1、2013届福建省罗源县第一中学高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是 ( ) A在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 B硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞 C用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物 D根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到 答案： A 常温下测得某无色溶液中由水电离出的 H+浓度为 11013 mol/L，又知该溶液中还有 NO3-,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ） A AlO2 、 ClO B Mg2+、 、 SO42 C Fe
2、2+、 Cu2+ D Ba2+、 K+ 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸： SO32-+ 2H+ = H2O + SO2 铜片跟浓硝酸反应： Cu + 2NO3-+4H+ Cu2+2NO2+2H2O 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3 H2O+H2O 0.1molFeBr2中通入 0.1molCl2： 2Fe2 4Br- 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl- 硫化钠的水解： S2-+ 2H2O H2S + 2OH- A B C D 答案： B
3、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol 答案： D 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 ,产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上 ,试纸变蓝色 .下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性： MnO4- Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 答案： A 下列能够检验出 KI中是
4、否含有 Br 一 的实验是 ( ) A加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有 Br 一 B加入酸性 KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br D加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br 答案： A 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是 ( ) A HCl B FeCl 2 C KOH D NaHCO3 答案： D 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A Cl2通入 Na2CO3溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AgNO3溶液中 D
5、SO2通入 Ba(OH)2溶液中 答案： B 下列各步反应 A（ HCl） B（ Cl2） C（ NaClO） D（ HClO） E（ CO2），其中不能一步直接实现的是 ( ) A AB B BC C CD D DE 答案： D 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A 6： 1 B 3： 1 C 2： 1 D 1： 2 答案： D 向某碳酸钠溶液中逐滴加 1 mol L的盐酸，测得溶液中 Cl、 HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图
6、所示，其中 n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( ) A Oa段反应的离子方程式与 ab段反应的离子方程式相同 B该碳酸钠溶液中含有 1mol Na2CO3 C b点的数值为 0.6 D b点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol 答案： C 在 pH 0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A Na+、 K+、 MnO4 、 Cl B Cl 、 SO42 、 K+、 Na+ C Na+、 Cl 、 CH3COO 、 K+ D K+、 I 、 Na+、 ClO 答案： D 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的
7、水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ） CO、 O2 Cl2、 CH4 NO2、 O2 N2、 H2 A B C D 答案： D 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A Al B Al(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 答案： C 2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（ ） A液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性 C随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均
8、逐渐增强 D氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物 答案： D 在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、 H2 的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子数 B分子数 C质量 D密度 答案： B 下列叙述中正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强 D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 答案： D 实验室配制 1mol L-1盐酸 250mL，下列不需用的仪器是（ ） A 250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯 答
9、案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 18g D2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol 4 时 5.4mL的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH-含 0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 答案： B 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1，下列说法中一定正确的是（ ） A 3.4gNH3含共价键的数目约为 0.26.02102
10、3个 B l L 0.5mol L碳酸钠溶液中含有 0.56.021023个 CO32- C标准状况下， 22.4 L SO2与 11.2 L O2，混合充分反应，可得 6.021023个 SO3分子 D 6.4g Cu投入 300 mL 10mol L的浓硝酸中，充分反应后转移 0.26.021023个电子 答案： D 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应 C上述反应中 CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下， N
11、a可以与 CuSO4反应并生成 Cu 答案： C 某溶液中只含有 Na+、 NH4+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 S2-中的几种，分别取样： 用 pH计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ B SO42- C Ba2+ D NH4+ 答案： A 物质的量为 0.10 mol的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ） A 3.2g B 4.0g C 4.2g D 4.6g 答案： D 海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说
12、法不正确的是 ( ) A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42- B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为： 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C试剂 1可以选用石灰乳 D工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁 答案： D 实验题 （ 14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。 试回答： （ 1）该实验中 A部分的装置是 （填写装置的序号）。 （ 2）请你设计一个实验，证明洗气瓶 C中的 Na2SO3已经被氧
13、化（简述实验步骤）： 。 （ 3）若 D中反应后的溶液具有漂白性，请写出 D装置中发 生反应的离子方程式 。 （ 4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 （ 5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。 将少量漂白液滴入含有淀粉的 KI溶液中，溶液中出现蓝色； 用 pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（ pH=13），中间部分为白色； 向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体。 请回答以下问题： a、实验 表现出该消毒液具有 性； b、实验 用 pH试纸检测消毒液的操作是 _； c、实验
14、中涉及反应的离子方程式为 _； 答案：（ 14分） （ 1） b （ 2）取 C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀 （ 3） Cl2+HCO3- CO2+Cl- HClO （ 4）缺少尾气吸收装置 （ 5） a、氧化性； b 、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在 pH试纸上，并与标准比色卡对照读数； c 、 Cl-+ClO- +2H+=Cl2+H2O 填空题 （ 12分）北京市场销售的 某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以 I计） 2050mg/kg （ 1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应
15、，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （ 2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。 （ 3）已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol/L的 Na2S2O3溶液 10.0mL
16、，恰好反应完全。 判断 c中反应恰好完全依据的现象是 。 b中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示） mg/kg。 答案：（ 12分） （ 1） 1、 5、 3、 3、 3、 3 （ 2） I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ （ 3） 溶液由蓝色恰好变为无色 1.010-5 （ 3分） （ 3分） （ 8分）置换反应的通式可表示为： 请回答下列问题： （ 1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。 （ 2）若过量的单质甲与化合物 A发生反应的化学方程式为： 2Al+Fe
17、2O3 Al2O3+2Fe。 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的 Al2O3所用的试剂是 。 （ 3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物 B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为 。 （ 4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。 答案：（ 8分） （ 1） 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （ 2） NaOH溶液 （ 3） 2Na+2H2O 2NaOH+H2 （ 4） 2Mg+CO2 2MgO （ 18分）铝土矿的主要成分是 Al2O3，还含有 Fe2O3、 SiO2等杂质。 从铝土矿中提取氧化铝的流程如 下图所示： （ 1）试剂
18、A是 ；溶液 b与试剂 B反应的离子方程式为 。 （ 2）加入 NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 _、 ，向溶液 a 中通入过量的 CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到 Al2O3，该方案的缺点是 。 电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （ 3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。 新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备 （ 4） 氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2 AlN + CO（配平） 氯化铝与氨气高温合成法： AlCl3+NH3 AlN+3HCl （ 5）方法 比方法 在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。 A方法 中的 Al2O3、 C、 N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B方法 中的 Al2O3和 C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物 答案：（ 18分） 、 (1)盐酸（硫酸或硝酸）； Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3+3NH4+ （ 2） Al2O3 2OH- 2AlO2- H2O SiO2 2OH- SiO32- H2O Al2O3中含有 SiO2杂质 、（ 3） 2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2 3104 、（ 4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO （ 5） AB
