2015届福建省诏安县桥东中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届福建省诏安县桥东中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A标准状况下， 11. 2 L氦气中含有 0.5 NA原子 B常温常压下， 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA C标准状况下， 0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为 0. 2 NA D 1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移电子总数 NA个 答案： C 试题分析： A、标准状况下， 11. 2 L氦气物质的量为 0.5mol，因为氦气为单原子分子，所以含有 0.5 NA原子，故 A正确； B、 4

2、6g NO2和 N2O4混合气体与 46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为 3NA，故 B正确； C、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应， 0.1 mol Cl2反应转移 0.1mol电子，故 C错误； D、钠反应失去 1个电子， 1 mol Na与足量 O2反应，失去 1mol电子，转移电子总数 NA个，故 D正确。 考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 某课外实验小组设计的如图实验合理的是 答案： B 试题分析： A、容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故 A错误； B、 CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故

3、 B正确； C、 NO2与水反应，不能用排水法收集 NO2，要用排空法收集，故 C错误； D、过氧化钠不是块状固体且与水剧烈反应，不能做到随关随停，不能用简易气体发生装置制取，故 D错误。 考点：本题考查实验方案的评价。 下列离子方程式正确的是 A碳酸钡与足量盐酸反应： 2H+BaCO3=Ba2+H2O+CO2 B氯气通入蒸馏水中： Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O D过量 CO2通入澄清石灰水中： CO2+Ca（ OH） 2 =CaCO3+H2O 答案： A 试题分析： A、碳酸钡为难溶物质，所以与足量

4、盐酸反应的离子方程式为：2H+BaCO3=Ba2+H2O+CO2，故 A正确； B、 Cl2与 H2O反应生成的 HClO为弱酸，不能拆为离子形式，故 B错误； C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式为： Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故 C错误； D、过量 CO2通入澄清石灰水中生成 Ca(HCO3)2，故 D错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A K2CO3和 K2O都属于盐 B H2SO4和 HNO3都属于酸 C KOH和 Na2CO3都属于碱 D Na2O和 Na2SiO3都属于氧化物 答案： B

5、 试题分析： A、 K2O属于氧化物，不是盐，故 A错误； B、 H2SO4和 HNO3电的阳离子只有 H+，所以都属于酸，故 B正确； C、 Na2CO3属于盐，不属于碱，故C错误； D、 Na2SiO3属于盐，不属于氧化物，故 D错误。 考点：本题考查物质的分类。 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取 K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C铁元素化合价不变 D该反应是氧化还原反应 答案： D 试题分析： A、该反应的生成物中没

6、有单质，所以不是置换反应，故 A错误； B、KOH中 K的化合价是 +1价， KCl中 K的化合价是 +1价，所以 K的化合价不变，故 B错误； C、 Fe （ OH） 3中铁的化合价是 +3价， K2FeO4中铁的化合价是 +6价，所以反应前后铁的化合价升高，故 C 错误； D、该反应中氯气得电子作氧化剂，氢氧化铁失电子作还原剂，为氧化还原反应，故 D正确。 考点：本题考查化学反应类型、氧化还原反应原理。 关于 NaOH溶液和 Fe(OH)3胶体描述正确的是 A两者的分散质都属于碱 B两者均为有色不透明的分散系 C两者分散质的直径都介于 10-9 10- 7m之间 D一束光线分别通过时，两者

7、都会产生 “丁达尔效应 ” 答案： A 试题分析： A、 NaOH 溶液和 Fe（ OH） 3胶体中分散质为 NaOH、 Fe(OH)3为碱，故 A正确； B、氢氧化钠是溶液均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体均一稳定透明，为有色透明的分散系，故 B错误； C、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在 1nm-100nm，故 C错误； D、一束光线分别通过时，胶体会出现明显的光带，溶液无此现象，故 D错误。 考点：本题考查胶体的本质、性质。 实验中需用 2.0 mol/L的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为 A 950 mL

8、； 201.4 g B 500 mL； 100.7 g C 1000 mL； 201.4 g D 1 000 mL； 212.0 g 答案： D 试题分析：容量瓶没有 950mL规格，应用 1000mL的容量瓶进行配制，则 m（ Na2CO3） =cVM=1L2.0mol/L106g/mol=212.0g，故 D项正确。 考点：本题考查溶液的配制、化学计算。 在 Al2(SO4)3、 K2SO4和明矾的混合溶液中 ,如果 c(SO42-)等于 0.2 mol/L,当加入等体积的 0.2 mol/L 的 KOH溶液时 ,生成的沉淀恰好溶解 ,则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 A 0.2 mo

9、l/L B 0.25 mol/L C 0.45 mol/L D 0.225 mol/L 答案： B 试题分析： Al2（ SO4） 3、 K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的 0.2mol/L的 KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中 c（ Al3+） =1/40.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（ K+） +3c（ Al3+） =2c（ SO42-），即 c（ K+） =2c（ SO42-） -3c（ Al3+）=20.2mol/L-0.05mol/L3=0.25mol/L，故 B项正确。 考点：本

10、题考查混合物的计算、电荷守恒。 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH溶液， NH4+首先反应 B向浓度都为 0.1 mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉， CuCl2首先反应 C向浓度都为 0.1 mol/LNa2 CO3和 NaOH溶液通入 CO2气体， NaOH首先反应 D向浓度都为 0.1 mol/L 的 FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 答案： C 试题分析： A、向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴加少量 NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则 Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀

11、，故 A错误； B、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故 B错误； C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以 NaOH先和二氧化碳发生反应，故 C正确； D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性： Fe Cu，所以铁优先反应，故 D错误。 考点：本题考查物质的性质及应用。 一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合物中加入 350 mL 2 mol L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况 )，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量

12、的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A 0.21 mol B 0.25 mol C 0.3 mol D 0.35 mol 答案： C 试题分析：一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸性作用，起氧化 性作用的 HNO3 物质的量等于 NO 的物质的量，为 2.24L22.4L/mol=0.1mol,则起酸性作用的 HNO3物质的量为： 0.35L2mol L 10.1mol=0.6mol ，往所得溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现，说明生成了Fe(NO3)2，则 Fe元素的物质的量为： 1/20.6mol=0

13、.3mol，根据元素守恒，则所得到的铁的物质的量为 0.3mol，故 C项正确。 考点：本题考查硝酸的性质、混合物的计算。 下列实验现象 ,与新制氯水中的某些成分 (括号内物质 )没有关系的是 A使红色布条退色 (HCl) B滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl-) C将 NaHCO3固体加入新制氯水中 ,有无色气泡 (H+) D向 FeCl2溶液中滴加氯水 ,再滴加 KSCN溶液 ,发现呈红色 (Cl2) 答案： A 试题分析： A、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与 HCl无关，故 A正确；B、因氯水中的盐酸电离生成 Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故 B错误

14、； C、因氯水中有盐酸为强酸，能与 NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故 C错误； D、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加 KSCN溶液，发现呈血红色，故 D错误。 考点：本题考查氯水的成分及性质。 对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应 ; Na2CO3溶液与稀盐酸反应 ; Na与烧碱溶液反应 ; Fe与稀硝酸反应 ;改变反应物用量或浓度 ,不能用同一个离子方程式表示的是 A B C D 答案： C 试题分析： KHCO3少量时，发生反应为： KHCO3+Ca（ OH）2CaCO3+H2O+KOH， KHCO3过量时发生反应为： 2KHCO3+Ca（ OH）

15、2CaCO3+2H2O+K2CO3，反应产物不同，则不 能用同一离子方程式表示，故 正确； Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为： CO32-+H+HCO3-，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为CO32-+2H+H2O+CO2，不能用同一个离子方程式来表示，故 正确； Na与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，可以用同一离子方程式表示，故 错误； Fe与稀硝酸反应， Fe不过量生成 Fe3+， 4H+NO3-+FeFe3+NO+2H2O， Fe过量生成Fe2+， 8H+2NO3-+3Fe

16、3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故 正确，所以答案：为 C。 考点：本题考查离子方程式。 如图示的装置中，把 X溶液逐滴滴下与 Y物质反应，若 X为浓硫酸， Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。 Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则 Y为 A Na B Mg C Al D Mg或 Al 答案： B 试题分析：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠与冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁，故 B项正确。 考点：本题考查物质的性质及推断。 下列叙述正确的是

17、A 48g O3气体含有 6.021023个 O3分子 B 5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子 0.3 mol C 0.5mol L-1CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2+ D标准状况下， 33.6LH2O含有 9.031023个 H2O分子 答案： A 试题分析： A、 48g O3物质的量为： 48g48g/mol=1mol，所以 O3分子数目为6.021023：，故 A正确； B、 Fe与盐酸反应生成 FeCl2， Fe失去 2e，所以5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子 0.2 mol，故 B错误； C、没有给出溶液的体积，无法求算离子数目，故 C错误； D、标

18、准状况下， H2O不是气体，不能用 22.4L/mol进行换算，故 D错误。 考点：本题考查物质的量的相关计算。 下列说法在一定条件下可以实现的是 非金属置换金属的反应 弱酸反应可以生成强酸 有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 A B C D 答案： D 试题分析： 非金属可以置换金属，如氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水， H2+CuO Cu+H2O，故 正确； 弱酸反应可以生成强酸，如H2S+CuSO4CuS+H2SO4， H2S是弱酸，而生成 H2SO4是强酸，能发生的原因是生成的 CuS沉淀难溶于 H2SO4，故 正确； 有单质参加的非氧化还

19、原反应，红磷和白磷是两种物质，当红磷转化成白磷时发生了化学反应，但单质转化成单质化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故 正确； 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如 Fe3+3SCN- Fe（ SCN） 3）硫氰化铁为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故 正确，所以答案：为 D。 考点：本题考查化学反应规律。 下列叙述符合实验事实的是 A金属钠与水反应放出氧气 B金属钠在空气中燃烧生成氧化钠 C金属钠在空气中燃烧生成白色的 Na2O2 D金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质 答案： D 试题分析： A、钠与水反应生成氢气，故 A错误； B、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故 B错

20、误； C、过氧化钠为淡黄色，故 C错误； D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，能够使酚酞变红色，故 D正确。 考点：本题考查钠及其化合物的性质。 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A该反应属于复分解反应 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成 1molN2有 6mol电子转移 答案： A 试题分析： A、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不是复分解反应，故 A错误； B、在 3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中， Cl元素的化合价由 0价降低

21、为 -1价，氯气表现出氧化性，故 B正确； C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成 HCl， HCl与 NH3反应生成 NH4Cl，现象为有白烟生成，故 C正确； D、在 3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中， N元素的化合价由 -3价升高到 0价，则生成 1molN2有 6mol电子转移，故 D正确。 考点：本题考查氯气的化学性质、氧化还原反应原理。 下列化学反应的离子方程式正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C往氨水中滴加氯化铝： Al3+

22、 + 4OH- = AlO2- + 2H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O 答案： A 试题分析： A、小苏打为 NaHCO3，胃酸含有 HCl，所以离子方程式为： HCO3- + H+ = CO2+ H2O，故 A正确； B、 MgCO3为难溶物质，不能拆成 CO32，故 B错误； C、往氨水中滴加氯化铝生成 Al(OH)3沉淀，故 C错误； D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O，故 D错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 下列

23、各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、 Na+、 CO32 、 Cl B Ca2+、 K+、 S2-、 ClO C Fe2+、 CO32 、 Cl 、 NO3 D HCO3 、 Br 、 OH 、 SO42- 答案： B 试题分析： A、 H+、 CO32-结合生成水和气体，因复分解反应不能共存，故 A错误； B、 S2-、 ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故 B正确； C、 Fe2+、 CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故 C错误； D、 HCO3-、 OH-结合生成水和碳酸根离子，因复分解反应不能共存，故 D错误。 考点：本题考查离子共存。 常温下，

24、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A pH=12的溶液： K+、 Na+、 CH3COO 、 CO23 B 0.1 mol/L的 NaNO3溶液： H+、 Fe2+、 Cl 、 SO42 C与铝反应产生大量氢气的溶液： Mg2+、 K+、 HCO3 、 NO3 D由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： NH4+、 Ca2+、 SO32 、 Cl 答案： A 试题分析： A、 pH=12的溶液呈碱性，离子间互不反应，一定能大量共存，故A正确； B、 NO3、 H+能氧化 Fe2+，不能大量共存，故 B错误； C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性， HCO

25、3与 H+、 OH均反应，不能大量共存，故 C错误； D、由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时 H+与 SO32反应，碱性时 OH与 Ca2+反应，不能大量共存，故 D错误。 考点：本题考查离子共存。 下列过程中，没有明显实验现象的是 A少量过氧化钠投入 AlCl3溶液 B向饱和碳酸钠溶液通入 CO2气体 C向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 答案： D 试题分析： A、少量过氧化钠投入 AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，有明显现象，故 A错误； B、向饱和碳酸钠溶液通入 CO2气体，反应生成

26、碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，有明显现象，故 B错误； C、 Fe（ NO3） 2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，有明显现象，故 C错误； D、碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故 D正确。 考点：本题考查物质的性质、实验现象的判断。 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 答案： D 试题分析 ： A、碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故 A错误； B、氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在遇冷时会生成氯化铵固体，该实验装置不会获得氨气，故 B错误； C、氢氧化钠和氯

27、气、氯化氢均能发生反应，不但除去了氯化氢，而且也将氯气吸收掉了，故 C错误； D、一氧化氮不溶于水，可以用排水集气法来收集，导管要短进长出，故 D正确。 考点：本题考查实验基本操作、实验方案的评价。 填空题 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 I-、 NO3-、CO32-、 SO42-、 AlO2-，取该溶液进行以 下实验： （ 1）取 pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 _的存在。 （ 2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4呈紫红色，可以排除 _的存在。 （ 3）另取出部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，使溶液由

28、酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 _的存在。 （ 4）取出部分（ 3）中的碱性溶液加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有_的存在，可以排除 _的存在。 答案：（ 10 分）（ 1） CO32-、 AlO2- （ 2） NO3 （ 3） Mg2+、 Al3+ （ 4） Ba2+；SO42- 试题分析：（ 1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子， CO32-、 AlO2-能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在 CO32-、 AlO2- （ 2） CCl4层呈紫红色，说明有 I2，这是由于 I-被氯气氧化生成碘单质，从而说明溶液中含有 I-，而 I-与 NO3-和 H

29、+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有 NO3-。 （ 3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而 Mg2+、 Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有 Mg2+、 Al3+。 （ 4）取出部分（ 3）中的碱性溶液加入 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有 Ba2+；而 Ba2+能与 SO42-产生沉淀，说明溶液中不含 SO42-。 考点：本题考查 2011年 3月，日本发生 9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下

30、方案制备高铁酸钾： （ 1）高铁酸钾中铁元素的化合价为 _价，推测它具有的化学性质是 _ _。 （ 2）在次氯酸钠 (NaClO， 84消毒液的主要成分 )溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应 1h。发生的离子反应为 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是 _。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度 _高铁酸钾的溶解度 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 （ 3）在强

31、碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐 (KCrO2)氧化为铬酸盐 (K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾 (K2Cr2O7)用 Fe( )的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色 (+6价铬转化成 +3 价铬 )。有关离子方程式为 FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O， Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 现称取 5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到 250 mL容量瓶中

32、，定容，量取 25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用 0.100 0 mol L-1的 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为 _； 答案：（ 10分）（ 1） +6 强氧化性 （ 2）次氯酸钠 大于 （ 3） 39.6% 试题分析：（ 1）高铁酸钾的化学式为 K2FeO4，根据化学式中化合价的代数和为 0可得 Fe元素的化合价为 +6；高铁酸钾中 Fe元素处于最高价，则高铁酸钾具有强氧化性。 （ 2）分析 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中化合价的变化， ClO中 Cl元素由 +

33、1价降低为 Cl中的 1 价，所以氧化剂为次氯酸钠；根据复分解反应原理，反应向更难溶的方向进行， 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度。 （ 3）根据离子方程式 FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH-， 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O， Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可得对应关系：2FeO42 2CrO2- Cr2O72 6Fe3+，可得 FeO42 3Fe2+，则 25.00 mL 溶液中n（ FeO42） =1/3n（ Fe2+） =1/30.100

34、0 mol L-10.03L=0.001mol，则 25oml中含 FeO42物质的量为 0.01mol，所以高铁酸钾的质量分数=0.01mol198g/mol5g100%=39.6%。 考点：本题考查氧化还原反应原理、复分解反应、化学计算。 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应） （ 1）若固体 中含有铜和硅，步骤 的试剂 X应选择 （填 “NaOH溶液 ”， “盐酸 ”， “FeCl3溶液 ”）；步骤 的操作是 ，反应的离子方程式为 ， 。 （ 2）固体 的化学式为 步骤 反应的化学方程式为 。 （ 3）步骤 中的沉

35、淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填 “偏高 ”“偏低 ”“不影响 ”） 答案：（ 17分） （ 1）盐酸；过滤； Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2； Al3+4OH =AlO2-+2H2O （ 2） Al2O3； 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （ 3）偏高 试题分析：（ 1）若固体 中含有铜和硅，步骤 是将 Mg、 Al转化为盐溶液，除去不溶的 Cu、 Si，步骤 的试剂 X不能与 Cu、 Si， NaOH溶液与 Si反应，FeCl3溶液与 Cu反应，故试剂 X应选择盐酸；由流程图可知，步骤 是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，将铝离子转化为偏铝酸根，进行固液分离，应是过滤；

36、固体沉淀 是氢氧化镁，镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为 Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2， Al3+与 OH反应生成 AlO2-离子方程式为： Al3+4OH =AlO2-+2H2O （ 2）由流程图可知，步骤 的溶液中，通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热灼烧氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝与水，反应方程式为 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；固体 是 Al2O3。 （ 3）氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤，导致加热生成的氧化铝的质量偏大，使测定的合金中铝的质量增大，测定合金中铝的质量分数偏高。 考点：本题考查

37、物质的分离与提纯、化学流程的分析、方程式的书写、误差 分析。 A 答案：（ 19分） （ 1） 1s22s22p63s23p4， ， 分子， 原子 （ 3）第 2周期 I A族， O S Si Li （ 4） H20 H2S H20 H2S 水分子间存在氢键 试题分析：短周期元素中， A 元素原子的最外层电子排布为 ns1，为 A 族元素；B元素原子的价电子排布为 ns2np2，为 A族； C元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍，为 O元素； D元素原子的 M电子层的 P轨道中有 4个电子，为 S元素。 （ 1）根据上述分析， D为 P元素，则 P原子电子排布式为： 1s22s22p63

38、s23p4； C为 O，价电子数为 6，价电子排布为 2s22p4； A元素的原子最外层电子排布为1s1，为 H元素，与 O形成共价单键，按照重叠方式，属于 键。 （ 2）当 n=2时， B为 C元素， C原子结构示意图为： ； B与 C形成的二氧化碳晶体，为分子 晶体；当 n=3时， B的价电子排布为 3s23p2，为 Si元素， B与 C形成二氧化硅晶体，属于原子晶体。 （ 3）若 A元素原子的最外层电子排布为 2s1，为 Li元素，位于周期表中第 2周期第 IA族； B元素的原子价电子排布为 3s23p2，为 Si， C为 O， D为 S，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电 离能为 O S Si Li。 （ 4） C 和 D的最简单氢化物分别为 H2O、 H2S，因为 O 元素的非金属性大于 S，所以稳定性： H20 H2S； H2O分子间能形成氢键， H2S分子间的作用为范德华力，氢键的作用大于范德华力，所以沸点： H20 H2S。 考点：本题考查核外电子排布、元素的推断、第一电离能的比较、氢键、化学键。