1、2013届福建省三明九中高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘和铯（ ）向外界泄漏。下列相关说法错误的是（ ） A每个 原子中有 82个中子 B CsOH的碱性比 KOH强 C KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D I-比 F-还原性强 答案： C 试题分析： A选项中该原子有 137-55=82个中子，正确。 B选项由于铯比钾的金属性强，所以 CsOH的碱性比 KOH强正确。 C选项中碘的最高价应该为 +7价，错误。 D选项由于 F2比 I2的氧化性强，所以 I-比 F-还原性强。 考点：元素周期律，原子结构。
2、点评：本题需要学生熟练掌握元素周期律中的各项规律，难度不大。 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 试题分析： A选项根据反应的物质的量之比，反应化学方程式应为 M 2N，B选项 t2时，只是物质的量相等，应该到物质的量不再变化时才达到平衡。 C选项 t3时，正反应速率等逆反应速率，达到平衡。 D选项根据图示，正确。 考点：可逆反应，化学反应平衡原理 点评：
3、本题关键在于抓住化学反应打到平衡的标志是浓度不再发生变化。 氰气分子式为 (CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于 (CN)2的叙述不正确的是（ ） A可与活泼金属直接发生化学反应 B易溶于水也易溶于 NaOH溶液 C是一种有毒气体 D可用 HCN 溶液与 MnO2混合加热制取 答案： B 试题分析：类比卤素单质的性质， A、 C、 D选项正确， B选项中卤素单质可溶于水，易溶于有机溶剂，所以 B错误。 考点：卤素的性质 点评：本题利用性质与卤素相似来分析。属于简单题 已知 1 mol红磷转化为 1 mol白磷，吸收 18.39 kJ热量 4P(红， s) 5O2(g)=
4、2P2O5(s) H1 4P(白， s) 5O2(g)=2P2O5(s) H2 则 H1与 H2的关系正确的是（ ） A H1 H2 B H1H2 C H1H2。 考点：燃烧热的计算，焓变的判断 点评：本题需注意比较焓变时，焓变是负值。 下列叙述正确的是 ( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同 答案： D 试题分析： A选项溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小。 B选项光导纤维的主要成分是二氧化硅。 C选项甲烷应该为易燃气体。 D选项正确。 考点：胶
5、体的性质，无机材料，危险品标志，化学键 点评：本题综合性较强，但考的都是基础知识，属于简单题 对可逆反应 N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g)， H -92.4 kJ mol-1下列叙述正确的是（ ） A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 B若单位时间内生成 x mol N2的同时，消耗 2x molNH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时， 2v正 (H2) 3v逆 (NH3) D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 答案： C 试题分析： A选项若增加容器体积，反应物生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小。 B选项描述的都是逆反应，错误
6、。 C选项达到平衡时，正逆反应速率相等，不同物质符合系数比，正确。 D选项催化剂会同等程度的改变正逆反应速率。 考点：化学反应平衡原理 点评：本题为常规考题，需要抓住化学平衡的特征，对化学反应速率要分析透彻。 下列离子方程式正确的是 ( ) A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2+ H2O B钠与硫酸铜溶液反应 : Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D FeCl2溶液中通入少量氯气： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-
7、 答案： A 试题分析： A选项正确， B选项钠先与水发生反应，不会置换出铜单质。 C选项过量硝酸会把二价铁氧化成三价铁。 D选项等号两边电荷不守恒。 考点：离子方程式的书写。 点评：本题考查基本离子方程式的书写，抓住离子方程式的书写规则。 为使反应： Cu 2H2O=Cu(OH)2 H2能够发生，下列设计方案正确的是( ) A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 答案： C 试题分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池
8、，在反应 Cu+2H2O=Cu（ OH） 2+H2中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质 A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，所以 A错误； B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，所以 B错误； C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，所以 C正确； D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，所以 D错误。 考点：电解池与原电池 点评：本题需要把每个选项所能形成的电解池分析清楚，选择一个合适题意的
9、选项。需要考虑到放电顺序。 在实验室中，下列实验室药品的保存方法正确的是： 白磷保存在冷水中 Na、 K 保存在水里 HF 溶液保存在塑料瓶中 AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内 浓硝酸保存在棕色广口瓶内（ ） A B C D 答案： A 试题分析： 正确。 Na、 K 会与水反应。 正确，因为氢氟酸会腐蚀玻璃。 硝酸银溶液见光会分解，所以保存在棕色试剂瓶内。 浓硝酸有挥发性，所以要保存在细口瓶中。 考点：化学试剂的保存方法。 点评：考查的是某些化学物质的特殊性质，所以保存方法也比较特殊。属于基础知识的考查，难度不大。 已知 A、 B为单质， C为化合物。能实现上述转化关系的是 ( ) 若 C溶
10、于水 后得到强碱溶液，则 A可能是 Na 若 C溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A可能是 H2 若 C溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B可能为 Fe 若 C溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B可能为 Cu A B C D 答案： B 试题分析： 若 C是强碱溶液，推测 A是钠，则 B是氧气， C是过氧化钠，溶于水生成氢氧化钠显碱性。电解氢氧化钠后，不能得到单质钠，所以错误。 若 C溶液遇碳酸钠放出气体，则 C为强酸，可能为氯化氢，所以 A可能为氢气，B为氯气。在电解盐酸时，同样又产生了氢气和氯气。正确。 中 C为三价铁离子，则 B可能为铁， A为氯气，则 C为氯化铁
11、。电解后，不能产生铁单质。错误。 蓝色沉淀可能是氢氧化铜，则 C可能为氯化铜， B为铜， A为氯气。电解后，同样产生了铜和氯气，正确。所以选 B。 考点：常见物质的化学性质，电解。 点评：本题难度不大，需要掌握电解各种溶液中会发生的反应以及哪些物质能析出，哪些不能。 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2倍和 3倍，丙元素原子 K 层和 M层电子数之和与 L层的电子数相同下 列判断不正确的是（ ） A乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙 C原子半径的大小：甲乙 D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的
12、化合物数目多 答案： D 试题分析：根据题意分析，甲为碳，乙为氧，丙为 S。 A选项正确。 B选项中酸性比较正确。 C选项半径比较正确。 D选项中碳的化合物数目比氧的化合物数目多。错误。 考点：元素周期律 点评：本题根据题意把甲乙丙分别代表的元素推断出来，再根据元素周期律来分析。属于简单题。 已知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X不可能是（ ） A甲为 C和 X为 O2 B甲为 SO2和 X为 NaOH溶液 C甲为 Fe和 X为 Cl2 D甲为 AlCl3溶液和 X为 NaOH溶液 答案： C 试题分析： A中若甲为 C，则乙为一氧化碳，丙为二氧化
13、碳。 B中甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢钠，丙为亚硫酸钠，正确。 C选项氯气只能一步和铁反应生成氯化铁。所以错误。 D 选项甲为氯化铝，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，正确。 考点：常见化学物质的相互转换 点评：本题属于简单题，将 A、 B、 C、 D依次进行判断，了解铁和氯气反应的特殊性。这些知识点都是学生应该熟练掌握的。 对某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42- B通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I- C加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中
14、一定有 Ba2+- D加入 NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有 NH4+ 答案： B 试题分析： A中，可能有亚硫酸根，被氧化成硫酸根离子。 B中正确。 C中还可能有钙离子等。 D使蓝色石蕊试纸变红，则气体呈酸性，一定不是氨气，所以原溶液中没有铵根离子。 考点：离子检验，离子之间的反应 点评：本题属于简单题，综合性不高，难度不大。 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( ) 已知： MgCl2 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl气体等。 A过程 的提纯是物理过程，过程 通过氧化还原反应可产生 2种单质 B在过程 中将 MgCl
15、2 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C在过程 、 反应中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗 2. 24 L Cl2 D过程 反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 答案： D 试题分析： A选项中，过程 为化学过程，将杂质离子除去。 B选项中灼烧的产物还可能有氢氧化镁，所以不纯，错误。 C选项没有注明氯气的体积是在标准状况下的体积，错误。 D选项正确。 考点：化工流程，电解，化学实验，氧化还原反应的计算。 点评：本题以工艺流程图为背景进行考查，综合性比较强，但是难度不大。 将一定量的锌与 100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完 全溶解，同时生成气体 A 16.
16、8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到 1L，测得溶液的 PH=0，则下列叙述中错误的是 （ ） A气体 A为二氧化硫和氢气的混合物 B气体 A中二氧化硫和氢气的体积比为 4： 1 C反应中共消耗锌 97.5g D反应中共转移电子 1.5mol 答案： D 试题分析：共含硫酸物质的量 =0.118.5=1.85mol，剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸 1.35mol，生成气体 16.8/22.4=0.75mol，设生成 SO2物质的量为 x，氢气为 y ，代入方程式： Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2mol 1mol
17、 1mol 1mol 2x x y y 可得 2x+y=1.35 x+y=0.75，解得 x=0.6mol， y=0.15mol 所以 A、 B对；消耗锌为 65(x+y)=650.75=48.75g， C错；转移电子2(x+y)=1.5mol， D对。 考点：物质的量的计算 点评：本题利用硫酸的物质的量来计算，列方程式，难度不大。 下列叙述中正确的是（ ） A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1:2 C等质量的
18、 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 答案： C 试题分析： A、溶液中没有碳酸钙，只有碳酸氢钙。 B选项根据碳元素守恒，物质的量之比应该为 1:1， C选项生成的二氧化碳碳酸氢钠的更多。 D选项正确，因为碳酸氢钠的溶 解度小于碳酸钠。 考点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，溶解度。 点评：本题属于简单题，比较综合的考查了各个基础知识点。 下列推断正确的是（ ） A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C C
19、O、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 试题分析： A选项正确， B选项氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 C选项中一氧化氮不稳定，遇到氧气迅速反应生成二氧化氮。 D选项由于氯气与水反应生成次氯酸，有漂白性，充分震荡后溶液褪色。 考点：非金属化合物的性质 点评：本题综合考察了非金属化合物的性质，学生应该熟练掌握常见化合物的性质。 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3； (NH4)2CO3； Al2O3； Al(OH)
20、3； Al A全部 B C D 答案： A 试题分析：既能和稀硫酸反应，又能和氢氧化钠反应的是碳酸氢钠，碳酸铵，氧化铝，氢氧化铝，铝。全部都可以。 考点：铝及铝的化合物性质，其他常见化合物性质 点评：本题涉及到铝及铝的化合物的特殊性，属于简单题。 X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同族， Y、 Z同周期， W与 X、 Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是（ ） A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为： W X Z Y C X与 W可以形成 W2
21、X、 W2X2两种氧化物 D Y、 Z两元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物稳定 答案： C 试题分析：根据题意可以判断出 X为 O， Y为 Cl， Z为 S， W为 H，因为短周期为前三个周期。所以 A选项中， Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，错误。 B选项 S和 Cl的半径应该是 S大，所以正确的比较应该是 WX Y Z ， C选项正确，可以形成 H2O 和 H2O2。 D选项中， Y的非金属性比 Z的强，所以氢化物更稳定。 考点：元素周期律 点评：学生需熟练掌握元素周期律的各项规律 下列变化不可能通过一步反应实现的是（ ） A Na2CO3 Na2SiO3 B Al Na
22、Al(OH)4 C SiO2 H2SiO3 D C CO2 答案： C 试题分析： A中加入二氧化硅可以发生， B中加入过量的氢氧化钠可以发生， C中不可以，因为二氧化硅不与水发生反应。 D中可以加入过量氧气。 考点：常见化学物质之间的变化 点评：本题属于简单题，学生要熟练掌握化学物质之间的变化。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下的 33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为 3NA B由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA C由 2H和 18O 所组成的水 11克，其中所含的中子数为 4NA D 1 L浓度为 l mo
23、l L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 答案： B 试题分析： A中需标注为标准状况下才可以计算。 B中每个分子中有两个氧原子，正确。 C中 H还有一个中子，所含中子数为 5.5 NA， D选项中碳酸钠会发生水解，碳酸根离子的量比 NA少。 考点：阿伏伽德罗常数的计算，关于物质的量的计算 点评：本题属于常规题，关键在于细节的分析。 右图是元素周期表短周期的一部分，若 A原子最外层的电子数 D A B C 比次外层的电子数少 3， 则下列说法中正确的是（ ） A D与 C不能形成化合物 B D的最高正价与 B的最高正价相等 C A、 B、 C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的
24、关系是 CBA D原子半径的大小顺序是 CBAD 答案： C 试题分析：根据题意分析， A只能为 P，所以 B为 S， C为 Cl， D为 O。 A选项错误，可以形成 ClO2。 B选项 O 没有最高正价，错误。 C选项正确，与非金属性有关。 D原子半径是A最大，其次是 B、 C、 D。 考点：元素周期律 点评：本题利用了基本的元素周期律的规律进行判断，只要判断出每个字母代表的元素，本题难度不大。 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A FeO 溶于足量稀 HNO3： FeO 2H+ Fe2 H2O B NH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3- Ba2 OH- BaC
25、O3H2O C向澄清石灰水中通入少量 CO2： Ca2 2OH- CO2 CaCO3 H2O D将 0.2mol/L的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.4mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 2Al(OH)3 3BaSO4 答案： C 试题分析： A选项中稀硝酸还会与亚铁离子反应， B选项中铵根离子还会和氢氧根离子反应。 C选项正确。 D选项中配平错误。 考点：离子方程式的书写，氧化还原反应 点评：本题考查的离子方程式都比较简单，属于简单题 现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶
26、液的体积如下图所示，原溶液中 Cl-与 SO42-的物质的量之比为（ ） A 1:3 B 2:3 C 6:1 D 3:1 答案： C 试题分析：第一条上升的直线是表示 AlCl3和 MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示 AlCl3沉淀溶解。由第二条直线可知加入 0.1体积的 NaOH氢氧化铝完全溶解，可知 AlCl3是 0.1体积。再根据第一条直线可知 ,（ 0.4-0.13）/2=0.05， MgSO4体积是 0.05。于是求得 Cl与 SO42-物质的量之比为 6:1 考点：氢氧化铝沉淀的性质，物质的量的计算。 点评：本题不需要具体的浓度，用体积之比就可以算出物质的量之比。 向一定
27、量的 FeO、 Fe、 Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL 标 准状况 的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ） A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D无法计算 答案： C 试题分析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有 FeCl2，而 Cl来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl)=1/20.1L1mol/L=0.05mol， m(Fe)= 0.05mol 56g/mol=2.8 g 正确选项为 C 考点：简单物
28、质的量的计算。 点评：利用元素守恒来计算 ，可以简化计算过程。 X、 Y、 Z、 W有如右图所示的转化关系，则 X、 Y可能是（ ） C、 CO AlCl3、 Al(OH)3 Fe、 Fe(NO3)2 NaOH、 Na2CO3 A B C D 答案： D 试题分析： 若 X为碳，则 Y为一氧化碳， Z为二氧化碳，符合。 若 X为氯化铝， W为氢氧化铝，则 Z为偏铝酸钠，符合。 若 X为铁， Y为硝酸铁，则W为硝酸，可行。 若 X为氢氧化钠， W为二氧化碳，符合。 考点：常见化学物质之间的反应。 点评：本题利用了反应物足量与少量时，生成物不同的特殊性。属于简单题。 往 FeCl3和 BaCl2的
29、混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ） A该实验表明 SO2有漂白性 B白色沉淀为 BaSO4 C该实验表明 FeCl3有氧化性 D反应后溶液酸性增强 答案： A 试题分析： A、二氧化硫被氧化，无法验证其漂白性。 B、三价铁离子会把二氧化硫氧化，所以会生成白色沉淀硫酸钡。 C选项正确。 D选项原来溶液由于三价铁离子的水解显酸性，后面融进了酸性氧化物二氧化硫，溶液酸性增强。 考点：二氧化硫的性质 点评：本题关键抓住二氧化硫的性质有漂白性、还原性。 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中
30、消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为 （ ） A 1:3 B 3:1 C 2:1 D 1:1 答案： B 试题分析：根据方程式配比来计算。与稀盐酸反应方程式中，铝和盐酸的系数比为 2:6，与氢氧化钠反应方程式中，铝和氢氧化钠的系数比为 2:2，所以相同的铝反应时，盐 酸与氢氧化钠的比值为 3:1。 考点：简单物质的量计算 点评：使用简单的方程式系数比来计算，更简单。 填空题 依据元素周期律及元素周期表，下列推断错误的是：（ ） A非金属性： OCSi B半径 : K+ Cl- S2- C还原性 : HIHBrHCl D稳定性 : H2ONH3CH4 答案： B 试题分析： A选项比较非金属
31、性正确， B选项半径比较中离子半径的比较时，先比较电子层数， K+、 Cl-、 S2-的电子层数相同，再比较核电荷数，核电荷数大的半径小，所以正确的排序应该为 S2-Cl-K+。 C 选项比较碘离子，溴离子，和氯离子的还原性，正确。D选项比较氢化物稳定性正确。 考点：元素周期律，离子半径的比较 点评：本题属于元素周期律的基本考点，需要学生熟练掌握。 （ 12分） 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像 H2那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气 （ 1）写出实验制取氨气
32、的化学方程式 ； （ 2）在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试 剂）快速制取少量氨气； （ 3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？ （填 “能 ”或 “否 ”），理由是 。 （二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性： （ 1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 （ 2）利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO 变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与 CuO 反应的化学方程式： 。 答案： （一）（ 1）
33、2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O ； （ 2） NaOH固体或生石灰或碱石灰等 （ 3） 否 ， 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。 （二）（ 1）在装置 A与 B之间增加装有碱石灰的干燥管 （ 2） 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 试题分析：（一）（ 1）实验室制备氨气的用品是氯化铵和消石灰。（ 2）浓氨水中加入一种吸水的固体便可以制备氨气。（ 3）氨气的特殊性为它极易溶于水，所以即使溶液中有 氯化铵也不能抑制它溶于水。（二） （ 1）由于最后是在检验生成的水，所以在之前要将反应物干燥。（ 2）氧化铜变红，证明有铜单质生成，无水硫酸
34、铜变蓝色，证明有水生成，另外有一种不污染空气的气体，即为空气的成分，根据元素守恒，推测为氮气，可以写出方程式。 考点：实验室制备氨气的方法，实验装置的改进方法。 点评：本题以实验探究为背景，考查了实验室制备氨气的方法，涉及到了装置改进和分析实验现象能力的考查。属于简单题 （ 12分）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 _。 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 _的方法。 生成白色 Fe (OH )2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 Na
35、OH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是_。 方法二：如右图所示装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 在试管 里加入的试剂是 _。 在 试管 里加入的试剂是 _。 这样生成的 Fe (OH )2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 答案： 稀硫酸 铁粉 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触空气 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 试管 中反应生成的 H2充满了试管 。且外界空气不容易进入 试题分析：（ 1）还需加入稀硫酸来抑制二价铁离子的水解。以及加入铁粉，使被氧化的二价铁离子还原。（ 2）一般使用煮沸即可。（ 3）如果是从液面以上来滴加，液
36、滴会将空气中的氧气带入 到溶液中，将二价铁离子氧化。所以需要无氧气的溶液，和伸入液面以下来滴加液体。（ 4）装置中 I为制备硫酸亚铁的装置，使用的试剂为铁和稀硫酸。（ 5）而装置 中加入的是氢氧化钠。（ 6）在装置 I 中既生成了亚硫酸铁，还生成了氢气，排入到装置 ，防止空气进入。而装置 I中加入的稀硫酸和铁粉也能抑制亚铁离子的水解和氧化。 考点：铁和铁的化合物性质，氢氧化铁的实验室制备 点评：本题属于常规考题，在制备氢氧化铁实验中关键在于抓住防止亚铁离子氧化。 （ 10 分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： F
37、e2O3（ s） 3CO（ g） 2Fe（ s） 3CO2（ g） H 0 该反应的平衡常数表达式为： K= 该温度下，在 2L盛有 粉末的密闭容器中通入 CO气体， 10min后，生成了单质铁 11.2g。则 10min内 CO的平均反应速率为 (2)某些金属氧化物粉末和 Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率 (v)和温度 (T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 (3)Fe3+盐和 Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如 Fe3+既有氧化性又有还原性， Al3+只有氧化性。但 Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为 Fe
38、O42-，请完成下列方程式： Fe(OH)3 + ClO- + = FeO42- + Cl- + ; (4)若将 ag Fe和 Al的混合物溶于 2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的 6mol/L的 NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为 ag，则原混合物中 Al的质量分数为 答案： （ 1） c3(CO2)/c3(CO) ; 0.015mol L-1 min-1 （ 2） b （ 3） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O ; （ 4） 30% 试题分析：（ 1） 平衡常数为生成物的浓度
39、幂之积除以反应物的浓度幂之积；而氧化铁和铁单质为固体，所以不参与计算。 先根据化学方程式计算出消耗的 CO的物质的量，然后根据 V= C/ t = n/ (V t )，带入数据计算，便可以求出 CO的化学反应速率；（ 2）根据通过加热引发铝热反应以及铝热反应为放热反应以及温度升高化学反应速率加快；（ 3）由题目可知，需要碱性环境，则需加反应物的氢氧根离子，根据元素守恒，生成物加水。接下来根据电子得失守恒，电荷守恒来配平。（ 4）后一步加入足量的氢氧化钠，则氢氧化铝会溶解，最后的沉淀应该是氢氧化铁，经过干燥灼烧后剩余的是氧化铁，则铝的质量分数即为氧化铁中氧的质量分数 =（ 316） /（ 316
40、+562） 100%=30% 考点：化学平衡常数的计算，反应速率的计算，氧化还原反应的配平，质量分数的计算 点评：本题以考察铁、铝性质为背 景，涉及了很多的化学计算，但是基本上可以根据公式来计算。属于简单题。 （ 6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+、 NH4+、 Al3+、 Al(OH)4-、SO42-、 SiO32-、 CO32-、 Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （ 1）原溶
41、液中肯定存在的上述离子是 _ _，肯定不存在 的离子是_ _ （ 2）已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，开始产生沉淀，后沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl-？ _。 答案： K+、 Al(OH)4-、 CO32- Al3+、 NH4+、 SiO32-、 SO42- 含有 试题分析： 证明溶液中没有硫酸根离子， 中一开始的沉淀为氢氧化铝，后来产生的气体为二氧化碳，当盐酸过量后，氢氧化铝溶解，沉淀消失，所以证明有碳酸根离子和 Al(OH)4-，而不含铵根离子和硅酸根离子，（ 1）可解。（ 2）沉淀完全消失，证明盐酸过量，所以证明肯定有氯离子。 考点：离子的检验，铝的化合物的特殊性质 点评：本题关键在于要抓住氢氧化铝的特殊性来解答，属于简单题。
