2011届湖北省八校高三第一次联考(理综)化学部分.doc
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1、2011届湖北省八校高三第一次联考(理综)化学部分 选择题 一定条件下,给水施加一个弱电场,常温常压下水瞬间结成冰,俗称 “热冰 ”,下列关于 “热冰 ”的叙述不正确的是 A利用该性质,人们在常温常压下就可建溜冰场 B “热冰 ”的密度比水小,是因为 “热冰 ”中含有大量氢键的原故 C水凝固为 “热冰 ”所发生的变化为化学变化 D采用弱电场的条件,说明水分子是极性分子 答案: C 某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下 N2O 气体 4.48L。若改用铝粉反应(生成 NO气体),则最终可溶解铝粉的质量为 A 8.9g B 9.0g C 13.5g D 27.0g 答案: C 爱迪生蓄电池在
2、放电和充电时的反应为: Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2,下列有关该电池的叙述中正确的是 A放电时 Fe作负极,放电时溶液中的阳离子向正极移动 B充电时阳极的电极反应式为: Fe(OH)2 +2e-= Fe + 2OH- C充电时电池上标注 “+”的电极应与外接电源的负极相连 D该蓄电池可能用稀 H2SO4作电解质溶液 答案: A 常温下,下列叙述不正确的是 A pH=3弱酸溶液与 pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B pH=5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍,稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1:10 C 0.1mol/L的 Na2S溶液中
3、粒子浓度关系: c(OH-)= c(HS-) 2c(H2S) c(H+) D中和 10mL 0.1mol/L 醋酸与 100mL 0.01mol/L醋酸所需的 NaOH物质的量不同 答案: D 如图,木炭与浓硫酸共热产生的气体 x和铜跟浓硝酸反应产生的气体 y同时通入盛有过量 M的洗气瓶中,下列说法正确的是 A若 M为 BaCl2溶液,则洗气瓶中会产生 BaCO3和 BaSO3沉淀 B若 M为 Ba(OH)2溶液,洗气瓶中只会产生 BaCO3沉淀 C若 M为 KI淀粉溶液,洗气瓶中溶液一定会出现蓝色 D若 M为水,在 z导管口有红棕色气体出现 答案: D 如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法,
4、正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液,并过滤 B FeCl3溶液 FeCl2 加入稍过量双氧水后放置 C CO O2 通过灼热的 Cu网后收集气体 D K2CO3固体 NaHCO3 置于坩埚中加热 答案: B 实验室配制一种仅含四种离子(不包括水电离的离子)的无色混合溶液,且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等,下列选项能达到要求的是 A Cu2+、 NH4+、 SO42-、 NO3- B Ca2+、 Al3+、 NO3-、 Cl- C Na+、 Mg2+、 SO42-、 I- D H+、 HCO3-、 K+、 F- 答案: C
5、 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A 2mol NO2与水反应转移电子数为 NA B 1.7gH2O2中含的电子数为 0.9NA C 1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为 2NA D pH=13的 NaOH溶液含 OH-的数目为 0.1 NA 答案: B 实验题 利用下图进行浓硫酸与铜反应,并验证二氧化硫的性质。 实验操作如下:连接仪器和安放药品,用酒精灯加热 1分钟后撤去酒精灯,将铜丝伸入液面以下,一段时间后拉起铜丝。 请回答下列问题: ( 1)将反应后的试管充分静置,观察到试管底部有白色固体出现,中间层是浅黄色液体(浓硫酸),上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为
6、 ,上述现象中体现了浓硫酸的性质有 (填序号) 酸性 强氧化性 吸水性 脱水性 ( 2)直玻璃管中依次观察到的现象是: ; ; 。 ( 3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊,你猜想可能的原因是 ,请设计实验证明它 。 ( 4)某学生发现,常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封,最终生成黑色物质( Cu2S)和蓝色溶液,无气体生成,写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式: 。 答案:( 1) CuSO4( 2分), ( 2分) ( 2)蓝色石蕊试纸变为红色( 2分);红色滤纸变为白色( 2分); 紫红色滤纸变为白色( 2分) ( 3) SO2易溶于水,大量 SO2与 Ca(OH
7、)2生成易溶于水的 Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊( 2分);取小烧杯中溶液少许于另一支试管中,加入足量 NaOH溶液,若有白色沉淀生成,则证明猜想合理( 3分)。 ( 4) 5Cu+4H2SO4(浓 )=Cu2S+3CuSO4+4H2O( 3分) 填空题 X、 Y、 Z、 M、 N、 K 是由短周期元素构成的微粒,其中 X、 Y、 Z是阳离子, M、 N 是中性分子, K 是阴离子,它们具有下列结构特点和性质: 它们核外电子总数都相同; N 溶于 M中,滴入酚酞,溶液变红; X和 N 都由 A、 C两元素组成, X和 Y核内质子数相等; Y和 K 都由 A、 B两元素组成, Y核内
8、质子总数比 K 多两个; Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。 根据以上信息,请回答下列问题: ( 1) Y的化学式为 , X的电子式为 。 ( 2)试比较 M和 N 的稳定性: M N(填 “”、 “( 2分) ( 3)用试管取含 X的溶液少量,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体( 2分) ( 4) NH4NO3等( 2分); HNO3等( 2分) ( 5) (NH4)3 Al(SO4)3或 3(NH4)2 SO4Al2(SO4)3( 3分) 根据 N 溶于 M中可初步判定 M为 H2O(最常见的溶剂);再由 知都是 10电子, N 的
9、水溶液显碱性,所以 N 为 NH3(中学化学中唯一的碱性气体);由 中 A、 B 两种元素形成的阴阳离子质子数差 2,则 Y 为 H3O , K 为 OH-, A、B为 H、 O 两元素;由 知: X为 NH4 ,则 C为 N 元素; Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的,则 Z为铝离子,则 ( 1) Y为 H3O , X为 NH4 ,电子式为,故答案:为: H3O , ; ( 2) M为 H2O, N 为 NH3,由于非金属性: O N,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性: H2O NH3,故答案:为:; ( 3)检验,可根据 NH4 与 OH-反应
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- 2011 湖北省 八校高三 第一次 联考 理综 化学 部分
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