2010年四川省棠湖中学高三考前适应训练（理科综合）化学部分.doc

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1、2010年四川省棠湖中学高三考前适应训练（理科综合）化学部分 选择题 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2+、 Ca2+等离子 B食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含 有黄曲霉素和甘油三酯 C地球上 CH4、 CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候 D保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 答案： C 温度为 T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图 a所示。其他条件相同，温度分别为 T1、 T2时发生反应， Z的浓度随时间变化的关系如图 b所示。下列叙述正确的是 A该反应的正反应

2、是放热反应 B起始时若 X、 Y的浓度变为原来的 2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效 C图 a中反应达到平衡时， Y的转化率为 37.5% D反应时各物质的反应速率关系为： 答案： D 下列有关溶液的说法中，正确的是 A相同物质的量浓度的下列溶液中： NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH3 H2O， c(NH4+) 由大到小的顺序是： B物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na +) + c(H+) = c(S2) + c(HS) + c(OH) C同温时， HF 比 HCN 易电离，则 NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液的 pH小 D常温下

3、， BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同 答案： A 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 答案： C 霉酚酸（ Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是 A分子式为： C17H20O6 B处于同一平面的碳原子至多 9个 C不能与 FeCl3溶液发生显色反应 D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与 2 mol NaOH反应 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25 时， pH=3的 1.0 L NaHSO3溶液中，含 Na+数目为 0.001 NA B 2.3 g甲苯和丙三醇的混合物

4、中，含氢原子数目为 0.2NA C标准状况下， 2.24 L溴乙烷中含共价键数目为 0.7 NA D 5.6 g Fe投入 100mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为 0.3 NA 答案： B 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用 H2O2酸性溶液，将海带灰中的 I-转变为 I2， H2O2+2I-=I2+2OH- B用铜作电极电解氢氧化钠溶液： 2H2O 2H2+ O2 C高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气： 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O D用 Na2CO3溶液作洗涤剂： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 答案： C

5、 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓 H2SO4有利于酯化反应的进行 B鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C乙烷和丙烯的物质的量各 1 mol，完成燃烧生成 3 mol H2O D蛋白质溶液中分别加入饱和 (NH4)2SO4和 CuSO4溶液，均出现白色沉淀，但原理不同 答案： B 实验题 （ 18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。 （ 1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为： 2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。其中三氧化硫与

6、水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中 b为干燥的试管 。 试管 b中得到的主要产物是 ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明） 。 为检验反应的另一种生成物，试管 c中应加入的试剂是 ，简述相应的实验现象及结论 。 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为 。 （ 2）目前，我国采用 “接触法 ”制硫酸，生产设备如图所示： 图中设备 A的名称是 ， a、 b两处所含气体的化学式分别为 、 。 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 。 A二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 B吸收塔得到的硫酸浓度为 98 C煅烧含

7、硫 48的黄铁矿时，若 FeS2损失了 2，则 S损失 4 D B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高 SO2的转化率 （ 3）随着化学工业的发展， “接触法 ”全面替代了 “绿矾热分解法 ”，请你从综合效益的角度指出 “接触法 ”制硫酸的优势： 生产成本低、 原料易得、 、 、 、 （可不填满）。 答案：（ 1） H2SO4（ 1分）； Ba +SO =BaSO4（ 1分） 取少量溶液于试管中，滴人紫色石蕊试渡，溶液变红色；另取样，滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明产物是硫酸（ 2分） 品红（ 1分） 生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是 SO2（ 2分） 29 5

8、（ 2分） （ 2） 沸腾炉（ 1分）； SO2、 O2、 N2（ 2分）； SO3、 SO2、 O2、 N2（ 2分） ABCD（ 2分） （ 3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；（共2分。答对 1条得 1分） 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子序数依次增大， B的核电荷数是 A、 D核电荷数之和的 2/3； A能分别与 B、 C、 D形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。回答下列问题： （ 1） B、 D两元素的名称分别是 _、 _。 （ 2）化合物 B2A2的电子式为 _。 （ 3） Y与 C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，

9、其生成物的水溶液呈_性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），原因是： (用离子方程式表示 )。 （ 4）在（ 3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写： c(H+) + = c(OH一 ) + ； c(H+)=c(OH 一 ) + 。 （ 5）用 X、 D2、 NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的 负极反应为： 。 正极反应为： 。 答案： （ 1）碳、氧 （ 2） （ 3）酸， （ 15分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应 、 属非氧化还原反应。 X、 Y为单质，其余为化合物， B是直线型分子， 是化学工业上的重要反

10、应。据此请填空： （ 1）写出下列物质的化学式： A： X： Y： 。 （ 2）写出反应 的离子方程式： 。 （ 3） 1 g X与 Y完全反应放热 91.5 kJ，反应 的热化学方程式 。 （ 4）反应 中 C与 Y的物质的量之比为 1:3， D中只含两种元素，则 D是 。 答案：（ 1） NH4HCO3或 (NH4)2CO3 H2 Cl2 （每空 2分） （ 2） CO2+OH-= HCO-3-或 CO2+2OH-= CO-32-+ H2O （ 3分） （ 3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g)； H= 183KJ/mol （ 3分） （ 4） NCl3 （ 3分） （

11、16分）某芳香烃 A，分子式为 C8H10；某烃类衍生物 X，分子式为C15H14O3，能使 FeCl3溶液显紫色： J分子内有两个互为对位的取代基，在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去） （ 1）属于芳香烃类的 A的同分异构体中，其沸点的大小关系为_。（不包括 A，用结构简式表示） （ 2） J中所含的含氧官能团的名称为 _。 （ 3） E与 H反应的化学方程式是 _ ；反应类型是 _ 。 （ 4） B、 C的混合物在 NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 M，以 M为单体合成的高分子化合物的名称是 _。 （ 5）已知 J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的 J的同分异构体的结构简式。 与 FeCl3溶液作用显紫色； 与新制 Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀； 苯环上的一卤代物有 2种。 _ 答案：（ 1） （ 2）羟基，羧基（ 2分） （ 3） 酯化反应（或取代反应） （ 2分） （ 4）聚苯乙烯 （ 3分） （ 5） （任一种即可， 3分）