1、1专题 1.5 离子共存必考知识归纳一、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应 ，则不能大量共存。注意是不能大量共存，而不是不能共存。二、熟记常考离子 的性质颜色Cu2+（蓝色） 、Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（棕黄色） 、MnO 4-（紫红色）氧化性 ClO 、MnO 4 、NO 3 (H )、Fe 3 、Cr 2O72还原性 S2 (HS )、SO 32 (HSO3 )、I 、Br 、Cl 、Fe 2水解显酸性 NH4 、M g2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3水解显碱性 Al
2、O2 、S 2 、SO 32 、CO 32 、SiO 32 、ClO 、CH 3COO两性离子 HCO3 、HS 、HSO 3 、HPO 42 、H 2PO4注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离 子。三、 常见溶液酸、碱 性 的判断四、常见问题1、所有的弱酸根离子：CH 3COO 、F 、ClO 、AlO 2 、SiO 32 、CN 与 H 都不能大 量共存。2、酸式弱酸根离子如 HCO3 、HS 、HSO 3 既不能与 OH 大量共存，又不能与 H 大量共存。3、有沉淀生成包 括有 微溶物生成的离子不能大量共存，如 Ba2 、Ca 2 、Ag 等不能
3、与 SO42 、CO 32等大 量共存，Mg 2 不能与 OH 、C O32 大量共存。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2 、S 2 、CO 32 、C 6H5O 等必须在碱性条件下才 能在溶液中存在；如 Fe2 、Al 3 、Cu 2 等必须在酸性条 件下才能在溶液中 存在；Fe 3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7 时不能存在)。 25、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S2 、HS 、SO 32 、HSO 3 、I 和 Fe3 不能大量共存；ClO 、MnO 4 、NO 3 (H )与 S2 、HS 、SO 32 、HSO 3
4、、I 、Fe 2 等不能大量共存。SO 32 和 S2 在碱性溶液中可用大量共存，但在酸性溶液中则由于发生 2S2 SO 32 6H 3S3H 2O 反应不能大量共存；H 与 S2O32 不能大量共存，二者反应的方程式为 2H S 2O32 SH 2OSO 2。6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3 与 SCN 不能 大量共存。 （4）注意“可能”共存，还是“一定”共存等。8、常设陷阱条件类型 高考中的常见表述 误点点拨“无色” 有色离子 不能大量存在“pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型“透明” “透明”也可“有色”常见的易错点 “不能共存” 易看成“能共存”“与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出 c(H )110 12 molL1 ” 溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“通入足量的 NH3” 与 NH3H2O 反应的离子不能存在常见题干要求 (1)“一定大量共存” 审清关键字
