2019届高考化学二轮复习专题10常见非金属元素及其化合物学案.docx
《2019届高考化学二轮复习专题10常见非金属元素及其化合物学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高考化学二轮复习专题10常见非金属元素及其化合物学案.docx(15页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、110 常见非金属元素及其化合物常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)。(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。(3)以上各部分知识的综合应用。非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷的考查,但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。从考点的变化情况来看,常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以
2、选择题的形式出现,也可以以实验题和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。客观题(1)考查非金属及其化合物的重要性质和应用。(2)以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断。主观题(1)通过实验探究非金属单质及其化合物的性质。(2)以环境污染、化工流程为载体考查非金属单质及其化合物知识的综合应用。一、硅及其化合物的“反常”(1)Si 的还原性大于 C,但 C 却能在高温下从 SiO2中还原出 Si:2CSiO 2 Si2CO。= = = = =高 温 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2放出,但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2:Si2NaOHH 2O=Na2S
3、iO32H 2。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但 Si 能跟氢氟酸作用:Si4HF= =SiF42H 2。(4)非金属氧化物一般为分子晶体,但 SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO2能与 HF 作用。(6)H2CO3的酸性大于 H2SiO3,所以有 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3,但高温下 Na2CO3SiO 2Na2SiO3CO 2也能发生,原因可以从两方面解释:硅酸盐比碳酸盐稳定;从化学平衡= = = = =高 温 角度,由 SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的 CO2。2二、氯及其化合物知识中的热点(1)Cl2与水的可
4、逆反应,HClO 的强氧化性和弱酸性。(2)Cl2与碱的歧化反应。(3)Cl2作为氧化剂使用,如将 Fe2 氧化为 Fe3 。(4)Cl2的实验室制法,还原剂用浓盐酸,氧化剂可以为 MnO2()、KClO 3和 KMnO4等。(5)次氯酸盐为重点ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如 ClO 与 SO 、I 、Fe 2 均不能大量23共存。ClO 体现水解性,因 HClO 酸性很弱,ClO 水解显示碱性,如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO。三、常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱,如
5、酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性强弱,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如:Na2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3 Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO强氧化性酸(如:HNO 3、浓 H2SO4)与金属反应,不生成 H2;金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2,而金属和稀 HNO3反应一般生成 NO。(2)重要特性硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时,随反
6、应进行,产物会发生变化或反应停止。浓 H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下,铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3发生钝化。四、氮及其化合物1NO、NO 2与 O2溶于水的计算,利用好两个比值 43、41 即可4NO3O 22H 2O=4HNO3 4NO2O 22H 2O=4HNO32HNO 3的性质,尤其是强氧化性是热点,涉及与单质反应产物的判断,尤其是与铁的反应如稀 HNO3与Fe:Fe4HNO 3(稀,过量) =Fe(NO3)3NO2H 2O;3Fe(过量)8HNO 3(稀) =3Fe(NO3)22NO4H 2O。五、常见非金属元素形成的离子的检验1利用盐酸和其他试剂检验CO :
7、加入 BaCl2或 CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味气体。233SO :先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀。24SO :加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色气体。232利用 AgNO3(HNO3酸化)溶液检验3利用某些特征反应检验I :滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。特别注意:设计实验方案进行离子检验时,要设法排除不同离子之间的干扰,如检验 SO 时一定要排24除 Ag 和 SO 的干扰。23六、无机推断(一)无机物的转化与推断方法突破口又
8、称“题眼” ,解无机推断题的关键在于寻找突破口,常见的突破口主要有以下几类:1特殊结构(1)原子个数比为 11 的化合物通常是 H2O2、C 2H2、C 6H6、Na 2O2等。(2)“AA”分子必然是 N2,三角锥形的分子是 NH3、PH 3等。(3)具有正四面体结构的有 CH4、CCl 4、NH 、P 4等。 4(4)不含金属元素的离子化合物为铵盐。2物质的特有颜色常见的有颜色的物质淡黄色固体 S、Na 2O2、AgBr 浅绿色溶液 Fe2红色固体 Cu、Cu 2O 蓝色溶液 Cu2紫黑色固体 I2、KMnO 4 棕黄色溶液 Fe3红棕色粉末 Fe2O3 红色溶液 Fe(SCN)3黑色粉末
9、,晶体 MnO2、Fe 3O4、CuS、C、CuO 橙色、橙红色溶液 溴水红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色晶体 CuSO45H2O白色沉淀AgCl、BaSO 4、Mg(OH) 2、Al(OH)3等红棕色气体 NO2、Br 2(g)4蓝色沉淀 Cu(OH)2 黄绿色气体 Cl23特殊的实验现象(1)H2在 Cl2中燃烧呈苍白色火焰。(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。(4)Cl2通入含 Br 的溶液中,会出现橙色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色;Cl 2通入含有 I的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。(5)遇 SC
10、N 显红色或遇 OH 生成红褐色沉淀的离子是 Fe3 。(6)遇 BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀,则溶液中可能含有 Ag 或 SO 或 SO 。24 23(7)遇 HCl 生成白色沉淀,则溶液中可能含有 Ag 或 SiO 。23(8)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2或 SO2,但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。(9)碘遇淀粉显蓝色。(10)实验现象为:白色沉淀灰绿色红褐色的转化一定是:Fe(OH) 2Fe(OH) 3。(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 Al、NH 4HCO3、(NH 4)2CO3、NH 4HSO3、(NH 4)2SO3、(NH 4)
11、2S、NH 4HS。(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐,产生的气体一般是 H2、NH 3。(13)与水反应产生气体的物质一般是 Na、Na 2O2、CaC 2、Mg 3N2等。4特殊转化关系(1)直线型转化金属 碱性氧化物 碱 盐:满足此关系的有 K、Na、Ca、Ba 等。非金属 酸性氧化物 酸 盐:满足此关系的有 C、N、S 等。A B C 酸或碱:满足此关系的有 NH3、S、N 2、H 2S、C、Na 等。(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)属于“单质化合物= =新单质新化合物(置换反应)”类型的反应有:单质同主族:2Na2H 2O=2NaOHH 2;2CSiO 2 Si2CO;=
12、 = = = =高 温 Cl22NaBr= =2NaClBr 2等。单质不同主族:2Al6HCl= =2AlCl33H 2;H 2SCl 2=2HClS;CH 2O(g)5COH 2等。= = = = =高 温 有过渡元素参加的常见置换反应:Fe2H =Fe2 H 2;FeCu 2 =Fe2 Cu。(5)能“三合一”的反应有:NH 3H 2OCO 2=NH4HCO3;4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3。6其他特征(1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外):H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2。(2)常见的同素异形体:金刚石和石墨、O 2和 O3、白磷和红磷。(3)地壳
13、中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe。(4)常温下呈液态的金属单质:Hg;非金属单质:Br 2。(5)常见的可燃性气体:H 2、CO、H 2S、CH 4、C 2H4、C 2H2等。(二)解无机推断题“五步曲”1审:审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息标示出来,明确求解要求。2找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。3析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理,初步得出结论。4验:验证确认,将结果放入原题检验,完全符合才算正确。5答:按题目的要求写出答案。1(2018
14、海南卷)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是( ) ANa 2O2可与 CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具BSiO 2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等【解题思路】本题主要是考察化学在生产生活中的应用,熟悉物质的化学性质及用途是解题的关键。光电池的主要成分是硅。ANa 2O2可与 CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具,不符合题意;BSiO 2具有导电性,可用于制作光导纤维,但光电池的主要成分是硅,符合题意;C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层,不符合题意;D氯水具有较强的
15、氧化性,可用于漂白纸张、织物等,不符合题意;故答案为 B。6【答案】B2分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是()ACO BSO 2 CHCl DCO 2【解题思路】CO 不与 Na2S 发生反应,因此没有沉淀产生,故 A 错误;SO 2具有弱氧化性,与 Na2S 发生氧化还原反应,即 SO22S 2 4H =3S2H 2O,故 B 正确;通 HCl 发生反应 2H S 2 =H2S,没有沉淀产生,故 C 错误;通 CO2不产生沉淀,故 D 错误。【答案】B3 (2018 安徽皖中名校联盟联考)检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是( )A向某溶液中先加入
16、Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有ClB向某溶液中加稀 BaCl2,产生白色沉淀,再加入 HCl 溶液,沉淀不溶解,证明有 SO24C向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有 CO23D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有 NH +4【解题思路】本题主要是考察离子的检验,涉及各种物质之间的反应,通过将离子通过反应转化为能观察到的实验现象(沉淀、气体)来鉴别,主要是常见几种离子的检验,离子检验时关键在于要排除其他离子的干扰。A 项,向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象
17、,则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,则为氯化银沉淀,说明一定是氯化物的溶液,证明有 Cl,故 A 正确;B 项,向某溶液中加稀 BaCl2,产生白色沉淀,再加入 HCl 溶液,沉淀不溶解,白色沉淀可能是 BaSO4或AgCl,不能证明有 SO ,故 B 错误;C 项,向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,24该气体可能是 CO2或 SO2,则溶液中可能存在 CO 、HCO 、SO 、HSO 等,故 C 错误;D 项,氨气能使湿润23 3 23 3的红色石蕊试纸变蓝,故 D 错误。综上所述,符合题意的选项为 A。【答案】
18、C4 (2018 福州市模拟)在有机化学中,硫酰氯(SO 2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO 2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) H=97.3 kJmol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。7已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1,沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ;100C 以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。回答下列问题:(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_,装置丙中球形冷凝管的作用是_;如何控制两种
19、反应物体积相等:_。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_(选填字母)A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0molL -1盐酸(3)若缺少装置己,硫酰氯(SO 2Cl2)会和空气中的水反应而变质,其化学方程式是_。(4)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO 3H SO2Cl2 +H2SO4,分离两种产物的= = = = 方法是_(选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。(6)若反应中消耗的氯气体积为 896mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到 4.05g 纯净的
20、硫酰氯,则硫酰氯的产率为_。(7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):_。【解题思路】本题是物质的制备的实验题,以实验目的和实验原理为主要线索,研究实验装置,不难发现左边装置是制取原料 SO2,右边装置是制取原料 Cl2(我们实验室制取干燥纯净的氯气中除杂的考查) ,且贴合题干已知信息考查己装置的目的,分析问题返回题干找关键字眼,例如:在潮湿空气中“发烟”等。(1)装置丙中作为反应容器的仪器,名称为三颈烧瓶;装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流导气;通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速,使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等;正确答案:三
21、颈烧瓶;冷凝回流导气;观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等。 (2)A蒸馏水可以溶解氯气;B饱和食盐水溶解氯气的能力很小;C浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应;D6.0molL 1盐酸挥发逸出杂质气体氯化氢;正确选项 B。 (3)硫酰氯(SO 2Cl2)会和空气中的水反应而变质,生成硫酸和盐酸,化学方程式是:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;正确答案:SO 2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 (4)两种产物都呈液态,且沸点差别较大,采用蒸馏方法进行分离,正确选项 C。 (5)SO 2Cl2=SO2+Cl2,分解产生少量的氯气溶解在其中,会导致硫酰氯会发黄;正确答案:SO 2Cl2=
22、SO2+Cl2,分解产生少量的氯气溶解在其中。 (6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),氯气的物质的量为 0.04mol,根据反应 SO2(g)+ Cl2(g)=SO2Cl2(l)可知,制备出的8SO2Cl2的量为 0.04mol,质量为 0.04135=5.4g,则硫酰氯的产率为 4.05/5.4100%=75%;正确答案:75%。 (7)由于 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 发生,所以要检验 SO2Cl2中混有硫酸,就要先除去 SO2Cl2,根据题给信息,进行如下操作:取产物在干燥的环境中加热至 100,待产物的质量不在改变时,冷却后将剩余物质加入到水中;取
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
本资源只提供5页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
2000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 二轮 复习 专题 10 常见 非金属元素 及其 化合物 DOCX
