2020版高考化学大一轮复习课时规范练22弱电解质的电离新人教版.doc

1、1课时规范练 22 弱电解质的电离一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 广西贺州高三月考)下列关于电离常数( K)的说法正确的是( )A.电离常数只与温度有关,升高温度, K 值减小B.电离常数 K 与温度无关C.电离常数( K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)C.常温下电离常数为 Ka的酸 HA 溶液中 c(H+)= molL-1D.将 0.1 molL-1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生,再滴加 0.1 molL-1 C

2、uSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出 KspCu(OH)272用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO 2不能与 NaCl 反应常温下 0.1 molL-1的 HNO2溶液 pH=21 L pH=1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH=2.21 L pH=1 的 HNO2溶液和 1 L pH=1 的盐酸与足量的一定浓度 NaOH 溶液完全反应,最终 HNO2消耗的 NaOH 溶液多HNO 2溶液中加入一定量 NaNO2晶体,溶液中 c(OH-)增大HNO 2溶液加水稀释,溶液中 c(OH-)增大A. B.C. D.7.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式

3、书写正确的是( )化学式 电离常数HClO K=310-8H2CO3 K1=410-7 K2=610-11A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C +2Cl2+H2O 2Cl-+2HClO+CO22-3B.向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC +Cl2 Cl-+ClO-+2CO2+H 2O-3C.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2:CO2+NaClO+H2O NaHCO3+HClOD.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2:CO2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的

4、是 ( )A.加适量的 CH3COONa 晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高 20 ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释 2 倍,两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的 Zn 充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化。下列说法中正确的是 ( )CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.310-73Ka2=5.610-11A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是

5、 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+C2-3C.图像中 a、 c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)(-)()(-)D.图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度10.(2019 湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K 时,二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是( )A.溶液 pH 由 1 升至 2.6 时主要存在的反应是 H3X+OH- H2X+H2OB.H2X 的第二步电离平衡常数

6、Ka2(H2X)为 10-4C.NaHX 溶液中 c(H+)”“”“”“”“=”或“K2K3,故 D 项错误。2.D 水是极弱的电解质,KOH 是易溶的强电解质,二者混合后导致溶液导电能力增强,A 项错误;0.01 mol HCl 完全反应,KOH 过量了 0.09 mol,生成 0.01 mol KCl,溶液中离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,B 项错误;0.1 mol CH 3COOH 与 0.1 mol KOH 完全中和,生成 0.1 mol CH3COOK,由于CH3COOH 部分电离而 CH3COOK 完全电离,离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,C 项错误;0.05 mol H2

7、SO4与 0.1 mol KOH 完全中和,生成 0.05 mol K2SO4,离子浓度几乎不变,因此溶液导电能力不变,D项正确。3.C 向 H2S 溶液中加水,平衡向右移动,溶液中 n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度大于 n(H+)增大的程度,因此溶液中 c(H+)减小,A 项错误;通入 SO2气体,发生的反应为 2H2S+SO2 3S+2H 2O,平衡向左移动;当 SO2过量时,SO 2与水反应生成 H2SO3,H2SO3的酸性比 H2S 强,因此溶液的 pH 减小,B 项错误;滴加新制氯水,发生的反应为 H2S+Cl2 2HCl+S,溶液中 c(H2S)减小,平衡向左移动;由于反应生

8、成的 HCl 为强酸,完全电离,溶液的 pH 减小,C 项正确;加入少量 CuSO4,发生的反应为 CuSO4+H2SCuS+H 2SO4,溶液中 c(S2-)减小,平衡向右移动,溶液中 c(H+)增大,D 项错误。4.D 醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中CH3COO-、H +等导电粒子的数目增多,A 项错误;10 mL pH=3 的醋酸溶液中, n(CH3COOH)1.010-5mol,在稀释后 n(CH3COOH)依然不变,10 mL pH=11 的 NaOH 溶液中 n(NaOH)=1.010-5mol,二者混合充分反应后

9、,CH 3COOH 有剩余,所得混合溶液显酸性,其 pHKa1(H2CO3)-3 +4Ka2(H2CO3),故 B 项错误;常温下电离常数为 Ka的酸 HA 溶液中 c(H+)= molL-1,故 C 项()7错误;由于溶液中没有 NaOH 剩余,故白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出 KspCu(OH)2HClOHC ,不-3管 CO2量多量少,反应均生成 HClO 和 NaHCO3,D 项错误。8.A CH 3COOH 溶液中存在着电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa 晶体,平衡逆向移动,溶液中 c(H+)减小,而盐酸则与 CH3COONa 反应生成弱电解质

10、 CH3COOH,导致 c(H+)减小,A 项正确;升温,促进 CH3COOH 电离, c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少, c(H+)减小,B 项错误;加水稀释,CH 3COOH 的电离平衡正向移动,稀释相同倍数后两溶液的 c(H+)不相同,醋酸中的 c(H+)大于盐酸中的 c(H+),但c(H+)均减小,C 项错误;由于醋酸和盐酸的 c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl),加入足量的锌,由于 CH3COOH 浓度大,而两种溶液体积相同,随着反应的进行,CH 3COOH 继续电离产生H+,因此产生的氢气多,D 项错误。9. C 根据表中电离常数可知:酸性由

11、强至弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HClOHC ,则相同条件下-3水解程度由大到小的顺序为 C ClO-HC CH3COO-。相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各2-3 -3离子浓度的大小关系应是 c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),A 项错误;由于酸性:H2CO3HClOHC ,向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为 ClO-+CO2+H2O HClO+HC-3,B 项错误; 可变形为 ,该式即为 ,温度恒定则该式-3(-)()(-) (-)(+)()(-)(+) 的值恒定,C 项正确;CH 3COOH 的酸性强于

12、 HClO,故稀释相同 pH 的两种酸溶液,CH 3COOH 溶液的 pH 变化更大,即曲线代表稀释 CH3COOH 的稀溶液,曲线代表稀释 HClO 的稀溶液,a 点 pH 大于 b 点,即c(H+)ac(OH-),C 项错误;溶液显中性,pH=7 的时候,溶液中的 HX-和 X2-浓度相等,存在的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),因为溶液显中性有 c(H+)=c(OH-),所以得到c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)=3c(X2-),D 项错误。11.答案 (1) Na 2HPO4溶液中存在电离平衡 HP H+P ,加入足量 CaCl2

13、溶液后 Ca2+与 P2-4 3-4结合生成 Ca3(PO4)2沉淀,促使 HP 电离平衡向右移动,H +浓度增大,使溶液显酸性 (2)3-4 2-47.521011 (3)解析 (1)Na 2HPO4溶液呈碱性,所以 HP 的水解程度大于电离程度,则 c(H2P )c(P )。(2)2-4 -4 3-4K= =7.521011。(3)由(2-4)(34)(-)=(2-4)(+)(34)(-)(+)=1=7.5210-310-14Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知,增大 OH-浓度(即增大 pH),c(F-)增大,由题图可知,温度相同时 pH

14、2对应的 c(F-)大于 pH1对应的 c(F-),所以 pH1v(B)。12.答案 (1)abdc (2)910 8(3)CN-+CO2+H2O HC +HCN-3(4)9.910-7molL-1 (5)10-7-解析 (1)酸越弱,对应酸根离子的水解程度越大,浓度相同时,溶液的 pH 越大,所以 pH 由大到小的顺序是 abdc。(2)Ka(CH3COOH)= =1.810-5,c(CH3COOH)0.5 (+)(3-)(3) = 2(+)(3)molL-1,c(H+)310 -3 molL-1,由水电离出的 c(H+)约为 molL-1,则由醋酸电离出10-14310-3的 c(H+)约

15、是由水电离出的 c(H+)的 =9108倍。310-310-14310-3(3)酸性强弱顺序为 H2CO3HCNHC ,所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为-3CN-+CO2+H2O HC +HCN。-3(4)25 时,CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 pH=6,则 c(H+)=10-6molL-1,c(OH-)=10-8molL-1,根据电荷守恒有关系 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则 c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6molL-1-10-8molL-1=9.910-7molL-1。9(5)25 时,将 a molL-1的醋酸与 b molL-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,此时 c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,c(CH3COO-)=c(Na+)= molL-1,c(CH3COOH)= molL-1,2 -2则醋酸的电离常数 K= 。(+)(3-)(3) =10-7-13.答案 (1)3 10 -5 强电解质 (2)B (3)多 (4)H 2CO3HC ,向等浓度的 Na2CO3和 NaA 的-3溶液中滴加盐酸直至过量,与 H+作用的粒子依次为 C 、HC 、A -。2-3 -310