1、1河北省张家口市 2017-2018 学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 N-14 O-16 Cu-64 I-127第 I 卷(选择题共 15 分)一、选择题(本题包括小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于强电解质的是A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜【答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，这些物质均为纯净物；盐酸为混合物，A 错误；氟化氢水溶液为弱酸，氟化氢为弱电解质，B 错误；熔融氯化钠为盐，纯净物，C 正确；铜为单质，不是化合物，D 错误；正确选项 C。2.下列说法
2、正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 由 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】硫和氧气加热反应生成二氧化硫，为放热反应，A 错误；该反应为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，石墨能量低稳定，B 错误；H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，加热后反应自发进行，S0，平衡体系中气体的平均摩尔质量( )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是4A. 温度:T 1v(a) D. 当 =69 g/m
3、ol 时，n(NO 2) :n(N2O4)=2 :1【答案】C【解析】N2O4(g)2NO2(g) H0 的反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量(m 总 )与总物质的量（n 总 ）之比减小，温度 T1 T2，A 错误；化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关；由于 a、c 在温度 T2线上，b 在温度 T1线上，升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以 K(a)=K(c) Ksp(CuS)，则 ZnS 沉淀在一定条件下可以转化为 CuS 沉淀【答案】D【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A 错误；难溶电解质存在
4、溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B 错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足 Ksp 越小则它的溶解度越小规律，如 Ksp（AgCl）Ksp（AgBr） Ksp （AgI） ，不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C 错误；在一定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D 正确；正确选项 D。14.25 C 时，在 pH 均等于 5 的 H2SO4和 NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的 H+浓度分别为 amol/L 与 bmol/L，则 a 与 b 的关系为A. a b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b【答案】B【
5、解析】【详解】硫酸溶液抑制水的电离，pH=5 的 H2SO4溶液，由水电离出的 c(H+)为 10-9；NH 4Cl溶液促进水的电离，pH=5 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)为 10-5，a：b=10 -9：10 -5=1:10-4 B 正确；正确选项 B。点睛：盐溶液中盐不能电离出 H+，所以盐溶液中的 H+都是水电离出来的。15.下列有关各装置图的叙述，正确的是A. 用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B. 装置的总反应式:Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+7C. 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相
6、连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】根据电流方向判定出，a 为电解池的阳极，要精炼铜，粗铜必做阳极，电解质溶液为 CuSO4溶液，A 正确；铁比铜活泼，铁做负极，铜做正极不参与反应，所以总反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B 错误；铁只有在潮湿的空气中易生锈，而越靠近底端，氧气的量越小，腐蚀程度减小，C 错误；被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，D 错误；正确选项 A。二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 5 分。每小题只有一个正确选项)16.相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，H1H 2的是A.
7、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H 2B. S(s)+ O2(g)=SO2(g) H 1 S(g) + O2(g)=SO2(g) H 2C. HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+ H2O(l) H 1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)=NaNO3(aq)+ H2O(1) H 2D. C(S) + O2(g)=CO2(g) H 1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H 2【答案】B【解析】氢气燃烧为放热反应，H 10，所以H 1H 2，B 正确；一元的强酸和一元的强碱的稀溶液完全反应生成 1mol H2O(l),放出
8、热量相等，H 1=H 2，C 错误；等量的 C(S)完全燃烧和不完全燃烧，完全燃烧的放出热量多，所以H 10【答案】B【解析】根据图示可知H=正反应活化能-逆反应活化能=254-300=-46 kJmol-1，方程式表示为1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H =-46kJmol-1,因此 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92kJmol-1，A 正确；催化剂的使用，能够降低 E1、E 2，但是二者的差值保持不变，即H 不变，B 错误；N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92kJmol-1，设 N N 的键能为 x kJmol-1, H-H 的键能
9、为 a kJmol-1和 N-H 的键能 b kJmol-1，根据能量守恒规律：x+3a-23b=-92,解之得出 x=（6b-3a-92）kJmol -1，C 正确；反应后气体的总量增加，混乱度增大，S0，D 正确；正确选项 B。点睛：反应热的计算H=反应物断键吸收的总能量-反应物成键放出的总能量=正反应活化能-逆反应活化能；H=生成物的总能量-反应物总能量。19. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是A. 给溶液加热，溶液的 pH 升高B. 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高C. 向溶液中加入
10、Na2CO3溶液，则其中的 Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的 NaOH 固体，则其中的 Ca(OH)2的固体增多【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热溶液，有晶体析出，溶液的浓度降低，pH 降低。溶液是饱和溶液，加热氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。但由于温度不变，所以其浓度是不变的，B 不正确。向溶液中加入 Na2CO3溶液，会生成碳酸钙沉淀，促进溶解平衡向正反应方向移动，即 Ca(OH)2固体减少，C 不正确。向溶液中加入少量的NaOH 固体，增大 OH 的浓度，溶解平衡向逆反应方向移动，Ca(OH) 2固体增多，D 正确。答案选 D。1020.
11、比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池。电池总反应为 V2O4+xLi LixV2O4，下列说法正确的是( )A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B. 该电池放电时，Li +向负极移动C. 该电池充电时阴极的反应为 LixV2O4xe =V2O4+xLi+D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g【答案】A【解析】试题分析：A电池充电时负极与外电源的负极相连，Li 为负极反应物，所以 Li 与外电源的负极相连，故 A 正确；B向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故 B 错误；C该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：xLi +xe-=xLi，故 C
12、错误；D若放电时转移 0.2mol 电子，负极上 Li-e-=Li+，所以反应消耗 Li 的质量为0.2mol7g/mol=1.4g，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写。掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是 O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现 H+，且水必须写入正极反应式中，与 O2结合生成 OH-，若
13、电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现 OH ，且 H+必须写入正极反应式中，与 O2结合生成水；正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。第 II 卷(非选择题 共 55 分)三、填空题(本题包括 4 小题，共 55 分)21.在 100时，将 0.2 mol N2O4(g)充入 2 L 的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:时间/s 0 20 40 60 8011N(N2O4)/mol 0.20
14、n1 0.10 n3 n4N(NO2)/mol 0.00 0.12 n2 0.24 0.24(1)该反应的平衡常数表达式为_，由表中数据分析可得，n1=_mol，n 3=_mol；(2)在上述条件下，从 0 到 40s 内 NO2的平均反应速率为_；(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使 N2O4浓度增大的是_(填序号);A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的 NO2C.向容器中再充入一定量的 N2O4 D.向容器中充入一定量的 He(g)(4)在下图中画出此反应中 N2O4的浓度随时间变化的曲线_。【答案】 (1). K=c2(NO2)/c(N2O4) (2). 0.14 (3).
15、0.08 (4). 0.00 5 molL-1s-l (5). BC (6). 【解析】(1)该可逆反应的方程式为 N2O4(g) 2 NO2(g)，平衡常数表达式为 K=c2(NO2)/c(N2O4)；由表中数据看出，0-20s 内， n(NO2)变化了 0.12 mol，则 n（N 2O4）变化了 0.06 mol，剩余 n（N 2O4）=0.2-0.06=0.14 mol；0-60s 内，n(NO 2)变化了 0.24 mol，n（N 2O4）变化了0.12mol，则 n(NO2)剩余 0.2 -0.12=0.08mol，正确答案：. K=c2(NO2)/c(N2O4)； 0.14 ；
16、0.08。(2) 0 到 40s 内，n（N 2O4）变化了 0.1mol，则 n(NO2)变化了 0.2 mol，NO 2的平均反应速率为 0.2240=0.00 5 molL-1s-1,正确答案：0.00 5 molL -1s-1。12(3)该反应达到化学平衡后，增大容器的容积，相当于减压，平衡向右移动，N 2O4浓度减少，A 错误；向容器中充入一定量的 NO2，平衡向左移动，N 2O4浓度增大，B 正确；向容器中再充入一定量的 N2O4 ，相当于加压，平衡左移，N 2O4浓度增大，C 正确；向容器中充入一定量的 He(g)，对各物质浓度无影响，对平衡无影响，D 错误；正确选项 BC。(4
17、) 2L 的恒容密闭容器发生 N2O4(g) 2 NO2(g)，起始时，c(N 2O4)=0.10 molL-1,随着反应的进行，c(N 2O4)不断减少，进行到 60s 后，反应达平衡状态，n 3=0.08 mol，剩余c(N2O4)=0.04 molL-1,据以上分析就可以画出 N2O4的浓度随时间变化的曲线，正确答案：22.碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(1833)mgkg -1(即;每千克碘盐中含碘元素1833 毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含 KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
18、.用天平准确称取 10.0g 碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到 100mL 溶液；II.取步骤 I 中溶液 25.00mL 用稀硫酸酸化，加入足量 KI 溶液与碘盐中的 KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为 3.010-4mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定步骤 II所得溶液(滴定时的反应方程式:I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:标准 Na2S2O3溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积(mI.)滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)1 25.00 1.02 11.032 25.00 2.00 11.993 25.00 2
19、.20 12.20(1)步骤 II 涉及反应的离子方程式为_；(2)步骤 III 中滴定终点的现象是_；(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_mgkg -1(保留13三位有效数字);(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_。A.未用标准浓度的 Na2S2O3溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】 (1). 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (2). 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 (3). 25.4 (4). AC【解析】(1) I-与 IO3-在酸性条件下发生氧化还原反应
20、生成单质碘，正确答案：5I -+IO3-+6H+=3I2+3H2O。(2)反应后的溶液中有碘，加入淀粉溶液变蓝色，随着滴定反应的进行，碘逐渐消耗至完全，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，滴定达到终点，正确答案：溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 (3)从实验数据看出：三次标准 Na2S2O3溶液的体积分别为：10.01 mL、9.99 mL、10.00 mL，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 10.00 mL；根据反应: 5I -+IO3-+6H+=3I2+3H2O 和I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得出关系式 IO3-3I2-6S2O32-，设消耗 KIO3 xmol, x
21、=（1010 -33.010-4）/6=0.510 -6mol, 碘盐样品中的碘元素含量: （0.510 -610025127）2.5410 -4g=0.254 mg； 1000g 碘盐样品中含有碘元素质量为0.254100010=25.4 mgkg-1；正确答案：25.4。(4) 未用标准浓度的 Na2S2O3溶液润洗滴定管,造成浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏高，A 正确；滴定前锥形瓶有少量水，不影响溶液溶质的总量，测定结果无影响，B 错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成消耗的标准液的体积增大，测定结果偏高，C 正确；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成所消耗的标
22、准液的体积偏小，测定结果偏低，D 错误；正确选项 AC。点睛：在进行(3)计算时，一定要注意：三组数据是否可用；滴定时用的 25 毫升溶液，最终计算时用 100 毫升溶液，扩大 4 倍；最后的单位注意 mgkg-1。23.研究表明:丰富的 CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C 2H4)为例、该过程14分两步进行:第一步:CO 2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) H =+41.3kJmol -1第二步:2CO
23、(g)+ 4H 2(g) C2H4(g) +2H2O(g) H =-210.5kJmol -1CO 2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A.减小压强 B.增大 H2 浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气(2)另一种方法是将 CO2和 H2在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在 10L 恒容密闭容器中投入 1molCO2和 2.75 mol H2，发生反应:CO 2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变
24、化如图所示:能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“ (6). 20.5% (7). 1.04 (8). 5.610-5【解析】（1）根据两个反应方程式，消去 CO，整理并计算反应的H，正确答案：2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H= -127.9 kJ/mol。15减小压强，各物质的浓度减少，平衡左移，CO 2的转化率降低，反应速率减慢，A 错误；增大 H2浓度，平衡右移，浓度增大，速率加快，CO 2的转化
25、率增大，B 正确；加入适当催化剂，能够加快反应速率，但是平衡不动，CO 2的转化率不变，C 错误；分离出水蒸气，减少生成物浓度，速率减慢，但是平衡右移，CO 2的转化率增大，D 错误；正确选项 B。(2)c(H 2):c(CH3OH)=3:1 这仅仅是是反应的过程中一种情况，无法判定反应是否达平衡状态，a 错误；容器内氢气的体积分数不再改变，可以判断反应达平衡状态，b 正确；反应前后气体的总质量不变，容器的体积恒定，容器内气体的密度恒为定值，无法判定反应达到化学平衡状态，C 错误；该反应为气体的总量减少的反应，当容器气体的总量不再发生变化，容器内的压强也不再改变，可以判定反应达到化学平衡状态，
26、d 正确；正确选项：bd。从图像看出，温度升高，n（CH 3OH）减少，平衡左移，该反应正反应为放热反应，Hp2，正确答案：。设二氧化碳的消耗量为 xmol,根据方程式进行计算如下:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。起始量 1 2.75 0 0变化量 x 3x x x平衡量 1- x 2.75-3x x x反应后气体总量为 1-x+2.75-3x+x+x=（3.75-2x）mol，反应前气体总量为 1+2.75=3.75 mol，根据压强比等于物质的量之比：（3.75-2x）/3.75=9/10, x=0.1875 mol, Q 点 H2的转化率为 30.18752
27、.75100%= 20.5%，正确答案：20.5%。 10L 恒容密闭容器中投入 1molCO2和 2.75 mol,反应进行到 506，达平衡状态，对应M 点时，甲醇的量为 0.25mol，进行如下计算：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。起始量 1 2.75 0 0变化量 0.25 0.75 0.25 0.25平衡量 0.75 2 0.25 0.25各物质浓度分别为 c(CO2)= 0.075 mol/L, c(H2)= 0.2 mol/L , c(CH3OH)= c(H2O)= 0.025 mol/L, 该反应的平衡常数 K=(0.025)2/(0.230.07
28、5)= 1.04 ；由于 N 和 M 处于同一温度下的不同曲线上两点，所以平衡常数相同，正确答案：1.04。16(3)设 CaCl2溶液的最小浓度为为 cmol/L,两溶液等体混合，溶液的浓度均减半，带入溶度积常数 Ksp的计算公式：K sp= c(Ca2+)c(CO32-)=(c2)(210-42)= 2.810-9,解之，c=5.610-5 mol/L；正确答案：5.610 -5。点睛：其它条件下不变，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比。24.如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:(1)通入
29、氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_；(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_。(3)若在标准状况下，有 1.12 L 氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_g；(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO45H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的 pH:氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+ 7.0 9.0Cu2+ 4.7 6.717步骤 I 中加入试剂 A 的目的是_，试剂 A 应选择_(填序号);
30、a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液选择该试剂的原因_；步骤 II 中试剂 B 为_，调节 pH 的范围是_；步骤 III 的操作是加热浓缩、_、_。【答案】 (1). 正极 (2). H2-2e-+2OH-=2H2O (3). 阴极 (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+ C12+H 2 (5). 6.4 (6). 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (7). b (8). 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染 (9). CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 (10). 3.2pH4.7 (11). 冷却结晶 (12). 过滤【解析】(1)氢氧燃料电
31、池，氧气做正极，发生还原反应，氢气做负极，在碱性环境下发生氧化反应，极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O，正确答案：正极；H 2-2e-+2OH-=2H2O。(2) 氧燃料电池，氧气做正极，氢气做负极；铁与电源的负极相连，为电解池的阴极，阳极为石墨，电解饱和氯化钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气；正确答案：阴极 ； 2NaCl+2H 2O 2NaOH+ C12+H 2 ； (3)丙装置为电解精炼铜，粗铜做阳极，溶液中铜离子得电子变为铜，根据电子转移总数相等：O 2+4e-+2H2O=4OH-，Cu 2+2e-=Cu，1.12 L 氧气参加反应，转移电子 0.2mol,生成铜
32、0.1 mol，铜的质量 6.4 g，正确答案 6.4 g。（4）电解液中含有 Fe2+、Cu 2+、SO 42-等离子，Fe 2+的沉淀的 pH 在 7-9 之间，Cu 2+的沉淀的 pH 在 4.7-6.7 之间，直接调整溶液的 pH，在保证 Fe2+沉淀的同时，Cu 2+也变为沉淀，无法进行后续操作，因此需要把将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入氧化剂为过氧化氢，因为过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染，正确答案：将 Fe2+氧化为Fe3+； b ；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染。加入试剂来调整溶液的 pH，使溶液的酸性减弱，保证 Fe3+沉淀
33、完全，而 Cu2+不产生沉淀，这样的试剂要满足不溶于水，能够与酸反应且反应后不引入新的杂质离子等，因此需要加入含有铜元素的化合物：CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 等； 根据表中给定的数据得出调节溶液 pH 的范围 3.2pH4.7；正确答案：CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3； 3.2pH4.7 。18从硫酸铜溶液中得到硫酸铜固体，需要进行的操作为：配制成高温时的硫酸铜饱和溶液，降低温度，有固体析出，再进行过滤，洗涤、干燥、称重等操作；正确答案：冷却结晶 ；过滤。点睛：除去 Cu2+中的少量 Fe3+、Fe 2+，一般都是先加强氧化剂（多为双氧水）把 Fe2+氧化为Fe3+，然后加入含有铜元素的与酸能够反应的不溶于水的化合物来调节溶液的 pH，保证Fe3+沉淀完全，而 Cu2+不能够沉淀，从而达到除杂的目的。
