山西省山西大学附中2018_2019学年高二化学下学期2月模块诊断试题.doc

1、- 1 -山西省山西大学附中 2018-2019 学年高二化学下学期 2 月模块诊断试题考试时间：80 分钟 考试范围：物质结构和反应原理一、单选题（本大题共 10 小题，共 30 分）1. 决定元素种类的因素是A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数2. 2017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知 117 号元素有多种原子，如 、 等。下列说法正确的是 293117 294117A. 和 的化学性质完全不同 293117 294117B. 元素 Ts 的相对原子质量为 293.5C. 基

2、态 原子核外电子共占据 7 个能级 293117D.Ts 位于周期表的第七周期A 族3. 已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 根据如表所列数据判断，错误的1.是元素 1 2 3 4X 496 4562 6912 9543Y 578 1817 2745 11575A. 元素 X 的常见化合价是 价+1B. 元素 Y 是A 族元素C. X 单质的熔点高于 Y 单质的熔点D. 若元素 X 处于第 3 周期，它的单质可与冷水剧烈反应4. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 ，则下列说法错误的是4152A. 该元素可能有+3 价B. 该元素位于第 5 周期副族C. 该元素原子核外共

3、有 39 个不同运动状态的电子D. 该元素基态原子第 N 能层上还有 4 个空轨道5. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中 M 为非金属元素 下列说法正确的是.A. M 的最高价氧化物为一种酸酐B. Z 的离子半径是同周期各简单离子中最小的C. X 的气态氢化物的稳定性比 Y 的强D. Z 的氢化物酸性是同族中最强的6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：- 2 -元素代号 X Y Z W原子半径 / 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 、 、+5 +3 3 2下列叙述正确的是A. X 的电负性大于 Y 的电负性B. W 的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为

4、W 的氢化物中存在氢键C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水D. W 的非金属性比 Y 强7. 下列说法和解释错误的是A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B. 卤化物 从 F 到 I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高4C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。8. 氯化铬 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl 沉0.015(362) 0.03淀。已知 的配位数为 6，则此氯化铬化学式是3+A. B. (2)6

5、3 (2)522C. D. (2)4222 (2)33329. 下列说法中，不正确的是A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体 He 就是在分析太阳光谱时发现的B. X 射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。10. 含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，要增大硫在水中2的分散程度，可将硫先放入溶剂 X 中，再将所得液体分散在水中，则 X 可以是A. B. 氯仿 C. D. 酒精2 4二、填空题（本大题共 5 小题，共 70 分）11. （14 分）Co、Ni 的

6、化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1) 元素 在周期表中的位置是 4 周期，_族。基态 Co 原子的电子排布式为 _。(2)乙二胺 NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号 en）中 N 原子的杂化方式为_杂化。en 可以与 Co 形成配合物Co(en) 2Cl2ClHCl2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为_，配合物晶体中可能存在的作用力有_。A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键 E、氢键(3)NiO 晶体结构如图 1 所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为( )，则 C 离0,21子（面心处）坐标参数为_。图 1 图 2(4)天然氧化镍晶体

7、中总是存在晶体缺陷，如图 2 所示。Ni XO 晶体中 x 值为 ，若晶体0.88中的 Ni 分别为 、 ，此晶体中 与 的最简整数比为 _。2+ 3+ 2+ 3+- 3 -12. （14 分）铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为_(2)检验 Fe3+可以用 KSCN 溶液，写出 SCN-的一种等电子体分子_。(3)部分电离能数据如下表：元素 Mn Fe1717 75921 509 1 561电离能/(1) 33 248 2 957根据表中数据可知，气态 再失去一个电子比气态 再失去一个电子难，其2+ 2+原因是_。(4)过渡金属原子可以与 CO 分子形成配合物

8、，配合物价电子总数符合“18 电子规则”。如 Cr 可以与 CO 形成 分子：价电子总数 的价电子数 提供电子数()6 (18)= (6)+Fe 原子也能与 CO 形成配合物，其化学式为_(26)(5)已知 Fe 单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是_ 填“a”或“b” ；若单质 Fe 按 a 方式紧密堆积，设原( )子半径为 rpm，图中晶胞的棱长为_(6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS 2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm 3。13. （14 分）第二周期是非金属元素最多的周期，回答下列问题。

9、(1)在硼酸分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是_(2)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有种。(3)HNO3的酸性比 HNO2强，试从结构的角度解释其原因_(4)碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的_（高、低）。设硅原子的半径为 r，则硅晶体晶胞的棱长为_（用带 r 的算式表示），晶胞的空间利用率为_（保留两位有效数字）(5)石墨烯与金属 R 可以形成一种插层化合物。其中 R 层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_；14. （14 分）铜元素在化

10、合物中其化合价可以呈现 、 价。 和 是常见+1 +2 4 (3)2的 价铜的化合物， 是较为常见的 价铜的化合物。+2 +1(1)铜元素位于周期表的_区。A、s B、p C、d D、ds E、f(2)向 溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，4写出深蓝色晶体的化学式_。比较 和 中 键3 (3)42+ 角的大小： _ 填“ ”或“ ” 。3 (3)42+( P2 B、放热反应 P 1P2 D、吸热反应 P 1P2200时，该反应的平衡常数 K=_（用含 b 的代数式表示） 。若上述反应经过tmin 达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_。（3）实验室可用Na

11、 2CO3 与盐酸混合制备少量CO 2。在25时，取106g Na 2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则： 根据图中数据，计算CO 32 的水解常数 K=_。 pH = 6的溶液中： c（H 2CO3）+ c（HCO 3 ）+ c（CO 32 ）_（填、或）0.1 molL1（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：_山西大学附中20182019 学年高二第二学期 2 月（总第一次）模块诊断化 学 答 案考试时间：80 分钟 考试范围：选修 3、4 一、 选择题（共 10 小题，每题 3 分，共 30 分）1. 2. 3. 4. 5. 6

12、. 7. 8. 9. 10.- 5 -C D C D A D A B C D二、 填空题（共 5 小题，每空 2 分，共 70 分）11 （1）VIII Ar3d 74s2 （2）sp 3 6 ABCDE（3） （0，1/2，1/2） （4）8:3 12 （1） （2）CO 2或 N2O 等合理答案（3）Mn 2+3d 能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。（4）Fe(CO) 5 （5）b pm（6）r37104aNMA13 （1）氢键 （2）3 （3）HNO 3中非羟基氧个数多（4）低 34% （5）RC 8r814 （1）D （2）Cu(NH 3)SO4H2O （3）平面三角形 64（4）4 Cu15 （1）B （2）B 2b11minLolt（3） （4）CH 4-8e-+2H2O=CO2+8H+3-0