2019年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2.6物质结构、元素周期表和元素周期律基础练测.doc

1、1专题 2.6 物质结构、元素周期表和元素周期律考纲解读1、了解元素、核素和同位素的含义。2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、了解原子核外电子排布规律。4、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5、以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6、以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律 与原子结构的关系。 7、了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点探究高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，

2、主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对 118 号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。和 2016 年大纲相比，该考点几乎没有变化，但在题目的设置上回有所变化，例如 2016 年就将元素周期律和元素推断与无机框图题、有机题联系在一起，也是 一种新的尝试，预计 2019 年还是会保持稳定的基础上在形式上发生

3、变化。 2019 年预计以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切人点，考查元素的“位一构一性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图推断或文字叙述形式，考查元素推断、无素规律的综合运用。知识梳理一、原子结构相关的四“量”比较原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个126C原子质量的 1/12 的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的 乘积之和一个原子核内质子数与

4、中子数的和2实例一个168O原子的质量是 2.6571026 kg168的相对原子质量约为16Mr Mr1a% Mr2b%(其中a% b%1)18O的质量数为 18二、用特征电子层结构与常见等电子微粒1、120 号元素的特殊的电子层结构（1）最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的

5、元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素 Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2、核外电子相等的微粒（1）电子”的微粒分子 离子一核 18 电子 ArK 、Ca 2 、Cl 、S2二核 18 电子 F2、HCl O 、HS 22三核 18 电子 H2S四核 18 电子 PH3、H 2O2五核 18 电子SiH4、CH 3F、NH 2OH六核 18 电子 N2H4、CH 3OH其他微粒 C2H6、CH 3NH2 N2H5 、N 2H62（2）电子数的微粒“10 电子”的微粒：C

6、H 4、NH 3、H 2O、HF、Ne、NH 4 、H 3O 、OH 、O 2 、F 、Na 、Mg 2 、Al 3 等。“9 电子”的微粒：F、OH、NH 2、CH 3(取代基)。3“14 电子”的微粒：Si、N 2、CO、C 2H2。“2 电子”的微粒：He、H 、Li 、Be 2 、H 2。三、元素金属性和非金属性的比较方法本质 原子越易失去电子，金属性就越强 同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越

7、强若 Xn YXY m ，则 Y 比 X 金属性强元素金属性比 较判断依据电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。 本质 原子越易得到电子，非金属性就越强同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱单质与 H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强元素金属性比较判断依据若 An B B m A，则 B 比 A 非金属性强四、微粒半径大小比较的常用规律（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数

8、增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，Na Mg 2 Al 3 ，S 2 Cl 。（2）同主族元 素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li Na K 。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2 F Na Mg 2 Al 3 。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3 Fe 2 Fe，H HH 。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较 A13+与 S2 的半径大小，可找出4与 A13+电子数相同

9、的 O2 进行比较，A1 3+O 2 ，且 O2 S 2 ，故 A13+S 2 。五、 “位构性”的综合判断与应用1、由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第A 族或第A 族，如 88 号元素：88862，则应在第七周期第A 族；（2）若比相应的稀有气体元素少 15 时，则应处在同周期的第A 族第A 族，如 84 号元素应在第六周期第A 族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118 号)比较，按

10、上述方法推测知：114 号元素应为第七周期第A 族。2、性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性。（2）气态氢化物的稳定性。（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（4）金属与 H2O 或酸反应的难易程度。3、结构和性质的互推问题是解题的要素（1）最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。（2）原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。（3）同主族元素最外层电子数相同，性质相似。（4）判断元素金属性和非金属性的方法。六、化学键与物质类别1、离子键和共价键的比较比较 离子键 共价键成

11、键条件活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用成键微粒 阴、阳离子 原子成键实质 静电作用 静电作用分类 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏5移的是极性键存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中实例 Na2O、Na 2CO3、NH 4Cl、NaOH O2、CO 2、H 2SO4、NaOH、Na 2O2、Na 2CO32、化学键与物质类别的关系举例（1）只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如 I2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合

12、物，如 HCl、NH 3、SiO 2、CS 2等。既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、N 2H4、C 2H2、CH 3CH3、C 6H6(苯)等。（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K 2O 等。（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC 2、NH 4Cl、NaOH、Na 2SO4等。（4）无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。七、电子式电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用 n或 n( n 为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：1、

13、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“” 。如：Mg不能写成Mg。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如 Mg2 既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是 8 电子结构(H 除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S 2 的电子式为 ，Cl 的电子式为 。 答案选 D。考点 2 用特征电子层结构与常见等电子微粒【例 2】下列各微粒：H 3O 、NH 4 、Na ；OH 、NH 2 、F ；O 22 、Na 、Mg 2 ；CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是A B C D【答案】B6点睛：解

14、答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是 H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是 H、Be、 Al，外层电子数是内层电子数 2 倍的元素是 C 等。另外还要掌握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。考点 3 元素金属性和非金属性的比较方法【例 3】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号 事实 推论A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：Na MgB Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH) 2 金属性：Ca MgC 氧化性：H

15、ClOH 2CO3 非金属性：Cl CD 热稳定性强弱：HBrHI 非金属性：Br IAA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】A金属性越强，与水反应越剧烈；B金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。【详解】7【点睛】本题考查金属性及非金属性的比较，解题关键：把握元素的位置、元素周期律及比较方法，注意归纳金属性、非金属性比较方法。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而

16、不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。考点 4 微粒半径大小比较的常用规律【例 4】下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A. r(K)r(Na)r(Li) B. r(Mg2+)r(Na +)r(F -)C. r(Na+)r(Mg 2+)r(Al 3+) D. r(Cl-)r(F -)r(F)【答案】D考点 5 “位构性”的综合判断与应用【例 5】已知右表为截取的元素周期表的片段，其中、Y、Z、W 均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是8A116 号 Lv 元素的原子结构有 7 个电

17、子层，与 X 元素可以位于同一主族BX、Y、Z、W 四种元素中可能有两种为金属元素CY 的最高价氧化物对应水化 物有可能属于强酸DX 的氢化物有可能与 Z 或 W 的最高价氧化物对应水化物反应【答案】D【解析】【详解】A.根据 118 号元素逆推，可以得出 116 号 Lv 元素位于第 7 周期，其对应的原子结构应该有 7 个电子层，最外层有 6 个电子，处于第 VIA 族，若与 X 元素位于同一主族，则 W 为 0 族元素，与已知矛盾，故 A 错误；B. 根据 X、Y、Z、W 均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点，可以得出 X、Y 可能为第 IIIA 族、第 IVA 族或第 V

18、A 族元素，所以 X、Y、Z、W 四种元素中最多有一种为金属元素，故 B错误；C. Y 的最高价氧化物对应水化物若为强酸，则 Y 为 S 元素，此时 W 位于 0 族，与已知矛盾，故 C 错误；D. 若 X 为 N 元素，则 X 的氢化物 NH3可与 H2SO4、HBrO 4反应，故 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，解题的关键是正确把握元素周期表结构，要注意强化记忆元素周期表的结构，对于所给表格片段式“位-构-性”推断，要把握各元素之间的关系。 3以下过程与化学键断裂无关的是A金刚石熔化 B氯化氢溶于水 C氢氧化钾熔化 D冰融化【答案】D【解析】【分析】发生化学反

19、应时物质中的化学键被破坏，熔化或溶解时若发生电离，则化学键也被破坏，原子晶体熔9融时共价键断裂，以此来分析【详解】A金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故 A 不选；B氯化氢溶于水时发生电离，则 H-Cl 共价键被破坏，故 B 不选；C加热氢氧化钾熔化，KOH 发生电离，离子键被破坏，故 C 不选；D冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，而化学键没有变化，故 D 选；故答案为 D。4下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一种元素；质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子；电子数相同的粒子不一定是同种元素；一种元素不可能形成不同单质；某元素的相对原子质量就是质量数A

20、B C D【答案】B点睛：考查分子与原子的联系、原子的构成及分子、原子、离子之间的区别与联系。难点是质量数、相对原子质量的区别，尤其要注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的联系，一个原子的真实质量与一个 12C 原子质量的 1/12 的比值是原子的相对原子质量，而元素的相对原子质量是指该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，二者有本质的区别。5第三周期元素 R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是A常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物BR 的气态氢化物的水溶液

21、具有强酸性CR 是金属元素10DR 的气态氧化物不能在氧气中燃烧【答案】A【解析】【分析】第三周期元素 R，有 3 个电子层，次外层和最内层的电子数之差为 8-2=6，它的原子核外最外层实现8 电子稳定结构所需的电子数小于 6，且等于最内层电子数的整数倍，则 R 元素原子核外最外层实现8 电子稳定结构所需的电子数为 2 或 4，若为 2，则 R 为硫元素，符合题意；若为 4，则 R 为硅元素，符合题意；结合元素化合物性质判断。【详解】【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构、元素的位置与性质关系、元素及化合物的知识，推断元素是解题的关键，题目难度不大。 【详解】11【点睛】本题考查原子结构与

22、元素周期律关系，把握元素的性质、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。8下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其 中只有 W、Y、Z 为同周期元素） 。元素 X W Y Z R原子半径（pm） 37 64 66 70 154主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1下列叙述错误的是A原子半径按 X、W、Y、Z、R 的顺序依次增大BX、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH 3H2YHWDR 元素可分别与 X、W、Y 三种元素形成离子化合物【答案】C【解析

23、】【分析】根据表中数据知，X 的原子半径最小，且其正化合价为+1，则 X 位 于第 IA 族；W、Y、Z 为同周期元素，根据其化合价知，W 为第 VIIA 族、Y 为第 VIA 族、Z 为第 VA 族元素，R 为第 IA 族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以 R 是 Na 元素，W、Y、Z 都属于第二周期元素，所以 W 是 F 元素、Y 是 O元素、Z 是 N 元素，X 原子半径小于 W，所以 X 是 H 元素，再结合物质的结构分析解答。12【详解】【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、主要化合价结合元素周期律来推断元素是本题解答关键。易错选项是 B，由 H

24、、O、N 三种元素形成的化合物，硝酸晶体是分子晶体、硝酸铵是离子晶体，为易错点。9X、Y、Z 是短周期三种主族元素，原子序数 XYXBZ 2X2Y4的水溶液显碱性CX 2Y42 具有很强的氧化性DY 与 Z 形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z 是短周期主族元素，原子序数 XYZ，Y 原子的电子总数等于 Z+的最外层电子数，则 Z 原子最外层有 1 个电子，Z 是 Na 元素；Na +最外层有 8 个电子，则 Y 是 O 元素；O 原子最外层有 6 个电子，由于原子序数 XY，X 的电子总数等于 Y 原子的最外层电子数，所以 X 是 C 元素，据此解答。

25、【详解】13【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识。包括元素的推断、元素原子半径比较及化合物的结构性质等。掌握原子结构与元素性质的关系是本题解答的关键。短周期主族元素 Z 原子序数最大，形成离子是 Z+为本题突破口。 10元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是XY ZQA原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物【答案】C【解析】【详解】14【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项 D，应分析 Q 为 VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。