吉林省辽河高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、12018-2019 学年下学期高一第一次月考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上

2、对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于元素周期表的说法正确的是A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8 个C只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子D元素周期表共有十六个纵行，

3、也就是十六个族2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是A加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D氢氧化铯是一种可溶于水的强碱3下列物质中既有共价键又有离子键的是AHCl BCO 2 CNaOH DMgCl 24硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知 Se 的原子结构示意图如图： 。下列说法不正确的是A该原子的质量数为 34 B该元素处于第四周期第A 族CSeO 2既有氧化性又有还原性 D酸性：HSO 4H2SeO45下列化学用语表达正确的是A氯离子的结构示意图：BHClO 的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D由

4、非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物6下列顺序排列不正确的是A非金属性 FOS B熔沸点 SiO2NaClH2OC热稳定性 HFH2ONH3 D原子半径 ClSiC 7能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl 2与 H2S 溶液发生置换反应 受热 H2S 能分解，HCl 则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl 2不能 HCl 是强酸，H 2S 是弱酸A. B C D8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是AY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱B原子半径 ZMCX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱DZ 位于元素周期表中第二周期、第A

5、族9短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)10已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设 X 的原子序数为 a，则下列说法不正确的是AY 的原子序数可能为 a17 BZ 的原子序数可能为 a31CX、Y、Z 可能为短周期元素 DY 与 Z 的原子序

6、数之和可能为 2a11下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述A 酸性 HClH 2S 非金属性 ClS此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2B NH4Cl 仅由非金属元素组成 NH4Cl 是共价化合物C Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电D向 NaI 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于 Cl12如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是AX 与 W 形成的化合物中只有共价键 BX 与 Z 形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRW D简单离子的半径：WRX 13

7、R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为7D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素14几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：元素代号 L M Q T原子半径/nm 0.186 0.160 0.102 0.074主要化合价 +1 2 6、2 2下列说法正确的是AL、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MLBL、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：MLCT

8、、Q 的氢化物热稳定性：TQDL、Q 形成的简单离子核外电子数相等15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性强DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强16短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物 r、t、u，其中 u 能使品红溶液退色，v 的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：WZYXBt

9、与 r 反应时，r 为氧化剂C生活中可用 u 使食物增白DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学健类型可能相同二、非选择题（共 52 分）17下表是元素周期表的一部分，回答下列问题族周期A A A A A A A 0二 三 （1）写出、两种元素的名称： 、 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是 ，最活泼的非金属元素是(填元素符号，下同)， 是最不活泼的元素。（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中， (填化学式，下同)酸性最强， 3碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)。（4）在到的元素中， (填元素符号)原子半径最小。（5）比较和的化学性质， (填元素符号)

10、更活泼，试用实验证明之(简述操作、现象和结论) 。18（1）下列五种物质中Ne H 2O NH 3 KOH Na 2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl 2溶于水 HCl 溶于水 Na 2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填写序号）19元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为_周期第_族。根据元素

11、周期律，预测酸性强弱：H 3AsO4_H3PO4(填“”或“”“H2SeO4，D正确；答案选 A。5. 【答案】C【解析】A氯原子得 1 个电子后形成氯离子（Cl ），即最外层电子数由 7 个变成 8 个，结构示意图为 ，故 A 错误； B次氯酸中 H 和 Cl 分别与 O 形成 1 对共价键，结构式为HOCl，故 B 错误；C氯化镁属于离子化合物，电子式为 ，故 C 正确；D由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故 D 错误；故选 C。6. 【答案】D 【解析】A同周期元素从左向右非金属性增强，则 FO，同主族元素从上到下非金属性减弱，则 OS，所以非金属性 FOS，故 A 正确

12、；B三种晶体中，SiO 2为原子晶体，熔沸点最高，H 2O 为分子晶体，H 2O 熔沸点最低，NaCl 为离子晶体，熔沸点较高，正确顺序为：SiO 2NaClH2O，故 B 正确；C同周期从左到右元素的非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，热稳定性顺序为：HFH 2ONH 3，故 C 正确；DSi、Cl 是同周期元素原子，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径 SiCl；C、Si 是同主族元素原子，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径 SiC；故 D 错误。故选 D。7. 【答案】B【解析】Cl 2与 H2S 溶液发生 Cl2+H2S=S+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产

13、物，氯气与 H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于 S，元素的非金属性 Cl 大于 S，故正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl 比 H2S 稳定，可说明非金属性：ClS，故正确；不能根据非金属能否被氧气氧化判断非金属性强弱，故错误；比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如 HF 的酸性比 HCl 弱，但非金属性 F 大于 Cl，故错误；故选 B。8. 【答案】A 【解析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属 M 为 Al，X 为 Si，Y 为N，Z 为 O。由于非

14、金属性 NSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3H 2SiO3，A 项错误；同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径AlSO，B 项正确；由于非金属性 OSi，所以气态氢化物的稳定性 H2OSiH 4，C 项正确；氧原子含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，因此 O 位于元素周期表中第二周期、第A 族，D 项正确。9. 【答案】B【解析】Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，应为 F，X 原子的最外层有 6 个电子，且原子序数小于 F，应为 O 元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，由原子序数关系可知 Z 为 Na 元素，W 与 X 属

15、于同一主族，W 应为 S 元素。A元素 X、W 的简单阴离子分别为 O2、S 2，离子的电子层结构不同，故 A 错误；BY 为 F，Z 为 Na，由 Y、Z 两种元素组成的化合物为 NaF，是离子化合物，故 B 正确；C非金属性 FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C 错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径 r(F)r(O)r(S)r(Na)，故 D 错误；故选 B。10. 【答案】C此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【解析】X、Y、Z 都是主族元素，第一周期只有 H、He 两种元素，H 为 IA 族元素、He

16、为 0 族元素，根据 X、Y、Z 在周期表中的位置，X、Y、Z 处于过渡元素之后，Y 至少为第 2 周期，则 X 至少为第 3 周期，Z 至少为第 4 周期，Z 不可能为短周期元素，C 项错误；进一步讨论如下：X 所处周期数 Y 的原子序数 Z 的原子序数 Y 与 Z 原子序数之和3 a-7 a+17 2a+104 a-17 a+17 2a5 a-17 a+31 2a+146 a-31 a+31 2a根据上述分析，A 项，Y 的原子序数可能为 a-7、a-17、a-31，A 项正确；B 项，Z 的原子序数可能为 a+17、a+31，B 项正确；D 项，Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a+1

17、0、2a、2a+14，D 项正确；答案选 C。11. 【答案】D【解析】A比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故 A 错误；BNH 4Cl 属于盐类，是离子化合物，故 B 错误；CNaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故 C 错误；D反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中 I是还原剂，Cl 是还原产物，则 I还原性强于 Cl，故D 正确；答案选 D。12. 【答案】A【解析】根据元素周期律，推出 X 为 O，Y 为 F，W 为 Cl，R 为 S，Z 为 Na。Cl 和 O 形成氯的氧化物，只含有

18、共价键，A 项正确；Na 与 O 形成 Na2O 和 Na2O2，Na 2O 中只含离子键，Na 2O2中含有离子键和非极性共价键，B 项错误；非金属性 OClS，C 项错误；半径大小为 S2ClO2，D 项错误。13. 【答案】B【解析】A金属性：RW，所以若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 不一定为强碱，故 A 不一定正确；B非金属性：XMg，则 Na 与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 LM，故 A 错误；B金属性 NaMg，所以 L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：LM，故 B 错误；CQ 为 S、T 为 O，非金属性 OS，则对应氢化物的稳定性：TQ，所

19、以 C 选项是正确的；DNa +核外有 10 个电子，S 2核外有 18 个电子，二者核外电子数不同，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。15. 【答案】D【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X 为 N，W 为 P，Y 为 S，R为 Ar，Z 为 Br。A常温下 Y 的单质为固体，而 Z 的单质为液体，则常压下五种元素的单质中 Y 单质的沸点最高，选项 A 错误；BY 的离子电子层有 3 个层，而 Z 离子的电子层为 4 层，则只有 Y的阴离子的电子层结构与 R 原子的电子层结构相同，选项 B 错误；C非金属性 XW，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 W 的氢化物的稳

20、定性比 X 的氢化物的稳定性弱，选项 C 错误；D氨气比硫化氢稳定，则 Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强，选项 D 正确。答案选 D。16. 【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 能使品红溶液褪色，u 为 SO2；v 的俗名叫烧碱，由上述分析可知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S，则 A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：ZWYX，A 错误；B过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，

21、B 错误；C二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C 错误；DZ 分别与 Y、W 组成的化合物分别为 Na2O、Na 2S 时，化学键均为离子键，D 正确；答案选 D。二、非选择题（共 52 分）17. 【答案】（1）碳 铝 （2） F Ar （3）HClO 4 NaOH Al （4）Cl （5）Na 金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁【解析】由题给信息知，为 C，为 N，为 O，为 F，为 Na，为 Mg，为 Al，为Si，为 P，为 S，为 Cl， 为 Ar。(1)、两种元素的名称分别为碳、铝。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na，其易失去 1

22、 个电子形成的离子结构示意图是 ，最活泼的非金属元素是 F，最不活泼的元素是稀有气体 Ar。（3）同周期元素从左到右，元素非金属性依次增强，金属性依次减弱，同主族元素，从上到下，元素非金属性依次减弱，金属性依次增强，故上述元素中，其最高价氧化物对应水化物中，HClO 4的酸性最强，NaOH 碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是 Al 元素。（4）同周期元素(除稀有气体外)，从左到右，原子半径依次减小，故到的元素中，Cl 的原子半径最小。（5）同周期元素从左到右，元素金属性依次减弱，故金属性NaMg，可将金属钠和镁分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁。18. 【答案】（1） （2） 【

23、解析】（1）Ne 为单原子分子，不存在化学键；H 2O 为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；NH 3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；KOH 为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；Na 2O 为离子化合物，只存在离子键，故答案为：；（2）碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；烧碱熔化，破坏离子键；氯化镁溶于水，破坏离子键；氯化氢溶于水，破坏共价键；Na 2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为；。19. 【答案】（1）2 A ClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，故正确。故选。20. 【答案】（1）O(氧) H 2SO

24、4 （2）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）共价 （1）NN （2） H )（3）离子键 共价键【解析】因 B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，可知 E 为过氧化钠，B 为氧元素，C 为钠元素;D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和，所以 K、L、M 三个电子层上的电子数分别为 2、8、6，可知 D 为硫元素;A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子，可知 A 为碳元素。（1）因 A 为碳，B 为氧元素，D 为硫元素，故 D 的最高价氧化物对应的水化物是 H2S

25、O4，离子半径大小 B(O2)大于 C(Na+)。（2）A、B 的化合物(CO 2)与 E(Na2O2)反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）A、B 的化合物为 CO2、CO，属于共价化合物。根据图示信息可知，化合物丙是氯化铵，甲和乙是氯化氢和氨气中的一种，因为氨气是氮气和氢气化合而成的，氯化氢是氢气和氯气化合而成的，所以 Y 一定是氢气，X 分子中含共价键最多，所以 X 是氮气，Z 是氯气，甲是氨气，乙是氯化氢。（1）氮气的结构式为 NN。（2）化合物甲(氨气)的电子式是 H。（3）化合物丙(氯化铵)是离子晶体，其中的作用力是离子键、共价键。21. 【答案】

26、（1）Cl NaAlCN （2）第二周期第A 族 （3）C+4HNO 3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O = = = = （4）b e 【解析】G 是地壳中含量最高的金属元素，G 为铝元素；Z 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z 为氮元素；X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，X 为氢元素，Z 为氮元素；Q 为氯元素；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Y 为碳元素；X 与 M 同主族，M 为钠元素；根据分析可以知道：X 为氢，Y 为碳，Z 为氮，M 为钠，G 为铝，Q 为氯；（1）Q 为氯元素，元素符号Cl； C、N、Na、Cl 四种元素，周期数越大原子半径越大，同一

27、周期，原子序数越小，半径越大，故四种原子由大到小的顺序是：NaAlCN，正确答案：Cl；NaAlCN。（2）Y 元素为碳，核电荷数 6，周期表中的位置为第二周期第A 族；碳与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为 ；正确答案：第二周期第A 族； 。（3）单质 Y为碳，元素 Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为 C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O；正确答案：C+4HNO 3(浓)= = = = CO2+4NO 2+2H 2O。（4）G 的单质为铝，铝的活泼性大于铜，能够置换铜，a 错误；= = = = 铝的活泼性大于铁，高温下发生铝热反应制备铁，常温下不反应，b 正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，发生了反应，c 错误；铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，d 错误；铝的活泼性小于钠，铝与 Na2CO3固体不反应，e 正确；正确选项 be。