHA溶液 pH=5，则 HA-电离程度大于水解程度，则 c（ A2-） c（ H2A），水和 HA-都电离出氢离子，则 c（ H+） c（ A2-）， HA-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是 c（ HA-） c（ H+） c（ A2-） c
9、（ H2A）； D、溶液呈中性，则 c(OH-) c(H )，根据电荷守恒可知 c(Na )+c(NH4+)+ c(H )= c(Cl-) +c(OH-)，所以 c(Cl-) c(Na )，故错误。 考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度比较等内容。 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 SO2后仍能大量共存的一组是 A Na+、 Mg2+、 Cl-、 ClO - B NH3 H2O、 SO32-、 K+、 Na+ C Fe2+、 Na+、 K+、 NO3- D K+、 Ca2+、 Br-、 Cl- 答案： D 试题分析： A、 ClO -具有氧化性，可与 SO2发生氧化还原反应
10、； B、 NH3 H2O具有碱性，可与酸性氧化物 SO2反应； C、通入 SO2后溶液显酸性， NO3-在酸性条件下可氧化 Fe2+； D、可大量共存。 考点：考查离子共存问题。 实验题 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。有机物 M(分子式： CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。 M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式： _ _。 定性实验： 某化学兴趣小组为验证 M组成元素进行了下列实验 :将少量样品放入燃烧管 A中，通入一定量 O2，用电炉加热使其燃烧 ,所需装置如图所示 (夹持仪器的装置已略去 )。
11、 （ 1）该实验装置连接顺序为 _。（上述每一组仪器只能使用一次） （ 2） D中盛放的试剂是 _ （ 3）能证明有机物含碳元素的现象是_。 （ 4）燃烧管中放入 CuO的作用是 _。 （ 5）指出上述中错误的装置：_。 定量实验： （ 1）若测产生 CO2气体体积，采用如图所示装置，实验结束后 调整量筒内外液面高度使之相同； 冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： _（请填写步骤 代号）。 （ 2）若测产生 CO2气体质量，采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是 a 0.1mol/LCaCl2溶液 b 0.1mol/L Ca(OH)2溶液 c 0.1mol/L Ba(NO3)2
12、溶液 d 0.1mol/L Ba(OH)2溶液 答案： I（ 1） A、 C、 B（或 D）、 D（或 B）、 E （ 2）酸性高锰酸钾溶液 （ 3） D（或 B）中溶液不退色， E中溶液变浑浊 （ 4）将有机物中的碳元素全部氧化为二氧化碳 （ 5）装置 E中试剂瓶未与空气相通 II（ 1） （ 2） d 试题分析：据题意有机物 M的分子式为 CxHySz，充分燃烧的产物为三种氧化物即 CO2、 SO2、 H2O，据此书写燃烧方程式。 I、根据题意可知，首先应将样品放入 A 中通氧气氧化，产物中含有 CO2、 SO2、H2O 等，用品红或酸性高锰酸钾溶液检验并吸收 SO2，用澄清石灰水检验 C
13、O2，所以装置连接顺序为 A、 C、 B、 D、 E或 A、 C、 D、 B、 E， D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，证明有机物含碳元素的现象为 D（或 B）中溶液不退色， E中溶液 (澄清石灰水 )变浑浊；燃烧管中放入 CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化为二氧化碳；装置中的错误：装置 E中试剂瓶未与空气相通。 II、（ 1）测定产生 CO2气体的体积，首先应将产生的气体冷却至室温，然后调整量筒内外液面高度使之相同以减小误差，最后读数。（ 2）所给四种试剂中，bd均可与 CO2生成沉淀，但由于 BaCO3的摩尔质量更大，则测定误差相对较小，故最佳沉淀剂为 d。 考点：考查燃烧法测定有机
14、物分子式的相关知识。 填空题 蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由 MgO、 FeO和 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下： （ 1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液 里除了 Mg2 、 Al3+外，还含有的金属离子是_。 （ 2）向 中加入 H2O2的作用是 ，有关离子方程式 ，加入 Ca(OH)2时， 需要控制溶液 pH在 7 8之间 (有关氢氧化物沉淀的 pH见下表 )。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 若 pH 8可能导致的后果 。
15、（ 3）沉淀物 A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物 A中加入 溶液，然后过滤、洗涤、 _（填写实验操作名称 )，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。 （ 4）若产品的化学式用 aMgCO3 bMg(OH)2 cH2O表示，现称取 18.2 g产品并使之完全分解，收集到 3.36L CO2（标准状况下）和 8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中： a _， b _， c _。 答案：（ 1） Fe2+、 Fe3+ （ 2）将 Fe2+氧化为 Fe3+； ； Al（ OH） 3溶解； Mg2+沉淀 （ 3） NaOH溶液 （ 4） 3； 1； 3 试题分析：（ 1）蛇纹石矿可以看做
16、MgO、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成，蛇纹石加盐酸溶解后， MgO、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3和 HCl反应溶解，而 SiO2和HCl 不反应，不能溶解，故溶液里除了 Mg2 、 Al3+外，还含有 Fe2+、 Fe3+；（ 2）由（ 1）知，此时溶液中除了 Mg2+外，还含有 Fe3+、 Fe2+、 Al3+杂质，需除去，故向 中加入 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+然后除去，因 Fe3+3H2O Fe（ OH）3+3H+和 Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗 H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去 Fe3+
17、、 Al3+，加 Ca（ OH） 2需将溶液的 pH控制在7 8，若 pH过高，会导致生成的 Al（ OH） 3发生反应 Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O溶解， Mg（ OH） 2在 pH为 9.4时开始沉淀，所以碱性增强 Mg（ OH） 2会沉淀，同时 Mg2+也因转化为沉淀而损失。（ 3）从实验步骤图知：沉淀混合物为 Fe（ OH） 3和 Al（ OH） 3，红色氧化物是沉淀物 Fe（ OH） 3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把 Al（ OH） 3除掉，反应为： Al（ OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可。（ 4） m（样品） =18.2
18、g， n（ CO2） =0.15mol， m（ CO2） =6.6g， m（ MgO） =8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3 bMg（ OH） 2 cH2O （ a+b） MgO+aCO2+（ b+c） H2O，根据质量守恒得： m（ H2O） =18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则 m（ MgO） 0.2mol， n（ CO2）0.15mol， n（ H2O） 0.2mol，得 a： b： c=0.15： 0.05： 0.15=3： 1： 3。 考点：考查铁、铝、硅等化合物的性质及化学式计算等内容。 CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。 （ 1） 已知：某些反应的热化学
19、方程式如下 ： 2H2（ g） +SO2（ g） =S（ g） +2H2O（ g） H +90.4kJ mol-1 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H -556.0kJ mol-1 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H -483.6kJ mol-1 请写出用 CO除去空气中 SO2，生成 S（ g）及 CO2热化学方程式 （ 2） 某燃料电池以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的 K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ； （ 3）在某温度下、容积均为 2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应： 2H2（ g
20、） CO（ g） CH3OH（ g）； H -dJ mol-1（ d 0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 甲 乙 丙 初始投料 2 molH2、 1 molCO 1 mol CH3OH 4 molH2、 2 molCO 平衡时 n（ CH3OH ） 0.5mol n2 n3 反应的能量变化 放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ 体系的压强 P1 P2 P3 反应物的转化率 1 2 3 该温度下此反应的平衡常数 K为 。 三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。 A 1 2 1 B Q1 Q2 d C 3 1 D P32P1 2P2 E n2
21、n3 1.0mol F Q3 2Q1 在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到 1L，若在第 8min达到新的平衡，从开始到新平衡时 H2的转化率为 65.5%，请在下图中画出第 5min 到新平衡时 CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。 （ 4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备 CO。已知 25 时， 0.l mol/L甲 酸( HCOOH)溶液和 0.l mo1/L乙酸溶液的 pH分别为 2.3和 2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液： HCOONa溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3 NaHCO3溶液，其 pH由大到小的顺序是 _（填写溶液序号）。关于 0.l mo1/L
22、 HCOOH溶液和 0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 _。 a c(HCOO) c(HCOOH) c（ Na+） c（ H+） b c(HCOO)+c(HCOOH)= 0.2 mo1/L c c(HCOO)+2c(OH)=c（ HCOOH） +2c（ H+） d c(HCOO) c（ Na+） c（ H+） c(OH) 答案：（ 1） 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=+18.0kJ/mol （ 2）正极： O2+4e-+2CO2=2CO32- （ 3） 4； AB； 如图： （ 4） ； cd 试题分析：（ 1）利用盖斯定律，将所给反应 I
23、+反应 II-反应 III可得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=+18.0kJ/mol。 （ 2）以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的 K2CO3为电解质，该燃料电池的正极反应为 O2+4e-+2CO2=2CO32-。 （ 3） 根据表格数据 (甲组实验 )，利用三段式可得 : 2H2（ g） CO（ g） CH3OH（ g） 起始浓度（ mol/L）： 1 0.5 0 变化浓度（ mol/L）： 0.5 0.25 0.25 平衡浓度（ mol/L）： 0.5 0.25 0.25 所以平衡常数 K= =4； 恒温恒容条件下，实验甲和实验乙为等效平衡，甲为从正反应方
24、向进行，乙为从逆反应方向进行，故两种情况下反应物的转化率 1 2 1，反应放出和吸收的热量数值之和 Q1 Q2 d；实验丙反应物是甲的 2倍，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，使反应物转化率增大， 3 1，平衡时 n3 1.0mol，P3 2P1， Q3 2Q1，故选 AB。 在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到 1L，压缩的瞬间，甲醇的浓度为原来的 2 倍，然后平衡向正反应方向移动，使甲醇浓度进一步增大，直至平衡，据此可作出 CH3OH的物质的量浓度的变化曲线图像。 （ 4）根据题给信息可知甲酸的酸性比乙酸强，故 HCOONa溶液比 CH3COONa溶液水解程度小，所以四种
25、 溶液的 pH由大到小的顺序为 ；对于 0.l mo1/L HCOOH溶液和 0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液，根据物料守恒 c(HCOO)+c(HCOOH)= 0.1 mo1/L；电荷守恒为 c(HCOO)+ c(OH)=c（ Na+） +c（ H+），又溶液呈酸性，所以 c（ H+） c(OH)，故 c(HCOO) c（ Na+） c（ H+） c(OH)，将物料守恒和电荷守恒联立，可得c(HCOO)+2c(OH)=c（ HCOOH） +2c（ H+），综上， cd正确。 考点：考查盖斯定 律、燃料电池电极反应式书写、化学平衡、盐类水解等相关知识。 海洋是一个丰富的资宝库，
26、通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （ 1）海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。 目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： （写一点即可）。 （ 2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海 水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题： 海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 A口排出的是 （填 “淡水 ”
27、或 “浓水 ”）。 （ 3）用苦卤（含 等离子）可提取溴，其生产流程如下： 若吸收塔中的溶液含 BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。 通过 氯化已获得含 Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含 Br2的溶液？ 。 向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90 左右进行蒸馏的原因是 。 答案：（ 1） 结晶 阻止 H2与 Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl2与生成的 NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（其他合理答案：也给分） （ 2） 海水中含较多 Mg2+和 Ca2+等阳离子，电解时会产生 Mg（ OH） 2、 Ca（ OH） 2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（其他合理答
28、案：也给分）（ 3分） 淡水 （ 3） 3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2 富集溴，提高 Br2的浓度（其他合理答案：也给分） 温度过低难以将 Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来 试题分析：（ 1） 海水制盐主要是利用了蒸发结晶原理，故所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。 氯碱生产中在两极区内会产生氢气和氯气，故阳离子交换膜的作用：阻止 H2与 Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl2与生成的 NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等。 （ 2） 海水中含较多 Mg2+和 Ca2+等阳离子，电解时会产生 Mg（ OH） 2、 Ca（ OH） 2等沉淀从而堵塞阳离子交
29、换膜，故海水不能直接通入到阴极室中。 A口排出的是淡水。 （ 3） 用苦卤提取溴，吸收塔中发生的反应为溴与碳酸钠的反应，生成物中含BrO3-，则反应方程式为 3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2； 通过 氯化已获得含Br2的溶液，但溴的浓度太低，不便于收集，经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液是为了富集溴，提高 Br2的浓度； 温度过低难以将 Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来，故向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90 左右进行蒸馏。 考点：考查海水制盐、海水淡化、海水提溴等相关知识。 氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题： （
30、1） NH3和 PH3都是极性分子，其中极性较大的是 _，理由是 。 （ 2） 20mL0.1 mol L-1次磷酸（ H3PO2)溶液与 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐 ,则 H3PO2的结构式是 。 （ 3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分 血红素的结构式 血红素中 N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用 “”标出 Fe2 的配位键。 （ 4） N2与 CO互为等电子体。下表是两者的键能 数据（单位： kJ mol-1） : 结合数据说明 CO比 N2活泼的原因： _。 （ 5） Zn2+基态时的电子排布式是 _， ZnO和 ZnS的晶体结构 相似
31、，其中熔点较高的是 _，理由是 。 答案：（ 1） NH3； N的电负性大于 P （ 2） （ 3） sp3杂化； sp2杂化； （ 4）断裂第一个 键消耗能量： CO 273KJ/mol 小于 N2 523.3 KJ/mol， CO中的第一个 键更容易断裂，故 CO比 N2活泼 （ 5） Ar3d10； ZnO； 同属于离子晶体， O2-半径小于 S2-，故 ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高 试题分析：（ 1）因为 N的电负性大于 P，故 NH3的极性较大；（ 2） 20mL0.1 mol L-1次磷酸（ H3PO2)溶液与 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液恰好中和生成正
32、盐，二者物质的量之比为 1： 1，故 H3PO2为一元酸，故其结构应为 。（ 3）根据 N原子的价电子排布式 2s22p3，若 N原子形成 3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为 sp3杂化，若 N原子形成 4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为 sp2杂化；含有双键的氮原子存在孤对电子，可形成配位键，如图所示。 （ 4）根据所给数据可知断裂第一个 键消耗能量： CO为 273KJ/mol 小于 N2为523.3 KJ/mol，即 CO中的第一个 键更容易断裂，故 CO比 N2活泼。（ 5） Zn为 30号元素，基态时的电子排布
33、式是 Ar3d104s2，故 Zn2+基态时的电子排布式是 Ar3d10， ZnO和 ZnS同属于离子晶体， O2-半径小于 S2-，故 ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高。 考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。 对某芳香烃 A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为 120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为 1:2:2:1:6， A在有机合成中能发生如下转化： （已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH CH2 CH3 即叔氢 仲氢 伯氢） 回答以下问题： （ 1）写出 A的结构简式 ； （ 2） 反应 和 相同的反应试剂和条件为 ； （ 3） F分子
34、中的含氧官能团名称是 ； （ 4）反应 的化学方程式为： ； （ 5）写出满足下列条件的 H分子的所有同分异构体的结构简式： 含有苯环 1 mol有机物发生银镜反应生成 4 mol Ag 苯环上的一溴代物有两种 ； （ 6）与 H具有相同官能团的 H的同分异构体有四种，其中一种分子 K还存在顺反异构 体 ,试写出 K的结构简式： 。 答案：（ 1） （ 2）氢氧化钠水溶液；加热 （ 3）羟基、醛基 （ 4） （ 5） ； ； （ 6） 试题分析：质谱图显示芳香烃 A 的最大质荷比为 120，即相对分子质量为 120，故其化学式应为 C9H12；红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰
35、且其面积比为 1:2:2:1:6，即该分子中有 5种氢，原子个数比为 1:2:2:1:6，故A的结构为： ；因为烃基发生取代反应的活性次序为 CH CH2 CH3，结合转化关系可知 B为 ； BC为消去反应， C为； C与溴加成得 D： ； DE为水解反应，得 E为 ， E氧化得 F ， F进一步氧化得 G； G可发生缩聚反应得 J ， G也可在浓硫酸作用下发生消去反应得 H ； H 发生加聚反应得 I。据此可解答本题。（ 5） H为 ，具备 1 mol有机物发生银镜反应生成 4 mol Ag说明含有 2个 -CHO，苯环上的一溴代物有 2种，说明苯环上有 2种不同的氢原子，故符合条件的 H的同分异构体有； ； 。（ 6）与 H具有相同官能团的 H的同分异构体中存在顺反异构的结构简式为。 考点：考查有机物结构的推断及同分异构体的书写。
