2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 英国物理学家约翰 丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系的是 鸡蛋白溶液 肥皂水 淀粉溶液 硝酸钾溶液 A B C D 答案: C 试题分析:胶体才能产生丁达尔效应,溶液不能, 鸡蛋白溶液、 肥皂水、 淀粉溶液均是胶体,而 硝酸钾溶液属于溶液不能产生丁达尔效应,答案:选 C。 考点:考查胶体的性质 ( 10分) A、 B、 C、 D、 E五种可溶性化合物,分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al3+、 Na+、 Ag+和阴离子 NO3-、 OH-、 SO
2、42-、 Cl-、 CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验: A和 E的溶液显碱性, 0.1mol/L A溶液的 pH小于 13; 在 B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成 在 C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; 在 D的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 ( 1)根据以上事实推断部分 A E物质的化学式: A , C 。 ( 2) D的阳离子的结构示意图是 ; E的阴离子的电子式是 。 ( 3)写出 、 的离子方程式: ; 。 答案:( 1) A、 Na2CO3( 1分) C、 Fe2(SO4)3 ( 1分) (注: B、 AgNO3 D、AlCl3 E、 Ba
3、(OH)2 ) ( 2) ( 2分); ( 2分) ( 3) Fe+2Fe3+= 3Fe2+;( 2分) Al3+4OH- Al(OH)4- ( 2分) 试题分析:( 1) A和 E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐根据离子共存可知二者为 Ba( OH) 2、 Na2CO3,由于 0.1mol/L的 A溶液的 pH小于 13,所以 A是Na2CO3; E是 Ba( OH) 2; 在 B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成,则B溶液中含有 Ag+,故阴离子为 NO3-,所以 B为 AgNO3溶液; 在 C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,说明 C 溶液含有 Fe3+,由于溶液中离子不重复出现,所以 D溶液
4、中含有 Al3+; 在 D溶液中加入过量 Ba( OH) 2溶液,没有沉淀,说明 D溶液不含有 SO42-,所以阴离子为 Cl-, SO42-在 C溶液中所以 C是 Fe2( SO4) 3; D是 AlCl3;即 A是 Na2CO3; B是 AgNO3; C是 Fe2( SO4) 3; D是AlCl3; E是 Ba( OH) 2; ( 2)铝离子的结构示意图为 ,氢氧 根离子的电子式为 ; ( 3) 在 C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,是铁和硫酸铁反应,反应的离子方程式为: Fe+2Fe3+ 3Fe2+; 在 D的溶液中加入过量的 Ba( OH) 2溶液,没有沉淀, D是 AlCl3溶液与
5、过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 Al3+4OH- Al( OH) 4-。 考点:考查离子共存和离子反应 氯酸是一种强酸,浓度超过 40时会发生分解,反应可表示为: a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定:氧化性 HClO3 O2 B若氯酸分解所得混合气体, lmol混合气体质量为 45g,则反应方程式可表示为: 3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O C由非金属性 Cl S,可推知酸性 HClO3 H2SO4 D若化学计量数 a=8, b=3,则该反应转移电子数为 20e- 答案: C 试题分
6、析: A由题 HClO3既是氧化剂又是还原剂, HClO4、 O2是氧化产物、Cl2是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故 A正确; B由生成的 Cl2和 O2的混合气体平均分子量为 45,则n(O2)32g/mol+n(Cl2)71g/moln(O2)+n(Cl2) =45g/mol,则 n( O2): n( Cl2)=2: 1,由电子守恒得化学反应方程式为 3HClO3 2O2+Cl2+HClO4+H2O,故B正确; C比较非金属性强弱,应为最高价含氧酸的酸性,应为 HClO4H2SO4,故 C错误; D若化学计量数 a=8, b=3,由 C分析可得化学反应方程式为 8 HClO3=3
7、O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O,电子转移数目为 20e-,故 D正确,故选 C。 考点:考查氧化还原反应的计算与应用 用 0.2 mol/L Na2SO3溶液 32 mL,还原含 210-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化 (其中 KMnO4被还原成 Mn2+),共消耗KMnO4溶液 1.6 mL,则元素 X在还原产物中的化合价是 A +3 B +4 C +5 D +6 答案: A 试题分析:已知: n( Na2SO3) 0.2mol/L0.032L 0.0064mol, n( X2O72-)210-3mol, n( KM
8、nO4) 0.0016L0.1mol 0.00016mol, Na2SO3被氧化为Na2SO4, S元素化合价由 +4价升高为 +6价; KMnO4发生还原反应, Mn元素化合价由 +7价降低到 +2价, X2O72-中 X元素发生还原反应,令 X元素在产物中的化合价为 a价,则 0.0064mol( 6-4) 0.00016mol( 7-2) +210-3mol2( 6-a), a 3,故选 A。 考点:考查氧化还原反应的计算 有下列三个氧化还原反应 2FeCl3+2KI 2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2
9、+8H2O 若某溶液中有 Fe2+、 I-和 Cl-共存,要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-,可加入的试剂是 ( ) A KMnO4 B Cl2 C HCl D FeCl3 答案: D 试题分析:反应 中氧化性: Fe3+ I2;还原性: I- Fe2+;反应 中氧化性: Cl2 Fe3+;还原性: Fe2+ Cl-;反应 中氧化性: MnO4- Cl2;还原性: Cl- Mn2+,所以氧化性由强至弱的顺序为: MnO4- Cl2 Fe3+ I2;所以还原性由强至弱的顺序为: I- Fe2+ Cl- Mn2+, A、 MnO4-不仅氧化 I-还能氧化 Fe2+、 Cl-,并且引入杂质
10、 Mn2+,故 A错误; B、 Cl2不仅氧化 I-还能氧化 Fe2+,故 B错误; C、 HCl不能氧化 I-,无法除去 I-, C错误; D、 Fe3+仅氧化 I-不能氧化 Cl-,故 D正确,答案:选 D。 考点:考查氧化还原反应的应用 下列装置所示的实验不能达到目的的是 答案: A 试题分析: A、定量测定化学反应速率,第二个装置,用长颈漏斗加过氧化氢,虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气,但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出,所以右边的针筒中活塞不移动,故不能达到定量测定化学反应速率实验目的, A错误; B、第一个装置左边为大试管中套有小试管,且大试管和小试管间密封,右边
11、 U形管用红墨水液封,即大试管和小试管 U形管间和密封了一段空气,钠与水反应放热,密封的一段空气温度升高,体积膨胀,U形管中红墨水,左边液面降低,右边液面升高,能验证反应的热效应, B正确; C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气,氯气 与硫化钠反应生成 S,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知, KMnO4、 Cl2、 S的氧化性由强到弱, C正确; D、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气,二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵,可分离, D正确,答案:选 A。 考点:考查化学实验方案设计与评价 下列实验操作中,错误的是 A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B用 100
12、mL容量瓶配制 90mL1mol/L的 NaOH溶液 C用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 2 D用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO4溶液 答案: C 试题分析: A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出, A正确; B用 100 mL容量瓶可以配制 90mL1mol/L的 NaOH溶液, B错误; C新制氯水具有强氧化性,能氧化试纸,因此不能用 pH试纸测得新制氯水的 pH 值, C 错误; D高锰酸钾溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,因此用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO4溶液是正确的, D正确,答案:选C。 考点:考查化学实验基本操作的正误判断
13、 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A大理石溶于醋酸溶液: CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2O B向 FeBr2溶液中通入足量氯气: 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中: HCO3- + OH-=CO32- + H2O D向明矾( KAl(SO4)2 12H2O)溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 SO42-沉淀完全: 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO4 答案: B 试题分析: A、醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,
14、 A错误; B向 FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化,离子方程式正确, B正确;C NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨,离子方程式错误, C错误; D向明矾( KAl(SO4)2 12H2O)溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 SO42-沉淀完全,则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠,离子方程式错误, D 错误,答案:选 B。 考点:考查离子方程式的正误判断 某溶液中大量存在五种离子: NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X,其物质的量之比为: n( NO3-): n( SO42-) : n( Fe3+) : n( H+) : n ( X) =
15、 2 : 3 : 1 : 3 :1,则 X 可能为 ( ) A Cl- B Fe2+ C Mg2+ D Ba2+ 答案: C 试题分析:由物质的量之比为 n( NO3-): n( SO42-): n( Fe3+): n( H+): n( X) 2: 3: 1: 3: 1,溶液不显电性,则 21+32 13+31,则 X为阳离子,由电荷守恒可知, X为带两个单位正电荷的阳离子,又 Fe2+、 NO3-、 H+发生氧化还原反应,则 M一定为 Mg2+,故选 C。 考点:考查离子共存 以及电荷守恒的应用 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应: NaBH4 2H2ONaBO2 4H2,下
16、列说法中正确的是( NaBH4中 H为 -1价) A NaBH4是氧化剂, H2O是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11 C硼元素被氧化,氢元素被还原 D NaBH4既是氧化剂又是还原剂 答案: B 试题分析: A、 NaBH4中氢元素的化合价升高,所以 NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故 A错误; B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中 H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为 1: 1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1: 1,故 B正确; C、 NaBH4中氢元素的化合价升高,被氧化,硼元素化
17、合价不变,故 C错误; D、 NaBH4中氢元素的化合价升高,所以 NaBH4是还原剂,故 D错误,答案:选 B。 考点:考查氧化还原反应的有关判断 下列有关物质分类或归类正确的一组是 酸性氧化物: SO2、 NO、 CO2、 SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、 HClO均为 电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A 和 B 和 C 和 D 和 答案: B 试题分析: 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物, NO不是酸性氧化物, 错误; 由不同种物质组成的是混合物,氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物, 错误; 溶
18、于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质,明矾、小苏打、硫酸钡、 HClO均为电解质, 正确; 漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物,不是胶体, 错误; 由不同种元素形成的纯净物是化合物,液氯是单 质, 错误,答案:选 B。 考点:考查物质分类的有关判断 菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的 3价砷。下列说法中正确的是 ( ) A在该反应中维生素 C作催化剂 B砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是 3价砷 C因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D上述反应中维生素 C作氧化剂 答案: B 试
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- 2015 福建省 六校高三上 学期 第一次 月考 化学 试卷 答案 解析
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