安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

1、- 1 -舒城中学 20182019 学年度第一学期期末考试高二化学(总分：100 分 时间：100 分钟)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Na-23一、选择题（本大题共 18 小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，合计 54 分）1下列有关化学知识的叙述正确的是 （ ）A “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中

2、的 SO32-水解C明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO 3)3、Fe 2(SO4)3三种溶液，均不能得到原溶质2. 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60 300时，在 Cu 等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知 200时：3N 2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H 1=32.9kJmol 1 ；N 2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H 2=41.8kJmol 1 。下列说法不正确的是 （ ）A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D.200时，

3、肼分解的热化学方程式：N 2H4(g)= N2(g)+2H2(g)H=+50.7kJmol 132018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.022140761023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。- 2 -NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A1mol 烷烃（C nH2n+2）中含

4、有的共价键数目为(3n+1)N AB等体积等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中所含碳原子数均为 NAClmol 甲基含有的电子数为 10NAD0.2g 2H2和 1.12L 1H2均含有 0.1NA个质子4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A含有大量 HCO3 的澄清透明溶液中：K +、Al 3+、SO 42 、Na +B25水电离的 c（H +）为 11012 mol/L 的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 42 、NO 3C与铝粉反应产生 H2的溶液：SO 42 、Na +、Br 、NO 3D饱和氯水中：Cl 、Na 、SO 42 、NO 3-5下列实验操作、实验

5、现象和实验结论均正确的是 （ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向 0.1mol/L 的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度 Na2CO3溶液醋酸中出现气泡硼酸中无气泡酸性：碳酸硼酸B用 PH 试纸测定等浓度的 NaClO 溶液和 Na2SO4溶液的 pH前者的 pH 比后者的大 非金属性：ClSC2mL0.1molL-1NaOH 溶液中滴加 2滴 0.1molL-1MgCl2溶液，再滴加2 滴 0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3D由金属 M、N 与稀硫酸构成的原电池M 上产生大量气泡 金属性:MN6人工光合系统装置（如图）可实现

6、以 CO2和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是 （ ）- 3 -A 该装置为原电池，且铜为正极B 电池工作时，H +向 Cu 电极移动C GaN 电极表面的电极反应式为：2H 2O4e -=O2+4H+D 反应 CO2+2H2O CH4+2O2中每消耗 1molCO2转移 4mole-7在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H 2O+O2 = 2Fe（ OH） 2，Fe（OH） 2进一步被氧气氧化为 Fe（OH） 3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）A铁片发生还原反应而被腐蚀 B此过

7、程中电子从 C 移向 FeC铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H 2O+O2+4e- = 4OH-D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀8取含 Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同 pH 条件下，分别向每个水样中加一定量的 FeSO4或 NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成 Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A 当+6 价铬足量且 pH 大于 7 时，等质量的 FeSO4的除铬量比 NaHSO3高B 若选用 NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强C pH8，FeSO 4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有

8、关舒中高二期末化学 第 1 页 (共 8 页)+6 价铬的除去率/%- 4 -D 选择 FeSO4做处理剂更有利于 Cr(OH)3的沉降9常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是 （ ）A物质的量浓度均为 0.1 mol / L 的 NaOH 溶液和氨水的 pHBpH 相同的 K2CO3溶液和 KOH 溶液中由水电离出的 c (OH )C中和等体积、等 pH 的醋酸溶液和盐酸所消耗 Ba(OH)2的物质的量D2 L 0.25 mol / L NH 4Cl 溶液与 1 L 0.50 mol / L NH4Cl 溶液所含 n(NH4 )10N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ

9、,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（ ）A前 20 分钟容器内压强逐渐减小B第 25 分钟改变的条件是将 NH3从反应体系中分离出去C若第 60 分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是增大压强D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变11下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是 （ ）A图表示室温下，用 0.1molL1 氨水吸收 HCl 气体时，溶液的粒子浓度随吸收 HCl的变化，实线表示 c(NH3H2O)，虚线表示 c(NH4 )，处于 M 点时溶液呈中性B图表示 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)

10、 H0 正逆反应的平衡常数 K 随温度的变- 5 -化C图表示反应 2NH3(g) 3H2(g)N 2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N 2的物质的量与通入 NH3的物质的量的变化关系D图表示 AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)的离子的浓度关系，当处于 b 点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的 a 点处12向一定浓度的 Ba（OH） 2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是（ ）Ab 点溶液中只存在 H2O 的电离平衡和 BaSO4的沉淀溶解平衡Bc 点溶液中：c（H +）+c（NH 4+）=c（NH 3H2O）+c（OH ）

11、Cab 段反应的离子方程式为 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+H 2ODbc 段之间存在某点，其溶液中：c（NH 4+）=2c（SO 42 ）13我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C 11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2甲基丁烷14下列化学式只能表示一种物质的是 （ ）舒中高二期末化学 第 3 页 (共 8 页)a- 6 -AC BC 4H10 CC 3H8 DC 2H4Cl215某烃 A 完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的 9.5 倍，又知

12、A 分子中含有 4 个甲基，则 A 的一氯代物有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种16. 已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，当反应器中按 n（N 2）：n（H 2）=1：3 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线 a，b，c 如下图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线 a 对应的反应温度最高B上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系为 K(M)=K(Q)baDN 点时 c(NH 3)=0.2mol/L，则 N 点的 c(N2):c(NH3)=1：117. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的

13、NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）a- 7 -A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH 4e =2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的 pH 升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH 4)3PO418常温下，用浓度为 0.1000mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00mL 0.1000mol/L 的两种一元碱 MOH、ROH 溶液中，PH 随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. PH=10 时，c(M +)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 将上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至 MOH

14、 恰好反应时：c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C. 10mL20mL 时，不可能存在：c(Cl -)c(M+)=c(H+)c(OH-)二、非选择题（本大题共 4 小题，合计 46 分）19 （12 分）按要求回答下列问题：（1）下列各组中：金刚石 12C 液氯 14C CH 3CH2CH2CH3氯水 C 60属于同素异形体的是 （用序号回答，下同） ，属于同分异构体的是 ，（2）结构式如下图所示，该化合物的系统命名为 ，该有机物的一氯代物有 种。H3CCC2H5CH2 CCH3C2H5CH3 CH3（3）写出下列各有机物的结构简式：- 8 - 2，3二甲基4乙基己烷 ：_支链只有一个

15、乙基且相对分子质量最小的烷烃：_20 （10 分）我国电池的年市场消费量约为 80 亿只，其中错误！未找到引用源。是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体错误！未找到引用源。和纯错误！未找到引用源。的工艺如图所示：已知：错误！未找到引用源。锌皮的主要成分为 Zn，含有少量 Fe；炭包的主要成分为错误！未找到引用源。 、错误！未找到引用源。 、错误！未找到引用源。 、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe 等。错误！未找到引用源。 ；错误！未找到引用源。 ；错误！未找到引用源。 。错误！未找到引用源。除去炭包中碳粉的操作为_A.酸浸 错误！未找到引用源。过滤 错误！未找到引用源。焙炒 错误！

16、未找到引用源。焙烧错误！未找到引用源。粗错误！未找到引用源。转化为错误！未找到引用源。时，主要反应的离子方程式为_错误！未找到引用源。焙烧时发生反应的化学方程式为_错误！未找到引用源。制备硫酸锌晶体流程中，用 ZnO 调节溶液 pH 的目的是_错误！未找到引用源。 “草酸钠错误！未找到引用源。高锰酸钾返滴法”可测定错误！未找到引用源。的纯度：取错误！未找到引用源。样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入错误！未找到引用源。溶液错误！未找到引用源。足量错误！未找到引用源。 ，最后用错误！未找到引用源。的错误！未找到引用源。溶液滴定剩余的错误！未找到引用源。，达终点时消耗错误！未找到引用源。mL 标

17、准错误！未找到引用源。溶液。该样品中错- 9 -误！未找到引用源。的质量分数为_错误！未找到引用源。假定杂质不参与反应，列出表达式即可错误！未找到引用源。 。21 （10 分）碳的氧化物与氢气反应制备燃料已经成为氢能源利用的重要途径。科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统” ，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1) 已知:CH 4 、CO 、H 2的燃烧热分别为 890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应的热化学方程式_(2)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反

18、应。测得 CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H。则 010 min 内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，反应的平衡常数为_(保留三位有效数字)；10 min 后，向该容器中再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，则再次达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_（选填编号） 。a容器中的压强不变 b混合气体的密度不再变化cv 正 （CO 2）=3v 逆 （H 2） d混合气体的平均相对分子质量不再变化22 （14 分）

19、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是 NiO2Fe2H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2，用该蓄电池电解 (阴、阳极均为惰性电极)M(NO 3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗 0.36 g 水。(1)电解时，电解池的阳极应连接_(填字母)。ANiO 2 BFe CFe(OH) 2 DNi(OH) 2(2)电解 M(NO3)x溶液时某一极质量增至 mg，金属 M 的相对原子质量的计算式为_(用 m、 x 表示)。- 10 -(3)此蓄电池电解含有 0.01 mol CuSO4和 0.01 mol NaCl 的混合溶液 100 mL，转移相同量的电子时，阳极产生气体_L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至 1L，溶液的 pH 为_。.室温时，向 100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；（2）在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；（3）在 ac 段发生反应的离子方程式_舒中高二期末化学 第 7 页 (共 8 页)a bc d- 11 -