1、1专题 1.9 元素及化合物知识归纳一、常考知识归纳1、Na 2O2与 CO2、H 2O 反应时，氧化剂、还原剂都是 Na2O2，且质量比 为 11。2、NaHCO 3、Al(OH) 3、CaCO 3都可用于治疗胃酸过多。7、HClO 的结 构式为 ClOH，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。8、加碘盐中加的是 KIO3，可通过加 KI、淀粉、酸来检验；通过电解 KI 溶液制取。9、H 2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液介于弱酸性，遇 MnO2迅速分解放出 氧气。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化 剂。 10、除去 CO2中的 SO2可用饱和的碳酸氢钠溶
2、液、酸性高锰酸钾溶液。11、N O2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。12、制 NH3可用氯化钙与熟石灰共热，或浓氨水与 CaO、氢氧化钠固体、碱石灰或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。二、无机题突破口 归纳1、物质的特殊颜色有色固体a红 色：Cu、Cu 2O、Fe 2O3；b红褐色：Fe(OH) 3；c黄色：AgI、Ag 3PO4；d淡黄色：S、Na 2O2或AgBr；e蓝色：Cu(OH) 2；f黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS；g紫黑色：KMnO 4、I 2；h白色：Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、Ba SO3
3、。有色溶液： Fe2 (浅绿色)、Fe 3 (黄色)、Cu 2 (蓝 色)、MnO (紫红色)、Fe 3 与苯酚(紫色)、Fe 3 与 SCN (血红 4色)、I 2与淀粉(蓝色)等。 3、物质之间的特征转化关系2Z （气体） 强 碱 X（盐） 强 酸 Y（气体） 。X 可能为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3或 NH4HCO3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3或 NH4HSO3等。三角 转化关系：化合物化合物单质化合物这类反应主要有：COH 2O(g) 高 温 CO2H 2、Fe 2O33CO 高 温 2Fe3CO 2等。化合物 A单质 B化合物 C单质 D。这类反应主要有：CO22Mg 点 燃 2MgOC；F2O33H 2 高 温 2Fe3H 2O；Fe2HClFeCl 2H 2；CH 2O(g) 高 温 H2CO；3Fe4H 2O(g) 高 温 Fe3O44H 2等。4、特殊反应条件具有特殊反应条件的反应，大多数是重要 的工业生产反应。3高温、高压和催化剂条件：N 23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3等。加热、催化剂条件：4NH 35O 2 催 化 剂 6H2O4NO；2SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3等。通电条件：2Na+C2H 2O 通 电 2NaOHH 2Cl 2；2H 2O 通 电 2H2O 2等。
