2018_2019版高中化学专题四化学反应条件的控制课题三反应条件对化学平衡的影响习题苏教版选修6.doc

1、1课题三 反应条件对化学平衡的影响(时间：45 分钟)1在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是( )A2 molL 1 H2SO4溶液B2 molL 1 NaOH 溶液C蒸馏水D4 mol L 1 CH3COOH 溶液解析 乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH 3COOC2H5H 2O CH3COOHCH 3CH2OH。使用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH 和 CH3COOH 反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用 NaOH 时乙酸乙酯的水解程度最大。故选 B。答案 B2反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A减小容器体积，平衡向右

2、移动B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c(X)，X 的转化率增大D降低温度，Y 的转化率增大解析 因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以 A 项错误；加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以 B 项错误；增大 c(X)，平衡将正向移动，但 X 的转化率减小，所以 C 项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大，所以 D 项正确。答案 D3确认发生了化学平衡移动的是( )A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加了可逆达到平衡后，改变了压强C某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D可逆反应达到平衡，使用了催化剂

3、解析 化学平衡的移动的实质是正逆反应速率不相等。A 中速率发生了改变，但可能正、2逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D 中催化剂同等程度的改变了正逆反应速率。答案 C4一定条件下，NO 2与 SO2反应生成 SO3和 NO 两种气体。将体积比为 12 的 NO2、SO 2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是( )A混合气体颜色保持不变B体系的平均相对分子质量保持不变CNO 2和 SO2的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO2的同时生成 1 mol NO2解析 发生反应 NO2SO 2 NO

4、SO 3。A 说明 c(NO2)不变，可以作为到达平衡的标志。平均相对分子质量 M ，气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，平均相 mn对分子质量不变，B 错误。NO 2和 SO2的起始体积比为 12，反应过程中二者变化量(设为 x)相同，则平衡时体积比为(1 x)(2 x)，当体积比保持不变时表示反应达到平衡，C 正确。D 项中消耗 SO2表示正反应速率，生成 NO2表示逆反应速率，正确。答案 B5在新制的氯水中存在平衡：Cl 2H 2O H Cl HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )AH 浓度减小，HClO 浓度减小BH 浓度增大，HClO 浓度增大CH 浓度

5、减小，HClO 浓度增大DH 浓度增大，HClO 浓度减小解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于 H 浓度减小，平衡 Cl2H 2OH Cl HClO 向正反应方向移动，故 HClO 浓度增大。答案 C6关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH 2O Ur H 3O ，尿酸 尿酸根离子3Ur (aq)Na (aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是( )A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动解析 题意

6、中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛” ，说明温度降低，反应Ur (aq)Na (aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。答案 B7下列各项与化学平衡移动原理无关的是( )A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使 N2和 H2在一定的条件下转化为 NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于 SO2和 O2反应生成 SO3解析 使用催化剂对化学平衡无影响，与化学平衡移动原理无关，故选 B。答案 B8在水溶液中橙红色的 Cr2O 与黄色的 CrO 有平衡关系：Cr 2O H 2O 2CrO27 24 272H ，把重铬酸钾(K 2Cr2O

7、7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。24(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析 加碱中和溶液中的 H ，平衡右移，溶液中的 c(CrO )增大；加酸，平衡左移，24溶液中的 c(Cr2O )增大；加 Ba(NO3)2，发生的反应为 Ba2 CrO =BaCrO4(黄色)27 24，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案 (1)黄 OH

8、与 H 结合生成水，使平衡向右移动，CrO 浓度增大，溶液由橙色244变为黄色(2)橙 c(H )增大，平衡左移，Cr 2O 浓度增大，溶液又由黄色变为橙色27(3)向右移动 逐渐变浅，直至无色9酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管 a 的目的是：_；_

9、。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间 同一反应温度反应温度/转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%40 77.8 100 2 80.2 10060 92.3 100 3 87.8 10080 92.6 100 4 92.3 100120 94.5 98.7 6 93.0 1005选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120 ，4 h B80

10、 ，2 hC60 ，4 h D40 ，3 h当反应温度达到 120 时，反应选择性降低的原因可能为_。解析 (1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但 120 时催化剂的选择性差，60 和 80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但 46 小时转化率提高不明显，可选C；发生了副反应，有可

11、能是乙醇脱水生成了乙醚。答案 (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管 a 中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(5)C 乙醇脱水生成了乙醚10已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)(1)T 时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T 时物质的浓度(mol/L)变化时间/mi

12、n CO H2O(g) CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.084 c166 0.096 0.266 0.104 c2第 5、6 min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第 45 min 之间，改变的条件是_，第 56 min 之间，改变的条件是_。 T 时该化学反应的平衡常数是_。(2)已知 420 时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时，CO 和 H2O(g)的浓度都是

13、0.01 mol/L，则 CO 在此条件下的转化率为_。(3)397 时该反应的平衡常数为 12，请判断该反应的 H_0(填“” 、 “”或“”)。解析 (1)对比第 4、5 分钟的浓度变化，可知，CO、H 2O 的浓度增大，CO 2浓度减少，说明平衡向逆反应方向移动，在温度和体积不变时，可能是增大 H2的浓度，同理分析5、6 两组数据可知是增大水蒸气的浓度。K 9， a0.0 075 mol/L，转化率为 75%。c（ CO2） c（ H2）c（ CO） c（ H2O）(3)温度降低， K 值增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正是放热反应。答案 (1)增加 H2浓度 增加 H2O(g)浓度 0.5(2)75% (3)7