江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题.doc

1、- 1 -江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学 2017-2018 学年高二化学上学期期末考试试题考 试 时 间 ： 75分 钟 分 值 ： 120分 一 选 择 题 ： （ 每 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1门捷列夫的突出贡献是( )A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D发现能量守恒定律2近几年，国际上提出了“预防污 染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是( )A处理废弃物烟灰、烟蒂B治理污染点通风，排除烟雾C减少有毒物使用过滤嘴、低焦油烟D杜绝污染物禁烟、戒烟3核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄

2、露出 ，当达一定浓度时，会对人I135体有伤害。 中质子数比中子数少：I135A131 B53 C25 D78 4下列各组中的两种微粒，互为同位素的是AH 2O 和 H2O2 BD 2和 T2 C 12C 和 14C DO 2和 O35以 下 能 级 符 号 不 正 确 的 是 （ ）A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 6下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 7下 列 各 原 子 或 离 子 的 电 子 排 列 式 错 误 的 是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2

3、 1s22s22p6- 2 -8下列分子中含有“手性碳原子”的是( )ACBr 2F2 BCH 3CH2CH2OHCC H3CH2CH3 DCH 3CH(NO2)COOH9下 列 关 于 氢 原 子 电 子 云 图 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A. 通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 的 多 少 ， 黑 点 密 度 大 ， 电 子 数 目 大 。B. 黑 点 密 度 大 ， 单 位 体 积 内 电 子 出 现 的 机 会 大 。C. 通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 绕 核 作 高 速 圆 周 运 动 。D. 电 子 云 图 是 对 运 动 无 规 律 性 的 描 述

4、。10道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（ ） A只有 B只有 C只有 D有11关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A反应过程中 E 中共价键断裂,G 中共价键保持不动BE 中存在非极性键CM 分子有可能是 HClD上述反应的类型是加成反应12实验测得气态 BeCl2为共价分子，两个 BeCl 键间的夹角为 180，由此可判断 BeCl2属于( )A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极

5、性键形成的非极性分子13下 列 轨 道 表 示 式 能 表 示 氮 原 子 的 最 低 能 量 状 态 的 是 （ ）- 3 -14下列卤化氢分子中键长最短的是 （ ）AHF BHCl CHBr DHI15下列说法 不正确的是( )A离子键没有方向性和饱和性B并不是 只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C离子键的实质是静电作用 D静电作用只有引力16某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素 或其化合物不可能具有的性质是 （ ）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价17下列说法中错误的是( )ASO 2、S

6、O 3都是极性分子B在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键 4C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征18据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕” ，经测定其中包含 C60，也有 Si60结构。下列叙述正确的是( )A该物质有很高的熔点 、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面- 4 -D该物质的摩尔质量为 240019A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

7、碱性，且碱性BA，C和D的电负性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E20某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1 B2：3：1C2：2：1 D1：3：321与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的 离子所形成的离子化合物是（ ）A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D. SO222氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、

8、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是( )A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D苯和碘23下列说法中正确的是( )A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定24共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：Na 2O2、SiO 2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有两种作用力的是( )A BC D25用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A22.4L H 2的物质的量约为1m

9、olB标准状况下，11.2L H 2O的物质的量约为0.5 mol- 5 -C1 L 1mol/L的MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度为 2mol/LD0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3 NA- 6 -二、非选择题（45分）26、 （ 13分）已知AH是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去） 。试回答下列问 题。（1）推断填写物质化学式：A是 ，D是 ，E是 ，H是 。（2）F的类别是 （选填“酸性氧化物” 、 “碱性氧化物”或“两性氧化物” ） 。（3）反应的

10、化学方程式为 。27、 （14分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号 ；B的元素名称 ；（2）D的原子的电子式 ；C原子的电子排布式 。（3）A、B、C三种元素形成的简单离 子 的半径由大到小的顺序是 。（4）CA 2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。28 （18 分）氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN -中所含三种元素的第一电离能从

11、大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_，基态氮原子外围电子排布式为_。（2）H 2O2中的共价键类型为_(填“ 键”或“ 键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为_；分子中 4 个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H 2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 。- 7 -（3）与OCN -键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例)；在与OCN -互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。高 二 化 学 参 考 答 案题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C C D C C D B D题号 11 12 13 14 15 16

12、17 18 19 20答案 C B A A D D A B C A题号 21 22 23 24 25答案 B B B B C26、 （13分，第3小题3分，其余每空2分）Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 两性氧化物27、(14分，第3、4小题每空3分，其余每空2分)（1） O 、 钠（2） （氯原子的电子式） 、 1s 22s22p6 3s23p4（3）S 2-、O 2-、Na + (C、A、B)（4）SO 2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl28、 （共18分，每空2分 ）（1）NOC； ONC； 2s 22p3；（2）键； sp 3； 不在；H2O2分子与H 2O分子间可形成氢键（3）CO 2(或N 2O)； N 3-