2015届福建省福州第八中学高三上学期第二次质量检查化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届福建省福州第八中学高三上学期第二次质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 O、 Si、 Al是地壳中含量最多的三种元素， Na、 Mg、 Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是 A普通玻璃、水泥成分中都含有 O、 Si、 Al三种元素 B从海水中制备 Na、 Mg、 Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C电解熔融状态的 SiO2、 Al2O3可以制得 Si、 Al，且都有氧气生成 D加热蒸干 NaCl、 MgCl2溶液时可以得到晶体 NaCl、 MgCl2 答案： B 试题分析： A普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2，不含有 Mg、Al元素，错误

2、； B Na、 Mg、 Al三种元素在海水中都是以化合物的形式存在的，所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应，正确； C SiO2是原子晶体，所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得，应该采用焦炭还原的方法制取；而 Al2O3可以能采用电解的方法获得制得，但是由于是石墨电极，所以在高温下氧化产生的氧气会与电极发生反应产生 CO2，因此不会放出氧气。错误； D NaCl是强酸强碱盐，加热不水解，因此蒸干可以产生NaCl,而 MgCl2是强酸弱碱盐，若 将溶液蒸干时得到是 Mg(OH)2，错误。 考点：考查物质的元素组成、单质制取原理、及盐的水解的知识。 最近有研究人员发现了一种处

3、理高浓度乙醛废水的新方法 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛 Na 2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是 A若以 CH4 空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 a极应通入空气 B阳极反应 CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+ C电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量增大 D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是 O2 答案： C 试题分析： A若以 CH4 空气燃料电池为直流电源，由于 a电极是阳极，所以燃料电池的 a极应通入空气，

4、b极通入燃料甲烷，正确； B乙醛在阳极发生氧化反应产生乙酸，阳极反应 CH3CHO -2e- + H2O =CH3COOH +2H+， C电解过程中， Na2SO4电离产生的离子在两个电极都不发生反应，故其物质的量不变。错误。 D. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是 O2，阴极产生 H2。正确。 考点：考查电化学反应在处理乙醛废水中的应用的知识。 25 时，在含有 Pb2 、 Sn2 的某溶液中，加入过量金属锡 (Sn)，发生反应：Sn(s) Pb2 (aq) Sn2 (aq) Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如下图所示。 下

5、列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2 )增大 B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后， c(Pb2 )变小 C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应 H 0 D 25 时，该反应的平衡常数 K 2.2 答案： D 试题分析： A由于金属活动性顺序是： SnPb，所以往平衡体系中加入金属铅后，不能发生酯化反应，因此 c(Pb2 )不变，错误； B Sn(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，溶液显酸性，在酸性溶液中 H+、 NO3-会把 Pb氧化为 Pb2 ，所以 c(Pb2 )变大，错误； C根据平衡移

6、动原理：升高温度，平衡会向吸热反应方向移动，由于升高温度后，体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应的逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应 ，所以 H0，错误； D 25 时，该反应的平衡常数 K c(Sn2 )/c(Pb2 )=0.220.10=2.2，正确。 考点：考查金属活动性强弱顺序、平衡移动原理的应用、化学平衡常数的计算的知识。 下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是 A NH4Cl溶液中 NH4+和 Cl-数目 B纯水在 100 和 25 时的 pH C完全中和相同 pH且相同体积的氨水和 NaOH溶液，所需的 0.1mol L-1盐酸体积 D CH3COONa溶液加水稀释前

7、后的 答案： C 试题分析： A NH4Cl是强酸强碱盐，在溶液中 NH4+会发生水解反应而消耗，因此 NH4+的数目比 Cl-数目少，错误； B纯水在 100 时 pH=6,在 25 时的pH=7，前者小，错误； C由于一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同 pH且相同体积的氨水和 NaOH溶液中溶质的物质的量氨水大于盐酸，所以完全中和相同 pH且相同体积的氨水和 NaOH溶液，所需的 0.1mol L-1盐酸体积前者大于后者，正确； D在 CH3COONa溶液存在 CH3COO-的水解平衡： CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-；加水稀释时平衡正向移动，水解程度 增大，前后的后者大

8、于前者，错误。 考点：考查盐的水解、若电解质的电离、溶液的中和能力大小的比较的知识。 在反应 “X + 酸 化合物 + H2O”中， X不可能是 A FeO B NaF C SiO2 D C2H5OH 答案： B 试题分析： A FeO+2HCl=FeCl2+H2O,正确； B NaF+HCl=NaCl+HF，不符合题意，错误； C SiO2+4HF=SiF4+ 2H2O,正确； D C2H5OH+HOOCCH3CH3COOC2H5+ H2O，正确。 考点：考查物质的化学性质及反应产物的知识。 如图所示， X、 Y、 Z为短周期元素，且 X、 Z的核外电子数之和等于 Y的核外电子数，下列说法不

9、正确的是 A三种元素中， Z元素原子半径最小 B X、 Y 两种元素的气态氢化物能相互反应 C Z位于元素周期表中第 2周期、第 A族 D Y元素的气态氢化物与 X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应 答案： C 试题分析：根据题意可知： X是 N； Y是 S； Z是 F。 A同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，因此半径越大，因此三种元素中， Z元素原子半径最小，正 确； B X元素的气态氢化物显碱性，而 Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，正确； C Z位于元素周期表中第 2周期、第 VIIA族，错误； D Y元素

10、的气态氢化物 H2S有强还原性，而 X 的最高价氧化物对应的水化物 HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，正确。 考点：考查元素的原子结构、位置、性质的关系的知识。 下列说法正确的是： 植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色； 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应； 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出； 防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂； 乙醇、乙酸、乙酸 乙酯都能发生取代反应； 汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应 A B C D 答案： A 试题分析： 植物油和裂化汽油中都含有不饱和的碳碳双键，因此都可以使溴水褪色，正确； 糖类中二糖、多糖可以水解

11、，油脂和蛋白质也都能发生水解反应，但是单糖不能水解，错误； 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液蛋白质的溶解度会降低因此会有沉淀析出，正确； 防腐剂福尔马林有防腐作用，但是对人体有害，因此不可用作食品保鲜剂，错误； 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，正确； 汽油和花生油都是混合物，无固定的沸点，甘油是纯净物，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应，错误。 考点：考查物质的结构、组成、性质、用途的知识。 实验题 15分 )I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（ HIO3）。 I2O5可用于检验并定量测定空气中的 CO，在常温下发生的反应为 5CO I2O5=5CO2 I2 （空气中其余气体不与 I2O5反应）

12、。 实验一：制取 I2O5 将碘酸加热至 90110 oC使其部分脱水，再升温至 220240 并恒温 4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。 （ 1）写出碘酸制 I2O5的化学方程式： 。 （ 2）在制得的 I2O5固体中含有少量 I2杂质，提纯的方法是 （填标号）； A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D升华 用提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。 A圆底烧瓶 B烧杯 C普通漏斗 D酒精灯 E玻璃棒 实验二：检验空气中 CO 利用下图装置检验空气中是否存在 CO。 （ 3）能说明空气中含有 CO的现象是 。 （ 4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有 CO，请写

13、出改进的实验方案： 。 实验三：测定空气中 CO的含量 （ 5）将 I2O5与 CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为 I22Na2S2O3=Na2S4O6 2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中 CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为 a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗 v mL c mol L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中 CO的体积分数是 。 （ 6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是： 。 答案：分 )（ 1） 2HIO3 I2O5 H2O（ 2分） ；（ 2） D (2分 ) A 、 B、 D（ 3分） ； （ 3）玻璃管中白色

14、固体变为紫黑色（ 2分） （ 4）空气进入硬质玻璃管之前，先依次通入装有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶（ 2分） （ 5） 56cv/a（ 2分）；（ 6）缺少平行实验 （ 2分）。 试题分析：（ 1）根据题意可得碘酸制 I2O5的化学方程式是： 2HIO3 I2O5H2O；（ 2）在制得的 I2O5固体中含有少量 I2杂质，为了除去杂质，可以利用 I2加热不经过液态就直接变为气态的性质 即升华的性质进行提纯。因此选项是 D。用升华这种提纯方法用到的玻璃仪器为圆底烧瓶、烧杯、酒精灯 故选项是 A、 B、 D；（ 3）若空气中含有 CO则将空气通入含有 I2O5的灼热的硬质玻璃管中，会看到玻璃管中

15、白色固体变为紫黑色；即产生了 I2；（ 4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有 CO，则改进的实验方案是空气进入硬质玻璃管之前，先依次通入装有氢氧化钠溶液来除去空气中的 CO2;再通过盛有浓硫酸的洗气瓶来除去空气中的水蒸气，然后再进行检验；（ 5）根据方程式 5CO I2O5=5CO2 I2； I2 2Na2S2O3=Na2S4O6 2NaI；可得关系式： 5CO 2Na2S2O3；n(Na2S2O3)= v 10-3L c mol/L= cv 10-3 mol,n(CO)= 5/2 cv 10-3 mol;V(CO)= 5/2 cv 10-3 mol22.4L/mol=56 cv 10

16、-3L=56 cvml; 则该空气样品中 CO的体积分数是 V(CO)V(空气 )=( 56 cvmlaml)= 56cv/a。（ 6）由于每一次实验都有偶然性，所以为了使测定数值接近真实值，应该继续多次实验，去平均数值。故该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是缺少平行实验。 考点：考查 I2O5的制取、分离提纯、实验操作步骤、纯度的计算及误差分析的知识。 填空题 16分 )中国环境监测总站数据显示，颗粒物 (PM2.5等 )为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤 、机动车尾气等。因此，对PM2.5、 SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （ 1）

17、 将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度 /mol L-1 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5 根据表中数据计算 PM2.5待测试样的 pH 。 （ 2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下： N2(g) O2(g) 2NO(g) H 。 当尾气中空气不足时， NOx在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO被CO还原的化学方程式 。 （ 3） 碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环

18、境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是 _。 用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料 (用 MH）表示）， NiO(OH)作为电池正极材料， KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： Ni(OH)2 M NiO(OH) MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为 NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生 O2， O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为

19、 。 答案：（ 1） 4 （ 3分） （ 2） +183 kJ mol-1（ 3分） 2NO 2CO2CO2 N2（ 2分） （ 3） SO2 I2 2H2O SO 2I- 4H+（ 2分） HI分解为可逆反应，及时分离出产物 H2，有利于反应正向进行（ 2分） MH OH-e-=H2O M（ 2分） O2 4e- 2H2O=4OH-（ 2分） 试题分析：（ 1）在溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。阴离子所带的负电荷总数是： 2c(SO )+c(NO )+c(Cl-)=2410-5+1310-5+1210-5=1.310-4mol/L,阳离子所带的正电荷总数是：c(K+

20、)+c(Na+)+c(NH4+)=410-6+610-6+210-5=310-5 mol/L1.310-4mol/L,因此溶液显酸性， c(H+)=1.310-4mol/L-310-5 mol/L=110-4mol/L,所以 pH=4;（ 2） N2(g) O2(g) 2NO(g) H +945kJ/mol 498kJ/mol-2630 kJ/mol=+183 kJ/mol； NO被 CO还原的化学方程式是 2NO 2CO 2CO2 N2；（ 3） SO2和 I2在溶液中发生反应产生硫酸和氢碘酸，用离子方程式表示是 SO2 I2 2H2OSO 2I- 4H+； HI分解为氢气 和 I2的反应是

21、可逆反应，若及时分离出产物H2，有利于反应正向进行从而可以提高 H2的产率； 根据电池的总方程式可知：电池放电时，在负极 MH失去电子形成的 H+与溶液中的 OH-结合形成水，电极反应式为 MH OH-e-=H2O M；在阴极上氧气得到电子形成 OH-；电极反应式为 O2 4e- 2H2O=4OH-。 考点：考查溶液中的电荷守恒、热化学方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写、影响化学平衡的因素、原电池、电解池的反应原理及应用的知识。 （ 14分）亚铁氰化钾 (K4Fe(CN)6 ，黄血盐 )在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（ Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知

22、HCN是一种极弱的酸。现有一种用含 NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： （ 1）实验室用 NaCN固体配制 NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释， NaCN水解的离子方程式为 _。 （ 2）实验室 K4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFeFe(CN)6，生成的盐又可用于治疗 Tl2SO4中毒，试写出上述检验 Fe3+反应的离子方程式为 。 （ 3）流程图中 加入碳酸钠溶液主要目的是 。 （ 4）相同温度下溶解度： Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(选填： “ ”、 “ ”、 “ ”)。 （ 5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时

23、会发生分解反应 ,试配平下列方程式： 3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+(CN)2+N2 （ 6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为 K4Ag2 (CN)6，写出 AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。 答案：（每空均 2分，共 14分）（ 1） NaOH CN-+H2O HCN+OH- （ 2） K+ Fe(CN)64-+Fe3+=KFeFe(CN)6；（ 3）除去其中的 Ca2+ （ 4）；（ 5） 3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2 （ 6） 2AgCl + Fe(CN)64-= Fe2+ + Ag2 (CN)64-+

24、2Cl- 试题分析：（ 1） NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中溶液水解，使溶液显碱性。在实验室用 NaCN固体配制 NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 NaOH溶液，再用蒸馏水稀释， NaCN水解的离子方程式为 CN-+H2O HCN+OH-；（ 2）实验室 K4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+，检验 Fe3+反应的离子方程式为 K+ Fe(CN)64-+Fe3+=KFeFe(CN)6；（ 3）由于在前边加入了 CaCl2溶液，在溶液中含有大量的 Ca2+会影响制取物质的纯度，为了除去溶液中的 Ca2+,要加入碳酸钠溶液一形成 CaCO3沉淀除去；（ 4）在溶液中含有大量的 Na+、

25、K+及 Fe(CN)6-，可以形成 K4Fe(CN)6沉淀而没有形成 Na4Fe(CN)6沉淀，说明在相同温度下溶解度： Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6；（ 5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应 ,根据元素的原子守恒、电子守恒的知识，可得方程式是 3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2；（ 6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为 K4Ag2 (CN)6， 根据元素的原子守恒及电荷守恒的知识可得： AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式是 2AgCl + Fe(CN)64-= Fe2+ + Ag2 (CN)64-+2

26、Cl-。 考点：考查盐的水解的应用、 Fe3+的检验、物质的溶解性的比较、离子方程式的书写的知识。 化学 物质结构与性质 （ 13分） 物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题： （ 1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有 种； （ 2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。 铜原子价电子排布式为 氯、钾、铜（ +1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲）， a位置上 Cl原子的杂化轨道类型为 。该化合物阴离子的化学式为 ； 向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH3)4SO4，下列说 法正确的是 。 A氨气极易溶液水，是因为

27、NH3分子和 H2O分子之间形成 3种不同的氢键 B NH3分子的键角小于 H2O分子的键角 C Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀 A，其晶胞如右图乙所示。 A的化学式为 ，晶胞中的白点代表的原子是 （填元素名称）。 答案：（ 1） 3（ 2分） （ 2） 3d104s1 （ 2分） sp3（ 2分） CuCl32- （ 2分） C （ 2分） Cu2O（ 2分） 氧（ 1分） 试题分析：（ 1）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，第一电离能就越大，但是

28、由于 P元素的原子最外层电子处于半充满的稳定状态，素第一电离能比 S 大，因此在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有 P、 Cl、 Ar 三种元素；（ 2） 铜是 29号元素，由于原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，所以其原子价电子排布式 3d104s1； 氯、钾、铜（ +1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构，在 a位置上 Cl原子的杂化轨道类型为 sp3。由于 Cu的化合价是 +1价，与每一个 Cu原子结合的 Cl原子的个数是 2+21/2=3,Cl的化合价是 -1价，所以该化合物阴离子的化学式为CuCl32-； 向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成

29、 Cu(NH3)4SO4是由于 Cu2+容易与 NH3形成配位键； A氨气极易溶液水，是因为 NH3分子和 H2O分子都是极性分子，根据相似相溶原理可知：由极性分子构成的溶质容易溶解在由极性分子构成的溶剂中，错误； B NH3分子的键角是 10718，而 H2O分子的键角是 104.3，因此键角前者大于后者；错误； C Cu(NH3)4SO4所含的化学键有 Cu(NH3)42+、 SO42-之间的离子键、 NH 极性键及 SO42-内的 S=O极性共价键和 Cu(NH3)42+内的 Cu2+与 NH3之间的配位键，正确； D Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，错误； 葡萄糖

30、与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀 A氧化亚铜，其晶胞如右图乙所示。黑球： 41=4，白球：81/8+1=2；所以二者的个数比是： 4:2=2:1，所以 A的化学式为 Cu2O，晶胞中的白点代表的原子是 O。 考点：考查元素的电离能与电负性的比较、原子的价电子排布式、络合物的结构与性质、晶体结构与化学式的确定的知识。 化学 有机化学基础（ 13分） 某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对 羟基苯甲酸乙酯。 请回答： （ 1）产品的摩尔质量为 _。 （ 2）在 的反应中属于取代反应的有 _。 （ 3） 在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（

31、有机物写结构简式） 。 （ 4） 的同分异构体很多，其中符合下列条件有 _种。 遇到 FeCl3溶液出现显色现象； 能发生水解反应； 能发生银境反应； 无-CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有 5种峰的结构简式为 。 （ 5）高分子化合物 是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线 (无机试剂及溶剂任选 )。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 答案：（ 1） 168 g/mol (2分 ) ；（ 2） (2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） 3 (2分 )； (2分 ) （ 5）试题分析：对羟基苯甲酸 与乙醇 CH3CH218O

32、H在浓硫酸作用下加热发生酯化反应产生对羟基苯甲酸乙酯 和H2O；该酯的相对分子质量是 168，所以该酯的摩尔质量为 168 g/mol；（ 2）甲苯 与 Br2发生对位的取代反应产生 ；发生取代反应产生 ； 与 CH3I发生取代反应产生； 被酸性高锰酸钾溶液氧化为; 与 HI发生取代反应产生， 再与乙醇发生酯化反应就制得产品。因此在 的反应中属于取代反应的有 ；（ 3）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是；（ 4）的同分异 构体很多，其中符合条件 遇到 FeCl3溶液出现显色现象说明含有酚羟基； 能发生水解反应证明含有酯基； 能发生银境反应说明含有醛基； 无 -CH3结构。有 、 三种，上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有 5种峰的结构简式为 。（ 5）高分子化合物 是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，合成路线是考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写及物质合成的知识。