2020版高考化学大一轮复习课时规范练27盐类的水解鲁科版.doc

1、1课时规范练 27 盐类的水解一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应 N +H2O NH3H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动+4C.制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2. (2018 山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向 CuCl2溶液中加入 CaCO3,调节 pH 可除去溶液中混有的 F3+B.配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀

2、释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 F3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在 0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于 C 的水解,使得C B.浓度均为 0.1 molL-1的(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中, c(N )的大小顺+4序为C.在 NH4Cl 溶液中加入稀硝酸,能抑制 N 水解+4D.在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸,能抑制 CH3COO-水解7.(2018 江苏淮安模拟)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HS +H2O H2SO3+OH- -3HS H+S -3 2-3向 0.1

3、 molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HS )增大-3B.加入少量 Na2SO3固体,则H +Na+=HS +OH-+S -3 2-3C.加入少量 NaOH 溶液, 的值均增大2-3-3、 -+D.加入氨水至中性,则 2Na+=S H+=OH-2-38.(2019 陕西高新中学高三月考)常温下,向 20 mL 0.1 molL-1的 K2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的稀盐酸 40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH变化的情况如下图所示。下

4、列说法正确的是( )A.随着稀盐酸的加入,溶液中 保持不变-3-2-3B.根据 A 点计算, Ka2(H2CO3)的数量级为 10-3C.B 点所处的溶液中:K +H+=2C +HC +OH-2-3 -3D.当 pH 约为 8 时,溶液中开始放出 CO2气体9.(2018 天津理综,6)LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始 (H2P )-4的变化如图 1 所示,H 3PO4溶液中 H2P 的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 =-4。(2-4)总 (含 元素的粒子)3下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在 3 个

5、平衡B.含 P 元素的粒子有 H2P 、HP 和 P-4 2-43-4来源:学|科|网C.随 c 初始 (H2P )增大,溶液的 pH 明显变小-4D.用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H 3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题(本题共 3 小题,共 46 分)10.(2018 山东曲阜高三期中)(14 分)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,则 H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为 。 (2)磷酸(H 3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 p

6、H 的变化曲线如图:向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH 从 10 降低到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 从图中推断 NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 (填选项字母)。 A.Na+H2P H+HP H3PO4-4 2-4B.Na+H2P OH-H3PO4HP -4 2-4C.H+Na+=OH-+H2P +2HP +3P +H3PO4-4 2-4 3-4D.Na+=H2P +HP +P +H3PO4-4 2-4 3-4假设在 25 时测得 0.1 molL-1Na3PO4溶液的 pH=12,近似计算出 Na3PO4第一步水解的水解常数(用 Kh表示) Kh=

7、(忽略 Na3PO4第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。 11.(16 分)(1)常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示:实验编号 HA 的物质的量浓度/(molL -1) NaOH 溶液的物质的量浓度/(molL -1) 混合后溶液的 pH4甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.12 0.1 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=10从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? 。 乙组混合溶液中A -和Na +的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大C.二者相等

8、D.无法判断从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):Na +-A-= molL-1。 (2)常温下,某水溶液 M 中存在的离子有 Na+、B 2+、HB -、OH -、H +,存在的分子只有 H2O。写出酸 H2B 的电离方程式 。 若溶液 M 由 10 mL 0.2 molL-1 NaHB 溶液与 10 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合而成,则溶液 M的 pH (填“”“”“”“”“,故 pH 相等时,物质的量浓度大小为,说法正确;B 项,溶液中 C 水解促进 N 水解,使N 减小;溶液中只有

9、N 水解;溶2-3 +4 +4 +4液中 Fe2+抑制 N 水解,使N 增大,N 的大小顺序为,B 项错误;NH 4Cl 溶液中存在+4 +4 +4N +H2O NH3H2O+H+,加入稀硝酸 ,H+增大,平衡左移 ,抑制 N 水解,C 项正确;在 CH3COONa 溶+4 +4液中 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入冰醋酸,CH 3COOH增大,对 CH3COO-的水解起抑制作用,D 项正确。7.C NaHSO 3溶液显酸性,则 HS 的电离程度HS 的水解程度,加入钠后平衡左移、平衡右-3 -3移,HS 减小 ,A 项错误;根据电荷守恒可知,B 项错误,应为H +Na+=

10、HS +OH-+2S ;-3 -3 2-3加入少量 NaOH 溶液,平衡右移, 的值均增大 ,C 项正确;加入氨水至溶液呈中2-3-3、 -+7性,则H +=OH-,由电荷守恒可得溶液中其他离子浓度间有如下关系:Na +N =2S +HS+4 2-3,D 项错误。-38.A ,平衡常数在常温下数值不变,A 项正确;-3-2-3 =-3-+2-3+ =2A 点溶液中C =HC ,pH11,即氢离子浓度约是 10-11molL-1,则 Ka2= =H+2-3 -3 2-3+-310 -11molL-1,即 Ka2(H2CO3)的数量级为 10-11,B 项错误;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据

11、电荷守恒得 B 点所处的溶液中:K +H+=2C +HC +OH-+Cl-,C 项错误;根据图像可2-3 -3知 pH 约为 6 时,氢离子与碳酸氢根离子反应有 CO2气体逸出,当 pH 约为 8 时,恰好转化为碳酸氢钾,D 项错误。9.D LiH 2PO4溶液中存在 H2P 、HP 两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、-4 2-4H3PO4的电离平衡,A 项错误;含 P 元素的粒子有 H3PO4、H 2P 、HP 、P ,B 项错误;根据图-4 2-4 3-41 可知,随 c 初始 (H2P )增大,溶液的 pH 并没有明显减小,C 项错误;根据图 2 可知 pH 达到 4.66

12、 时,-4H3PO4几乎全部转化为 H2P 或 LiH2PO4,D 项正确。-410.答案 (1)H +H2P OH-2(2)HP +H+ H2P AD 1.110 -3 molL-12-4 -4解析 (1)因为 H3PO2是一元中强酸,在溶液中发生部分电离,电离方程式为 H3PO2 H+H2P ,由于-2氢离子既来自于酸的电离又来自于水的电离,且酸溶液中水的电离受到抑制,故离子浓度大小关系为H +H2P OH-。(2)向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH 从 10 降低到 5 的过程中 HP-2浓度减小、H 2P 浓度增大,所以发生的主要反应的离子方程式为 HP +H+ H2P 。2-4

13、 -4 2-4 -4钠离子不水解,浓度最大,由题图可知 H2P 电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于电离程度和-4水解程度都较小,所以溶液中存在Na +H2P H+HP H3PO4,选项 A 正确,选项 B 错-4 2-4误;溶液中存在电荷守恒H +Na+=OH-+H2P +2HP +3P ,选项 C 错误;溶液中存-4 2-4 3-4在物料守恒Na +=H2P +HP +P +H3PO4,选项 D 正确。-4 2-4 3-4 P (aq)+H2O(l) HP (aq)+OH-(aq)3-4 2-4起始浓度/(mol L-1) 0.1 0 0变化浓度/(mol L-1) 0.01 0.01

14、0.01平衡浓度/(mol L-1) 0.09 0.01 0.01Kh= molL-1=1.110-3 molL-1。2-4-3-4 =0.010.010.09811.答案 (1) a=7 时,HA 是强酸; a7 时,HA 是弱酸C Na +A-OH-H+(10 -4-10-10)(2)H 2B H+HB-,HB- H+B2- AC解析 (1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH,a=7 时说明 HA 为强酸, a7 时说明 HA 为弱酸。据电荷守恒,有Na +H+=A-+OH-,因 pH=7 即H +=OH-,所以Na +=A-。丙组实验中溶液

15、为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液,由 pH7 知 A-水解程度大于HA 的电离程度,溶液中离子浓度大小关系为Na +A-OH-H+。据电荷守恒Na +H+=A-+OH-,可知Na +-A-=OH-H+=(10-4-10-10) molL-1。(2)由于溶液中只存在水分子,说明H2B 是完全电离成 H+与 HB-,而 HB-部分电离为 H+与 B2-,故 H2B 的电离方程式为 H2B H+HB-,HB-H+B2-。NaHB 与 NaOH 恰好完全反应生成 0.1 molL-1的 Na2B 溶液,B 2-水解,溶液呈碱性。A项为物料守恒,C 项为质子守恒,B 项、D 项错误。12.答案

16、(1)酸 N +H2O NH3H2O+H+4(2)解析 (1)NH 4Cl 为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH 4Cl 溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而 NH4HSO4溶液中 NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以 NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化,所以其浓度为 0.1 molL-1;根据原子守恒可知,含氮原子微粒的总物质的量浓度为 0.2 molL-1,而氮原子的存在形式为 NH3H2O 和 N 。(4)溶液的 pH=7,说明 CH3COO-水解生成的 OH-的物质的量等于+4N 水解生成的 H+的物质的量,即二者水解程度相同;根据电荷守恒得:CH 3COO-+OH-=N +4 +4+H+,因为H +=OH-,故CH 3COO-=N 。(5)由溶液中存在的微粒可知,H 2A 为二元弱酸,分步+4电离。NaHA 和 NaOH 恰好反应生成 Na2A,溶液显碱性,pH7。