1、2013届贵州晴隆民族中学高三上学期期中考试理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 答案： D 试题分析：有机物易挥发，且有些有机物是有毒的，所以有机物作为有机溶剂，会造成环境污染，违背低碳经济，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题 点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高
2、考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。可见随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将会更加注重与生产、生活的联系，以探究题的形式出现在 II卷中。 下列关于有机物的正确说法是 A聚乙烯可发生加成 反应 B石油干馏可得到汽油、煤油等 C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D乙酸乙酯、油脂与 NaOH溶液反应均有醇生成 答案： D 试题分析：聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加
3、成反应， A不正确； B不正确，石油分馏可得到汽油、煤油等；淀粉完全水解生成葡萄糖，而蛋白质的水解最终产物是各种氨基酸，不可能都互为同分异构体， C不正确；油脂是各种高级脂肪酸和丙三醇形成的酯类，因此乙酸乙酯、油脂与 NaOH溶液反应均有醇生成，分别是乙醇和丙三醇， D正确，答案：选 D。 考点：考查常见有机物的结构、性质和制取 点评：常见的有机物的结构和性质关键是准确判断出分子中含有的官能团，因为有什么样的官能团，就有相应官能团的性质，据此可以进行判断和分析。 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（ 25， 101kPa）： C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g) 5H2O（ l）
4、 H -2878kJ/mol C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g) 5H2O（ g） H -2658kJ/mol C4H10(g)+ O2(g) 4CO(g) 5H2O（ l） H -1746kJ/mol C4H10(g)+ O2(g) 4CO(g) 5H2O（ g） H -1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A -2878kJ/mol B -2658kJ/mol C +1746kJ/mol D -1526 kJ/mo 答案： A 试题分析：燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以 表示正丁烷燃烧热的热化学方程式，答案：选 A。
5、 考点：考查燃烧热的判断 点评：在判断燃烧热时，需要注意的是 “1mol”、 “稳定的氧化物 ”。即 H变成液态水， C变成 CO2， S变成 SO2等。 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1的溶液中： Fe2 、 NO3-、 Na 、 SO42- B水电离出的 c(H ) 10-12mol/L中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3- C c(H )/c(OH-) 1012的水溶液中： NH4 、 Al3 、 NO3-、 Cl- D c(Fe3 ) 0.1mol/L的溶液中： K 、 ClO-、 SO42-、 SCN- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应
6、，则不能大量共存，反之是可以的。 A中溶液显酸性，在酸性条件下 NO3-能氧化 Fe2 ，不能大量共存； B中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。不论显酸性还是显碱性，HCO3-都不能大量共存；根据水的离子积常数可知， C 中氢离子浓度是 0.1mol/L，即溶液显酸性，可以大量共存； D 中铁离子和 SCN-不能大量共存，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（
7、 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应
8、 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 下列反应中，可用离子方程式 H OH- H2O 表示的是 A NH4Cl+NaOH NaCl NH3+H2O B NaOH+HNO3 NaNO3+H2O C Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O D NaOH +NaHCO2 NaHCO3+H2O 答案： B 试题分析：根据离子方程式 H OH- H2O 可知，该反应属于强酸和强碱反应，且生成的盐是可溶性的，所以选项 B 正确，其余选项都是错误的，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：由于离子方程式不但可以表示具体的反应，还可以表示某
9、一类反应，所以可能会有多个化学方程式对应同一个离子方程式，因此在具体判断时需要注意。 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A在 18 g18O2中含有 NA个氧原子 B标准状况下， 22.4L空气含有 NA个单质分子 C 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2 NA D含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L水中， Na+的物质的量浓度为 1mol L1 答案： A 试题分析： 18 g18O2的物质的量是 18g36g/mol=0.5mol，所以含有 1mol 氧原子，A正确；空气属于混合物，主要成分是氮气和氧气，但还含有其它化合物，例如 CO2 等， B 不正确； C 不
10、正确，例如氯气和氢氧化钠溶液反应转移 1 个电子；D不正确，因为溶液的体积不是 1L，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为 高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的 H2SO
11、4 B Agl胶体在电场中自由运动 C K 与水反应比 Li与水反应剧烈 D红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl3 答案： C 试题分析：铝在常温下和浓硫酸发生钝化，加热时浓硫酸可以溶解铝， A不正确；胶体粒子在电流的作用下，发生定向运动， B 不正确； K 的金属性比强 Li，所以和水反应更距离， C 正确； D 不正确，氯气过量生成的是 PCl5， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查常见物质的性质 点评：该题属于基础题，难度不大。只要熟练记住常见物质的性质，就很容易得出正确的结论。 实验题 (15分 ) 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应
12、，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊 ，推测在制得的乙炔中还可能含 有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （ 1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 （ 2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （ a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （ b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （ c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （ d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （ 3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化
13、学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。 （ 4）请你选用下列 四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 （ a） （ b） （ c） （ d） b d （电石、水）（ ） （ ） （溴水） （ 5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。 答案：（共 15分）（ 1） CaC2 2H2O C2H2 Ca(OH)2（ 2分） HCCH Br2 BrCH=CHBr（ 2分）（或 HCCH 2Br2 CHBr2CHBr2） （ 2）不能 a、 c（各 1分）（ 3） H2S （ 1分） Br2
14、 H2S=S 2HBr（ 2分） （ 4） c b （ CuSO4溶液）（ CuSO1溶液）（各 1分） （ 5）如若发生取代反应，必定生成 HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用 pH试纸验证。（ 1分） 试题分析：（ 1）甲同学实验中两个主要的化学方程式分别是 CaC2 2H2OC2H2 Ca(OH)2、 HCCH Br2 BrCH=CHBr（或 HCCH 2Br2CHBr2CHBr2）。 （ 2）由于溴水还具有氧化性，所以使溴水褪色的物质不一定是乙炔，同样该反应也不一定是加成反应，因此答案：选 ac。 （ 3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，说明反应中有单质 S生成。因此含有的杂质气体可能
15、是 H2S，和溴水反应的方程式是 Br2 H2S=S 2HBr。 （ 4）由于电石溶于水后不能保持块状，因此该装置不能用启普发生器，所以发生装置选择 c。由于 H2S能被硫酸铜溶液氧化，所以可用硫酸铜溶液除去乙炔中的 H2S气体。为了验证是否完全除尽，还相应再一次通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶。 （ 5）因为如若发生取代反应，必定生成 HBr， HBr溶于水溶液酸性将会明显增强，故可用 pH试纸验证。 考点：考查乙炔的制备、除杂、性质等 点评：化 学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性
16、强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是： 1.准确地把握实验目的； 2.利用已学知识，分析如何实现这个目的 -实验原理； 3.结合实验材料，初步确定设计对策 -实验方案。 填空题 （ 14分） X、 Y、 Z、 L、 M五种 元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： L的元素符号为 _ ； M在元素周期表中的位置为 _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _（用元素
17、符号表示）。 Z、 X 两元素按原子数目比 l 3 和 2 4 构成分子 A 和 B， A 的电子式为 _，B的结构式为 _。 硒（ se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，则 Se的原子序 数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是 _（填字母代号） a +99.7 mol L-1 b +29.7 mol L-1 c -20.6 mol L-1 d -241.8 kJ mol-1 用 M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解
18、液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式：_；由 R生成 Q 的化学方程式：_。 答案：（共 14分） O 第 3周期第 A族 Al C N O H （各 1分） （各 2分） 34 H2SeO4 b （各 1分） Al + 3HCO -3e- Al(OH)3 + CO2（ 2分） （或 Al-3e- Al3+ Al3+ + 3HCO Al(OH)3 + CO2 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O（ 2分） 试题分析： M是地壳中含量最高的金属元素，则 M 是 Al。又因为 X、 Y、 Z、 L、M五种元素的原子序数依次增大，且 X、 Y、
19、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素，所以 X是 H、 Y是 C， Z是 N， L是 O。 （ 1）铝元素的原子序数是 13，位于周期表的第 3周期第 A族。同周期自左向右原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是 Al C N O H。 （ 2） Z、 X两元素按原子数目比 l 3和 2 4构成分子 A和 B分别是氨气和肼（ N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气的电子式是 ，肼的结构式是 。 （ 3）氧元素位于第 A族，原子序数是 8，所以 Se的原子序数 8+8+18=34。最高价是 +6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2SeO4。同主族元
20、素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性 Se排在第三位，所以表示生成 1 mol硒化氢反应热的是选项 b。 （ 4）由于铝是活泼的金属，所以作阳极时，铝失去电子，生成铝离子。而铝离子能和 HCO 水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀和 CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为 Al + 3HCO -3e- Al(OH)3 + CO2。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O。 考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全
21、面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 （ 14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应
22、（选填吸热、放热）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （ a）容器中压强不变 （ b）混合气体中 c（ CO）不变 （ c） v正 （ H2） v逆 （ H2O） （ d） c（ CO2） c（ CO） （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O），试判断此时的温度为 。 答案：（共 14分）（ 1） （ 4分）（ 2）吸热（ 3分）（ 3） b、 c（ 3分）（ 4） 830（ 4分） 试题分析：（ 1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以根据反应的化学方
23、程式可知，该反应的平衡常数表达式是 K 。 （ 2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大。这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。 （ 3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项 b之前；根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的， a不正确； c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系， d不正确，答案：选 bc。 （ 4）将 c（ CO2
24、） c（ H2） c（ CO） c（ H2O）代入平衡常数表达式可知，K 1，所以温度是 830 。 考点 ：考查平衡常数的有关计算和判断、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的有关判断等 点评：平衡常数的大小可以衡量反应的进行的程度，该常数只与温度和化学计量数有关系。在平衡状态的判断、可逆反应的有关计算中，平衡常数都起着非常重要的作用，需要熟练掌握，并能灵活运用。 （ 15分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。 （）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（
25、或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 。 （）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可） （）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。 深埋 粉碎后用作树脂填料 用作燃料 用有机溶剂将其溶解，回收树脂 答案：（ 15分）（ 1）缓慢；冷却（每空 2分）（ 2）纯碱（每空 2分） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (3)增强作用（或：骨架作用）（每空 2 分）密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等 (4)b（每空 2分） 试题分析：（ 1）由于反应有大量热放出，所以为防止温度过高应该降低反应速率，同
26、时要有冷却装置，因此需要缓慢的加入甲醛。 （ 2）制取普通玻璃的原料是由石英砂、纯碱和石灰石构成的，其中发生的主要化学反应是 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2、 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2。 （ 3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强作用。玻璃钢具有密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等优异性能。 （ 4）热固性酚醛塑料一般难溶于其它溶剂中，不易分解，且燃烧会产生的大量的污染性气体，所以选项 a、 c、 d都是错误的，答案：选 b。 考点：考查玻璃钢的制备、性质，普通玻璃的原料、制备以及废旧塑料的处理等 点评：该题属于基础性较强的试题，主要考查学生对基础知识的熟练掌
27、握程度。该题难度不大，只要熟练记住，即可能得出正确的的结论。 （ 15分） X、 Y、 Z、 W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍 Y Y原子基态时 2p原子轨道上有 3个未成对的电子 Z Z的基态原子最外层电子排布式为： nsnnpn+2 W W的原子序数为 29 （ 1）基态 W原子的价电子排布式是 _。 （ 2） X、 Y、 Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是 _。（填化学式） （ 3） Y的氢化物分子的空间构型是 _；该氢化物分子中 Y原子轨道的杂化类型是 _。 （ 4） X的气态氢化物和 Y的气态
28、氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。 （ 5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： Pb4+处于立方晶胞顶点， Ba2+处于晶胞中心， O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个 Ba2+与 个 O2-配位。 答案：（ 1） 3d104s1（ 2分） （ 2） N O C （ 2分）（ 3）三角锥形 sp3 杂化（每空 2分） （ 4） NH3 （ 1分） NH3分子存在氢键（ 2分） （ 5） PbBaO3 共 12个（每空 2分） 试题分析： X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍，所以 X是 C。Y原子基态时 2p原子轨道上有 3个未成对的电子，因此 Y是
29、N。 Z的基态原子最外层电子排布式为： nsnnpn+2，所以 n=2，则 Z是 O。 W的原子序数为 29，因此 W是 Cu。 （ 1）根据构造原理可知，基态 W原子的价电子排布式是 3d104s1。 （ 2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的 2p轨道电子处于半充满状态，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即 X、 Y、 Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是 N O C。 （ 3） Y 的氢化物是 NH3，其中中心原子氮原子含有（ 5-31） 2=1 对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构，其中氮元原子是 sp3杂化。 （ 4）由于 NH3分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷的沸点
30、。 （ 5） Pb4+处于立方晶胞顶点，所以 Pb原子的个数是 81/8=1； Ba2+处于晶胞中心，则 Ba 原子个数是 1； O2-处于晶胞棱边中心，因此氧原子个数是 121/4=3，所以该化合物的化学式是 PbBaO3。根据该晶胞的结构可知，每个 Ba2+与 12个O2-配位。 考点：考查核外电子的排布、电离能大小比较、分子结构的判断、分子沸点大小比较以及晶体化学式的判断等 点评：该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与 性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力
31、。本题基础性较强，属于中等难度的试题。 （ 15分）松油醇是一种调香香精，它是 、 、 三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品 A（下式中的 18 是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： （ 1） -松油醇的分子式 （ 2） -松油醇所属的有机物类别是 （ a）醇 （ b）酚 （ c）饱和一元醇 （ 3） -松油醇能发生的反应类型是 （ a）加成 （ b）水解 （ c）氧化 （ 4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出 RCOOH和 -松油醇反应的化学方程式 。 （ 5）写结构简式： -松油醇 ， -松油醇 。 答案：（共 15分）（ 1） C10H1818O（ 2
32、分） （ 2） a（ 2分） （ 3） a、 c（ 2分） （ 4） RCOOH H2O（ 3分） （ 5） （ 3分）、 （ 3分） 试题分析：（ 1）根据 -松油醇的结构简式可知，其分子式是 C10H1818O。 （ 2）根据 -松油醇的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醇羟基，所以 -松油醇所属的有机物类别是不饱和的一元醇，答案：选 a。 （ 3）根据 -松油醇的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醇羟基，所以 -松油醇可以发生加成反应和氧化反应，答案：选 ac。 （ 4）松油醇还有少量以酯的形式出现，这说明发生的反应是酯化反应，所以反应的化学方程式是 RCOOH H2O。 （ 5） -松油醇含有 2个甲基，说明发生消去反应的氢原子来自于甲基上的氢原子，所以结构简式是 ； -松油醇含有 3个甲基，说明发生消去反应的氢原子来自于六圆环上的氢原子，因此结构简式是 考点：考查有机物分子式、官能团、性质以及同分异构体的判断和书写等 点评：该题在书写酯化反应时需要注意的是，在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子；从一个分子中 脱去一个或几个小分子 (如水、卤化氢等分子 )，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（ -OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上 ,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此可以进行有关判断。
