山西省新绛县第二中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

1、- 1 -新绛县第二中学 20172018学年第二学期高二年级期末考试化学试题全卷共100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cu 64 第I卷 (客观题共48分)一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是( )A6s B2d C1d D3f2下列元素中，价电子排布不正确的是( )AV 3d 34s2 BCr 3d 44s2 CAr 3s 23p6 DNi 3d 84s23.下列原子的第一电离能最大的是( )A.B BC CAl DSi4.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的

2、是( )A.第一电离能：Y 小于 X B.气态氢化物的稳定性：H mY强于 HnXC.最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性强于 Y的 D.X和 Y形成化合物时，X 显负价，Y 显正价5.下列各组元素属于 p区的是( )A.原子序数为 1、2、7 的元素 B.O、S、PC.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg6从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )AHF BNH CCH DSH7关于乙醇分子的说法正确的是( )A分子中共含有 8个极性共价键 B分子中不含非极性键C分子中只含 键 D分子中含有 1个 键8.Cu(NH3)42 配离子中，中心离子的配位数为( )A.1 B2 C3 D49下

3、列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3 CBeCl 2与 BF3 DC 2H4与 C2H2- 2 -10用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形11下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A分子内均存在共价键 B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键 D其结构一定为分子密堆积12下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过

4、共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间13下列说法中正确的是( )A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 SO2 B C 2H4 CH4 C C 60 C2H4 DNH 3 HCl15最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示：顶点

5、和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。它的化学式是A TiC BTi 4C4 CTi 13C14 DTi 14C1316根据右图，下列有关说法不正确的是( )A水合铜离子的模型如图 1所示，1 个水合铜离子中有 4个配位键BCaF2 晶体的晶胞如图 2所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4个 Ca2CH 原子的电子云图如图 3所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动- 3 -D金属 Cu中 Cu原子堆积模型如图 4，为最密堆积，每个 Cu原子的配位数均为 12第卷 (客观题共 52分)二、填空题17.（18 分）碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(1)镍元素的核

6、电荷数为 28，则基态原子的电子排布式为_，结构中有_种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于 CuO的理由是_。(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_。(4)Ni与 CO能形成配合物 ，该分子中 键与 键个数比为_。4Ni(CO)(5) 分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子的空间构型为_。3NCl(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b 原子的坐标参数依次为(0，0，0)、 ，则 d原子的坐标参数为_，已12， ，知：该晶体的密度为 ， 是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为3gcmAN_cm(列出计算式即可)。18.（20 分）铜及其化合物在科学

7、研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）Cu 2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu 和 Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni 在周期表中的位置是_。（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu( NH 3)4SO4H2O。乙醇分子中 C 原子的轨道杂化类型为_，NH 3与 H+以配位键形成NH4+，则 NH4+的空间构型为_。Cu( NH 3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有- 4 -_。NH 3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3）CuSO 4溶液中加入过量 KCN溶液能生成配离子Cu(CN)

8、42-，1mol CN -中含有的 键数目为_。与 CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。（4）Cu 与 F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a gcm-3，则 Cu与 F最近距离为_pm（用 NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。19. （14 分）Cu、Ni、V 为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：(1)Cu元素基态原子有 种能量不同的电子。(2)Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物。与 SO42-互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)；NH 3分子的 VSEPR模型为 。(3)Ni(CO)4的熔点为-25，沸点为 43。其晶体类型为 。

9、(4)Ni可作为 或 与 H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比 低，原因为 。(5) 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为 。- 5 -高二年级2017-2018学年第二学期期末考试化学答案一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B B B B A C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B D B B A C17.（18 分）- 6 -(1) (或 ) 3262821sp3d4s82Ard4s(2) 半径比

10、半径小， 的晶格能比 大+MgCuMgOCu(3)Mg原子的 全充满，比 原子 稳定23sl13p(4)1:1(5) 三角锥形3sp(6) 或14， ， 3A214N3A818.（20 分）（1）1s 22s22p63s23p63d10或Ar3d 10 第四周期第族(2)sp 3 正四面体形离子键、配位键氨分子和水分子之间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶（3）2N A或 1.2041024 C22-（或其他合理答案）（4） 1010384ANa19. （14 分）(1) 7(2)CCl4、SiCl 4、CBr 4、SiF 4等合理答案即可 四面体形(3)分子晶体 (4) 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键(5)HCNO sp 3