山东省泰安市2019年中考化学总复习第十一讲金属第2课时金属的化学性质练习.docx

1、1第 11 讲 金属第二课时 金属的化学性质考向 金属的化学性质必考点：金属化学性质的探究；金属的转化和制备；废盐溶液或废金属的回收利用；金属与酸或盐溶液反应中的实验现象；金属与盐溶液反应中各成分质量的变化；物质的推断12018潍坊升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(B)A反应过程中溶液的 pH 逐渐增大Bt1t2 速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3 速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2 速率变化的主要原因是反应放热

2、使溶液温度升高22018河北如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(C)A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸2B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸32018宿迁联系已学的化学知识，回答下列问题。(1)空气中能供给呼吸的气体是 O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。(3)标出水中氢元素的化合价 。(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因 FeCuSO 4=CuFeSO 4(用化学方程

3、式表示)。42018临沂如图是实验室制取氢气的一种发生装置。(1)检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现长颈漏斗内的液面不下降现象时，说明该装置的气密性良好。(2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取 H2且不影响生成 H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是 b(填字母序号)。a碳酸钠溶液 b氯化钠溶液 c氢氧化钠溶液52018武汉有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：3(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气(或 H2)。(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方

4、程式为 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2_。(3)固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、Ag)。(4)原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或 C、Al、Cu)。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸或 Al(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3。62018河北AL 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中 G 是石灰石的主要成分，A 和 I 为红色固体，B、D 和 L 为气体。请回答下列问题：(1)G 的化学式为 CaCO3。(2)E 的组成元素在化合物中常呈现的化合价有2、3。(3)反应的化学方程式为 FeCuSO 4=F

5、eSO4CuCuCl 2、Cu(NO 3)2也可以。(4)上述转化中，B 和 L 表现出相应的化学性质是还原性。72018南京兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】4(1)铝与稀盐酸反应。用图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al6HCl= =2AlCl33H 2。用 B 装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅

6、资料】物质 钠与水 铝与水 汞与水能否发生反应 能反应 能反应 不反应【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 4Al3O 2=2Al2O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl 2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl 2)溶液中 1 分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图 2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液

7、发生置换反应的化学方程式为 2Al3HgCl 2=2AlCl33Hg_。5(2)在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 2Al6H 2O=2Al(OH)33H 2。【实验反思】(1)图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是关闭活塞 K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧

8、气接触。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。考向 金属活动性顺序的应用与探究必考点：金属活动性顺序的应用、根据实验判断金属活动性顺序、设计实验探究金属活动性顺序、多金属与多盐混合溶液反应后溶液的成分和剩余金属的判断82018衡阳现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序(C) AXYZ BYZXCXZY DZXY92018温州根据金属活动性顺

9、序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液102018平凉2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是 (C)6A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序112018枣庄某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐

10、酸，有气泡产生。下列说法正确的是 (D)A滤液中一定含有 Zn2 和 Fe2 ，一定没有 AgB滤液中一定含有 Zn2 ，一定没有 Fe2 和 AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌122018济宁分别向 50gFeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉消耗，Mg 粉与溶液中 FeSO4、CuSO 4的质量变化见下图。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是(D)A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO 4CuSO 4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：F

11、eCuD反应后，若 FeSO4 和 CuSO4 对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B，则 AB13在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是(D)7反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：MgFeZn反应后溶液质量：MgFeZn反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn A B C D14金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图 1：请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的 X 是 Hg 元素。(2)铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因4Al3O 2=2Al2O3

12、。(3)向一定质量 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图 2 所示，AB 段发生反应的化学方程式为 Zn2AgNO 3=Zn(NO3)22Ag。图中 B 点溶液中含有的溶质有 Zn(NO3)2、Fe(NO 3)2(填溶质化学式)。152018东营金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。8(1)如图标示的各材料中，属于金属材料的是(填序号，下同)，属于合成材料的是。(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 BC。A价格低廉B能为人体提供必需的微量元素铁元素C铝、钡、钛是人体非必需元素D铁是使用最多的金属(3)刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是铁与氧气、水同时接触而生锈(合理即可)。(4)小英同学在探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：通过以上三个实验，能(填“能”或“不能”)得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管中，充分反应后试管中的溶液为无色，则试管中的固体一定含有 Fe、Cu(或铁、铜缺一不可)_。9