1、2011届湖北省八校高三第一次联考（理综）化学部分 选择题 一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称 “热冰 ”，下列关于 “热冰 ”的叙述不正确的是 A利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场 B “热冰 ”的密度比水小，是因为 “热冰 ”中含有大量氢键的原故 C水凝固为 “热冰 ”所发生的变化为化学变化 D采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子 答案： C 某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下 N2O 气体 4.48L。若改用铝粉反应（生成 NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为 A 8.9g B 9.0g C 13.5g D 27.0g 答案： C 爱迪生蓄电池在
2、放电和充电时的反应为： Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关该电池的叙述中正确的是 A放电时 Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动 B充电时阳极的电极反应式为： Fe(OH)2 +2e-= Fe + 2OH- C充电时电池上标注 “+”的电极应与外接电源的负极相连 D该蓄电池可能用稀 H2SO4作电解质溶液 答案： A 常温下，下列叙述不正确的是 A pH=3弱酸溶液与 pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B pH=5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍，稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1：10 C 0.1mol/L的 Na2S溶液中
3、粒子浓度关系： c(OH-)= c(HS-) 2c(H2S) c(H+) D中和 10mL 0.1mol/L 醋酸与 100mL 0.01mol/L醋酸所需的 NaOH物质的量不同 答案： D 如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体 x和铜跟浓硝酸反应产生的气体 y同时通入盛有过量 M的洗气瓶中，下列说法正确的是 A若 M为 BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生 BaCO3和 BaSO3沉淀 B若 M为 Ba(OH)2溶液，洗气瓶中只会产生 BaCO3沉淀 C若 M为 KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色 D若 M为水，在 z导管口有红棕色气体出现 答案： D 如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，
4、正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 B FeCl3溶液 FeCl2 加入稍过量双氧水后放置 C CO O2 通过灼热的 Cu网后收集气体 D K2CO3固体 NaHCO3 置于坩埚中加热 答案： B 实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是 A Cu2+、 NH4+、 SO42-、 NO3- B Ca2+、 Al3+、 NO3-、 Cl- C Na+、 Mg2+、 SO42-、 I- D H+、 HCO3-、 K+、 F- 答案： C
5、 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 2mol NO2与水反应转移电子数为 NA B 1.7gH2O2中含的电子数为 0.9NA C 1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为 2NA D pH=13的 NaOH溶液含 OH-的数目为 0.1 NA 答案： B 实验题 利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。 实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热 1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。 请回答下列问题： （ 1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为
6、 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 （填序号） 酸性 强氧化性 吸水性 脱水性 （ 2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ； ； 。 （ 3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，请设计实验证明它 。 （ 4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（ Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） CuSO4（ 2分）， （ 2分） （ 2）蓝色石蕊试纸变为红色（ 2分）；红色滤纸变为白色（ 2分）； 紫红色滤纸变为白色（ 2分） （ 3） SO2易溶于水，大量 SO2与 Ca(OH
7、)2生成易溶于水的 Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（ 2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量 NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（ 3分）。 （ 4） 5Cu+4H2SO4(浓 )=Cu2S+3CuSO4+4H2O（ 3分） 填空题 X、 Y、 Z、 M、 N、 K 是由短周期元素构成的微粒，其中 X、 Y、 Z是阳离子， M、 N 是中性分子， K 是阴离子，它们具有下列结构特点和性质： 它们核外电子总数都相同； N 溶于 M中，滴入酚酞，溶液变红； X和 N 都由 A、 C两元素组成， X和 Y核内质子数相等； Y和 K 都由 A、 B两元素组成， Y核内
8、质子总数比 K 多两个； Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。 根据以上信息，请回答下列问题： （ 1） Y的化学式为 ， X的电子式为 。 （ 2）试比较 M和 N 的稳定性： M N（填 “”、 “（ 2分） （ 3）用试管取含 X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（ 2分） （ 4） NH4NO3等（ 2分）； HNO3等（ 2分） （ 5） (NH4)3 Al(SO4)3或 3(NH4)2 SO4Al2(SO4)3（ 3分） 根据 N 溶于 M中可初步判定 M为 H2O（最常见的溶剂）；再由 知都是 10电子， N 的
9、水溶液显碱性，所以 N 为 NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；由 中 A、 B 两种元素形成的阴阳离子质子数差 2，则 Y 为 H3O ， K 为 OH-， A、B为 H、 O 两元素；由 知： X为 NH4 ，则 C为 N 元素； Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则 Z为铝离子，则 （ 1） Y为 H3O ， X为 NH4 ，电子式为，故答案：为： H3O ， ； （ 2） M为 H2O， N 为 NH3，由于非金属性： O N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性： H2O NH3，故答案：为：； （ 3）检验，可根据 NH4 与 OH-反应
10、生成碱性气体 NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，故答案：为：用试管取含 X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （ 4） A、 B为 H、 O 元素， C为 N 元素，形成的离子化合物有 NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有 HNO3、 HNO2等，故答案：为： NH4NO3等； HNO3等； （ 5）能生成白色沉淀，说明含有 Al3 ，开始发生： Al3 +3OH-=Al（ OH） 3，然后沉淀的质量不变，则应发生： NH4 +OH-=NH3 H2O，最后发生： Al（ OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据 图象横坐标可知： n（
11、 NH4 ）： n（ Al3 ） =3： 1，则该复盐的化学式为（ NH4） 3 Al（ SO4） 3或 3（ NH4） 2 SO4Al2（ SO4） 3， 故答案：为：（ NH4） 3 Al（ SO4） 3或 3（ NH4） 2 SO4Al2（ SO4） 3 在 800 时，在 2L密闭容器中将一定量的 NO和 O2混合发生反应 ， n(NO)随时间的变化如下表： 时间 /s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07 请回答下列问题： （ 1）用 O2表示从 020s内该反应的速率为 ；达到平衡时 NO的转化率为 。 （ 2
12、）若升温到 850 ，平衡后 n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填： “吸 ”、“放 ”） （ 3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。 A容器内压强不变 B容器内气体密度不变 C n(NO)= n(NO2) D容器内气体颜色不变 E容器内混合气体的平均分子量不变 F (NO2) =2 (O2) （ 4）若改变某一条件，达新平衡时 n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是 。 A平衡一定正向移动 B可能是向容器中加入了一定量的 NO气体 C NO的转化率一定增大 D可能是缩小了容器的体积 （ 5）假设在一定条件下 0.2molNO 气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量ak
13、J，此时 NO转化率为 80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。 答案：（ 1） 0.0015mol/(L.S) （ 2分）， 65%（ 2分） （ 2）放（ 2分） （ 3） ADE（ 2分） （ 4） CD（ 2分） （ 5） 2NO (g)+ O2(g) 2NO2(g)； H = 12.5aKJ mol-1（ 3分）； （ 1）根据方程式 2NO+O22NO2，可知参加反应的氧气的物质的量为 1/2（ 0.2-0.08） mol=0.06mol； 所以 20s内，以 O2表示的反应速率为 v= c/ t=0.06mol/2L/20s=0.0015molL-1 s； 由表中数据可知，
14、开始 NO的物质的量为 0.2mol， 30s时反应达平衡，平衡时NO的物质的量为 0.07mol 参加反应 NO的物质的量为 0.2mol-0.07mol=0.13mol， 达到平衡时 NO的转化率为 0.13mol/0.2mol100%=65% 故答案：为： 0.0015mol/（ L S）； 65% （ 2）升温到 850 ，平衡后 n（ NO） =n（ NO2），根据 N 原子守恒可知 n（ NO）=n（ NO2） =0.1mol，平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应进行，所以正反应为放热反应 故答案：为：放 （ 3） A、恒温恒容，反应前后气体体积减小，所以随反应进行压强减小，当
15、压强不变，说明到达平衡，故 A正确； B、反应混合物都为气体，总质量不变，体积不变，密度自始至终不变，故 B错误； C、一定条件下达平衡时 n（ NO） =n（ NO2）可能相等，条件不同 n（ NO） =n（ NO2）反应不一定处于平衡状态，故 C错误； D、有颜色气体为二氧化氮，颜色不变，说明 二氧化氮的浓度不再发生变化，说明反应到达平衡，故 D正确； E、混合气体总的质量不变，总的物质的量随反应进行减小，平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不变时，说明反应到达平衡，故 E正确； F、自反应开始 v（ NO2）为 v（ O2）的 2倍，所以 v（ NO2） =2v（ O2），不能说明达
16、平衡，故 F错误故选： ADE （ 4） A移去部分 NO，平衡向逆反应进行，故 A错误； B加入了一定量的 NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小 NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，故 B错误； C改变某一条件，达新平衡时 n（ NO） =0.06mol，比原平衡小，若平衡向正反应移动，此时改变条件不可能是增大 NO的物质的量，若一定量的 NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小 NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多， NO的转化率一定增大 若移去部分 NO，平衡向逆反应进行，可等效为开始加入的 NO少些，氧气不变，与原平衡相比， NO转化率增大故 C正确 D小了容器的体积
17、，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动， NO的物质的量减少，故 D正确 故选： CD （ 5）转化的 NO的物质的量为 2mol80%=0.16mol，放出的热量为 akJ，所以2molNO 反应放出的热量为 2mol/0.16molakJ=12.5aKJ，所以热化学反应方程式为 2NO （ g） +O2（ g） 2NO2（ g）； H=-12.5aKJ mol-1 故答案：为： 2NO （ g） +O2（ g） 2NO2（ g）； H=-12.5aKJ mol-1 A、 B、 C、 D、 E、 F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应 是置换反应。
18、 请回答下列问题： （ 1）若 B是黄绿色气体， C、 F是空气的主要成分， A、 D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为 ，反应 的化学方程式为 。 （ 2）若 A、 D、 F都是非金属单质， A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则 B所属晶体类型是 ，其一个重要的用途是 。 （ 3）若 A是常见的金属单质， D、 F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 的离子方程式为 。工业上冶炼金属 A的反应原理是（用化学方程式表示） 。 （ 4）若 A、 D是常见单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子最外层电子数 D是 A的 2倍，反应 中都有红棕色气体生成。则反应 的化学方程式为 。 答案：（ 1） NH4Cl（ 2分）； 4NH3+5O2 4NO+6H2O（ 2分） （ 2）原子晶体（ 2 分）；光导纤维、石英钟表、石英玻璃等任选一种（ 2 分）。 （ 3） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+ 2Cl-（ 2分）； （ 2分） （ 4） 2Mg+CO2 2MgO+C（ 2分）
