2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.4氧化还原反应基础练测.doc

1、1专题 2.4 氧化还原反应考纲解读了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考纲解读氧化还原反应是高考的高频知识点，和 2016 年大纲相比，没有变化。2019 年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方 程式的书写的命题趋势较强。 考点突破考点 1 氧化还

2、原反应基本概念【例 1】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是A反应中被氧化的元素有 Li 和 S BSOCl 2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括 LiCl 和 S D生成标况下 1.12L SO2时，反应转移电子为 0.2mol【答案】D【解析】【详解】D.反应 4Li+2SOCl24LiCl+S+SO 2中，每生成 1mol SO2转移 4mol 电子，则标准状况下生成 1.12LSO2时，反应转移电子为 0.2mol，故 D 正确；答案选 D。考点 2 物质氧化性和还原性强弱的比较【例 2】已知还原性 Cl Fe3

3、；（3）Fe2Fe 3 3Fe 2 反应中氧化性：Fe 3 Fe 2 ，所以 Tl3 Ag Fe3 Fe 2 ，D 正确；综上所述，本题选 D。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，还原剂对应的氧化产物具有氧化性，所以氧化性比较是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂具有还原性，氧化剂对应的还原产物具有还原性，所以还原剂的还原性大于还原产物的还原性，体现了氧化还原反应的以强制弱规律。4国产第一艘航母船底涂有含 Cu2O 的防污涂料， 制备 Cu2O 的一种方法为Zn2CuSO 42NaOH=Cu 2OZnSO 4Na 2SO4H 2O。该反应的下列说法正确的是( )AZn 得到电子 B

4、CuSO 4被氧化CNaOH 是还原剂 DCuSO 4是氧化剂【答案】D【解析】【详解】35宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关 于银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O，下列说法不正确的是( )AX 的化学式为 Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e【答案】C【解析】【详解】6H 2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的 H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向 H2O2溶液中加入 Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2 步，第 1 步反应为：

5、H 2O2 + Br2 = 2H+ + O2+ 2Br -。下列说法正确的是AH 2O2分子中含有离子键和非极性键B在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子C机理中第 2 步反应为：2H + + H2O2 + 2Br- = 2H2O + Br2D若在加入 Br2的 H2O2溶液中检出 Br-，则说明第 1 步反应发生了 4【答案】C【解析】【详解】A、H 2O2属于共价化合物，其结构式为 HOOH，含有共价键，不含离子 键，故 A 错误；B、第 1 步反应中，生成 0.1molO2，转移电子物质的量为 0.121mol=0.2mol，故 B 错误；C、H 2

6、O2分解反应方程式为 2H2O2=2H2OO 2，根据第 1 步反应，推出第 2 步反应为2H H 2O2Br =2H2OBr 2，故 C 正确；D、Br 2能与水反应生成 Br ，因此该溶液中检验出 Br ，不能说明第 1 步发生，故 D 错误。【点睛】易错点选项 B，注意 H2O2中氧原子化合价，H 2O2中 O 显1 价，转变成 0 价的氧原子，化合价变化 1 价，转移电子物质的量为 0.121mol=0.1mol。7如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)A溶液 B 中发生的反应为 2SO2+O2 2SO3B由反应过

7、程可推知氧化性:O 2Fe3+C溶液的 pH:ABCD溶液 A 与溶液 C 成分相同，浓度之比 也相同【答案】B【解析】【分析】 本题主要考查二氧化硫的污染及治理。根据处理二氧化硫气体的工艺流程可知，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原，B 溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液 C，溶 液 C 可以循环运用，据此进行解答。 5（3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】（3）实验说明氧化性强弱为：ClO I 2，实验说明氧化性强弱为：I 2SO 42 ，所以在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 42 的氧化性由弱到强的顺序是 SO42 I 2ClO 。