1、2010年甘肃省天水一中高二上学期第二阶段考试化学试卷与答案 选择题 关于原电池的叙述中正确的是 A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C原电池负极发生的电极反应是还原反应 D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳 离子在此被还原 答案： B 两 种气态烃的混合物共 2.24L(标准状况下 )，完全燃烧后得 3.36L(标准状况下 )二氧化碳和 2.7g的水。下列说法中，正确的是 A混合气体中一定含有甲烷 B混合气体中一定含有乙烯 C混合气体中一定不含有乙炔 D混合气体中一定含有乙烷 答案： A 120 时 1体积某烃和 4体积 O2混合，完全燃烧后恢复到原来的
2、温度和压强时，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是 A 1 B 2 C 3 D 7 答案： D 某气态烃 0.5mol能与 1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢 原子又可被 3molCl2取代，则此气态烃可能是 A CHCH B CH2 CH2 C CHC-CH3 D CH2 C(CH3)2 答案： C 现有醋酸 (C2H4O2)和两种链状单烯烃（分子中只含 一个碳碳双键）混 合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 A B C D 答案： C 下列混合气体不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的 CO2为一定量的是 A丙烯和乙烯 B乙烷和乙烯
3、C甲烷和乙烷 D乙烷和乙炔 答案： A 2-甲基丁烷与氯气发生取代反应，所得一氯取代物可能有 A一种 B两种 C三种 D四种 答案： D 某烃含碳的质量分数为 80，则下列说法中错误的是 A该烃的最简式为 CH3 B该烃与甲烷互为同系物 C该烃的分子式可以是 (C2H6)n (n 1,2,3) D该烃的相对分子质量为 30 答案： C 下列分子中所有原子不可能都处于同一平面的是 A CH2=CH2 B CHC-CCH C CO2 D CHC-CH3 答案： D 下列装置能够成原 电池的是答案： D 在以稀硫酸为电解质溶液的铜 锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片： Zn-2e-= Zn2+；
4、铜片： 2H+ +2e-= H2。下列判断正确的是 A溶液的酸性逐渐增强 B铜片逐渐溶解 C溶液中 H+向锌片作定向移动 D锌片是负极并被氧化 答案： D 有、三种金属，两两分别接触并同处于稀 中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序 A B. C. D 答案： C 如图是 甲醇 空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（ H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是 A正极反应式为： 2H+ +2e =H2 B乙电极为电池的负极， b处通入的物质是空气 C负极反应式为： CH3OH+H2O-6e =CO2+6H+ D在电池反应中，每消耗 l mol
5、氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体22 4L 答案： C 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气 ,已知铅蓄电池放电时发生如下反应 : 今若制得 Cl20.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A 0.025mol B 0.050mol C 0.10mol D 0.20mol 答案： C 沸点最低的一种烷烃 X和它的某一同系物 Y以 2 ： 1的气体体积比混合其密度与 X相邻同系物相等（同温同压），则 Y的可能结构简式是： A CH3(CH2)3CH3 B CH3-CH2-CH2-CH3 C CH3CH2CH(CH3)2 D CH3CH2CH3 答案： B 填
6、空题 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重 要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。 （ 1）（ 6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作时电流从 极流向 极（两空均选填 “Ag2O”或 “Zn”）。 电极反应式为：正极 ，负极 。 （ 2） (4分 )蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱
7、迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应 为： 放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。 该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填 “酸性 ”或 “碱性 ”）溶液。 答案：（ 1） 电子从 Zn流向 Ag2O，电流流向则相反； 正极： Ag2 O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,负极： Zn-2e-+2 OH-= Zn(OH)2； （ 2）正极为 NiO2， NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-； 碱性 某烷烃发生氯代反应，其一氯代物只有一种。 7.2g该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时，放出的气体可使 500mlL 0.2mol/L的烧碱溶液恰好完全中和。计算该烃的分子式并写出结
8、构简式。 答案： C5H12 C(CH3)4 实验室常用浓硫酸和乙醇混合加 热制取乙烯。 (1) 实验室制乙烯的化学方程式为 。 (2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置 ,下列说法正确的是 。 A浓硫酸只作催化剂 B在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 C反应温度缓慢上升至 170 D用排水法或向下排气法收集乙烯 E园底烧瓶中装得是 4mL乙醇和 12mL3mol/L H2SO4混合液 F温度计应 插入反应溶液液面下，以便控制温度 G反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 (3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有 (酒精灯 可用可不用 ) 。 A
9、CO2 B NH3 C O2 D SO2 E NO2 F Cl2 (4) 如温度过高，反应后溶液颜色变 。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和 SO2。 I、 II、 III、 IV 装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）： A、品红 B、 NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性 KMnO4溶液 I ； II ； III ； IV 。 能说明 SO2气体存在的现象是 使用装置 II的目的是 ； 使用置 III的目的是 ； 确定含有乙烯的现象是 。 答案： (1) CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (2)B F。 (3)A D E F (4)深（或变黑） A； B
10、； A； D。 装置 I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有 SO2。 除去 SO2气体 检验 SO2是否除尽。 装置（ III）中品红溶液不褪色，装置（ IV）中酸性 KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。 某烃中碳、氢元素的质量比是 24:5，该烃在标况下的密度是 2.59g/L，则该烃的最简式是 ，摩尔质量是 ，分子式为 。 答案： C2H5； 58g/mol； C4H10 某链烃的化学式为 C6H4, 若分子中已有一个碳碳双键，则还含有碳碳叁键 个，某链烃的化学式为 C200H200，则分子中最多含碳碳叁键 个。 答案：； 50 在有机物： CH3CH3、 CH2 CH2、 CH3
11、CH2CCH、 CH3CCCH3、 C2H6、 CH3CH CH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号） 答案： ； 根据下列转化关系： 若 D的密度为 1.25克 /升 (标况 )，试推断 AE的结构简式。 A _ B _ C_ D _ E._ 答案： CHCH CH2=CHCl -CH2-CHCl- CH2=CH2 CH2-CH2n 甲烷分子呈 结构，其结构式为 ；乙烯分子中 2个碳原子和 4个氢原子在同一 内，其结构简式为 ；乙炔的分子式为 ，其分子呈 结构，乙炔的电子式是 。 答案：略 在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极；活动性较差的金属极上发生 反应，
12、是 极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ；杂质碳是 极，电极反应式为 。 答案：氧化反应，负；还原反应，正。负， Fe-2e-=Fe2+；正， O2+H2O+4e-=4OH- 在烷烃分子中的基因 ： CH 3， CH 2 ， 中的碳原子分别称为伯，仲，叔，季碳原子，数目分别用 n1， n2， n3， n4表示，例如： 分子中 n1=6 ， n2=1 ， n3=2 ， n4=1试根据不同烷烃的组成和 结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。 （ 1）烷烃分子中氢原子数为 no， no与 n1、 n2、 n3、 n4、的关系是： n0= 或 n0= 。 （ 2）四种碳原子数间的关系为 。 （ 3）若某分子中 n2=n3=n4= 1则该分子的结构简式可能是 。 答案：（ 1） 3n1+2n2+n3 ； 2（ n1+n2 +n3+n4） +2 （ 2） n3+2n4+2 （ 3）
