2013届福建省三明九中高三上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc
《2013届福建省三明九中高三上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013届福建省三明九中高三上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc(14页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、2013届福建省三明九中高三上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯( )向外界泄漏。下列相关说法错误的是( ) A每个 原子中有 82个中子 B CsOH的碱性比 KOH强 C KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D I-比 F-还原性强 答案: C 试题分析: A选项中该原子有 137-55=82个中子,正确。 B选项由于铯比钾的金属性强,所以 CsOH的碱性比 KOH强正确。 C选项中碘的最高价应该为 +7价,错误。 D选项由于 F2比 I2的氧化性强,所以 I-比 F-还原性强。 考点:元素周期律,原子结构。
2、点评:本题需要学生熟练掌握元素周期律中的各项规律,难度不大。 在一定温度下,容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是( ) A反应的化学方程式为: 2M N B t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C t3时,正反应速率大于逆反应速率 D t1时, N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案: D 试题分析: A选项根据反应的物质的量之比,反应化学方程式应为 M 2N,B选项 t2时,只是物质的量相等,应该到物质的量不再变化时才达到平衡。 C选项 t3时,正反应速率等逆反应速率,达到平衡。 D选项根据图示,正确。 考点:可逆反应,化学反应平衡原理 点评:
3、本题关键在于抓住化学反应打到平衡的标志是浓度不再发生变化。 氰气分子式为 (CN)2,其性质与卤素相似,在化学上称为类卤化合物,以下关于 (CN)2的叙述不正确的是( ) A可与活泼金属直接发生化学反应 B易溶于水也易溶于 NaOH溶液 C是一种有毒气体 D可用 HCN 溶液与 MnO2混合加热制取 答案: B 试题分析:类比卤素单质的性质, A、 C、 D选项正确, B选项中卤素单质可溶于水,易溶于有机溶剂,所以 B错误。 考点:卤素的性质 点评:本题利用性质与卤素相似来分析。属于简单题 已知 1 mol红磷转化为 1 mol白磷,吸收 18.39 kJ热量 4P(红, s) 5O2(g)=
4、2P2O5(s) H1 4P(白, s) 5O2(g)=2P2O5(s) H2 则 H1与 H2的关系正确的是( ) A H1 H2 B H1H2 C H1H2。 考点:燃烧热的计算,焓变的判断 点评:本题需注意比较焓变时,焓变是负值。 下列叙述正确的是 ( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同 答案: D 试题分析: A选项溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小。 B选项光导纤维的主要成分是二氧化硅。 C选项甲烷应该为易燃气体。 D选项正确。 考点:胶
5、体的性质,无机材料,危险品标志,化学键 点评:本题综合性较强,但考的都是基础知识,属于简单题 对可逆反应 N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g), H -92.4 kJ mol-1下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大 B若单位时间内生成 x mol N2的同时,消耗 2x molNH3,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时, 2v正 (H2) 3v逆 (NH3) D加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变 答案: C 试题分析: A选项若增加容器体积,反应物生成物的浓度都减小,所以正逆反应速率都减小。 B选项描述的都是逆反应,错误
6、。 C选项达到平衡时,正逆反应速率相等,不同物质符合系数比,正确。 D选项催化剂会同等程度的改变正逆反应速率。 考点:化学反应平衡原理 点评:本题为常规考题,需要抓住化学平衡的特征,对化学反应速率要分析透彻。 下列离子方程式正确的是 ( ) A石灰石溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2+ H2O B钠与硫酸铜溶液反应 : Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C铁屑溶于过量稀硝酸: 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D FeCl2溶液中通入少量氯气: Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-
7、 答案: A 试题分析: A选项正确, B选项钠先与水发生反应,不会置换出铜单质。 C选项过量硝酸会把二价铁氧化成三价铁。 D选项等号两边电荷不守恒。 考点:离子方程式的书写。 点评:本题考查基本离子方程式的书写,抓住离子方程式的书写规则。 为使反应: Cu 2H2O=Cu(OH)2 H2能够发生,下列设计方案正确的是( ) A用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 C用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 答案: C 试题分析:金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应,应设计成电解池
8、,在反应 Cu+2H2O=Cu( OH) 2+H2中,失电子的是金属铜,所以必须选择金属铜作阳极材料,其他导电的物质做阴极材料即可,在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应,可以选择硫酸钠等来做电解质 A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应,所以 A错误; B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,所以 B错误; C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液,可以实现该反应的发生,所以 C正确; D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜,不会产生氢气,所以 D错误。 考点:电解池与原电池 点评:本题需要把每个选项所能形成的电解池分析清楚,选择一个合适题意的
9、选项。需要考虑到放电顺序。 在实验室中,下列实验室药品的保存方法正确的是: 白磷保存在冷水中 Na、 K 保存在水里 HF 溶液保存在塑料瓶中 AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内 浓硝酸保存在棕色广口瓶内( ) A B C D 答案: A 试题分析: 正确。 Na、 K 会与水反应。 正确,因为氢氟酸会腐蚀玻璃。 硝酸银溶液见光会分解,所以保存在棕色试剂瓶内。 浓硝酸有挥发性,所以要保存在细口瓶中。 考点:化学试剂的保存方法。 点评:考查的是某些化学物质的特殊性质,所以保存方法也比较特殊。属于基础知识的考查,难度不大。 已知 A、 B为单质, C为化合物。能实现上述转化关系的是 ( ) 若 C溶
10、于水 后得到强碱溶液,则 A可能是 Na 若 C溶液遇 Na2CO3,放出 CO2气体,则 A可能是 H2 若 C溶液中滴加 KSCN 溶液显红色,则 B可能为 Fe 若 C溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则 B可能为 Cu A B C D 答案: B 试题分析: 若 C是强碱溶液,推测 A是钠,则 B是氧气, C是过氧化钠,溶于水生成氢氧化钠显碱性。电解氢氧化钠后,不能得到单质钠,所以错误。 若 C溶液遇碳酸钠放出气体,则 C为强酸,可能为氯化氢,所以 A可能为氢气,B为氯气。在电解盐酸时,同样又产生了氢气和氯气。正确。 中 C为三价铁离子,则 B可能为铁, A为氯气,则 C为氯化铁
11、。电解后,不能产生铁单质。错误。 蓝色沉淀可能是氢氧化铜,则 C可能为氯化铜, B为铜, A为氯气。电解后,同样产生了铜和氯气,正确。所以选 B。 考点:常见物质的化学性质,电解。 点评:本题难度不大,需要掌握电解各种溶液中会发生的反应以及哪些物质能析出,哪些不能。 甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2倍和 3倍,丙元素原子 K 层和 M层电子数之和与 L层的电子数相同下 列判断不正确的是( ) A乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲丙 C原子半径的大小:甲乙 D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的
12、化合物数目多 答案: D 试题分析:根据题意分析,甲为碳,乙为氧,丙为 S。 A选项正确。 B选项中酸性比较正确。 C选项半径比较正确。 D选项中碳的化合物数目比氧的化合物数目多。错误。 考点:元素周期律 点评:本题根据题意把甲乙丙分别代表的元素推断出来,再根据元素周期律来分析。属于简单题。 已知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和 X不可能是( ) A甲为 C和 X为 O2 B甲为 SO2和 X为 NaOH溶液 C甲为 Fe和 X为 Cl2 D甲为 AlCl3溶液和 X为 NaOH溶液 答案: C 试题分析: A中若甲为 C,则乙为一氧化碳,丙为二氧化
13、碳。 B中甲为二氧化硫,则乙为亚硫酸氢钠,丙为亚硫酸钠,正确。 C选项氯气只能一步和铁反应生成氯化铁。所以错误。 D 选项甲为氯化铝,则乙为氢氧化铝,丙为偏铝酸钠,正确。 考点:常见化学物质的相互转换 点评:本题属于简单题,将 A、 B、 C、 D依次进行判断,了解铁和氯气反应的特殊性。这些知识点都是学生应该熟练掌握的。 对某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A加入 Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有 SO42- B通入 Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有 I- C加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀消失,则原溶液中
14、一定有 Ba2+- D加入 NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定有 NH4+ 答案: B 试题分析: A中,可能有亚硫酸根,被氧化成硫酸根离子。 B中正确。 C中还可能有钙离子等。 D使蓝色石蕊试纸变红,则气体呈酸性,一定不是氨气,所以原溶液中没有铵根离子。 考点:离子检验,离子之间的反应 点评:本题属于简单题,综合性不高,难度不大。 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 ( ) 已知: MgCl2 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl气体等。 A过程 的提纯是物理过程,过程 通过氧化还原反应可产生 2种单质 B在过程 中将 MgCl
15、2 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C在过程 、 反应中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗 2. 24 L Cl2 D过程 反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 答案: D 试题分析: A选项中,过程 为化学过程,将杂质离子除去。 B选项中灼烧的产物还可能有氢氧化镁,所以不纯,错误。 C选项没有注明氯气的体积是在标准状况下的体积,错误。 D选项正确。 考点:化工流程,电解,化学实验,氧化还原反应的计算。 点评:本题以工艺流程图为背景进行考查,综合性比较强,但是难度不大。 将一定量的锌与 100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完 全溶解,同时生成气体 A 16.
16、8L(标准状况下),将反应后的溶液稀释到 1L,测得溶液的 PH=0,则下列叙述中错误的是 ( ) A气体 A为二氧化硫和氢气的混合物 B气体 A中二氧化硫和氢气的体积比为 4: 1 C反应中共消耗锌 97.5g D反应中共转移电子 1.5mol 答案: D 试题分析:共含硫酸物质的量 =0.118.5=1.85mol,剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸 1.35mol,生成气体 16.8/22.4=0.75mol,设生成 SO2物质的量为 x,氢气为 y ,代入方程式: Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2mol 1mol
17、 1mol 1mol 2x x y y 可得 2x+y=1.35 x+y=0.75,解得 x=0.6mol, y=0.15mol 所以 A、 B对;消耗锌为 65(x+y)=650.75=48.75g, C错;转移电子2(x+y)=1.5mol, D对。 考点:物质的量的计算 点评:本题利用硫酸的物质的量来计算,列方程式,难度不大。 下列叙述中正确的是( ) A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1:2 C等质量的
18、 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出 答案: C 试题分析: A、溶液中没有碳酸钙,只有碳酸氢钙。 B选项根据碳元素守恒,物质的量之比应该为 1:1, C选项生成的二氧化碳碳酸氢钠的更多。 D选项正确,因为碳酸氢钠的溶 解度小于碳酸钠。 考点:碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质,溶解度。 点评:本题属于简单题,比较综合的考查了各个基础知识点。 下列推断正确的是( ) A SiO2是酸性氧化物,能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 C C
19、O、 NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 答案: A 试题分析: A选项正确, B选项氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 C选项中一氧化氮不稳定,遇到氧气迅速反应生成二氧化氮。 D选项由于氯气与水反应生成次氯酸,有漂白性,充分震荡后溶液褪色。 考点:非金属化合物的性质 点评:本题综合考察了非金属化合物的性质,学生应该熟练掌握常见化合物的性质。 下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3; (NH4)2CO3; Al2O3; Al(OH)
20、3; Al A全部 B C D 答案: A 试题分析:既能和稀硫酸反应,又能和氢氧化钠反应的是碳酸氢钠,碳酸铵,氧化铝,氢氧化铝,铝。全部都可以。 考点:铝及铝的化合物性质,其他常见化合物性质 点评:本题涉及到铝及铝的化合物的特殊性,属于简单题。 X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同族, Y、 Z同周期, W与 X、 Y既不同族也不同周期; X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍; Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是( ) A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为: W X Z Y C X与 W可以形成 W2
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
本资源只提供5页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
1000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2013 福建省 三明 中高 学期 第二次 月考 化学 试卷 答案 解析
