四川省绵阳市2019届高三化学上学期第一次（11月）诊断性考试试题.doc

1、- 1 -四川省绵阳市 2019 届高三化学上学期第一次（11 月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 1977化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为 100%D推广使用可降解塑料可以减少“白色污染” 8二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A在催化剂存在下可发生加聚反应B与液溴混合后加入铁粉可发生取代

2、反应C分子中所有碳原子可能都处于同一平面D其一氯代物有 6 种9 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.2 g H 218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 0.1NA B标 准 状 况 下 ， 11.2 L 臭 氧 所 含 质子数 为 8NAC20 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液中，水解形成 Al(OH)3胶体粒子数为 0.002NAD0.5 mol H 2和 0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数为 NA 10. 下列由实验得出的结论正确的是实 验 结 论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性

3、B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇与水分子中氢的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解- 2 -11. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是A四种元素的简单离子具有相同的电子层结构BW 与其他三种元素均可形成两种二元化合物 CW、X、Z 的氢化物均为共价化合物DX 2W2和 X2W 中阴、阳离子数之

4、比均为 1:212. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（KI/K 2S2）的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是A放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B放电时，电池左侧的电极反应为 S 2e =2S2-2- 2C充电时，电池的总反应为 3I S =I 2S 2- 2- 2 3D充电时，电解质溶液中 K+经交换膜向右侧移动13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含 K+、Mg 2+、Br 等） 。下列说法错误的是A从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现 B向苦卤中通入 Cl2时溴离子被还原为 Br2C富集溴涉及的离子反应有 Br2SO 22H 2O

5、=2Br 4H +SO 2- 4D工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水26.（14 分）草酸亚铁晶体（FeC 2O4xH2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）实验室用 0.5 mol/L FeSO4溶液与 0.5 mol/L (NH4)2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。要配制 500 mL 0.5 mol/L 的 FeSO4溶液，需称取 FeSO47H2O（ M278 g/mol）样品_ g ，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。- 3 -（2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关

6、K1和 K2，设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验操作步骤为：打开 K1、K 2，缓缓通入 N2点燃酒精灯，小火加热熄灭酒精灯冷却至室温停止通 N2，关闭 K1、K 2称量 A。重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。仪器 B 的名称是_。缓缓通入 N2目的是_。根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目 x_（列式表示） 。若不关闭 K1和 K2进行称量，则所得 x 将_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示装

7、置进行实验。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通 N2至玻璃管冷却到室温，目的是_。若 A 装置中 5.76 g 样品完全分解后残余 2.88 g 黑色固体，E 的硬质玻璃管中固体质量减轻 0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_。27.（15 分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（1）COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的电子式为_。（2）Dalleska 等人研究

8、发现：在强酸溶液中可用 H2O2氧化 COS，得到一种酸溶液并放- 4 -出气体，该脱除反应的化学方程式为 。（3）已知： CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) H1 -41.2 kJmol-1 COS(g)H 2O(g) H2S(g)CO 2(g) H2 -35.5 kJmol-1则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为 。（4）利用反应可在高温下脱除 COS，在 T 下，向密闭容器中充入 5 mol H2O(g) 和 5 mol COS(g)，测得混合气体中 H2S 体积分数（ ）与时间（ t）的关系如右图所示。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （填标

9、号） 。A v 消耗 (H2O) v 生成 (CO2) B 不变n(COS)n(H2S)C压强保持不变 D混合气体的密度保持不变该条件下 COS 的平衡转化率为 ， T 时该反应的平衡常数 K 。（5）将含 COS 和 H2O 的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得 COS 水解转化率如右图所示。当温度升高到一定值后，发现一定时间内 COS水解转化率降低，可能的原因是_。在催化剂不变时，为提高 COS 的转化率可采取的措施有_、_。28.（14 分）连二亚硫酸钠（Na 2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na 2S2O4易溶于

10、水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）Na 2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是 （填化学式） 。（2）锌粉法制备 Na2S2O4的工艺流程如下图所示：工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是_。步骤中发生反应的化学方程式为_。- 5 -在步骤 中得到的 Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_， “后续处理”最终要加入少量的 Na2CO3固体，其原因是_。（3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa 和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入 SO2发生反应，有 CO2气体放出，总反应的离子方程式是_。（4）

11、有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na 2S2O8） ，并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a 极的电极反应式为_，通过阳离子交换膜的离子主要是 Na+，其迁移方向是_。35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）铜是人类最早使用的金属之一，在现代工业中仍有广泛应用。回答下列问题： （1）基态 Cu 原子的电子排布式为_。（2）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构可表示为。则该氯化物的化学式为_，属于_晶体。ClluClluuCllu（3）Cu 2+与乙二胺可形成右下图所示配离子，其中 Cu2+的配位数为_，配离子所含化学键类型有

12、_（填标号） 。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键乙二胺分子中氮原子的杂化形式为_。（4）CuO 在 1273 K 时分解为 Cu2O 和 O2，请从铜的原子结构来说明在高温下 Cu2O 比 CuO更稳定的原因：_。（5）金铜合金的一种晶体的晶胞如右图所示。晶胞中铜原子与金原子的数量比为_。已知该合金密度为 d g/cm3，铜的原子半径为 127.8 pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 r(Au)_ pm（列出计算式） 。36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 G 是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：H2N2CuNH222C2 C22+- 6 -已知：A 的

13、相对分子质量为 56，其中氧的质量分数为 28.6%。R XCH 2CH R RCHCH RHX。PdCl2 回答下列问题：（1）A 的分子式为 ，F 的名称是 。（2）B 中含有的官能团名称为 。（3）的反应类型为 ，反应的试剂及条件为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）X 比 D 多 1 个 CH2原子团，X 的同分异构体中，能与 FeCl3溶液发生显色反应的有_种，写出一种属于 D 的同系物且能发生消去反应的 X 的结构简式： 。绵阳市高中 2016 级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准选择题： 7. A 8. D 9. A 10. C 11. D 12. C 13

14、. B非选择题（一）必考题26.（14 分）（1）69.5 g（2 分） 500 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分）（2）干燥管（1 分） 排出 A 管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化（1 分） （2 分） 偏小（1 分）8(m2 m3)(m3 m1)（3）CO 2和 CO（2 分） 防止倒吸（1 分） FeC 2O4 - 7 -FeOCOCO 2（2 分） = = =27.（15 分）（1） C （1 分） （2）COS4H 2O2=CO2H 2SO43H 2O（2 分）（3）H 2(g)COS(g) CO(g)H 2S(g) H1+5.7 kJ mol-1（2 分）（4）B（2 分）

15、80%（2 分） 16（2 分）（5）继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2 分） 控制温度在 200 （1 分） 增大水蒸气浓度 或增大 比例（1 分）n(H2O)n(COS)28.（14 分）（1）NaHSO 3和 NaHSO4（2 分） （2）增大锌粒的表面积，加快化学反应速率（2 分） Zn2SO 2 = ZnS2O4（2 分） 减少 Na2S2O4的溶解损失，易于干燥（2 分） Na2CO3为碱性物质， “保险粉”在碱性介质中较稳定（1 分）（3）HCOO OH 2SO 2=S2O CO 2H 2O（2 分）2- 4（4）2SO 2e = S2O （2 分） 从阳极室到阴

16、极室（或 a 到 b） （1 分）2- 4 2- 8（二）选考题35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）Ar 3d 104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1（1 分）（2）CuCl 2（2 分） 分子（2 分）（3）4（1 分） abd（2 分） sp 3（1 分）（4）最外层电子排布，Cu 2O 中 Cu+ 为 3d10，而 CuO 中 Cu2+为 3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定（2 分）（5） 31（2 分） 1010127.8 （2 分）3 389d NA36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）C 3H4O（2 分） 4氯甲苯（或对氯甲苯） （2 分）（2）碳碳双键、羧基（2 分）（3）取代反应（或水解反应） （2 分） Cl 2、铁粉（2 分）- 8 -（4） CH3 Cl+COH2HC2 PdCl2（2 分） COH2HCCH3 +HCl（5）9（2 分） （1 分）CH22OH CH3O